2022年湖北省鄂州市胡林中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年湖北省鄂州市胡林中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn(s)+O2(g)ZnO(s);ΔH=-351.5kJ·mol-1Hg(l)+O2(g)HgO(s);ΔH=-90.84kJ·mol-1則鋅汞電池中熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為A.ΔH=+260.7kJ·mol-1

B.ΔH=-260.7kJ·mol-1

C.ΔH=-444.2kJ·mol-1

D.ΔH=+444.2kJ·mol-1參考答案：B略2.有三種不同取代基-X，-Y，-Z，當(dāng)它們同時(shí)取代苯分子中的3個(gè)氫原子，取代產(chǎn)物有（

）

A.4種

B.6種

C.10種

D.14種參考答案：C略3.溫度相同，濃度均為0.1mol·L-1的：①（NH4）2CO3，②（NH4）2Fe（SO4）2，③氨水，④NH4NO3，⑤NH4HSO4溶液，它們中的c(NH4+)由大到小的排列順序是()A．②⑤④①③

B．③⑤②④①C．②①⑤④③

D．⑤②①④③參考答案：C略4.下列物質(zhì)的主要成分屬于天然纖維素的是

A．聚乙烯

B．尼龍

C．棉花

D．滌綸參考答案：C略5.已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1KJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2KJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3KJ，則下列關(guān)系式中一定正確的是（

）A．Q1+Q2＜2Q3

B．Q1+Q2＞2Q3

C．Q1+Q2＜Q3

D．Q1+Q2=Q3參考答案：A略6.下列儀器：①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃燒匙。常用于分離物質(zhì)的是()A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．③④⑦參考答案：C利用過濾法分離固液混合物時(shí)使用漏斗，利用蒸餾法分離沸點(diǎn)不同的液體混合物時(shí)使用蒸餾燒瓶，分離互不相溶的液體混合物時(shí)利用分液漏斗進(jìn)行分液。7.下列有關(guān)金屬晶體的判斷正確的是A．簡(jiǎn)單立方堆積、配位數(shù)6、空間利用率68%

B．體心立方堆積、配位數(shù)6、空間利用率68%C．六方最密堆積、配位數(shù)8、空間利用率74%

D．面心立方最密堆積、配位數(shù)12、空間利用率74%參考答案：D略8.某溫度下，濃度都是1mol·Ｌ－1的兩種氣體Ｘ2和Ｙ2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，反應(yīng)平衡時(shí)，測(cè)得物質(zhì)的濃度分別為：c(Ｘ2)＝0．4mol·Ｌ－1，c(Y2)＝0．8mol·Ｌ－1，c（Z）＝0．4mol·Ｌ－1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為：

A．Ｘ2＋2Ｙ2

2ＸＹ2

B．2Ｘ2＋Ｙ2

Ｘ2Ｙ

C．3Ｘ2＋Ｙ2

2Ｘ3Ｙ

D．Ｘ2＋3Ｙ2

2ＸＹ3參考答案：C略9.下列物質(zhì)中，與NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚鈉水溶液和甲醇都能反應(yīng)的是(

)A.C6H6

B.CH3CHO

C.CH3COOH

D.CH2=CH-COOH參考答案：D略10.根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：

（

）

2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l)

ΔH＝－Q1kJ·mol－12H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(l)

ΔH＝－Q2kJ·mol－12H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(g)

ΔH＝－Q3kJ·mol－1A．Q1>Q2>Q3

B．Q1>Q3>Q2

C．Q3>Q2>Q1

D．Q2>Q1>參考答案：A略11.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+566.0kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)的焓變小于0，所以在常溫下能自發(fā)進(jìn)行參考答案：B略12.下列說法或表示方法正確的是A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)一定不能發(fā)生B．在10lkPa、25℃時(shí)，1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molC．已知：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出49.15kJ的熱量D．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石,s）=C(石墨,s)；△H＜0參考答案：D略13.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）B．0.1mol/LNH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl﹣）C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）＞c（NO3﹣）參考答案：A考點(diǎn)：離子濃度大小的比較．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．利用質(zhì)子守恒分析；B．銨根離子水解；C．酸性混合溶液，則c（H+）＞c（OH﹣），結(jié)合電荷守恒分析；D．pH=5的混合溶液，鈉離子、硝酸根離子不電離、不水解．解答：解：A.0.1mol/LNa2CO3溶液中，由質(zhì)子守恒可知c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3），故A正確；B.0.1mol/LNH4Cl溶液，銨根離子水解則c（NH4+）＜c（Cl﹣），故B錯(cuò)誤；C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中c（H+）＞c（OH﹣），由電荷守恒可知c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故C錯(cuò)誤；D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液中c（Na+）=c（NO3﹣），故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小的比較，明確鹽類水解的應(yīng)用及質(zhì)子守恒、電荷守恒即可解答，注意選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．14.實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是（）A．B．C．D．參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理；計(jì)量?jī)x器及使用方法．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A．用燃著的酒精燈引燃另一酒精燈，容易導(dǎo)致酒精著火；B．試管夾應(yīng)從試管的底部套入，夾在試管的中上部；C．托盤天平精確到0.1；D．100ml量筒精確0.1．解答：解：A．點(diǎn)燃酒精燈應(yīng)該使用火柴點(diǎn)燃，不可使用酒精燈引燃，避免酒精著火發(fā)生危險(xiǎn)，故A錯(cuò)誤；B．給試管里的物質(zhì)加熱必須使用試管夾，試管夾應(yīng)從試管的底部套入，夾在試管的中上部（或離試管口處），加熱試管時(shí)需不停地振蕩試管，使受熱均勻，故B正確；C．托盤天平精確到0.1，無法稱取10.05g固體，故C錯(cuò)誤；D．100ml量筒精確0.1，無法量取9.5ml，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，題目難度不大，注意相關(guān)基本實(shí)驗(yàn)操作的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)．15.如圖為一恒壓容器。在恒定溫度下，將1molN2和3molH2混合后由A口快速充入容器，封閉A。反應(yīng)N2＋3H22NH3在t1時(shí)刻達(dá)到平衡；t2時(shí)刻再?gòu)腁口快速充入一定量NH3，封閉A；t3時(shí)刻重新達(dá)到平衡至t4。在0→t4時(shí)間內(nèi)混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)(縱坐標(biāo))隨時(shí)間(橫坐標(biāo))變化的曲線正確的是()

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（17分）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。Ⅰ．測(cè)定過氧化的含量請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL

（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在括號(hào)里。（

）MnO4－＋（

）H2O2＋（

）H＋=（

）Mn2＋＋（

）H2O＋（

）（

）（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是

。（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果

（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。Ⅱ．探究過氧化氫的性質(zhì)該化學(xué)舉小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。）請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性

驗(yàn)證不穩(wěn)定性

參考答案：I．（1）容量瓶（1分）（2）2

5

6

2

8

5O2

（2分）（3）酸式（1分），

滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紅色，且30秒內(nèi)不褪色（2分）（4）（2分）

（5）偏高（1分）II．（各2分，共8分）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液。（或取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液。）產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁。（或溶液變藍(lán)色。）驗(yàn)證不穩(wěn)定性取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗(yàn)。（或取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中。）產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃。（或溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（5分）①常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，比較兩溶液的pH，鹽酸

（填“<”、“=”或“>”）醋酸,寫出醋酸電離的方程式

。②測(cè)得某溶液的pH=6.5，且氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，此溶液呈_____性。測(cè)定溫度______室溫（填高于、低于或等于），其理由是

。參考答案：①﹤

略

②

中性

高

水的電離為吸熱反應(yīng)，溫度升高促進(jìn)水的電離略18.按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子的化學(xué)式：（各寫一種）正四面體分子_______，三角錐形分子________，V形分子_________。參考答案：CH4或CF4，NH3或NF3，H2O19.（16分）(1)下列5種有機(jī)化合物：水楊酸（

）、苯酚（

）、乙醛（CH3CHO）、乙酸（CH3COOH）、乙醇（CH3CH2OH）。

①其中能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是

▲

。②其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)的是

▲

。③寫出乙醛與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。④寫出水楊酸與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。（2）①蛋白質(zhì)是維持