安徽省合肥市元疃中學2022年高二化學期末試卷含解析

安徽省合肥市元疃中學2022年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.由于環(huán)境原因，最近常出現(xiàn)霧霾天氣，嚴重影響人體健康，還容易造成事故．霧屬于下列哪種分散系（）A．乳濁液B．溶液C．膠體D．懸濁液參考答案：C【考點】膠體的重要性質(zhì)；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．【分析】霧分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體．【解答】解：因分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達爾現(xiàn)象，大霧時，用燈照射時會出現(xiàn)一條光亮的通路，則霧屬于膠體，故選C．2.用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應：（

）

，下列說法正確的是

A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B．3molNa2O2發(fā)生反應，有12mol電子轉(zhuǎn)移C．在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌D．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物參考答案：D略3.美國康乃爾大學的魏考克斯(C.Wilcox)所合成的一種有機分子，就像一尊釋迦牟尼佛，因而稱為釋迦牟尼分子(所有原子在同一平面)，有關(guān)該有機分子的說法正確的是：

(

)

A．該有機物屬于芳香烴

B．該有機物屬于苯的同系物C．該有機物分子中含有21個碳原子

D．該有機物一氯代物只有4種參考答案：A略4.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應2X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0,一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是

(

)A．反應前2min的平均速率ν(Z)=0.04mol·L－1·min-1B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)>ν(正)C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=90L／mol

D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)減小參考答案：D略5.實驗室將化學式為C8H16O2的酯水解，得到A和B兩種物質(zhì)，A氧化可轉(zhuǎn)變?yōu)锽，符合上述性質(zhì)的酯的結(jié)構(gòu)種類有A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B6.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是（

）A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應C．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

參考答案：C略7.下列說法正確的是

(

)

A．pH值為7的溶液一定呈中性

B．金屬材料電鍍時，通常以待鍍金屬制品為陽極，以鍍層金屬為陰極。

C．增大反應物濃度，可增大單位體積活化分子的數(shù)目，從而使反應速率增大

D．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水溶液，溶質(zhì)的濃度和導電能力均相同參考答案：C略8.在C2H2、C6H6、C2H4O組成的混合物中，已知氧元素的質(zhì)量分數(shù)為16%，則混合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是（

）A．92.3%

B．87.6%

C．75.7%

D．84%參考答案：C略9.

M元素的一個原子失去兩個電子轉(zhuǎn)移到N元素的兩個原子中形成化合物Z，下列說法不正確的是

(

)

A.M元素的離子可表示為M2+ B.Z化學式可表示為MN2

C.Z一定能溶于水

D.Z一定為離子化合物參考答案：D略10.反應2SO2＋O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol/L，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.04mol/(L·s)。則這段時間為A．0.1s

B．2.5s

C．5s

D．10s參考答案：C略11.沸點最低的一種烷烴x和它的同系物y以2﹕1的摩爾比混合，混合氣的密度與x相鄰同系物相等，則y的結(jié)構(gòu)式可能是

A．CH3CH2CH3

B．CH3CH2CH2CH3

C．CH3CH2CH(CH3)2

D．CH3CH(CH3)2參考答案：BD12.將100mL0.8mol/LNa2SO4溶液加水稀釋到1000mL，溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為A.0.04mol/L

B.0.08mol/L

C.0.4mol/L

D.0.8mol/L參考答案：B略13.反應N2+3H22NH3剛開始時，N2的濃度為3mol/L，H2的濃度為5mol/L，3min后測得NH3濃度為0.6mol/L，則此時間內(nèi)，下列反應速率表示正確的是

(

)A．v(NH3)=0.2mol/（L·s）

B．v(N2)=1.0mol/（L·min）C．v(H2)=1.67mol/（L·min）

D．v(H2)=0.3mol/（L·min）參考答案：D略14.下列物質(zhì)屬于有機物的是

(

)A．CH3COOH

B．CaC2

C．Na2CO3

D．CO參考答案：A略15.C+CO22CO（正反應吸熱），反應速率為v1：N2+3H22NH3（正反應放熱），反應速率為v2．對于上述反應，當溫度降低時，v1和v2的變化情況是（）參考答案：BA．同時增大

B．同時減小C．v1增加，v2減小D．v1減小，v2增大

考點：化學反應速率的影響因素．分析：化學反應無論是吸熱反應還是放熱反應，溫度升高，化學反應速率都增大，反之，減小，以此解答．解答：解：化學反應無論是吸熱反應還是放熱反應，溫度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次數(shù)增大，化學反應速率都增大，當降低溫度時，反應速率減小．故選：B．點評：本題考查溫度對化學反應速率的影響，為高頻考點，側(cè)重于基本理論的理解和運用的考查，題目難度不大，注意溫度對反應速率的影響與反應的吸、放熱無關(guān)．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋（CH3COOH）的總酸量（g/100mL）

I實驗步驟：（1）量取10.00mL食用白醋，用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL_________________（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液高考資源網(wǎng)（2）用酸式滴定管量取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2~3滴酚酞作指示劑（3）用0.100mol/LNaOH溶液進行滴定。當______________________________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次II實驗記錄：滴

定

次

數(shù)1234V（樣品）/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)消耗/mL15.9515.0015.0514.95III數(shù)據(jù)處理與討論：（1）甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算：平均消耗NaOH溶液的體積V=

=15.24mL；指出他的計算的不合理之處：______________________________________________________________________；按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量為____________________g/100mL（2）在實驗滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是______________（填序號）a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再用少量水洗滌內(nèi)壁d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出參考答案：I實驗步驟容量瓶

溶液由無色恰好變?yōu)榉奂t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色III數(shù)據(jù)處理與討論（1）第一組數(shù)據(jù)與后三組數(shù)據(jù)相差較大，屬于異常值，應舍去

4.5（2）a、b三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的廣泛用途。⑴已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1,

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2。則反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；ΔH＝

。（用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示）⑵CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH（g）；ΔH3。現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol

CO和2mol

H2的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。①該反應的ΔH3

0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1

K2。②將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有

和

⑶某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)K2CO3為電解質(zhì)。寫出該燃料電池負極的電極反應式：

。參考答案：⑴(ΔH1－ΔH2)/2⑵①＜＞②升溫或減壓⑶CO＋CO32－－2e－＝2CO2

略18.由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ。寫出該反應的熱化學反應方程式_________________若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ,則反應H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的△H=_____kJ/mol.氫氣的燃燒熱為____kJ/mol.參考答案：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝-241.8kJ·mol-1,-285.792kJ/mol,-285.792kJ/mol(1)熱化學反應方程式的書寫(2)根據(jù)蓋斯定律計算反應熱(3)燃燒熱的定義。19.A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素．A元素的某種原子，其核內(nèi)沒有中子；B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對成對電子；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B；D與C是同主族元素；E元素的一價陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．根據(jù)上述信息回答下列問題：（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

；C元素原子的軌道表示式是

；D元素原子的價電子排布式是

；（2）A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是（用化學式表示）

；（3）由B、D、E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍后褪色，寫出該化合物的電子式

；用一個離子方程式表明該化合物水溶液使pH試紙先變藍后褪色的原因

．參考答案：（1）；；3s23p5；（2）HF＞HCl；（3）；ClO﹣+H2OHClO+OH﹣；

【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用．【分析】A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素，A元素的某種原子，其核內(nèi)沒有中子，則A為氫元素；B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對成對電子，則B為氧元素；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B，則C為氟元素；D與C是同主族元素，則D為氯元素；E元素的一價陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E為鈉元素，據(jù)此答題．【解答】解：A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素，A元素的某種原子，其核內(nèi)沒有中子，則A為氫元素；B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對成對電子，則B為氧元素；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B，則C為氟元素；D與C是同主族元素，則D為氯元素；E元素的一價陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E為鈉元素，（1）B為氧元素，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；C為氟元素，它的原子