四川省宜賓市田家炳實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

四川省宜賓市田家炳實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.室溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關(guān)系正確的是

A．pH=12的氨水與pH=2的鹽酸溶液等體積混合

c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

B．濃度均為0.1mol·L－1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合

c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－)

C．濃度均為0.1mol·L－1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合

c(Na＋)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(OH－)

D．濃度均為0.1mol·L－1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合

c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)參考答案：A略2.1gN2中含有x個(gè)原子，則阿伏伽德羅常數(shù)是（

）A．mol—1

B．mol—1

C．14xmol—1

D．28xmol—1參考答案：C略3.．下列物質(zhì)中屬于純凈物的是A．水玻璃

B．鹽酸

C．液氨

D．明礬參考答案：CD略4.鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（

）A．鈉的熔點(diǎn)低B．鈉的硬度小C．鈉的密度小D有強(qiáng)還原性

參考答案：略5.下列電離方程式書寫正確的是(

)A.Na2SO4=2Na++SO4-2

B.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-C.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-

D.H2SO4=H++SO42-參考答案：B【詳解】A.Na2SO4電離出Na+和SO42-離子，Na2SO4電離方程式為Na2SO4=2Na++SO42-，故A錯(cuò)誤；B.Al2（SO4）3電離出Al3+和SO42-離子，電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故B正確；C.Ca（NO3）2電離出Ca2+和NO3-離子，電離方程式為Ca（NO3）2=Ca2++2NO3-，故C錯(cuò)誤；

D.H2SO4電離出H+和SO42-離子，電離方程式為H2SO4=2H++SO42-，故D錯(cuò)誤。故選B。6.下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑，亦不作還原劑的氧化還原反應(yīng)為A．Cl2+H2OHCl+HClO

B．2F2+2H2O＝4HF+O2C．H2O+CaO＝Ca(OH)2

D．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑參考答案：A略7.圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是（

）

A.H2S

B.HCl

C.SiH4

D.PH3參考答案：C略8.某元素R的核內(nèi)含有N個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，在其與氫化合時(shí)，R呈-n價(jià)，則WgR的氣態(tài)氫化物中所含電子的物質(zhì)的量為A.

B.C.

D.參考答案：C9.下列說(shuō)法不正確的是（）A.H2在Cl2中燃燒會(huì)產(chǎn)生蒼白色火焰B.氯水用于漂白表現(xiàn)了HClO的強(qiáng)氧化性C.漂白粉是混合物，其有效成分是氯化鈣D.濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙接觸氯氣后先變紅后褪色參考答案：CA、H2在Cl2中燃燒生成氯化氫，產(chǎn)生蒼白色火焰，故A正確；B、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，其中次氯酸具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可用于漂白，故B正確；C、漂白粉為次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，有效成分為次氯酸鈣，故C錯(cuò)誤；D、氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙遇酸變紅，次氯酸具有強(qiáng)氧化性和漂白性，能將石蕊氧化而漂白，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合考查和應(yīng)用，解題關(guān)鍵：注意氯氣性質(zhì)相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意氯氣和石灰水的反應(yīng)，氯元素的化合價(jià)既升高，又降低。10.已知最外層電子相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。在下列四種原子中，與氧原子化學(xué)性質(zhì)相似的是A

B

C

D參考答案：D略11.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（）A．同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4B．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的CO和N2D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．分析：兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等，則原子的物質(zhì)的量相同，結(jié)合n=及物質(zhì)的構(gòu)成解答．解答：解：A．二者的摩爾質(zhì)量相等，同質(zhì)量時(shí)，物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，但原子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；B．壓強(qiáng)不一定相等，則原子總數(shù)、分子總數(shù)不一定相等，故B錯(cuò)誤；C．同體積、同密度的CO和N2的質(zhì)量相等、摩爾質(zhì)量相同，均由2個(gè)原子構(gòu)成分子，則原子的物質(zhì)的量相同，則數(shù)目相同，故C正確；D．溫度不一定相同，則分子數(shù)、原子數(shù)不一定相等，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算及阿伏伽德羅定律，注意阿伏伽德羅定律中pV=nRT中各量的關(guān)系，熟悉n=即可解答，題目難度不大．12.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（

）A.堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH B.原子半徑大小：Na＞S＞OC.酸性強(qiáng)弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 D.穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S參考答案：C【詳解】A、金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性就越強(qiáng)，金屬性K>Na>Li，堿性：KOH>NaOH>LiOH，故A說(shuō)法正確；B、同主族從上到下原子半徑增大，同周期從左向右原子半徑減小，即原子半徑：Na>S>O，故B說(shuō)法正確；C、非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，非金屬性：Cl>Br>I，即酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，非金屬性F>Cl>S，即穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S，故D說(shuō)法正確；答案選C。【點(diǎn)睛】微粒半徑大小比較：一看電子層數(shù)，一般電子層數(shù)越多，半徑越大；二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，微粒半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減??；三看電子數(shù)，電子層數(shù)相等，原子序數(shù)相同，電子數(shù)越多，半徑越大。13.．在一密閉容器中，加入物質(zhì)A和B后發(fā)生反應(yīng)aA(s)+bB(g)cC(g)，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)。關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是（

）A.升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢B.增加少量的A物質(zhì)，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快C.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快D.達(dá)到平衡時(shí)消耗B的物質(zhì)的量一定等于消耗C的物質(zhì)的量參考答案：C14.某學(xué)生用優(yōu)質(zhì)大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，（不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化），實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．AB段反應(yīng)速率最快的原因可能是反應(yīng)放熱，體系溫度升高

B．BC段反應(yīng)速率變慢的原因可能是鹽酸濃度降低

C．該反應(yīng)速率也可以用CaCl2的濃度變化與時(shí)間關(guān)系來(lái)表示

D．C點(diǎn)后CO2體積不變的原因一定是鹽酸消耗完參考答案：D略15.

下列說(shuō)法正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生D.反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物的總能量的大小參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：①K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液：②具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是________________（錳被還原為Mn2＋）。②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑________________。③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3C12＋2Fe（OH）3＋10KOH＝2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，另外還有________________。（2）探究K2FeO4的性質(zhì)①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。

Ⅰ.由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有________________離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用離子方程式表示）。Ⅱ.方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2________________FeO42－（填“>”或“<”），而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl2和FeO42－的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是________________。參考答案：(1)①2KMnO4＋16HCl＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O

②

③Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

(2)①Ⅰ.Fe3＋

4FeO42－＋20H＋＝4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O

Ⅱ.排除ClO－的干擾

②＞

溶液的酸堿性不同【分析】（1）①A為氯氣發(fā)生裝置，由高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取得到Cl2，MnO4－被還原為Mn2＋，Cl－被氧化為Cl2，寫出反應(yīng)的方程式；②裝置B為除雜裝置，濃鹽酸會(huì)揮發(fā)產(chǎn)生HCl，使得產(chǎn)生的Cl2中混有HCl，要除去HCl，可將混合氣體通過(guò)飽和食鹽水；③C中得到紫色固體和溶液，紫色的溶液為K2FeO4，堿性條件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4，還存在Cl2和KOH反應(yīng)；（2）①i．方案I中加入KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色，說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)生Fe3＋，不能判斷一定K2FeO4將Cl－氧化，但K2FeO4在堿性溶液中穩(wěn)定，酸性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身轉(zhuǎn)化為Fe3＋；ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－，使用KOH溶液溶出K2FeO4晶體，使K2FeO4穩(wěn)定析出，并除去ClO－離子，防止酸性條件下ClO－和Cl－反應(yīng)產(chǎn)生Cl2干擾實(shí)驗(yàn)；②Fe（OH）3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42－，可以說(shuō)明Cl2的氧化性大于FeO42－，而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl2和FeO42－的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，方案Ⅱ是FeO42－在酸性條件下氧化Cl－生成Cl2，兩種反應(yīng)體系所處酸堿性介質(zhì)不一樣；【詳解】（1）①A為氯氣發(fā)生裝置，由高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取得到Cl2，MnO4－被還原為Mn2＋，Cl－被氧化為Cl2，所以反應(yīng)的方程式為：2MnO4－+10Cl－+16H＋═5Cl2↑+2Mn2＋+8H2O；②裝置B為除雜裝置，反應(yīng)使用濃鹽酸，濃鹽酸會(huì)揮發(fā)產(chǎn)生HCl，使得產(chǎn)生的Cl2中混有HCl，需要除去HCl，可將混合氣體通過(guò)飽和食鹽水達(dá)到除雜的目的，所以裝置B應(yīng)為：③C中得到紫色固體和溶液，紫色的為K2FeO4，在堿性條件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4，還存在反應(yīng)為Cl2和KOH反應(yīng)，所以還發(fā)生的反應(yīng)方程式為：Cl2+2KOH═KCl+KClO+H2O；（2）①i．方案I中加入KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色，說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)生Fe3＋，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定K2FeO4將Cl－氧化，注意K2FeO4在堿性溶液中穩(wěn)定，酸性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身轉(zhuǎn)化為Fe3＋，發(fā)生反應(yīng)為：Fe3＋；4FeO42－+20H＋═4Fe3＋+3O2↑+10H2O；ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－，使用KOH溶液溶出K2FeO4晶體，可以使K2FeO4穩(wěn)定析出，同時(shí)考慮到K2FeO4表面可能吸附ClO－，ClO－在酸性條件下可與Cl－反應(yīng)生成Cl2，從而干擾實(shí)驗(yàn)，所以用KOH溶液洗滌的目的是：使K2FeO4穩(wěn)定溶出，并把K2FeO4表面吸附的ClO－除盡，防止ClO－與Cl－在酸性條件下反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，避免ClO－干擾實(shí)驗(yàn)；②Fe（OH）3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42－，可以說(shuō)明Cl2的氧化性大于FeO42－，而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl2和FeO42－的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，方案Ⅱ是FeO42－在酸性條件下氧化Cl－生成Cl2，兩種反應(yīng)體系所處酸堿性介質(zhì)不一樣，溶液酸堿性會(huì)影響粒子氧化性的強(qiáng)弱；三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量___

（填“＞”、“＜”或“＝”）570kJ（2）美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如右圖所示：A、B兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成。該電池的正極為：__________（填A(yù)或B）。若該電池工作時(shí)增加了1molH2O，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。（3）如果將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體，也可以組成一個(gè)原電池裝置，電池的總反應(yīng)方程式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3＋3H2O，已知其正極電極反應(yīng)為2O2+4H2O+8e-=8OH-則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：______________________________________________________。參考答案：略18.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，用相應(yīng)化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

(l)畫出表中形成化合物種類最多元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____；寫出它與原予半徑最小的原子形成10電子且為正四面體結(jié)構(gòu)的化合物的電子式____，用電子式表示⑤和⑧形成化合物的過(guò)程________。

(2)④⑤⑧形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開___（填離子符號(hào)）；③⑦⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______（填化學(xué)式）。(3)⑤和⑨形成化合物的化學(xué)鍵為__________。

(4)這些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是_______（填化學(xué)式），寫出它與@的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________。參考答案：