江西省贛州市定南實驗學(xué)校2022年高三化學(xué)測試題含解析

江西省贛州市定南實驗學(xué)校2022年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可以大量共存的離子組是A．Na+、Fe2+、NO3-、C1-

B．K+、HCO3-、SO42-、OH-C．C1O-、C1-、Na+、H- D．Ba2+、K+、SO42-、H+參考答案：A解析：B、HCO3-、OH-反應(yīng)生成水和碳酸根，故不共存，B錯誤；C、C1O-、H-生成弱電解質(zhì)HClO，故C錯誤；D、Ba2+、SO42-生成沉淀，故D錯誤2.反應(yīng)4A（s）+3B（g）==2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少了0.6mol/L。此反應(yīng)速率的表示正確的是：(

)A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)

B．用C表示的速率是0.2mol/(L·min)C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D．用D表示的反應(yīng)速率是0.2mol/(L·min)參考答案：B略3.下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A．1mol聚乙烯含有的原子數(shù)目為6NAB．標(biāo)況下1L己烷完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)為6NA/22.4C．1mol甲基含9NA個電子D．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA參考答案：CD解：A．聚乙烯是高分子化合物，聚合度不知道，無法計算原子數(shù)目，故A錯誤；B．標(biāo)況下，己烷為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；C.1個甲基中含有9個電子，1mol甲基含9NA個電子，故C正確；D．乙烯和丙烯的最簡式為CH2，2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子物質(zhì)的量為=0.2mol，所以含碳原子數(shù)為0.2NA，故D正確；故選：CD．4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是(

)A．78g苯含有C＝C雙鍵的數(shù)目為3NAB．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NAC．0.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D．含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅片在加熱條件下反應(yīng)，一定能產(chǎn)生NA個SO2氣體分子參考答案：C略5.根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.制取氨氣

B.制取NaHCO3

C.分離NaHCO3

D.干燥NaHCO3參考答案：CA.氯化銨受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口遇冷又生成氯化銨固體，不能用加熱氯化銨固體的方法制備氨氣，錯誤。B.氣流方向錯，應(yīng)該從右側(cè)導(dǎo)管通入CO2氣體，錯誤。C.從溶液中分離出碳酸氫鈉固體用過濾的方法，正確。D.碳酸氫鈉受熱易分解，不能用該裝置干燥碳酸氫鈉，錯誤。6.在H2SO4酸化過的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)與所加NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖，其中正確的是

(

)

參考答案：D7.下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B將銅粉加1.0mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變黑，并放出刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強氧化性A．A B．B C．C D．D參考答案：D考點：化學(xué)實驗方案的評價．

專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：A．稀硝酸和過量Fe反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子和KSCN不反應(yīng)；B．銅和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子；C．三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，所以鋁箔在酒精燈上加熱到熔化，熔化的鋁并不滴落；D．蔗糖變黑，說明濃硫酸具有脫水性，生成炭黑，體積膨脹并伴有刺激性氣味，說明生成氣體，濃硫酸表現(xiàn)氧化性．解答：解：A．過量鐵粉，反應(yīng)生成亞鐵離子，加入KSCN溶液、溶液不顯紅色，故A錯誤；B．Cu和Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以沒有黑色沉淀生成，溶液由黃色變?yōu)樗{色，故B錯誤；C．將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，形成氧化膜，三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，包住了熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落，故C錯誤；D．蔗糖變黑，說明濃硫酸具有脫水性，生成炭黑，體積膨脹并伴有刺激性氣味，說明生成氣體，濃硫酸表現(xiàn)氧化性，故D正確；故選D．點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及離子檢驗、反應(yīng)類型以及物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)原理的考查，注意方案的合理性、評價性分析，易錯選項是C．8.綠礬在強熱的條件下分解，生成硫酸、SO2氣體、氧化鐵和水，每生成1mol硫酸，被分解的綠礬的物質(zhì)的量是：A、1mol

B、2mol

C、3mol

D、1.5mol參考答案：B9.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是A．氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-→4OH－B．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－→Cl2↑+2e-C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu→Cu2++2e-D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe→Fe2++2e-參考答案：B略10.下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（

）

A．CO2通人CaCl2溶液中

B．NO2通入FeSO4溶液中

C．NH3通入AIC13溶液中

D．SO2通入鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液中參考答案：A略11.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是參考答案：C略12.利用下列各組中的物質(zhì)制備并收集少量相應(yīng)的氣體，能采用如圖所示裝置的是

A.濃氨水和固體NaOH制NH3

B.鋅粒和稀鹽酸制取氫氣C.過氧化氫溶液和二氧化錳制O2

D.濃鹽酸和二氧化錳制Cl2參考答案：C略13.下列實驗不能達到目的的是參考答案：略14.誤食重金屬鹽而引起的中毒，急救方法是A、服用大量生理鹽水

B、服用大量冷開水C、服用大量的豆?jié){或牛奶

D、服用大量小蘇打溶液參考答案：C15.300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋為1.62g，在該溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反應(yīng)后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為()A．0.4mol/L

B．0.3mol/LC．0.2mol/L

D．0.1mol/L參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。

實驗操作步驟：

Ⅰ.打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。Ⅱ.

A中看到白色沉淀時，…，關(guān)閉活塞a。請回答：（1）B中反應(yīng)的離子方程式是________。（2）通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質(zhì)是________（填字母）。A．揮發(fā)性

B.還原性

C.氧化性

D.酸性（3）C裝置的作用是________，X是________（寫化學(xué)式）。（4）為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現(xiàn)象是________，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。（5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是________（從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋）。參考答案：（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2）AD（3）除HCl氣體

、

NaHCO3（4）關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，當(dāng)D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（膠體）+Na2CO3（5）碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.無機化合物A中含有元素Li元素，A的摩爾質(zhì)量23g·mol-1，A主要用于有機合成和藥物制造，同時也是良好的儲氫材料。在一定條件下，0.1mol固體A與0.1molNH4Cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體B和4.48L(標(biāo)準狀況)氣體C。已知氣體C極易溶于水，且得到堿性溶液。電解無水B可生成金屬單質(zhì)D和氯氣。請回答下列問題：（1）A的化學(xué)方式是_________________________。（2）寫出化合物A與NH4Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________。（3）某同學(xué)通過查閱資料得知物質(zhì)A的性質(zhì)：I.工業(yè)上可用金屬D與液態(tài)的C在硝酸鐵催化下反應(yīng)來制備A物質(zhì)。II.物質(zhì)A遇水強烈水解，釋放出氣體C。①I中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是__________________________。②物質(zhì)A遇水強烈水解的化學(xué)方程式為_________________________。（4）工業(yè)制備單質(zhì)D的流程如下：①步驟①中操作的名稱為________________。②試用平衡原理解釋步驟③中減壓的目的是：_________________________。參考答案：【知識點】無機物的推斷；制備實驗方案的設(shè)計

C1J5【答案解析】(1)LiNH2(2分)

（2）LiNH2＋NH4Cl=LiCl＋2NH3↑(3)①置換反應(yīng)(1分)

②LiNH2＋2H2O=LiOH＋NH3↑(2分)(4)①蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

LiCl·H2O(s)LiCl(s)＋H2O(g)，減小壓強，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，從而有利于無水LiCl的制備（各2分）

解析：在一定條件下，0.1mol固體A與0.1molNH4Cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體B和4.48L(標(biāo)準狀況)氣體C，氣體C極易溶于水得到堿性溶液，可推知C為NH3，電解無水B可生成一種短周期元素的金屬單質(zhì)D和氯氣，B為金屬D的氯化物，4.48L氨氣的物質(zhì)的量=4.48L/22.4L/mol=0.2mol，其質(zhì)量=0.2mol×17g/mol=3.4g，0.1mol固體A的質(zhì)量為2.30g，0.1molNH4Cl固體的質(zhì)量為5.35g，根據(jù)質(zhì)量守恒可知B的質(zhì)量為2.3g+5.35g-3.4g=4.25g，A中含Li，則D為ⅠA族金屬，則固體A與NH4Cl固體反應(yīng)可表為：A+NH4Cl→LiCl+NH3，根據(jù)Cl原子守恒，LiCl的物質(zhì)的量=0.1mol，那么2.3g化合物A中含Li元素也為0.1mol，再根據(jù)質(zhì)量守恒和原子守恒（原子的種類和數(shù)目反應(yīng)前后相同），則2.3gA中含有N原子為0.2mol-0.1mol=0.1mol，含有H原子為0.2mol×4-0.4mol=0.2mol，可推知A是LiNH2。（1）由上述分析可知，A為LiNH2，C為氨氣，其電子式為。（2）化合物A與NH4Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式為LiNH2＋NH4Cl=LiCl＋2NH3↑（3）①金屬Li與液態(tài)的N3H在硝酸鐵催化下反應(yīng)來制備LiNH2物質(zhì)同時生成了氫氣，故反應(yīng)為置換反應(yīng)。②物質(zhì)LiNH2遇水發(fā)生水解，應(yīng)是鋰離子結(jié)合水電離產(chǎn)生的氫氧根離子，NH2—結(jié)合水電離產(chǎn)生的氫離子，故水解反應(yīng)方程式為：LiNH2＋2H2O=LiOH＋NH3↑。（4）①由流程可知應(yīng)是從溶液中得到晶體，則步驟①中操作名稱為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；②由LiCl﹒H2O?LiCl+H2O可知，步驟②中減壓的目的是減小壓強，有利于上述平衡向正方向移動，有利于無水LiCl的制備?！舅悸伏c撥】本題考查無機物推斷、化學(xué)實驗等，題目素材比較陌生，增大題目難度，側(cè)重考查學(xué)生對知識的遷移應(yīng)用與綜合分析解決問題能力，對學(xué)生的邏輯推理有較高的要求，把握A中含Li元素，則金屬D為Li是關(guān)鍵，難度較大。18.【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力．（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式

，它位于周期表

區(qū)．（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖甲，分子中碳原子軌道的雜化類型為

；1molC60分子中σ鍵的數(shù)目為

個．（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵（GaAs）、硫化鎘（CdS）薄膜電池等．①第一電離能：As

Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．②SeO2分子的空間構(gòu)型為

．（4）三氟化氮（NF3）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在太陽能電池制造中得到廣泛應(yīng)用．它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應(yīng)得到，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3F2+4NH3

Cu

NF3+3NH4F，該反應(yīng)中NH3的沸點

（填“＞”、“＜”或“=”）HF的沸點，NH4F固體屬于

晶體．往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成2+配離子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是

．圖乙為一個金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為apm，Cu的相對原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為

mol﹣1（用含a、ρ的代數(shù)式表示）．參考答案：（1）3d84s2；d；（2）sp2；90NA；（3）①＞；②V形；（4）＜；離子；F的電負性大于N，NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵；．【考點】晶胞的計算；元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型．【專題】元素周期律與元素周期表專題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】（1）28號元素鎳，核外有28個電子，根據(jù)構(gòu)造原理寫出其基態(tài)鎳原子的核外電子排布式，根據(jù)價電子排布式確定分區(qū)；（2）根據(jù)價層電子對互斥理論確定雜化方式，利用均攤法計算每個碳原子含有幾個σ鍵，從而計算1molC60分子中σ鍵的數(shù)目；（3）①同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第VA族元素第一電離能大于第VIA元素；②根據(jù)價層電子對互斥理論確定其空間構(gòu)型；（4）F的電負性大于N，形成的氫鍵強度F﹣H＞N﹣H，因此HF的沸點大于NH3的沸點；NH4F是由NH4+和F﹣構(gòu)成的離子化合物，屬于離子晶體；N、F、H三種元素的電負性：F＞N＞H，所以NH3中共用電子對偏向N，而在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子；根據(jù)均攤法計算晶胞中Cu原子數(shù)目，結(jié)合相對分子質(zhì)量及阿伏伽德羅常數(shù)表示出晶胞質(zhì)量，根據(jù)晶胞棱長計算晶胞體積，再根據(jù)密度計算晶胞質(zhì)量，據(jù)此列方程計算．【解答】解：（1）28號元素鎳，核外有28個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)鎳原子的核外電子排布式的簡化形式為3d84s2，因此基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式為3d84s2，位于周期表d區(qū)，故答案為：3d84s2；d；（2）每個碳原子含有的σ鍵個數(shù)且不含孤電子對，所以采用sp2雜化，每個碳原子含有的σ鍵個數(shù)為，所以1molC60分子中σ鍵的數(shù)目=×60NA=90NA，故答案為：sp2；90NA；（3）①As和Se屬于同一周期，且As屬于第VA族，Se屬于第VIA族，所以第一電離能As＞Se，故答案為：＞；②二氧化硒分子中價層電子對=2+（6﹣2×2）=3，且含有一個孤電子對，所以屬于V形，故答案為：V形；（4）F的電負性大于N，形成的氫鍵強度F﹣H＞N﹣H，因此HF的沸點大于NH3的沸點；NH4F是由NH4+和F﹣構(gòu)成的離子化合物，屬于離子晶體；N、F、H三種元素的電負性：F＞N＞H，所以NH3中共用電子對偏向N，而在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子；晶胞中含有銅原子數(shù)目=8×+6×=4，則晶胞質(zhì)量為g，該晶胞體積為a3pm3，則g=a3pm3×ρg/cm3，故NA=，故答案為：＜；離子；F的電負性大于N，