四川省雅安市就業(yè)培訓(xùn)中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

四川省雅安市就業(yè)培訓(xùn)中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是()A.用蒸餾的方法制取蒸餾水B.用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體C.用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D.用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)參考答案：AA、水的沸點較低，利用蒸餾的方法將水先變成氣體，再冷凝收集，即得蒸餾水，故A正確；B、溶液和膠體均可透過濾紙，不能利用過濾法除雜，應(yīng)選滲析法，故B錯誤；C、BaSO4、BaCO3均不溶于水，則溶解、過濾不能除雜，故C錯誤；D、CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)均溶于水，應(yīng)將它們轉(zhuǎn)化為沉淀除去，不能用加熱、蒸發(fā)的方法，故D錯誤。故選A。2.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類完全正確的是

ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4C2H5OHAl2O3

參考答案：CA、鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B、氨氣是非電解質(zhì)，硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，B錯誤；C、分類完全正確，C正確；D、氧化鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，D錯誤，答案選C。點睛：選項B是解答的易錯點，注意強(qiáng)電解質(zhì)不一定易溶于水，如難溶的CaCO3、BaSO4都是難溶于水的，但溶于水的部分全部電離，因此硫酸鋇、碳酸鈣都是強(qiáng)電解質(zhì)；另外易溶于水的也不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，如醋酸等，故電解質(zhì)的強(qiáng)、弱與溶解性無必然聯(lián)系。3.為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：稱取粗鹽溶解①BaCl2②NaOH③Na2CO3④過濾⑤濾液適量鹽酸⑥蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干⑦精鹽(1)判斷BaCl2已過量的方法是_____________________________________。(2)第④步中，相關(guān)的離子方程式是___

___；

。(3)若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是

。(4)為檢驗精鹽純度，需配制150mL0.2mol·L－1NaCl(精鹽)溶液，右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是_____

___。參考答案：(1)取第②步后的上層溶液1～2滴于點滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量(2)Ca2＋＋CO===CaCO3↓，Ba2＋＋CO===BaCO3↓(3)在此酸度條件下會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度(4)未用玻璃棒引流；未采用150mL容量瓶4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A．常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個CO2分子B．O2、O3混合氣體48g共含有O原子數(shù)為3NA個C．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAD．1L生理鹽水（0.9％NaCl溶液）中含有9NA個Na+參考答案：B略5.下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（

）A.在1mol甲基（—CH3）中，電子總數(shù)9NAB.在1mol的Na2O2中，有2NA個陰離子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHC13所含有的分子數(shù)目為NAD.Cu、A1為電極，濃硝酸為電解質(zhì)溶液所構(gòu)成的原電池中，導(dǎo)線上流過NA個電子，則A1電極放出氣體的體積一定為22.4L參考答案：A略6.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的B量濃度為0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA參考答案：略7.關(guān)于乙醇的說法錯誤的是A.分子中既有極性共價鍵又有非極性共價鍵B.與Na反應(yīng)時鈉塊熔化C.分子中官能團(tuán)是羥基D.一定條件下可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：B略8.同體積同物質(zhì)的量濃度的幾種可溶性鹽的溶液中，一定具有相同的A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量

B.溶質(zhì)的質(zhì)量

C.溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量

D.離子總數(shù)參考答案：A略9.已知0.5L鹽酸和硫酸的混合溶液中含有0.1molCl－和0.2molSO42－,則此溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是：（

）A.1mol/L

B.0.5mol/L

C.0.6mol/L

D.0.1mol/L參考答案：A略10.下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

（

）

A．18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)為10NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAC．在常溫常壓下，1mol氖含有的原子數(shù)為2NA

D．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)相同參考答案：D略11.下列說法正確的是A.Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬B.Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強(qiáng)C.元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，共16個縱行D.X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族參考答案：D分析：A.根據(jù)元素周期律判斷；B.根據(jù)元素周期律判斷；C.根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)判斷；D.根據(jù)原子序數(shù)判斷元素，進(jìn)而判斷其位置。詳解：A．同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，則最活潑的金屬是Cs，最活潑的非金屬是F，A錯誤；B．同主族從上到下元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，所以Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2弱，B錯誤；C．元素周期表共有18縱行，其中7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，一個Ⅷ族占三列，C錯誤；D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為20，是鈣元素，位于第四周期第ⅡA族，D正確。答案選D。

12.有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如表：實驗裝置部分實驗現(xiàn)象a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加c極有氣體產(chǎn)生b極質(zhì)量減輕d極溶解c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是A.a＞b＞c＞d B.b＞c＞d＞aC.d＞a＞b＞c D.a＞b＞d＞c參考答案：C試題分析：由第一幅圖a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加，故a是負(fù)極，b是正極，活潑性a>b；由第二幅圖c極有氣體產(chǎn)生b極質(zhì)量減輕，故b是負(fù)極，c是正極，活潑性b>c；由第三幅圖d極溶解c極有氣體產(chǎn)生，得d是負(fù)極，c極是正極，故d>c；由第四幅圖，電流從a極流向d極，a是正極，d是負(fù)極，故d>a;由上可得活潑性：d>a>b>cC項正確；答案選C。13.金屬---空氣電池是一種高能且用途廣泛的電池，是目前科學(xué)家研究較多領(lǐng)域。已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅粒：Zn+2OH——2e—=ZnO+H2O石墨：O2+2H2O+4e—=4OH—。根據(jù)判斷，鋅片是A．負(fù)極，并被氧化

B．正極，并被氧化C．負(fù)極，并被還原

D．正極，并被還原參考答案：A14.下列粒子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)與Na+完全相同的是：A．OH-

B．Mg2+

C．Ne

D．NH4+參考答案：D15.下列化學(xué)實驗操作中，不正確的是A．用燈帽蓋滅酒精燈的火焰B．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩緩加到水中，并不斷用玻璃棒攪拌C．將固體氫氧化鈉直接放在托盤天平上稱量D．給試管里的固體加熱，試管口應(yīng)稍稍向下傾斜參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)從海水中可提取各種化工產(chǎn)品，下圖是工業(yè)上對海水的一種綜合利用的流程圖：⑴在實驗室對海水進(jìn)行過濾，所需要玻璃儀器為燒杯、漏斗和

，補(bǔ)填的玻璃儀器在過濾時，起到了

的作用。⑵若粗鹽中僅含有Ca2+、Mg2+兩種雜質(zhì)離子。精制提純時，備用的除雜試劑有：（A．鹽酸

B．Na2CO3溶液

C．NaOH溶液）

請你正確排列加入的順序：（

）、（

）、（

）（填編號）⑶用右圖電解食鹽水，石墨電極上產(chǎn)生的氣體為

；在鐵

棒周圍的溶液里滴加紫色石蕊，溶液變

色。⑷在盛有Mg(OH)2固體的燒杯中，加入足量鹽酸，待固體全部

溶解后，要從溶液中獲取MgCl2·6H2O晶體，需要進(jìn)行的實驗操作依次為

（填編號）。A．蒸餾

B．蒸發(fā)

C．冷卻結(jié)晶

D．過濾參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某溶液中含有X﹣、Y2﹣、Z2﹣三種常見的無機(jī)離子．如圖框圖所示，發(fā)生了一系列化學(xué)反應(yīng)．第④步反應(yīng)生成的白色沉淀中含Y2﹣．（1）判斷X﹣、Y2﹣、Z2﹣分別為、、（寫離子符號）．（2）寫出①、②、④、⑤步反應(yīng)的離子方程式．參考答案：1.Cl﹣、SO42﹣（CO32﹣）、CO32﹣（SO42﹣）2.①反應(yīng)為硫酸根、碳酸根離子與鋇離子結(jié)合成沉淀，離子方程式為SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓CO32﹣+Ba2+═BaCO3↓；②反應(yīng)為氯離子和銀離子結(jié)合成氯化銀，離子方程式為Ag++Cl﹣═AgCl↓；④反應(yīng)為鹽酸中的氫離子與碳酸鋇反應(yīng)生成二氧化碳的過程，離子方程式為BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；⑤步反應(yīng)為二氧化碳與石灰水反應(yīng)，離子方程式Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O．答：離子反應(yīng)分別為①SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓、CO32﹣+Ba2+═BaCO3↓；②Ag++Cl﹣═AgCl↓；④BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；⑤Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O．考點：常見離子的檢驗方法．分析：溶液中加入硝酸鋇后產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀中加入鹽酸沉淀部分溶解，說明沉淀中含有硫酸鋇和碳酸鋇，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生無色無味的氣體二氧化碳，二氧化碳與石灰水反應(yīng)能生成白色沉淀碳酸鈣，故溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子；濾液中加入硝酸銀產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，說明溶液中含有氯離子，氯離子與銀離子結(jié)合生成氯化銀不溶于硝酸．據(jù)此分析解答．解答：解：溶液中加入硝酸鋇后產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀中加入鹽酸沉淀部分溶解，說明沉淀中含有硫酸鋇和碳酸鋇，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生無色無味的氣體二氧化碳，二氧化碳與石灰水反應(yīng)能生成白色沉淀碳酸鈣，故溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子；濾液中加入硝酸銀產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，說明溶液中含有氯離子，氯離子與銀離子結(jié)合生成氯化銀不溶于硝酸．（1）由上述分析可知X﹣為氯離子，Y2﹣和Z2﹣為硫酸根離子和碳酸根離子，符號分別為Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣；故答案為：Cl﹣；SO42﹣（CO32﹣）；CO32﹣（SO42﹣）；（2）①反應(yīng)為硫酸根、碳酸根離子與鋇離子結(jié)合成沉淀，離子方程式為SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓CO32﹣+Ba2+═BaCO3↓；②反應(yīng)為氯離子和銀離子結(jié)合成氯化銀，離子方程式為Ag++Cl﹣═AgCl↓；④反應(yīng)為鹽酸中的氫離子與碳酸鋇反應(yīng)生成二氧化碳的過程，離子方程式為BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；⑤步反應(yīng)為二氧化碳與石灰水反應(yīng)，離子方程式Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O．答：離子反應(yīng)分別為①SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓、CO32﹣+Ba2+═BaCO3↓；②Ag++Cl﹣═AgCl↓；④BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；⑤Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O．點評：本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重于考查學(xué)生的綜合分析能力，把握白色沉淀及離子之間的反應(yīng)逐一分析推斷為解答的關(guān)鍵，題目難度不大18.（10分）有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到E依次增大,已知A和B、C原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,D燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答:（1）寫出元素符號:A

B

C

D

（2）寫出B的最高價氧化物對應(yīng)水化物與最低價的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）用電子式表示化合物D2E

。

(4)B和C的氫化物中，穩(wěn)定性較弱的是________(選填B或C）；D和E的離子中，半徑較小的是________(填離子符號）。(5）元素E在元素周期表中的位置是

;

參考答案：（10分）（1）C、N、O、Na（2）HNO3+NH3=NH4NO3（3）略(4)B；Na+(5）第3周期ⅥA略19.某溶液中