2022年河北省滄州市大褚村鄉(xiāng)回族中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年河北省滄州市大褚村鄉(xiāng)回族中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A．實驗室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，產(chǎn)生氣體的速率比不加銅粉快C．高壓有利于工業(yè)上合成氨

D．打開汽水瓶時，瓶中立即泛起大量泡沫參考答案：B略2.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是A．酸性強弱:HClO4>H2SO4>H3PO4

B．原子半徑大小:Na>S>OC．堿性強弱:KOH>NaOH>LiOH

D．還原性強弱:F－>Cl－>I－參考答案：D略3.對下列物質(zhì)的分類正確的是(

)A．鹽酸屬于純凈物

B．SiO2、消石灰、膽礬分別為酸性氧化物、堿、鹽C．純堿、燒堿、苛性鉀均為堿

D．CaO、Na2O、Mn2O7均屬于堿性氧化物參考答案：B略4.根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（

）A、氫氧化鈣比氫氧化鎂的堿性強

B、硫化氫比氯化氫穩(wěn)定C、砹（At）的氫化物不穩(wěn)定

D、鎂的原子失電子能力比鈣弱參考答案：B略5.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOCH2CH3+H2O

CH3COOH+CH3CH2OH④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②

B.③④

C.①③

D.②④參考答案：B略6.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）A．CO2的電子式B．Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式C2H4D．Z質(zhì)量數(shù)為37的氯原子Cl參考答案：B考點：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合．分析：A．二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵；B．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，最外層為8個電子；C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中漏掉了碳碳雙鍵；D．元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)．．解答：解：A．二氧化碳為共價化合物，其分子中含有兩個碳氧雙鍵，其正確的電子式為：，故A錯誤；B．氯離子的核電荷數(shù)為17，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；C．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故C錯誤；D．氯元素的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=17，質(zhì)量數(shù)為37的氯原子可以表示為：1737Cl，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，注意掌握離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)簡式、元素符號等化學(xué)用語的概念及書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力．7.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中不正確的是（

）A、化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合

B、非極性鍵不是化學(xué)鍵C、化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物的化學(xué)鍵形成D、化學(xué)鍵是一種作用力參考答案：B略8.下列有關(guān)電池的說法不正確的是（

）A.銅鋅原電池工作時，電子在電解液中從鋅電極流向銅電極B.鋅錳干電池中，鋅電極是負極C.氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池參考答案：A【詳解】A、銅鋅原電池中Zn為負極，電子從鋅電極沿外電路流向銅電極，選項A錯誤；B．鋅錳干電池中，鋅為較活潑金屬，鋅電極是負極，選項B正確；C．燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，選項C正確；D、手機上用的可以連續(xù)充放電的鋰離子電池屬于二次電池，選項D正確；答案選A。9.A、B都是短周期元素，原子半徑B＞A，它們可形成化合物AB2，由此可以得出的正確判斷是A．原子序數(shù)：B＜A

B．A和B可能在同一主族C．A可能在第2周期ⅣA族

D．A肯定是金屬元素參考答案：C略10.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是

（

）

WX

Y

Z

A.簡單離子的半徑：Y>X

B.氫化物沸點：W<ZC.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y<W

D.化合物熔點：Y2X3<YZ3參考答案：C根據(jù)W、X、Y和Z在周期表中的相對位置和最外層電子數(shù)之和為21，W、X、Y和Z分別是N、O、Al、Cl；簡單離子的半徑：O2->Al3+，故A錯誤；氫化物沸點：NH3<HCl，故B錯誤；氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Al(OH)3<HNO3，故C正確；化合物熔點：Al2O3>AlCl3，故D錯誤。11.下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是()A．非金屬性強弱：F2＜Cl2

B．金屬性強弱：K＜NaC．酸性強弱：H2SO4＜HClO4

D．堿性強弱：NaOH＜Mg(OH)2參考答案：C略12.下圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．P點時反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D．酚酞不能用作本實驗的指示劑參考答案：B略13.在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是

A.硫酸氫鈉溶于水

B.將SO2通入水中

C.燒堿溶于水

D.將HCl通入水中

參考答案：A14.化學(xué)知識就在身邊。下面是有關(guān)廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡B．用煤氣灶燃燒沼氣(主要成分為甲烷CH4)炒菜C．牛奶久置變質(zhì)腐敗D．用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg(OH)2]參考答案：D解析：A項中鐵生銹是緩慢氧化，B項中沼氣燃燒是劇烈的氧化還原反應(yīng)，C項牛奶變酸是緩慢氧化反應(yīng)導(dǎo)致變質(zhì)；D項中用醋酸除水垢是利用復(fù)分解反應(yīng)中的強酸制弱酸的原理，化合價沒有發(fā)生變化。15.已知一定溫度時：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。當生成2molNH3時，放出熱量為92kJ，在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入3molH2和1molN2，達到平衡時放出熱量為Q，則下列關(guān)系式中正確的是（

）A.Q＝92kJ

B.Q＜92kJ

C.Q＞92kJ

D.Q＜92×2kJ參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組設(shè)計用50mL

1．0mol/L鹽酸跟50mL

1．1mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應(yīng)。在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：

（1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問：鹽酸在反應(yīng)中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測得的中和熱

數(shù)值

（填偏高、偏低或不變）；

（2）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。實驗序號

起始溫度t1/℃終止溫度（t2）℃溫差（t2-t1）℃鹽酸

NaOH溶液平均值125．124．925．031．66．6225．125．125．131．86．7325．125．125．131．96．8已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1．00g/cm3中和后混和液的比熱容C=4．18J（g．·℃）則該反應(yīng)的中和熱為△H=___________________________________；

（3）若用濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱的數(shù)值會

（填偏高、偏低或不變），其原因是

；參考答案：（1）偏低

（2）△H=-56．01kJ/mol；

（3）偏高，用濃硫酸代替鹽酸，由于濃硫酸溶于水放熱，造成測得的中和熱數(shù)值偏高。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）用相關(guān)的化學(xué)用語表示下列物質(zhì)：（1）寫出電子式

Na2O2

_

Al3+

（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：N2

CO2

（3）用電子式表示Na2S的形成過程：_____________________

_______________。（4）用電子式表示CO2的形成過程：________________

____________________。參考答案：略略18.在下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？(填序號)①濃度

②壓強

③溫度

④催化劑

⑤固體反應(yīng)物的顆粒大小

⑥反應(yīng)物本身性質(zhì)⑦反射性輻射

⑧強磁場⑴黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小顆粒

⑵夏天的食品易變質(zhì)，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象

⑶同濃度同體積的鹽酸中分別放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢

⑷相同的石灰石分別在0.1mol·L-1的鹽酸和1mol·L-1的鹽酸中反應(yīng)速度不同

⑸加熱KClO3固體生成氣體很慢，撒入少量MnO2產(chǎn)生氣體很快

。參考答案：略19.已知：甲、乙、丙為常見單質(zhì)，甲常溫下為固體，乙為一黃綠色氣體，丙為無色氣體。A、B、C、D均為化合物，D為紅褐色沉淀，它們之間有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答以下問題。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式；乙

；B

。

（2）寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式