四川省樂山市大堡中學高一化學下學期摸底試題含解析

四川省樂山市大堡中學高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將標準狀況下VLHCl氣體溶解于水配成1L溶液，所得鹽酸的濃度為（

）

A．Vmol/L

B．V/22.4mol/L

C．1000V/22.4mol/L

D．V/22400參考答案：B略2.下列關(guān)于無機非金屬材料的說法不正確的是()A．傳統(tǒng)無機非金屬材料是指：玻璃、水泥、陶瓷等硅酸鹽材料B．新型無機非金屬材料克服了傳統(tǒng)無機非金屬材料的缺點，具有極大強度C．高溫結(jié)構(gòu)材料具有耐高溫、耐酸堿腐蝕、硬度大、耐磨損、密度小等優(yōu)點D．傳統(tǒng)無機非金屬材料和新型無機非金屬材料的主要成分都是硅酸鹽參考答案：D解析：新型無機非金屬材料不但克服了傳統(tǒng)無機非金屬材料易碎、強度不夠等缺點，并且具有特殊結(jié)構(gòu)、特殊功能；新型無機非金屬材料的主要成分并不一定是硅酸鹽，如氮化硅陶瓷、碳化硅陶瓷等。3.下列有關(guān)資源的開發(fā)利用說法正確的是

A.從海帶中提取碘單質(zhì)的過程一定涉及氧化還原反應

B.從海水中可以得到NaCl，電解NaCl溶液可制備Na和Cl2

C.天然氣、乙醇和水煤氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源

D.Cu、Al、Hg可以分別用熱還原CuO、電解AlCl3和熱分解HgO冶煉得到參考答案：A略4.下列試劑中，能用于檢驗酒精中是否含有水的是

A.金屬鈉

B.濃硫酸

C.無水硫酸銅

D.CuSO4·5H2O參考答案：C略5.下列說法中,正確的是()A．物質(zhì)得電子的反應是氧化反應B．氧化劑是在反應中所含元素化合價降低的反應物C．氧化劑是在反應中失電子(或電子對偏離)的反應物D．在一個氧化還原反應中,氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì)參考答案：B試題分析：A、得電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，故錯誤；B、氧化劑是得到電子，化合價降低的反應物，故正確；C、根據(jù)選項B的分析，故錯誤；D、一個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可以是同種物質(zhì)，如Cl2和NaOH反應，也可以是不同物質(zhì)，如S的燃燒，故錯誤。6.下列離子方程式書寫正確的是（）A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉Fe3++Fe=2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣參考答案：D考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A、鋁粉投入到NaOH溶液中產(chǎn)生氫氣；B、氨水是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式；C、離子反應遵循電荷守恒；D、氯氣能加亞鐵離子氧化到最高價．解答：解：A、鋁粉投入到NaOH溶液中產(chǎn)生氫氣，反應實質(zhì)為：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；B、氨水是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，應改為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；C、三氯化鐵溶液中加入鐵粉的反應為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C錯誤；D、氯氣能加亞鐵離子氧化到最高價，即2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故D正確．故選D．點評：本題考查學生離子方程式書寫的正誤判斷，該題型是現(xiàn)在高考的熱點，難度不大．7.下列說法中不正確的有幾個（

）①將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的溶液氨水能導電，所以氨水是電解質(zhì)；③固態(tài)的冰醋酸不導電，液態(tài)的純醋酸可以導電；④NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子，所以是酸；⑤電解質(zhì)放在水中一定能導電．非電解質(zhì)放在水中一定不導電．A．2 B．3 C．4 D．5參考答案：D考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專題：物質(zhì)的分類專題；溶液和膠體專題．分析：①非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②依據(jù)電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮娊赓|(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動的離子；③依據(jù)非金屬石墨、金屬單質(zhì)和在熔融狀態(tài)下的電解質(zhì)以及其溶液都能導電；④能電離出的陽離子全部是H+的化合物叫做酸；⑤依據(jù)電解質(zhì)與溶液導電的關(guān)系進行解答．解答：解：①BaSO4固體沒有自由移動的離子不導電；雖然硫酸鋇在水中的溶解度很小，只要溶解就完全電離，硫酸鋇在熔融狀態(tài)下，能完全電離，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，故①錯誤；②氨氣只存在分子，不能導電；NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子導致導電，不是氨氣自身電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故②錯誤；③電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動的離子；固態(tài)的冰醋酸不導電，液態(tài)的純醋酸只有乙酸分子，不能導電，故③錯誤；④電離出的陽離子全部是H+的化合物叫做酸，能電離出H+的化合物不一定是酸，硫酸氫鈉能電離出氫離子，NaHSO4=Na++H++SO42﹣，屬于鹽，故④錯誤；⑤電解質(zhì)放在水中不一定能導電，如碳酸鈣固體在水中的溶解度很小，難溶于水，幾乎沒有自由移動的離子，幾乎不導電；碳酸鈣在熔融狀態(tài)下，能完全電離，碳酸鈣是電解質(zhì)；非電解質(zhì)放在水中不一定不導電，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子導致導電，氨氣自身未電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故⑤錯誤；故選D．點評：本題重點考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析、電解質(zhì)與導電的關(guān)系的判斷，抓住電解質(zhì)必須是化合物，電解質(zhì)導電是存在自由移動的離子是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大8.下列說法正確的是

A．新制氯水應密封保存在棕色試劑瓶中

B．取碘水于試管中，加入CCl4，振蕩后靜置，溶液分層，上層呈紫紅色

C．實驗室保存溴時，常在保存液溴的試劑瓶中加入少量汽油來防止溴揮發(fā)

D．實驗室把鋰保存在煤油中參考答案：A9.六種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列說法中正確的是

（

）元素代號原子半徑/nm主要化合價X0.160+2Y0.143+3Z0.102+6、-2L0.099+7、-1M0.077+4、-4Q0.074-2A．等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量的鹽酸反應，生成的H2一樣多B．Y與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應C．Z的氫化物的穩(wěn)定性強于L的氫化物的穩(wěn)定性D．在化學反應中，M原子與其他原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵參考答案：D通過主要化合價判斷屬于哪一主族，或這確定物質(zhì)，X主要化合價為＋2價，位于IIA族，Y主要化合價顯＋3價，位于IIIA族，Z主要化合價是＋6價和－2價，位于VIA族，因此氧元素高中階段沒有正價，即Z為S，L主要化合價是＋7價和－1價，位于VIIIA族，因為F為沒有正價，因此L為Cl，M的主要化合價為＋4價和－4價，位于IVA族，Q主要化合價為－2價，位于VIA族，即為O，然后根據(jù)半徑大小比較，同周期從左到右半徑減小，同主族從上到下半徑增大，因此X為Mg，Y為Al，M為C，A、Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，等物質(zhì)的量時，金屬鋁產(chǎn)生氫氣多，故錯誤；B、化合物是Al2O3，屬于兩性氧化物，與NaOH反應：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，故錯誤；C、Z的氫化物是H2S，L的氫化物是HCl，Cl的非金屬性強于S，則HCl的穩(wěn)定性強于H2S，故錯誤；D、C原子最外層有4個電子，不易失去電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此不易形成離子鍵，故正確。10.已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rn+,核外有x個電子,則核內(nèi)中子數(shù)為(

)

A.

A-x

B.

A-x-n

C.

A-x+n

D.

A+x-n參考答案：B11.X、Y是第2或第3周期中的兩種元素，它們可形成離子型化合物XmYn，且離子均有稀有氣體原子的電子結(jié)構(gòu)。若X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)不可能為（

）A.a+8-m-n B.a-8+m-n C.a+16-m-n D.a-m-n參考答案：B，若X是第二周期，Y是第二周期元素，則Y的原子序數(shù)為：a+8-m-n，A正確；若X是第二周期，Y是第三周期元素，則Y的原子序數(shù)為：.a+16-m-n，C正確；若X是第三周期，Y是第二周期，則Y的原子序數(shù)為：a-m-n，D正確；若X是第三周期，Y是第三周期，則Y的原子序數(shù)為：a+8-m-n；即不可能的選項為B。

12.根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（）A．鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱B．砹的氫化物不穩(wěn)定C．硒化氫比硫化氫穩(wěn)定D．氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強參考答案：C考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．同主族從上到下金屬增強，金屬性越強，失去電子能力越大；B．同主族從上到下非金屬性減弱；C．同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；D．同主族從上到下金屬增強，金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強．解答：解：A．同主族從上到下金屬增強，金屬性Mg＞Be，所以鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱，故A正確；B．同主族從上到下非金屬性減弱，砹為第七周期元素，非金屬性較弱，所以砹的氫化物不穩(wěn)定，故B正確；C．同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性S＞Se，所以硒化氫不如硫化氫穩(wěn)定，故C錯誤；D．同主族從上到下金屬增強，金屬性Sr＞Ca，對應最高價氧化物的水化物的堿性為氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強，故D正確；故選C．點評：本題考查元素周期律和元素周期表，熟悉同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律及非金屬性、金屬性的比較即可解答，題目難度不大．13.下列實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（

）參考答案：C略14.下面實驗操作可以實現(xiàn)實驗目的的是（）A．雞蛋白溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解B．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，證明SO2具有漂白性C．將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲表面變?yōu)榧t色D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖參考答案：C略15.下列說法中錯誤的是

A.化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因C.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D.反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量高溫

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學反應速率的因素。設(shè)計的實驗及部分現(xiàn)象如下：【實驗1】將一小塊鈉和鎂片分別放入滴有酚酞溶液的冷水中【實驗2】將表面積大致相同的鎂片和鋁片（均已預處理），分別投入足量相同體積的0.5mol/L鹽酸中【實驗3】將相同質(zhì)量的鎂片（已預處理）和鋁粉分別投入到足量相同體積的0.5mol/L鹽酸和3mol/L鹽酸中（1）實驗1中鈉和水反應的化學方程式是_______________________________________。

（2）下列操作能達到實驗2中“預處理”效果的是________________（填序號）。a．用砂紙打磨鎂片和鋁片b．用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻c．用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻（3）由實驗2可得出決定化學反應速率的主要因素是___________________________。（4）實驗3中鋁粉消失所用的時間短。由此該同學得出結(jié)論：鋁比鎂的金屬性強。你認為該結(jié)論是否正確并說明原因____________________________________________。參考答案：(1)2Na+2H2O===2NaOH+H2

(2)ab

(3)反應物本身的性質(zhì)

(4)不正確,影響反應速率的因素還有濃度和表面積解析：（1）Na是活潑金屬，與水反應生成NaOH和氫氣，化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。（2）用砂紙打磨鎂片和鋁片或者用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻，都能夠除去鎂和鋁表面的氧化膜，用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻，只能去掉鋁片表面氧化膜，故能達到實驗2中“預處理”效果的是ab。（3）將表面積大致相同的鎂片和鋁片（均已預處理），分別投入足量相同體積的0.5mol/L鹽酸中，鎂片比鋁片反應速率快，可得出反應物本身的性質(zhì)決定化學反應速率。（4）實驗3中，影響反應速率的因素還有濃度和表面積，而固體反應物的表面積和酸的濃度均不同，故該同學得出的結(jié)論不正確。點睛：本題考查影響化學反應的影響因素，題目難度不大，注意決定化學反應速率的因素是反應物本身的性質(zhì)，當多個外因同時影響化學反應速率時，不能盲目下結(jié)論，要控制變量，討論其中一個變量，才能作出正確結(jié)論。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在下列幾種簡單的原電池中，按要求填空：（1）將鋅、銅用導線連接后共同浸入2mol/L的稀硫酸中，正極電極反應式為_____________________________，發(fā)生

反應（填氧化或還原）；電子從

經(jīng)外電路到

（填鋅或銅），溶液中H+向

移動（填正極或負極），放電一段時間后，正極區(qū)pH值

（填變大、變小或不變）。（2）將銅片和鐵片用導線連接后插入三氯化鐵溶液中，也有電流通過電流表。畫出該電池結(jié)構(gòu)的示意圖，在圖上標出正、負極，電解質(zhì)和電子流向?qū)懗鲐摌O電極反應式為_________________，總反應的離子方程式為______

。（3）將鐵片和石墨電極用導線連接后插入氯化鈉溶液中，也有電流通過電流表，請寫出負極電極反應式____________，正極電極反應式為_____________。參考答案：（1）2H++2e-=H2↑

還原

鋅

銅

正極

變大（2）圖略

Cu-2e-=Cu2+

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+（3）負極：2Fe-4e-=2Fe2+

正極：O2+4e-+2H2O=4OH-略18.（7分）取50gHCl的質(zhì)量分數(shù)為30%鹽酸，在其中加入250g水后得到稀鹽酸，則稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

；若稀釋后鹽酸的密度為1.02g/cm3，則稀釋后的溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為

。參考答案：（7分）

（1）5%或0.05，（3分）（2）1.4mol/L（4分，無單位或錯誤扣1分）19.氧化劑和還原劑在生產(chǎn)生活中廣泛使用．已知高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生如下反應： 2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O （1）在該反應中還原劑為

，還原產(chǎn)物為

（2）用雙線橋表示該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

（3）若有0.8mol還原劑被氧化，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

． 參考答案：（1）