2024屆廣東省廣州越秀區(qū)培正中學高二化學第一學期期末預測試題含解析

2024屆廣東省廣州越秀區(qū)培正中學高二化學第一學期期末預測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、NaHSO4在水溶液中能夠電離出H+、Na+和SO42-。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是A．硫酸鹽B．酸式鹽C．鈉鹽D．酸2、常溫下，以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等，通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過濾除去，下列說法正確的是A．過濾后的溶液中一定沒有S2-B．MnS難溶于水，可溶于MnCl2溶液中C．常溫時，CuS、PbS、CdS比MnS更難溶D．加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓3、暖寶寶貼有散熱均衡、發(fā)熱持久、直接撕開外包裝便可發(fā)熱等優(yōu)點，它能保持51~60℃約12個小時，它采用鐵的“氧化放熱”原理，利用微孔透氧的技術(shù)，采用完全隔絕空氣的方式，使其發(fā)生原電池反應，鐵粉在原電池中()原材料名：鐵粉、水、活性炭、蛭石、食鹽A．作正極 B．得到電子 C．被還原 D．作負極4、前中國科學院院長盧嘉錫與法裔加拿大科學家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2穩(wěn)定下來，而且其結(jié)構(gòu)也沒有發(fā)生改變，得到了可供衍射實驗的單晶體。已知H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，下列說法中不正確的是()A．H2NCONH2與H2O2是通過氫鍵結(jié)合的B．H2O2分子中只含σ鍵，不含π鍵C．H2O2既有氧化性又有還原性D．H2NCONH2·H2O2屬于離子化合物5、關于電解槽的敘述不正確的是(

)A．是電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置 B．與電源正極相連的是陽極C．陰極失去電子,發(fā)生氧化反應 D．參與電解的陽離子移向陰極6、硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲電能力最高的電池，示意圖如圖所示，該電池工作時的反應為4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列說法錯誤的是()A．放電時，OH-由a電極向VB2極移動B．VB2極的電極反應式為2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2OC．電子由VB2極經(jīng)KOH溶液流向電極aD．若采用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液，則該電池發(fā)生的總反應改變7、一定條件下，Al3+不能與下列物質(zhì)發(fā)生反應的是（）A．氨水B．鹽酸中的溶質(zhì)C．水D．過量燒堿溶液8、常溫下有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的鹽酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列說法正確的是A．若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：③>④>①>②B．③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③=④C．①與②分別與足量鎂粉反應，生成H2的量：①<②D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于79、寶雞被譽為“青銅器之鄉(xiāng)”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盤等五萬余件青銅器。研究青銅器（含Cu、Sn等）在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對于文物保護和修復有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖，下列說法不正確的是()A．青銅器發(fā)生電化學腐蝕，圖中c作負極B．潮濕環(huán)境中Cl-濃度大有利于多孔粉狀銹的生成C．若生成0.2molCu2(OH)3Cl，則消耗的O2體積為4.48LD．環(huán)境中的Cl?與正、負兩極反應的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2++3OH?+Cl?===Cu2(OH)3Cl↓10、下列有關實驗操作或測量數(shù)據(jù)的說法正確的是A．用托盤天平稱量食鹽的質(zhì)量為12.35克B．用堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液20.00mLC．用pH試紙測量氫氧化鈉稀溶液的pH為11.5D．中和熱的測定實驗中，NaOH溶液應該稍過量11、可逆反應A+3B2C+2D在4種不同條件下的反應速率(單位為mol·L-1·s-1)分別為①v(A)=0.15②v(B)=0.6③v(C)=0.4④v(D)=0.45該反應反應速率最快的條件是(

)A．② B．④ C．①和④ D．②和③12、為了防止輪船體的腐蝕，應在船殼水線以下位置嵌上一定數(shù)量的（）A．銅塊 B．鉛塊 C．鋅塊 D．鈉塊13、關于乙酸的說法不正確的是A．屬于烴類B．能與碳酸氫鈉反應C．能與金屬鈉反應D．能與乙醇發(fā)生酯化反應14、某反應使用催化劑后，其反應過程中的能量變化如圖，下列說法錯誤的是()A．總反應為放熱反應 B．使用催化劑后，活化能不變C．反應①是吸熱反應 D．△H=△H1+△H215、25℃時，起始濃度為0.1mol.L-1的亞硫酸溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)（即微粒本身物質(zhì)的量與三種粒子總物質(zhì)的量之比）隨pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是A．讀取圖中數(shù)據(jù)計算可得到常溫下亞硫酸溶液的Ka2≈10-7B．向該體系中加入一定量的NaOH固體，HSO3-的物質(zhì)的量分數(shù)一定增大C．在pH=1.0溶液中：c(H2SO3)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)D．在該體系中的任意一點都存在：c2(H+)=c(H+)·c(HSO3-)+2c(H+)?c(SO32-)+Kw16、CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應2Cu2＋+4I-=2CuI+I2而得到。現(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解開始不久陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)溶液呈藍色，對這些現(xiàn)象的正確解釋是①陰極2H＋+2e-=H2↑，使c(OH-)>c(H＋)②陽極4OH--4e-=2H2O+O2↑，O2將I-氧化為I2，I2遇淀粉變藍③陽極2I--2e-=I2，I2遇淀粉變藍④陽極2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2，I2遇淀粉變藍A．①②B．①③C．①④D．③④二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。族周期IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0一①二②③三④⑤⑥⑦⑧回答下列問題：上述元素中②元素的名稱_______；⑤元素在周期表中的位置是________。在③、⑦、⑧的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是_____(用化學式表示)；⑦的最高價氧化物對應水化物的化學式是________。寫出⑥的單質(zhì)和④的最高價氧化物對應水化物的化學方程式是________。④、⑤是兩種活潑性不同的金屬，用事實來說明④比⑤活潑性更強________。由①和⑧組成的化合物極易溶于水，請設計簡單的實驗加以說明。寫出簡要的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論。__________________________。18、有機物A可用作有機合成、食品、化妝品、醫(yī)藥的殺菌防腐劑。由A可合成香精H，其轉(zhuǎn)化關系如下:已知以下信息:①A、D、H

均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②1molC與足量新制Cu(OH)2

共熱,可生成2mol

Cu2O；③核磁共振氫譜顯示:D分子中有4

種不同化學環(huán)境的氫原子；④G的相對分子質(zhì)量比E大16。回答下列問題:A

中含氧官能團的名稱是___________。B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。反應D+G→H的化學方程式為____________________，該反應的反應類型為___________。E能被酸性KMnO4溶液直接氧化為K，K能與NaHCO3發(fā)生反應。K的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有____種(不包括K自身)，其中既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應的是______(填結(jié)構(gòu)簡式)。參照H的上述合成路線,設計一條以A和為原料(其他無機試劑任選)制備的合成路線:__________________________________。19、利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下:已知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請回答下列問題:用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮可以去除油污，還可以_____________。調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是____________→洗滌→__________________。由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是__________。用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。請寫出酸性條件下與反應的離子方程式______（被還原為）。若需配制濃度為0.01000mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液250mL，應準確稱取__________g，K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)=294.0g·mol-1)。配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有_______(用編號表示)。①電子天平②燒杯③錐形瓶④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦托盤天平若配制標準溶液時，俯視刻度線，則測定結(jié)果________（填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同）。滴定操作中,如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則測定結(jié)果將_________。20、食用白醋的有效成分為醋酸（CH3COOH），可使用酸堿中和滴定法進行測定。現(xiàn)用標準NaOH溶液測定市售“上海白醋”的總酸量（g/100mL）。請?zhí)顚憣嶒瀳蟾嬷械目瞻滋帯y定市售“上海白醋”的總酸量蒸餾水，上海白醋，0.1000mol/LNaOH標準溶液，酚酞；100mL容量瓶，___________，玻璃棒，滴定管，錐形瓶，燒杯，鐵架臺及附件。配制并移取待測食醋溶液：①用___________（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得。②取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示劑。盛裝標準NaOH溶液：滴定管經(jīng)過洗滌后，裝入NaOH標準溶液，使液面位于________________________________，記錄滴定管的初讀數(shù)。若液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為____________mL。滴定：當_____________________________________________時即為滴定終點。滴定到達終點后記錄NaOH溶液的終點讀數(shù)。再重復滴定3次。滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)1234待測食醋體積/mL20.0020.0020.0020.00滴定管初讀數(shù)/mL0.000.200.100.15滴定管末讀數(shù)/mL15.9516.2015.1516.20（4）甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：消耗NaOH溶液的平均體積(V)＝＝15.76mL，指出計算的不合理之處：____________________________________________，按正確數(shù)據(jù)處理計算，“上海白醋”的總酸量＝___________g/100mL。查看瓶示：總酸≥5g/100mL（以醋酸計），則此次測量的相對誤差至少為________。下列操作中可能造成該測量誤差的是____________（填序號）。a.未用標準NaOH溶液潤洗滴定管b.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出c.滴定前未趕走滴定管尖嘴中的氣泡d.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水21、已知可逆反應M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)，請回答下列問題：在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)=1mol?L-1，c(N)=2.4mol?L-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率為__________；該溫度時K=_________。若溫度升高K值增大，則該反應為______反應。（填“吸熱”或“放熱”）。理由_________________。若反應溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”“減小”或“不變”；）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)=4mol?L-1,c(N)=amol?L-1;達到平衡后，c(P)=2mol?L-1,a=________。若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M)=c(N)=bmol?L-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、C3、D4、D5、C6、C7、B8、D9、C10、D11、B12、C13、A14、B15、A16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、氮第三周期IIA族HFH2SO42Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Na在常溫下就能和冷水發(fā)生劇烈反應生成氫氣，而Mg和冷水幾乎不反應，和熱水發(fā)生微弱反應設計噴泉實驗進行驗證，燒瓶中裝滿HCl氣體，倒置在盛有水的燒杯中，擠壓膠頭滴管，觀察水沿著導管進入燒瓶中形成噴泉，可說明HC