福建省龍巖市礦務(wù)局中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析

福建省龍巖市礦務(wù)局中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是A.甲烷的電子式

B.氟化鈉的電子式C.硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4

D.碳-12原子126C參考答案：C試題分析：A．甲烷是共價(jià)化合物，利用共用電子對形成物質(zhì)，A項(xiàng)正確；B．氟化鈉是離子化合物，通過陰陽離子的靜電作用形成物質(zhì)，B項(xiàng)正確；C．硫離子的核外電子數(shù)是18，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．在表示原子組成時(shí)元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，則碳12原子可表示為612C，D項(xiàng)正確，答案選C。2.下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是（）A．1s22s22p4

B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s2參考答案：A【考點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；原子核外電子排布．【分析】不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性，即元素的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大．同一周期中，電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一主族中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小，據(jù)此分析解答．【解答】解：不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性，元素的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大．同一周期中，電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一主族中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減?。瓵是O元素，B是P元素，C是Si元素，D是Ca元素，所以非金屬性最強(qiáng)的元素是O元素，即電負(fù)性最強(qiáng)的元素是O元素，故選A．3.對下列有機(jī)物的認(rèn)識正確的是

A．含有三種官能團(tuán)

B．能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)等C．核磁共振氫譜中有3組峰

D．所有的碳原子都在一個(gè)平面內(nèi)參考答案：B略4.將15g金屬混合物粉末投入足量稀H2SO4中，充分反應(yīng)后得到11.2LH2(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，此金屬混合物可能組成是A．Zn、Ag

B．Cu、Fe

C．Al、Fe

D．Mg、Al參考答案：C試題分析：n(H2)=11.2/22.4="0.5"mol,據(jù)2H++2e-====H2↑可知，失去1mole-可得0.5molH2，從而可列出下面關(guān)系式：e-

—

Na

—1/2Mg—1/3Al—Zn—

Fe1mol

23g

12g

9g

32.5g

28g而實(shí)際用的是15g，即所用的兩種金屬滿足m1<15<m2,選C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)計(jì)算。5.常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙

兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩上實(shí)驗(yàn)：（N2O42NO2

△H＞0）（a）將兩容器置于沸水中加熱（b）在活塞上都加2kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是

（

）A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙

B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙

D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙參考答案：D略6.右圖表示某種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，關(guān)于它的性質(zhì)敘述中正確的是A．1mol該有機(jī)物在一定條件下，能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)B．不能與FeCl3溶液作用發(fā)生顯色反應(yīng)C．能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體D．1mol該有機(jī)物在一定條件下，能與8molNaOH反應(yīng)參考答案：CD7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的是

A．用燒杯給液態(tài)物質(zhì)加熱時(shí)，不用墊石棉網(wǎng)

B．加熱蒸干AlCl3溶液得到Al2O3固體

C．在用托盤天平稱量固體藥品時(shí)，藥品放在右盤上

D．如果未知溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，證明一定含有SO42—離子參考答案：B略8.在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)，并達(dá)到平衡。已知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，測得X的轉(zhuǎn)化率為37.5%，Y的轉(zhuǎn)化率為25%，下列有關(guān)敘述正確的是：A.若X的反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1,則Z的反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·s－1B.若向容器中充入氦氣，壓強(qiáng)增大，Y的轉(zhuǎn)化率提高C.升高溫度，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.開始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為2∶1

參考答案：D略9.乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示，對乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明正確的是(

)A.和金屬鈉作用時(shí)，鍵②斷裂B.和濃硫酸共熱至170℃時(shí)，②鍵和⑤斷裂

C.在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，鍵①和③斷裂D.與氫鹵酸反應(yīng)時(shí)，鍵①斷裂參考答案：BC略10.與丙烯具有相同的碳、氫百分含量，但既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是A.環(huán)丙烷

B.環(huán)丁烷

C.乙烯

D.丙烷參考答案：A略11.下列有機(jī)物的命名正確的是()

參考答案：C略12.下列物質(zhì)：①蔗糖②麥芽糖③淀粉④纖維素⑤油脂⑥蛋白質(zhì)，在酸存在的條件下分別進(jìn)行水解，其水解的最終產(chǎn)物一定只有一種的有()A．①⑤⑥

B．②③④⑥

C．①③④⑥

D．②③④參考答案：D略13.下列有關(guān)Ksp的敘述中正確的是（

）A.Ksp越大說明電解質(zhì)的溶解度越大B.Ksp只與電解質(zhì)的本性有關(guān)，而與外界條件無關(guān)C.Ksp表示難溶強(qiáng)電解質(zhì)在水中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中離子濃度冪之積D.Ksp的數(shù)值只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，和溫度無關(guān)參考答案：C略14.某元素的各級電離能（kJ?mol﹣1）分別為740、1500、7700、10500、13600、18000、21700，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能形成的陽離子是（

）

A、X+

B、X2+

C、X3+

D、X4+參考答案：B解：電離能可以定量的比較氣態(tài)原子失去電子的難易，電離能越大，原子越難失去電子，其還原性越弱；反之金屬性越強(qiáng)．

分析該元素的電離能可知，第一二電離能較小，第三電離能從第二電離能1500變?yōu)?700劇增，說明該元素容易失去2個(gè)電子，則該元素原子形成離子的化合價(jià)為+2價(jià)，

故選：B．

【分析】分析該元素的電離能可知，第三電離能從劇增，說明該元素容易失去2個(gè)電子，則該元素原子形成離子的化合價(jià)為+2價(jià)，據(jù)此即可解答．15.下列幾種情況，對中和滴定結(jié)果無影響的是（）A．滴定前標(biāo)準(zhǔn)液在零刻度以上B．盛未知濃度溶液的錐形瓶里有少量蒸餾水C．滴定管用蒸餾水沖洗后即注入標(biāo)準(zhǔn)液D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度（其他操作均正確）參考答案：B考點(diǎn)：中和滴定．分析：A、滴定前標(biāo)準(zhǔn)液在零刻度以上，無法計(jì)算所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積；B、錐形瓶中有水，不影響待測液的物質(zhì)的量；C、滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋；D、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，V（標(biāo)準(zhǔn)）減?。獯穑航猓篈、滴定前標(biāo)準(zhǔn)液在零刻度以上，無法計(jì)算所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積，對中和滴定結(jié)果有影響，故A不選；B、盛未知濃度溶液的錐形瓶里有少量蒸餾水，不影響待測液的物質(zhì)的量，所以不影響消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積，對中和滴定結(jié)果無影響，故B選；C、滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，所用標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故C不選；D、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，V（標(biāo)準(zhǔn)）減小，測定結(jié)果偏低，故D不選；故選B．點(diǎn)評：本題考查了中和滴定操作中的錯(cuò)誤操作，注意熟記中和滴定中的正確操作，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。

從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為

。（2）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時(shí)起重要作用，請寫出該反應(yīng)的離子方程式________

____________。（3）碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請寫出在過程IV中起的作用是________

__。（4）在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是___

___（填序號）。A．c(Na+)=2c(CO32-)B．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)C．c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)D．c(OH-)-c(H+)==c(HCO3-)+2c(H2CO3)（5）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。下圖是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體受熱分解時(shí)，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學(xué)式是______。參考答案：（共10分，每空2分）（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2）2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑（3）調(diào)整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀為CoCO3（4）CD（有錯(cuò)不得分，答對1個(gè)得1分，全對得2分）（5）CoCl2?2H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如右圖，一定溫度下，分別往容積均為5L的甲（恒壓容器）、乙（恒容容器）中加入0.5mol無色的N2O4氣體，立即出現(xiàn)紅棕色。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，測得乙容器中N2O4的濃度為0.09mol·L-1。經(jīng)過60s，乙容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡。（反應(yīng)過程中兩個(gè)容器的溫度均保持恒定）（1）容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因（用化學(xué)方程式表示）是：

。（2）前2s內(nèi)乙容器中以N2O4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為

。（3）達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中反應(yīng)所需的時(shí)間

60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器內(nèi)N2O4的濃度甲

乙；反應(yīng)過程中吸收的能量甲

乙。參考答案：（1）N2O42NO2（2）0.005mol·L-1·s-1（3）大于；小于；大于18.（6分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)SO2③純醋酸④硫酸鋇⑤銅

⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KCl⑧NaOH溶液

請用以上物質(zhì)回答下列問題。（填序號）

（1）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是；

（2）屬于弱電解質(zhì)的是；

（3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是；參考答案：（Ⅰ）⑤⑦⑧；③；②；（每空2分）略19.三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3。