內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市中心中學(xué)2022年高一化學(xué)摸底試卷含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市中心中學(xué)2022年高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，原子利用率最高的是（）A．B．C．D．參考答案：略2.已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.只有在加熱條件下才能進(jìn)行C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.反應(yīng)中斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量參考答案：D試題分析：根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無(wú)關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)吸熱，則反應(yīng)中斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量，D正確，答案選D。3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（

）

A．0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根數(shù)目為0.1NAB．17.55gNaCl中含有Na+數(shù)目為0.25NAC．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫分子數(shù)目為2NAD．1molNH4+中含有電子數(shù)為10NA參考答案：D略4.下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是A．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液B．用過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體C．用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)參考答案：A略5.下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H2

2NH3，已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）

A、1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)有6個(gè)H－N鍵形成

B、1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)有3個(gè)H－H鍵形成

C、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度相等

D、容器內(nèi)N2、H2、NH3的速率之比為1：3：2參考答案：BA中均表示υ（正），故錯(cuò)誤；B、υ（N2，正）：υ（H2，逆）=1:3，故正確；各組分濃度為定值，但不一定相等，故C錯(cuò)誤；要用速率判斷是否達(dá)平衡狀態(tài)，得能表明正、逆反應(yīng)，而D中未指明，故錯(cuò)誤；6.我國(guó)科學(xué)家通過(guò)測(cè)量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例來(lái)確定“北京人”年齡，這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法”。下列有關(guān)26Al和10Be的說(shuō)法正確的是()A．10Be和9Be是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素B．10Be的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)C．5.2g26Al3＋中所含的電子數(shù)約為1.2×1024D．26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均不同，中子數(shù)相同參考答案：C7.不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的反應(yīng)速率，決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（

）A．反應(yīng)物的性質(zhì)

B．溫度

C．濃度

D．催化劑

參考答案：A略8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(

)

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，48gO3含有的氧原子數(shù)是3NA

B.含107gFe(OH)3的膠體中膠粒總數(shù)是NAC.0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na＋是0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO中含有的原子數(shù)是3NA參考答案：B略9.下列離子反應(yīng)方程式中，正確的是(

)A.鐵與稀硫酸反應(yīng)

Fe+2H+====Fe3++H2↑B.二氧化碳與水反應(yīng)CO2+H2O====2H++CO32－C.碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)

CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+D.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓參考答案：D試題分析：A中應(yīng)該生成硫酸亞鐵，B中生成的碳酸是二元弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，C中碳酸鋇難溶于水，應(yīng)該用化學(xué)式表示，答案選D。點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練。該題需要明確判斷離子方程式正確與否的方法一般，即（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，然后靈活運(yùn)用即可。該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。10.已知反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+D(s)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（

）A.該反應(yīng)的能量變化表現(xiàn)為釋放能量B.該反應(yīng)中反應(yīng)物A、B的總能量小于生成物C的能量C.該反應(yīng)的能量變化是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能等其它形式D.該反應(yīng)能量變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的結(jié)果參考答案：D試題分析：A.根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量低于生成物總能量，因此該反應(yīng)的能量變化表現(xiàn)為吸熱能量，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)吸熱，該反應(yīng)中反應(yīng)物A、B的總能量小于生成物C和D的總能量，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)吸熱，則該反應(yīng)的能量變化不可能是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能等其它形式，C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)能量變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂與新化學(xué)鍵形成的結(jié)果，D正確，答案選D。11.現(xiàn)有如下各說(shuō)法：①原子種類(lèi)由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定；②全部由非金屬元素形成的化合物一定為共價(jià)化合物；③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子之間的相互吸引作用；④互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)一定具有相同的相對(duì)分子量；⑤同素異形體在一定條件下的轉(zhuǎn)化為物理變化；⑥CCl4晶體和NH4Cl晶體中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型相同。上述各種說(shuō)法正確的是A．①②⑤正確

B．僅④正確

C．僅①不正確

D．都不正確參考答案：B12.在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，則該氣體化合物的化學(xué)式為

A．X2Y3

B．XY3

C．XY

D．X3Y參考答案：B略13.氯化鋇溶液32.33克恰好與20克硫酸溶液完全反應(yīng)，濾出沉淀后得到50克鹽酸，該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)是

A．0.374%

B．0.292%

C．0.73%

D．1.46%參考答案：D14.下列離子方程式正確的是（）A.稀鹽酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaS04↓C.足量鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.物質(zhì)的量相等的MgCl2、Ba（OH）、HC1三種溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓參考答案：CA.稀鹽酸滴在鐵片上，鐵反應(yīng)只能生成Fe2＋，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；C.足量鹽酸滴在石灰石上，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C正確；D.物質(zhì)的量相等的MgCl2、Ba(OH)2、HCl三種溶液混合，首先發(fā)生的是H＋與OH－的反應(yīng)，剩余的OH－再與Mg2＋反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，正確的離子方程式是：Mg2＋＋4OH－＋2H＋=Mg(OH)2↓＋2H2O，故D錯(cuò)誤；故答案選C。15.下列說(shuō)法不正確的是()A．由于高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)，鈉常應(yīng)用于電光源B．鋁易與空氣中的氧氣起反應(yīng)，但由于生成的氧化膜致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不繼續(xù)被氧化C．新買(mǎi)的鋁鍋、鋁壺用來(lái)燒開(kāi)水時(shí)，凡是水浸到的地方都會(huì)變成黑色，這主要與水中含有Fe2＋有關(guān)D．鈉在工業(yè)上用于制氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉等化合物參考答案：D解析：D項(xiàng)錯(cuò)誤，由鈉確可制得氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉等化合物，但毫無(wú)經(jīng)濟(jì)利益可言，工業(yè)上不會(huì)采用。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中欲配制480mL0.26mol／LNaOH溶液，請(qǐng)幫助該生完成下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程并回答問(wèn)題：①稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaOH固體

g，稱(chēng)量時(shí)應(yīng)將NaOH固體放在

（填實(shí)驗(yàn)用品）中，并置于天平的

（填“左”或“右”）盤(pán)。②溶解：加少量水用玻璃棒攪拌溶解，并

。③轉(zhuǎn)移：將燒杯中的氫氧化鈉溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到

中。④定容：加水至離刻度線(xiàn)1－2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至刻度線(xiàn)。⑤搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該生在配制過(guò)程中缺少一個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，這一實(shí)驗(yàn)步驟的位置和具體操作是

。（2）下列操作會(huì)使實(shí)際配制的溶液濃度偏高的是

。

A．稱(chēng)量前，氫氧化鈉固體已潮解

B．稱(chēng)量時(shí)，砝碼和物品放反了C．轉(zhuǎn)移時(shí)有溶液濺出

D．讀數(shù)時(shí)俯視刻度

參考答案：

①5.2g，燒杯，左。

②冷卻至室溫。

③500mL容量瓶。（1）③、④之間加洗滌步驟：洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液均轉(zhuǎn)移到容量瓶中。（2）D。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(12分)．已知A、B、C、D、E、F、G、H8種物質(zhì)有如右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D為淡黃色固體，B、G、H為溶液，H呈淺綠色，E為紅褐色沉淀。又知A、F均能使品紅溶液褪色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A與G反應(yīng)的現(xiàn)象是______________________。(2)A、B分別加入滴有酚酞的水中，各有什么現(xiàn)象A______________________，B______________________。(3)H和B、C反應(yīng)的離子方程____________________________________________，

現(xiàn)象為_(kāi)____________________________________________________________。(4)將一定物質(zhì)的量的CH4、O2和A放入一密閉容器中，用電火花不斷引燃混合氣，使其充分反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)壓強(qiáng)趨于0(在120℃時(shí)測(cè)定)，其殘余固體溶于水，無(wú)氣體放出。CH4、O2和A的物質(zhì)的量之比是______________________

參考答案：(1)有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁)(2)溶液先變紅，后褪色溶液變紅(3)4Fe2＋＋8OH－＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3↓先生成白色沉淀，逐漸變灰綠色，最后轉(zhuǎn)化成紅褐色(4)①2∶1∶6

略18.按要求回答問(wèn)題：（1）以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池中：①H+向___________極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）。②電子流動(dòng)方向由____________極流向____________極（填：“正”、“負(fù)”）。③若有1mole－流過(guò)導(dǎo)線(xiàn)，則理論上負(fù)極質(zhì)量減少____________g。④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是___________（填“鋅極”或“銅極”），原因是_____________（用電極方程式表示）。（2）一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示：

①反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c＝_________。②1min到3min這段時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：________________________。③下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________________________。A．反應(yīng)中當(dāng)M與N的物質(zhì)的量相等時(shí)B．P的質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN，同時(shí)消耗bmolME．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化F．M的物質(zhì)的量濃度保持不變參考答案：(1)①正

②負(fù)

正

③32.5

④銅極

Cu2++2e－＝Cu

(2)①2:1:1

②0.25mol·(L·min)－１

③BDF【詳解】（1）①在原電池工作的過(guò)程中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故答案為：正；②在原電池中，電子由負(fù)極流出，正極流入，故答案為：負(fù)、正；③負(fù)極的電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mole-時(shí)，消耗0.5molZn，質(zhì)量為：0.5mol×65g/mol=32.5g，故答案為：32.5；④稀硫酸換成硫酸銅溶液后，在正極為銅離子得電子被還原，故答案為：銅極、Cu2++2e－＝Cu；（2）①由圖示信息可知：N、M、P的物質(zhì)的量在0-6min內(nèi)的變化量分別為：6mol、3mol、3mol，因其物質(zhì)的變化量之比等于系數(shù)之比，故a∶b∶c=2:1:1；②1min到3min這段時(shí)間，M的濃度變化量為（4mol-3mol）÷2L=0.5mol/L，則速率為：0.5mol/L÷2min=0.25mol·(L·min)－１；③A．反應(yīng)中當(dāng)M與N的物質(zhì)的量相等時(shí)并不能說(shuō)明M或N的濃度保持不變，不一定平衡；B．P的質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化說(shuō)明P的濃度保持不變，處于平衡狀態(tài)；C．由于該反應(yīng)是一個(gè)等體積的可逆反應(yīng)，混合氣體的總物質(zhì)的量并不隨反應(yīng)的進(jìn)行而變化，不一定平衡；D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN，同時(shí)消耗bmolM說(shuō)明反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等，處于平衡狀態(tài)；E．由于該反應(yīng)是一個(gè)等體積的可逆反應(yīng)，混合氣體的壓強(qiáng)不隨反應(yīng)的進(jìn)行而發(fā)生改變，不一定平衡；F．M的物質(zhì)的量濃度保持不變說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；故答案為：BDF?！军c(diǎn)睛】化學(xué)平衡狀態(tài)是一個(gè)穩(wěn)定的狀態(tài)，只有當(dāng)一個(gè)隨著可逆反應(yīng)進(jìn)行而發(fā)生改變的物理量保持不變時(shí)，則可說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。19.已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是

，燒瓶中加入的試劑是

。(2)畫(huà)出虛線(xiàn)框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明所加試劑，說(shuō)明裝置的作用

。(3)裝置B中盛放的試劑是

（此空選填下列所給試劑的代碼