2022-2023學(xué)年江蘇省徐州市歌風(fēng)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年江蘇省徐州市歌風(fēng)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

某種物質(zhì)可能由甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四種物質(zhì)中的一種或幾種組成，進(jìn)行鑒定時(shí)實(shí)驗(yàn)記錄如下：①有銀鏡反應(yīng)②加入新制的Cu(OH)2懸濁液不溶解③滴入幾滴稀NaOH溶液和酚酞試液后加熱，溶液呈紅色，加熱后溶液變無(wú)色．下列判斷正確的是（

）A．一定有甲酸乙酯，可能有甲醇

B．四種物質(zhì)都有C．有甲酸乙酯和甲酸

D．有甲醇和甲酸參考答案：A略2.下面列舉的是某化合物的組成和性質(zhì)，能夠說(shuō)明該物質(zhì)一定是有機(jī)化合物的是【

】A．在氧氣中燃燒只生成CO2

B．僅由碳、氫、氧三種元素組成

C．僅由碳、氫兩種元素組成

D．熔點(diǎn)低而且難溶于水參考答案：C略3.下列陳述I、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)表述I表述IIASiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維

BSO2有漂白性SO2可使溴水褪色C溶液中含有大量的NO3－溶液中不能存在大量I－或S2－D將淀粉與KCl混合液裝于半透膜內(nèi)，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中，5min后取燒杯中液體，加碘水變藍(lán)色

半透膜有破損

參考答案：D【ks5u解析】A．SiO2不導(dǎo)電，是制光導(dǎo)纖維的原料；故A錯(cuò)誤；B．SO2的漂白性是和有色有機(jī)物結(jié)合為不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，SO2和單質(zhì)溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溴水褪色；故B錯(cuò)誤；C．NO3－在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，不能與I－或S2－共存，堿性條件NO3－與I－或S2－能共存，故C錯(cuò)誤；D．淀粉是高分子，不能透過(guò)半透膜，若燒杯中液體，加碘水變藍(lán)色

，說(shuō)明有淀粉進(jìn)入燒杯的水中，一定是半透膜有破損，故D正確，故選D。4.在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO2）與溫度T的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0B．在T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有ν正＜ν逆C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小D．若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線．

專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c（CO2）越大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)；B、T2時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c（CO2）高于平衡濃度，故反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行；C、根據(jù)溫度對(duì)平衡的影響，分析CO的濃度；D、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)判斷溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響．解答：解：A、由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c（CO2）越大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)進(jìn)行，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故A正確；B、T2時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c（CO2）高于平衡濃度，故反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，則一定有υ（正）＜υ（逆），故B正確；C、平衡狀態(tài)A與C相比，C點(diǎn)溫度高，已知△H＞0，升高溫度平衡正移，CO濃度減小，所以A點(diǎn)CO濃度大，故C錯(cuò)誤，D、該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，故K1＜K2，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響、對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響等，難度中等，注意曲線的各點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)5.以下集氣裝置中正確的是（

）

A．CO2的收集

B．NO的收集

C．O2的收集

D．NH3的收集（液體為H2O）

（液體為H2O）參考答案：AB略6.二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中較為適宜的是A．溫度130℃、壓強(qiáng)3.03×105PaB．溫度25℃、壓強(qiáng)1.01×105PaC．溫度130℃、壓強(qiáng)5.05×104PaD．溫度0℃、壓強(qiáng)5.05×104Pa參考答案：C在測(cè)定NO2分子相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，就要盡可能使平衡不向右移動(dòng)。因此要減小壓強(qiáng)，升高溫度。7.實(shí)驗(yàn)室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提純：(1)蒸餾；(2)水洗；(3)用干燥劑干燥；(4)用10%的NaOH溶液洗滌。正確的操作順序是：（

）

A．(1)(2)(3)(4)

B．(4)(2)(3)(1)

C．(4)(1)(2)(3)

D．(2)(4)(3)(1)參考答案：B略8.干洗衣服的干洗劑主要成分是四氯乙烯，對(duì)環(huán)境有害。家用不粘鍋內(nèi)側(cè)涂覆物質(zhì)的主要成分是聚四氟乙烯，對(duì)人體無(wú)害。下列關(guān)于四氯乙烯和聚四氟乙烯的敘述中正確的是

A.它們都屬于高分子化合物

B.它們的分子中都不含氫原子

C.它們都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.它們都可由乙烯只發(fā)生加成反應(yīng)得到參考答案：B9.下列離子方程式中正確的是

A．FeCl3溶液跟過(guò)量的Zn反應(yīng)：2Fe3+＋3Zn→2Fe＋3Zn2+

B．Fe跟稀HNO3反應(yīng)：2Fe＋6H+→2Fe3+＋3H2↑

C．Fe2(SO4)3溶液跟Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Fe3+＋3OH－→Fe(OH)3↓

D．Cu跟Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)：Cu＋Fe3+→Cu2＋＋Fe2+參考答案：A略10.既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是

A．甲烷

B．苯

C．乙烯

D．環(huán)己烷參考答案：C略11.下列說(shuō)法正確的是A．醫(yī)療上常用碳酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，即鋇餐B．人體補(bǔ)碘，所有的食品都應(yīng)加碘C．由于近幾十年來(lái)溫室效應(yīng)加劇，加速了古建筑的風(fēng)化D．硅的提純與應(yīng)用，促進(jìn)了半導(dǎo)體元件與集成芯片的發(fā)展參考答案：D略12.常溫下，0.1mol·L-1某一元酸（HA）溶液中C（H+）=1×10-3，下列敘述正確的是（

）A．該一元酸溶液的pH=1

B．該溶液中HA的電離度為1％

C．該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10-22

D．若加水稀釋，則C（OH-）/C（H+）將減小參考答案：B略13.下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化或升華時(shí)，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是A．碘和氯化鉀

B．金剛石和冰晶石

C．二氧化硅和干冰

D．冰和冰醋酸參考答案：D14.下列變化中，屬于加成反應(yīng)的是A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D．甲烷與氯氣混合光照一段時(shí)間后黃綠色消失參考答案：C略15.阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則1摩爾阿斯匹林和足量NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為A．1mol

B．2mol

C．3mol

D．4mol參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明以下抗酸藥含有氫氧化鋁，并完成下列探究活動(dòng)記錄：藥物名稱胃舒平（復(fù)方氫氧化鋁）有效成分氫氧化鋁和三硅酸鎂Mg2Si3O8不良反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)原理（化學(xué)方程式）

實(shí)驗(yàn)步驟

結(jié)

論

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）0.1mol/LNa2CO3溶液呈

▲（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是

▲

（用離子方程式表示）（2）氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式。請(qǐng)寫出氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的負(fù)極的電極反應(yīng)式

▲

；（3）某溫度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，c（OH－）＝10－ymol/L。x與y的關(guān)系如右圖所示：該溫度下水的離子積為

▲

；該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH為

▲

。（4）如右圖裝置，已知兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：a極：Cu2＋＋2e－＝Cu

b極：Fe－2e－＝Fe2＋該裝置中原電解質(zhì)溶液一定含有

▲

；（填序號(hào)）A．Cu2＋

B．Na＋

C．Fe2＋

D．Ag＋（5）硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba2+(aq)+SO42－(aq)25℃時(shí)，BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1mol·L一1硫酸溶液中，鋇離子的濃度最大可達(dá)到

▲

mol·L一1。

參考答案：略18.（8分）以黃銅礦精礦為原料，制取金屬銅的工藝如下所示：Ⅰ．將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎

Ⅱ．采用如圖所示裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn)。將精選黃銅礦粉加入電解槽的陽(yáng)極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。Ⅲ．一段時(shí)間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機(jī)萃取劑(RH)發(fā)生反應(yīng)：2RH(有機(jī)相)+Cu2+(水相)R2Cu(有機(jī)相)+2H＋(水相)分離出有機(jī)相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生。

Ⅳ．電解硫酸銅溶液制得金屬銅。

（1）黃銅礦粉加入陽(yáng)極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：CuFeS2+4H+＝Cu2++Fe2++2H2S↑

2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+

陽(yáng)極區(qū)硫酸鐵的主要作用是

。（2）陰極區(qū)，電極上開(kāi)始時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生，后有紅色固體析出，一段時(shí)間后紅色固體溶解。寫出析出紅色固體的反應(yīng)方程式

。

（3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟Ⅲ，分離有機(jī)相和水相的主要實(shí)驗(yàn)儀器是

。

（4）步驟Ⅲ，向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是

。（5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2g，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是

。參考答案：（1）吸收硫化氫氣體，防止環(huán)境污染（表述合理即可得分）（1分）

（2）Cu2++2e–＝Cu

（2分）

（3）分液漏斗

（1分）

（4）增大H+濃度，使平衡2RH(有機(jī)相)+Cu2+(水相)R2Cu(有機(jī)相)+2H＋(水相)逆向移動(dòng)，C