河北省承德市平泉縣黨壩中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

河北省承德市平泉縣黨壩中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（

）LA．

B．

C．

D．參考答案：略2.下列有關(guān)Na2O和Na2O2的敘述正確的是()A．Na2O和Na2O2都能與CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)，且產(chǎn)物相同B．Na2O和Na2O2不可以相互轉(zhuǎn)化C．Na2O與H2O的反應(yīng)為化合反應(yīng)，而Na2O2與H2O的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)D．呼吸面具中Na2O2常作供氧劑，而Na2O不能參考答案：D解析：Na2O和Na2O2都能與CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)生成Na2CO3、NaOH，不同的是Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)同時(shí)生成O2，A錯(cuò)誤；Na2O在空氣中加熱可以轉(zhuǎn)化成Na2O2，B錯(cuò)誤；Na2O2與H2O的反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；由于Na2O2與水或CO2反應(yīng)時(shí)有O2生成，所以可以用作供氧劑，而Na2O不能，D正確。3.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（

）A．分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間

B．能透過半透膜C．加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀

D．顏色都呈紅褐色參考答案：C4.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A．蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)就應(yīng)該停止加熱B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D略5.判斷在下列裝置中電流表中沒有電流產(chǎn)生的是

()A．B.

C．D.參考答案：D略6.在KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的原子個(gè)數(shù)比是（

）A．1：6

B．1：5

C．6：1

D．5：1參考答案：D7.下列氣體主要成分不是甲烷的是A.天然氣

B.油田氣

C.煤氣

D.沼氣參考答案：C略8.等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是A.甲、乙中都是鋁過量

B.甲中鋁過量，乙中堿過量C.甲中酸過量，乙中鋁過量

D.甲中酸過量，乙中堿過量參考答案：B生成氫氣的體積比即物質(zhì)的量之比為n(甲)∶n(乙)＝5∶6，設(shè)甲中產(chǎn)生H25mol，則乙中產(chǎn)生H26mol。甲：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑2

3

3mol5mol5mol乙：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2

2

34mol

4mol

6mol甲、乙中加入的鋁是等量的，甲中n(H2SO4)和乙中n(NaOH)相等，故甲中鋁過量4mol－mol＝mol，乙中氫氧化鈉過量5mol－4mol＝1mol。9.下列各組物質(zhì)分類正確的是(

)

酸堿鹽氧化物A硫

酸純

堿熟石灰鐵

紅B氫硫酸燒

堿純

堿生石灰C碳

酸蘇打小蘇打二氧化硫D二氧化碳苛性鈉食

鹽石灰石參考答案：B【詳解】A.純堿是碳酸鈉屬于鹽不是堿，故A錯(cuò)誤；B.氫硫酸是酸，燒堿是堿，純堿是鹽，生石灰是氧化物，故B正確；C.蘇打是碳酸鈉屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D.石灰石是鹽,不是氧化物,故D錯(cuò)誤；所以本題答案為B?！军c(diǎn)睛】酸是能電離出的陽離子全部是H+的化合物；堿是電離出的陰離子全部是OH-的化合物；鹽電離出陽離子是金屬陽離子或銨根離子、陰離子為酸根離子的化合物；氧化物由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物。10.下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，正確的是(

)A.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)都逐漸升高B.鹵素單質(zhì)氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，可用F2置換KI溶液中的I2C.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱，可與氧氣反應(yīng)生成Li2O2D.鹵化氫（HX）中除HF分子間存在氫鍵外，其余HX分子均不存在氫鍵參考答案：D分析：依據(jù)同主族元素，從上到下，原子半徑依次增大，金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱解答即可。詳解：A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸減小，A錯(cuò)誤；B．同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，氟是最活潑的非金屬，極易與水反應(yīng)，因此不能用F2置換KI溶液中的I2，B錯(cuò)誤；C．鋰的金屬性弱于鈉，與氧氣反應(yīng)生成Li2O，C錯(cuò)誤；D．能形成氫鍵的元素一般是非金屬性很強(qiáng)，例如F、O、N，所以鹵化氫（HX）中除HF分子間存在氫鍵外，其余HX分子均不存在氫鍵，D正確；答案選D。11.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)+2+3+6、－2+2－2下列敘述正確的是A．L、R的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率：L＜R

B．M與T形成的化合物有兩性C．Q、T兩元素的氫化物分子間都存在氫鍵

D．L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等參考答案：B略12.下列關(guān)于鈉的說法中錯(cuò)誤的是A.金屬鈉有強(qiáng)的還原性B.鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質(zhì)C.鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙D.鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在參考答案：B【詳解】A.鈉原子最外層只有一個(gè)電子，鈉易失去最外層電子形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子表現(xiàn)強(qiáng)還原性，A項(xiàng)正確；B.Na與鹽溶液反應(yīng)，Na先與水反應(yīng)，即活潑的金屬鈉與水劇烈反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與CuSO4反應(yīng)生成Cu（OH）2沉淀，鈉不能從CuSO4溶液中置換出Cu，沒有銅單質(zhì)生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl，生成的NaCl以細(xì)小的固體顆粒分散在空氣中形成白煙，C項(xiàng)正確；D.鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，易與O2、水等反應(yīng)，自然界中不可能有游離態(tài)鈉元素，所以鈉元素在自然界中都以化合態(tài)存在，D項(xiàng)正確；答案選B。13.下列說法正確的是()A．含有共價(jià)鍵的化合物必是共價(jià)化合物B．陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵C．化學(xué)變化過程，一定會(huì)破壞舊的化學(xué)鍵，同時(shí)形成新的化學(xué)鍵D．液態(tài)氯化氫中存在H＋和Cl－，所以能導(dǎo)電參考答案：C略14.下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是

A．CO2通入石灰水

B．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液C．H2SO4溶液中加入鋅粉 D．HCl溶液中滴入NaHCO3溶液參考答案：D15.若50g密度為ρg/cm3的硝酸鐵溶液里含2.8g鐵離子，則硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度是A.ρ/3mol/L

B.15/ρmol/LC.1.5ρmol/L

D.3ρmol/L參考答案：D硝酸鐵溶液的體積為=L，n（Fe3+）==0.05mol，則n（NO3-）=0.15mol，c（NO3-）=0.15mol÷L=3ρmol/L，答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氯是一種海水富集元素。下圖是一套制取并驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置：回答下列問題：（1）裝置I中，儀器a的名稱為________________；（2）裝置Ⅱ的作用是__________________

；（3）當(dāng)有少量Cl2氣流通過后，裝置Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式為_______________；（4）當(dāng)Cl2氣流持續(xù)通過時(shí)，裝置Ⅳ中干燥的有色布條能否褪色？

；（5）裝置V反應(yīng)的離子方程式___________________________________________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為

；肼的結(jié)構(gòu)式：

（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；（3）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4（l）反應(yīng)生成N2和水蒸氣．已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（1）△H1=﹣195kJ?mol﹣1②N2H4（1）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534.2kJ?mol﹣1寫出N2H4（1）和N2O4（1）反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式

；（4）肼一空氣燃料電池是一種具有高效，環(huán)境友好的堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為

．參考答案：（1）5；（2）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O（3）2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣873.4kJ/mol（4）N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫；結(jié)構(gòu)式；熱化學(xué)方程式；電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式．分析：（1）氮元素原子序數(shù)為7，根據(jù)構(gòu)造原理，排滿K層再排L層，K層2個(gè)電子，L層為5個(gè)電子，肼是共價(jià)化合物氮原子和氫原子形成共價(jià)鍵，氮原子和氮原子間也形成共價(jià)鍵；（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），N元素的化合價(jià)升高，同時(shí)生成氯化鈉與水；（3）依據(jù)蓋斯定律：②×2﹣①得到：2N2H4（l）++N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g），反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比；（4）燃料電池中，燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，N2H4失電子生成N2，據(jù)此分析書寫．解答：解：（1）氮元素原子序數(shù)為7，根據(jù)構(gòu)造原理，排滿K層再排L層，K層2個(gè)電子，L層為5個(gè)電子，肼是共價(jià)化合物氮原子和氫原子形成共價(jià)鍵，氮原子和氮原子間也形成共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為：，故答案為：5；；（2）NH3與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)可得到肼（N2H4）、氯化鈉和水，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，故答案為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；（3）①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=﹣195kJ?mol﹣1②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534.2kJ?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程：②×2﹣①得到：2N2H4（l）++N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣873.4kJ/mol；故答案為：2N2H4（l）++N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣873.4kJ/mol；（4）肼﹣﹣空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極是肼燃燒生成氮?dú)夂退?，?fù)極的電極反應(yīng)式為：N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O，故答案為：N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O．點(diǎn)評：本題考查了肼的結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、蓋斯定律的應(yīng)用、燃料電池中電極反應(yīng)式書寫等知識，（4）注意負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，題目難度中等．18.A、B、C、D為四種中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)。常溫時(shí)A為淡黃色固體，B也是固體且B可被磁化；C和D是雙原子分子的氣體，C呈黃綠色。E、F、G、H、I為五種化合物，E難溶于水，F(xiàn)為氣體，且極易溶于水得無色酸性溶液；H溶于水后得黃色或棕黃色溶液。它們之間有如下反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）四種物質(zhì)的化學(xué)式：B________，C_______，E________，F(xiàn)_______；（2）物質(zhì)I溶液的顏色呈_______色；（3）用實(shí)驗(yàn)方法鑒別H和I可用__________試劑，現(xiàn)象是_________________；（4）寫出G+H

I+A+F的離子方程式______