湖南省永州市大橋中學(xué)2022年高一化學(xué)測試題含解析

湖南省永州市大橋中學(xué)2022年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C．離子化合物中不可能存在共價鍵 D．金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物參考答案：B2.在100mL等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的混合液里通入0.01molCl2，有一半Br－變?yōu)锽r2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于A．0.0075mol·L－1

B．0.008mol·L－1C．0.075mol·L－1

D．0.08mol·L－1參考答案：D3.進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的有機(jī)產(chǎn)物的烷烴是()A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)3CCH2CH3參考答案：D【分析】一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的有機(jī)產(chǎn)物，說明有3種不同環(huán)境的氫原子，然后分析每種物質(zhì)等效氫即可；【詳解】一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的有機(jī)產(chǎn)物，說明有3種不同環(huán)境的氫原子，A、根據(jù)所給有機(jī)物，有5種不同環(huán)境的氫原子，故A不符合題意；B、根據(jù)所給有機(jī)物，有4種不同環(huán)境的氫原子，故B不符合題意；C、根據(jù)所給有機(jī)物，有2種不同環(huán)境的氫原子，故C不符合題意；D、根據(jù)所給有機(jī)物，有3種不同環(huán)境的氫原子，故D符合題意?！军c(diǎn)睛】等效氫的判斷是本題的難點(diǎn)，（1）同一個碳原子上氫原子是等效的，（2）對稱兩端的氫原子是等效的，（3）同一個碳原子上甲基上的氫原子是等效。

4.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是()A．Al→Al2O3→Al(OH)3→Na【Al(OH)4】

B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．N2→NO→NO2→HNO3

D．S→SO2→H2SO3→BaSO3參考答案：CD略5.下列試劑的保存方法中錯誤的是（）A.少量的鈉保存在煤油中B.氫氟酸保存在玻璃瓶中C.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D.NaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中參考答案：B【詳解】A、金屬鈉易與空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng)，故少量的鈉保存在煤油中以隔絕空氣，A正確；B、氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，因此氫氟酸保存在塑料瓶中，B錯誤；C、新制的氯水中的次氯酸見光或受熱易分解，故新制氯水保存在棕色玻璃瓶中，C正確；D、氫氧化鈉溶液與玻璃的成分之一二氧化硅反應(yīng)生成具有粘和性的硅酸鈉，將瓶塞和瓶口粘在一起，故NaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中，D正確。答案選B。6.對相同質(zhì)量的SO2和SO3來說，下列關(guān)系正確的是()A．含氧原子個數(shù)比為2∶3

B．含硫元素質(zhì)量比為4∶5C．含氧元素質(zhì)量比為5∶6

D．含硫原子個數(shù)比為1∶1參考答案：C略7.下列溶液中①碳酸鈉溶液②氫氟酸③氫氧化鈉溶液④氯化鈉溶液，可以盛放在玻璃試劑瓶中但不能用磨口玻璃塞的是()A．①③

B．②④

C．②③

D．①④參考答案：A解析：①、③項(xiàng)中溶液呈堿性，不能與光滑的玻璃反應(yīng)，但能與磨口玻璃裸露的SiO2反應(yīng)，生成的硅酸鈉溶液是一種礦物膠，具有良好的黏結(jié)性，易使瓶塞與瓶壁粘在一起而難以開啟。氫氟酸能腐蝕玻璃，不能用玻璃試劑瓶盛放。8.下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將Cl2通過盛有濕潤的紅色布條的洗氣瓶中。紅色布條褪色Cl2具有漂白性B將CO2通入Na2SiO3溶液中溶液變混濁H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低D將SO2氣體通入BaCl2溶液中溶液變混濁BaSO3難溶于水

參考答案：B氯氣沒有漂白性，次氯酸具有漂白性，故A錯誤；將CO2通入Na2SiO3溶液中，溶液變混濁，說明生成硅酸沉淀，故B正確；用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，由于氧化鋁的熔點(diǎn)高，熔化后的液態(tài)鋁不能滴落下來，故C錯誤；SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，沒有沉淀生成，故D錯誤。9.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

（

）

A.裝置甲：防止鐵釘生銹

B.裝置乙：萃取碘水中的碘

C.裝置丙：實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

D.裝置?。汉Ｋ麴s得淡水參考答案：C略10.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是(

)A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B．H＋、Ca2＋、Na＋、NO3－C．Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－ D．Na＋、SO42－、OH－、Ca2＋參考答案：B11.下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比）改變，不會引起產(chǎn)物的種類改變的是A．Na和O2

B．NaOH和CO2

C．Na2O2和CO2

D．Cu和HNO3參考答案：C略12.用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

A.用甲圖裝置證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)B.用乙圖裝置可以吸收氨氣防止倒吸C.用丙圖裝置制取金屬錳D.用丁裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性參考答案：BA.由圖可知，鈉在水與煤油的液面中間，則可知鈉的密度比水小，比煤油的大，故正確；B.由圖可知，氨氣易溶于水，但不溶于苯，所以將導(dǎo)氣管通入到水中，不能防止倒吸，故錯誤；C.由圖可知，鋁與二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成錳，故正確；D.因?yàn)樘妓釟溻c不穩(wěn)定，碳酸鈉穩(wěn)定，比較穩(wěn)定性應(yīng)將碳酸氫鈉放在小試管中，故正確。故選B。13.下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是（

）A.NH4Cl

B.H2SO4

C.NaCl

D.I2參考答案：B略14.如將物質(zhì)按照單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類，下列各組物質(zhì)中，類別相同的是（

）A．氧氣、氧化鎂、四氯化碳、水B．硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈣、硫化鉀C．硫酸、碳酸鈉、氯化鎂、氧化鈉D．硝酸銀、氫氧化鈉、醋酸鈉、氯化鉀參考答案：B考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：單質(zhì)是只有一種元素組成的純凈物，氧化物是有兩種元素組成其中一種元素是氧元素的化合物，酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是能電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根離子的化合物．解答：解：A、氧氣屬于單質(zhì)，氧化鎂、四氯化碳、水屬于化合物，兩種物類別不相同，故A錯誤；B、硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈣、硫化鉀均屬于鹽類，物質(zhì)類別相同，故B正確；C、硫酸屬于酸，碳酸鈉、氯化鎂屬于鹽，氧化鈉屬于氧化物，物質(zhì)類別不相同，故C錯誤；D、硝酸銀、醋酸鈉、氯化鉀屬于鹽，氫氧化鈉屬于堿類，物質(zhì)類別不相同，故D錯誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類知識，可以根據(jù)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的概念來回答，難度不大．15.下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是編號實(shí)驗(yàn)操作A鈉與水反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C為確證NaHCO3固體中是否含Na2CO3取少量待檢固體溶于水中，滴加少量BaC12溶液，觀察是否有白色沉淀生成D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出

參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請回答下列問題：(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。(2)裝置A的燒瓶中可裝試劑_______________________________________________。(3)B裝置的名稱是________________________________________________________；E裝置的作用__________________________________________________________。(4)通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是_________________________。(5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________。當(dāng)有amol氯氣參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅常數(shù)為(用含a、b

的代數(shù)式表示)_______________。(6)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？________。參考答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)生石灰或固體氫氧化鈉(3)干燥管

除去氯氣中的氯化氫(4)使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合(5)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl

b/2amol－1(6)在G連接導(dǎo)管直接通入盛有燒堿的燒杯中略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）按要求回答下列問題。（1）KMnO4作為強(qiáng)氧化劑，其氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增大，在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn2+，在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO2，試寫出KMnO4在酸性條件下將H2O2氧化的離子方程式：______________________。（2）工業(yè)上可用KClO3溶液與Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下制得ClO2氣體，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________。（3）在強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，可以將溶液中Ce3+氧化成Ce(OH)4沉淀得以分離，完成該反應(yīng)的離子方程式：_______________。（4）H3PO2的工業(yè)制法是將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。參考答案：（1）2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O（2）2ClO3－＋SO32－＋2H+＝2ClO2↑＋SO42－＋H2O（3）2Ce3＋＋H2O2＋6H2O＝2Ce(OH)4↓＋6H＋（4）2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑（4）白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知反應(yīng)化學(xué)方程式2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑?！久麕燑c(diǎn)晴】掌握反應(yīng)中應(yīng)該元素的化合價變化情況以及靈活應(yīng)用電子得失守恒和原子守恒是解答的根據(jù)，氧化還原反應(yīng)方程式的配平步驟：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，而氧化劑得電子的總數(shù)(或元素化合價降低總數(shù))必然等于還原劑失電子總數(shù)(或元素化合價升高總數(shù))，根據(jù)這一原則可以對氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行配平。配平的步驟：（1）標(biāo)好價：正確標(biāo)出反應(yīng)前后化合價有變化的元素的化合價。（2）列變化：列出元素化合價升高和降低的數(shù)值。（3）求總數(shù)：求元素化合價升高數(shù)和降低數(shù)的總數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。（4）配系數(shù)：用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。（5）細(xì)檢查：利用“守恒”三原則(即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，逐項(xiàng)檢查配平的方程式是否正確。18.火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量的熱。已?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.6KJ的熱量。（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是

KJ。（3）肼與空氣組成的燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%---30%的氫氧化鉀溶液，寫出該電池放電時的電極反應(yīng)：正極

負(fù)極

。參考答案：（1）

N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)

△H=-641.5KJ/mol（