安徽省安慶市舒州中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

安徽省安慶市舒州中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象能得出對應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A海帶通過灼燒、水溶、過濾，在濾液中依次滴加稀硫酸、H2O2、淀粉溶液溶液變藍(lán)海帶含碘單質(zhì)B向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體產(chǎn)生白色沉淀SO2具有還原性C將鹽酸滴入NaHCO3溶液有氣泡產(chǎn)生氯的非金屬性比碳強(qiáng)D將少量濃硝酸分多次加入盛有Cu和稀硫酸的試管中管口產(chǎn)生紅棕色氣體硝酸的還原產(chǎn)物是NO2

參考答案：B分析：A、海帶中含碘離子；B、Ba（NO3）2溶液中通入SO2氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；C、鹽酸滴入NaHCO3溶液中，可知鹽酸的酸性大于碳酸，但鹽酸為無氧酸；D、實(shí)質(zhì)為銅與稀硝酸反應(yīng)，生成NO。詳解：A、海帶中含碘離子，在酸性條件下與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，結(jié)論不合理，故A錯(cuò)誤；B、Ba（NO3）2溶液中通入SO2氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，則SO2具有還原性，故B正確；C、鹽酸滴入NaHCO3溶液中，可知鹽酸的酸性大于碳酸，但鹽酸為無氧酸，不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯(cuò)誤；D、將少量濃硝酸分多次加入盛有Cu和稀硫酸的試管中，實(shí)質(zhì)為銅與稀硝酸反應(yīng)，生成NO，在管口被空氣氧化產(chǎn)生紅棕色氣體，硝酸的還原產(chǎn)物是NO，故D錯(cuò)誤；故選B。2.酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，則下列說法正確的是（）A.H3PO2屬于二元酸 B.H3PO2屬于三元酸C.NaH2PO2屬于酸式鹽 D.NaH2PO2屬于正鹽參考答案：DA．由于H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，故H3PO2為一元酸，故A錯(cuò)誤；B．由于H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，故H3PO2為一元酸，故B錯(cuò)誤；C．由于H3PO2為一元酸，故NaH2PO2屬于正鹽，故C錯(cuò)誤；D．由于H3PO2為一元酸，故NaH2PO2屬于正鹽，故D正確；故答案為D。點(diǎn)睛：在酸的概念的基礎(chǔ)上根據(jù)電離出的氫離子的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、三元酸，根據(jù)鹽中能否電離出氫離子或氫氧根將鹽分為正鹽和酸式鹽和堿式鹽，由于H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，故H3PO2(次磷酸)為一元酸，把握概念是關(guān)鍵。3.相同質(zhì)量的SO2和SO3它們之間的關(guān)系是A．所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1:1B．氧原子的物質(zhì)的量之比為3:2C．所含硫原子的個(gè)數(shù)之比為5:4D．氧原子的個(gè)數(shù)比為3:2參考答案：C4.在一定條件下，N2和H2在密閉容器內(nèi)反應(yīng)合成NH3。下列說法不正確的是（

）A.反應(yīng)開始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變參考答案：B5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．32gO2中含有氧原子的個(gè)數(shù)為2NAB．24gMg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)為NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2中含有氫分子的個(gè)數(shù)為NAD．1mol/LNaCl溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為NA參考答案：BD略6.下列物質(zhì)不能用作干燥劑的是A.硅膠

B.濃硫酸

C.Fe2O3

D.固體NaOH參考答案：C【分析】具有吸水性的物質(zhì)才可以用作干燥劑，據(jù)此判斷。【詳解】A.硅膠具有吸水性，可以用作干燥劑，A不選；B.濃硫酸具有吸水性，可以用作干燥劑，B不選；C.Fe2O3沒有吸水性，不能用作干燥劑，C選；D.固體NaOH具有吸水性，可以用作干燥劑，D不選；答案選C。7.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)是①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；A．①③④⑤

B．①②③④⑤

C．①③⑤

D．②③④⑤參考答案：A略8.下列物質(zhì)的電離方程式正確的是A．H2SO4=H2++SO42—

B．Na2CO3=2Na++CO32—

C．Ba(OH)2

=Ba2++OH—

D．HClO=H++Cl—+O2—

參考答案：B略9.某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是（

）

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.催化劑能改變反應(yīng)的焓變

C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能

D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能參考答案：C略10.欲迅速除去水壺底的水垢，又不損壞鋁壺，最好選用（）A．濃鹽酸 B．稀硝酸 C．冷的濃硫酸 D．冷的濃硝酸參考答案：D【考點(diǎn)】硝酸的化學(xué)性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)．【分析】水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，它們分別為碳酸鹽和堿，雖不溶于水，但溶于酸，注意選擇的酸不能與鋁反應(yīng)．【解答】解：A、濃鹽酸可以溶解CaCO3和Mg（OH）2，能與鋁反應(yīng)，損壞鋁壺，故A錯(cuò)誤；B、稀硝酸可以溶解CaCO3和Mg（OH）2，能與鋁反應(yīng)，損壞鋁壺，故B錯(cuò)誤；C、鋁在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，但硫酸鈣微溶，生成的硫酸鈣會附著在水垢上，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D、冷的濃硝酸與CaCO3和Mg（OH）2反應(yīng)，生成可溶的硝酸鈣、硝酸鎂，除去水垢，且鋁在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化，不損壞鋁壺，故D正確；故選D．11.為了檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NH4+，下列試紙和試劑組合正確的是（）①蒸餾水②NaOH溶液③紅色石蕊試紙④藍(lán)色石蕊試紙⑤稀H2SO4．A．①③

B．④⑤

C．①②③

D．①④⑤參考答案：C考點(diǎn)：常見陽離子的檢驗(yàn)．.專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：依據(jù)銨鹽能夠與堿反應(yīng)生成氨氣的性質(zhì)，通過檢驗(yàn)銨鹽與堿的反應(yīng)產(chǎn)物有氨氣的存在即可證明物質(zhì)是否含氨根離子，而氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，據(jù)此分析解答．解答：銨根離子和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，則需要紅色石蕊試紙，且需要蒸餾水潤濕試紙，故選C．點(diǎn)評：本題考查了氨根離子的檢驗(yàn)，明確銨鹽、氨氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意指示劑的選擇．12.人們慶祝節(jié)日時(shí)燃放的焰火與金屬的焰色反應(yīng)直接相關(guān)。下列說法中正確的是A.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無特殊焰色B.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生C.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)可用潔凈的鐵絲代替鉑絲D.某樣品的焰色反應(yīng)呈黃色，則其中一定含鈉元素而不含鉀元素參考答案：CA、焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將鉑絲用鹽酸洗凈并灼燒到無特殊焰色，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、灼燒穩(wěn)定的化合物進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如灼燒NaCl，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)可用潔凈的鐵絲代替鉑絲，選項(xiàng)C正確；D、鉀元素的紫色必須透過藍(lán)色鈷玻璃才能看見，某樣品的焰色反應(yīng)呈黃色，則該樣品中一定含鈉元素，也可能含鉀元素，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。13.粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3

②NaOH③BaCl2④HCl，加入的先后順序可以是

（

）[來源:

A．①②③④

B．②①③④

C．②③①④

D．①③②④參考答案：C略14.室溫下，抽去圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)。下列說法正確的是(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A.氣體反應(yīng)物的總體積為0.448LB.有白煙產(chǎn)生C.生成物中含有0.01NA個(gè)分子D.生成物溶于1L水后，所得溶液中其物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L參考答案：B【詳解】A、室溫下，0.02mol氣體的體積不是0.448L，故A錯(cuò)誤；B、氯化氫與氨氣反應(yīng)生成白煙氯化銨，故B正確；C、產(chǎn)物氯化銨是離子化合物，不含分子，故C錯(cuò)誤；D、0.01molHCl和0.01molNH3反應(yīng)生成0.01molNH4Cl，溶于1L水后，所得溶液的體積不是1L，所以物質(zhì)的量濃度為不是0.01mol/L，故D錯(cuò)誤。

15.從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是

A．Na2S

B．S

C．SO2

D．H2SO4參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.80mol/L的稀硫酸100ml，實(shí)驗(yàn)操作如下（1）請?jiān)谙铝胁僮鞑襟E中填寫有關(guān)的空格：①用量筒量取

mL的18.0mol/L的濃硫酸；②將

沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量

的燒杯中；③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入

ml的容量瓶中；④用少量蒸餾水洗滌燒杯

次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線

cm處；⑥改用

逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；⑦蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；⑧若在操作中沒有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會使稀硫酸溶液的濃度

（大于、小于、等于）1.80mol/L。⑨若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度

（大于、小于、等于）1.80mol/L。

參考答案：①

10

mL；②

濃硫酸

蒸餾水

；③

100

ml；④2-3

；⑤1-2

cm處；⑥

膠頭滴管

；⑧

小

。⑨

小

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①滴有酚酞的NaOH溶液

②干冰

③Na2SO4·10H2O

④純堿

⑤BaCl2溶液

⑥Ca(OH)2

⑦新制氯水

⑧鹽酸

⑨淀粉KI試紙

⑩Na2O（1）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是(填寫序號)：

▲

。（2）寫出下列物質(zhì)相互之間反應(yīng)或轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：a.⑥+⑧

▲

b.⑦+⑨

▲

（3）向盛有2mL①溶液的試管中逐滴加入⑦，現(xiàn)象為

▲

；試解釋出現(xiàn)相應(yīng)現(xiàn)象的可能原因?yàn)?/p>

▲

；請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的解釋：

▲

。（4）將一定量的③和④形成的混合物溶于水配成100mL溶液，量取10mL該溶液與足量的⑤反應(yīng)，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得沉淀4.30g，又把沉淀溶于足量的⑧，再經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得沉淀2.33g。試求出上述所配溶液中c(CO32-)=

▲

；c(SO42-)=

▲

。參考答案：（1）②（1分）（2）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O

2KI+Cl2=2KCl+I2（2分）（3）溶液褪色（1分）

氯水的酸性或漂白性（2分）向反應(yīng)后的試管中返滴氫氧化鈉溶液，若又恢復(fù)紅色，則證明為氯水的酸性所致；反之，則為氯水的漂白性所致。（2分）（4）1.0mol/L

1.0mol/L（2分）18.（10分）在下列化合物中：H2O、Na2O、、、NaCl、、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2、H2O2、CH4、N2，請?zhí)羁眨海?）只由非金屬組成的離子化合物是

；（2）兩種含有極性共價(jià)鍵的離子化合物溶于水后共熱，其離子方程式為：

；（3）只含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為

；（4）既有離子鍵又有非極性鍵的化合物的電子式為

。（5）已知在25℃、101kPa下，1molCH4充分燃燒（C轉(zhuǎn)化為CO2氣體，H轉(zhuǎn)化為液態(tài)水）放出的熱量為akJ；使1kg水的溫度升高1℃需要熱量bkJ。若在相同條件下，使1kg水的溫度從25℃加熱到沸騰，需要（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH4的體積是：

m3。（用含有a、b的式子表示）參考答案：（10分）（1）NH4Cl（5）22.4