2022-2023學年貴州省遵義市興隆中學高二化學模擬試題含解析

2022-2023學年貴州省遵義市興隆中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.乙醇的熔沸點比含相同碳原子的烷烴的熔沸點高的主要原因是A.乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烴的分子量大

B.乙醇分子之間易形成氫鍵C.碳原子與氫原子的結(jié)合沒碳原子與氧原子的結(jié)合的程度大D.乙醇是液體，而乙烷是氣體參考答案：B略2.常溫時，等體積等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液中，水的電離度由大到小順序排列的是（）①②③④A．①＞②＞③＞④B．①＞④＞③＞②

C．②＞①＞③＞④D．②＞③＞④＞① 參考答案：b 3.如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是A．a(chǎn)為負極，b為正極

B．a(chǎn)為陽極，b為陰極C．電解過程中，氯離子濃度不變

D．電解過程中，d電極質(zhì)量增加

參考答案：D略4.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c()最大的是（

）

A.NH4HCO3

B.NH4NO3

C.(NH4)2CO3

D.NH4HSO4參考答案：C略5.已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（）A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

B．原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)C．原子最外層電子數(shù)：Z＞W(wǎng)＞Y＞X

D．還原性：X＞Y，W2﹣＞Z﹣參考答案：A考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析： X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以Z、W的電子層比X、Y少一層，設(shè)原子序數(shù)分別為a、b、c、d，則由a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，則原子序數(shù)Y＞X＞Z＞W(wǎng)，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．解答：解：X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以Z、W的電子層比X、Y少一層，設(shè)原子序數(shù)分別為a、b、c、d，則由a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，則原子序數(shù)Y＞X＞Z＞W(wǎng)，A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則原子半徑X＞Y＞W(wǎng)＞Z，故A錯誤；B．由以上分析可知原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)，故B正確；C．根據(jù)離子所帶電荷可知X、Y、Z、W原子最外層電子數(shù)分別為1、2、7、6，則原子最外層電子數(shù)Z＞W(wǎng)＞Y＞X，故C正確；D．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，故D正確．故選A．點評：本題考查元素周期表和元素周期律的知識點，該知識點是高考考查的重點和熱點，本題難度適中，根據(jù)離子的結(jié)構(gòu)特征判斷原子序數(shù)的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵．6.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學物質(zhì)是

（

）

A．無水硫酸銅

B．硫酸亞鐵

C．食鹽

D．生石灰參考答案：B略7.能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng),還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但不能發(fā)生加聚反應(yīng)的是A、CH3-CH=CH2

參考答案：略略8.科學家已發(fā)現(xiàn)了一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H2與H3具有相同的（

）A．分子數(shù) B．體積 C．原子數(shù) D．物質(zhì)的量參考答案：D9.下列家庭化學小實驗不能達到預(yù)期目的是（）A．用米湯檢驗食用加碘鹽（含KIO3）中含有碘B．用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽C．用碘酒檢驗汽油中是否含有不飽和烴D．用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實驗參考答案：

考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計．.專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：A、淀粉遇單質(zhì)碘變藍；B、醋酸的酸性比碳酸強，二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；C、不飽和烴與碘發(fā)生加成反應(yīng)；D、蛋白質(zhì)難溶于飽和食鹽水．解答：解：A、淀粉遇單質(zhì)碘變藍，而食用加碘鹽為KIO3，不能用來檢驗，故A錯誤；B、醋酸的酸性比碳酸強，與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳氣體，二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀而使溶液變渾濁，故可用用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽，故B正確；C、不飽和烴與碘發(fā)生加成反應(yīng)而使碘酒顏色變淺，可用碘酒檢驗汽油中是否含有不飽和烴，故C正確；D、蛋白質(zhì)難溶于飽和食鹽水，屬于鹽析現(xiàn)象，為可逆過程，加水后能重新溶解，故D正確．故選A．點評：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，題目難度不大，本題注意碘鹽的組成、注意蛋白質(zhì)的性質(zhì)．10.在密閉容器中進行如下反應(yīng):X(g)+Y(g)

2Z(g),已知X、Ｙ、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,達到平衡時,各物質(zhì)的濃度不可能是A．Z為0.3mol/L

B．Y為0.15mol/L

C．X為0.1mol/L

D．Z為0.35mol/L參考答案：C略11.若在銅片上鍍銀時，下列敘述正確的是(

)

①將銅片接在電池的正極上

②將銀片接在電源的正極上

③在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag++e—=Ag

④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH–-4e–=O2+2H2O

⑤需用CuSO4溶液

⑥需用AgNO3溶液作電解液A．②③⑥

B．①③⑥

C．①④⑤

D．②③④⑥參考答案：A略12.下列有關(guān)實驗的敘述，正確的是

A．乙烷和氯氣光照下制取純凈的氯乙烷

B．用分液漏斗分離環(huán)己烷和水的混合液體C．用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管

D．在苯和溴水的混合物中加入鐵粉制取溴苯參考答案：B略13.把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中,下列敘述正確的是

（

）A．析出金屬鋁

B．產(chǎn)生白色沉淀

C．產(chǎn)生紅褐色沉淀

D．產(chǎn)生無色氣體參考答案：BD略14.HgCl2的稀溶液可用作手術(shù)刀的消毒劑，已知熔融的HgCl2不導電，而HgCl2的稀溶液有弱的導電能力，下列關(guān)于HgCl2的敘述正確的是（）A．HgCl2屬于離子化合物B．HgCl2屬于共價化合物C．HgCl2屬于非電解質(zhì)D．HgCl2是弱酸弱堿鹽參考答案：B解：熔融狀態(tài)的HgCl2不能導電，HgCl2的稀溶液有弱的導電能力，則其構(gòu)成微粒為分子，為共價化合物且為弱電解質(zhì)，且為強酸弱堿鹽，故選B．15.下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0kJ/mol[來C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定NaOH的質(zhì)量分數(shù)約為82.0%，為了驗證其純度，取固體0.20g配成20.00mLNaOH溶液,用濃度為0.2mol/L的鹽酸進行滴定，試回答下列問題：(1)將標準鹽酸裝在25.00mL

滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在

處，并記下刻度。(2)取20.00mL待測液。該項實驗操作的主要儀器有

。滴定操作時，左手控制滴定管，右手

，眼睛要注視

。實驗室通常用酚酞試劑作指示劑，滴定到溶液顏色由

色至

色，且

不恢復(fù)原來的顏色為止。(3)滴定達終點后，記下鹽酸用去20.00mL，計算NaOH的質(zhì)量分數(shù)為

。(4)試分析濃度偏小的原因可能由下列哪些實驗操作引起的

。A、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸B、滴定時，反應(yīng)容器搖動太激烈，有少量液體濺出C、滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴D、讀滴定管開始時仰視，讀終點時俯視參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g)

△H=64.39kJ·mol－12H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)

△H=－196.46kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)=H2O(l)

△H=－285.84kJ·mol－1

在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2＋和H2O的熱方程式為

參考答案：

Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l)

△H=-319.68kJ.mol-1略18.常溫下，將某一元酸HA和KOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：實驗編號HA物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)KOH物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)混合溶液pH甲0.20.2pH＝a乙c0.2pH＞7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH＝9（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，若溶液中的離子為:K+、A－、OH－、H+，則溶液中的溶質(zhì)可能為：

或

或

。（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，若溶液中的離子濃度滿足：c(A－)＞c(K+)＞c(OH－)＞c(H+)，則以上結(jié)果

（選填“正確”或“錯誤”）（3）丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序_____________

。（4）丁組實驗所得混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計算)。

c(K+)－c(A－)＝________mol·L－1

c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1參考答案：

(1).KA

KA和KOH

KA和HA

(2).錯誤

(3).C(Na+)＞C(A－)＞C(OH－)＞C(H+)(4).10－5－10－9.

10－9略19.實驗表明，液態(tài)時，純硫酸的電離能力強于硝酸，純硫酸的導電性也顯著強于純水.已知液態(tài)純酸都能像水那樣進行自身電離H2O+H2OH3O++OH-而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)，據(jù)此回答：(1)純硫酸在液態(tài)時自身電離的方程式是