福建省泉州市安溪縣第一中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

福建省泉州市安溪縣第一中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（

）A．實驗室中制取乙酸乙酯：CH3COOH+H18O－C2H5CH3COOC2H5+H218OB．硫氫化鈉的水解：HS－+H2OH3O++S2－C．用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－D．298K時，已知1mol碳（石墨）充分燃燒放出393．5kJ熱量，1mo1CO充分燃燒放出283．0kJ熱量，則C(s，石墨)＋O2(g)=CO(g)；△H=+110.5kJ·mol－1參考答案：C略2.向1mol熾熱的Cu2S中通入足量的水蒸氣，充分反應(yīng)后生成2molH2，則Cu2S應(yīng)轉(zhuǎn)化為（）A．Cu和SO2 B．Cu和S C．CuO和SO2 D．Cu2O和S參考答案：A【考點】氧化還原反應(yīng)．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】1mol熾熱的Cu2S中通入足量的水蒸氣，充分反應(yīng)后生成2molH2，則H元素得電子的物質(zhì)的量是4mol，如果S元素失電子生成二氧化硫，則失去6mol電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒確定Cu元素化合價變化．【解答】解：1mol熾熱的Cu2S中通入足量的水蒸氣，充分反應(yīng)后生成2molH2，則H元素得電子的物質(zhì)的量是4mol，如果S元素失電子生成二氧化硫，則失去6mol電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子知，Cu元素還要得到2mol電子，1mol熾熱的Cu2S中銅的物質(zhì)的量是2mol，所以Cu元素化合價由+1價變?yōu)?價符合，則Cu2S應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu和SO2，故選A．【點評】本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子相等確定元素化合價變化，從而得到生成物，題目難度中等．3.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：A.在0.1mol·l-1Na2CO3溶液中：C(OH-)=C(HCO3-)+C(H+)+C(H2CO3)B.在0.1mol·l-1NH4Cl溶液中：C(NH4+)=C(Cl-)C.向硝酸鈉溶液中加入適量稀鹽酸得到PH=5的混合溶液:C(Na+)=C(NO3-)D.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸得到酸性混合溶液：C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-)

參考答案：C4.J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右下表。已知：J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是

（

）

A．J和氫組成的化合物分子中只含有極性共價鍵

B．工業(yè)上用電解熔融的M的氧化物方法來制備M

C．R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中，T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定

D．J、M、R、T元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HTO4參考答案：A已知四種元素均是短周期元素，故J必為第二周期元素，由于J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，故J為第二周期第IVA元素碳，由此可知R為S，考慮到J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，故T必為Cl。由M是地殼中含量最多的金屬元素，故M為Al。對于選項A，考試到碳和氫可組成種類繁多的烴類，如C2H4、C2H6等，它們的分子中既存在極性鍵又存在非極性鍵，故A錯。5.下列離子方程書寫正確的是A、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：B、鋅與硝酸反應(yīng)：C、二氧化錳與濃鹽酸共熱：D、鉀與水反應(yīng)：參考答案：A6.向容積為2L的密閉容器中充入2molX氣體和1molY氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)

3R(g)；經(jīng)2s后達到平衡，測得R氣體的濃度為0.6mol·L－1。下列說法中錯誤的是（）A．用物質(zhì)X表示的該反應(yīng)在2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L·s)B．平衡時物質(zhì)X與Y的轉(zhuǎn)化率相等

C．其他條件不變，壓縮容器體積時平衡不移動，氣體密度和平均相對分子質(zhì)量均增大D．其他條件不變，向容器中再加入1molR氣體，達到新平衡后，R的體積分數(shù)不變參考答案：答案：C7.下列各組物質(zhì)按右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實現(xiàn)的是

甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CSSO2SO3H2SO4DNH3NONO2HNO3參考答案：B略8.下列有關(guān)說法正確的是(

)A.7.8gNa2O2中陰離子數(shù)目為0.2×6.02×1023B.6.2gNa2O溶于100mL水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1C.4.0gH218O中所含電子數(shù)為2×6.02×1023D.標(biāo)準狀況下,將22.4LNO2通入足量水中發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1×6.02×1023參考答案：CA、7.8gNa2O2的物質(zhì)的量是0.1mol，其中陰離子數(shù)目為0.1×6.02×1023，A錯誤；B、6.2gNa2O是0.1mol，溶于100mL水中，所得溶液的體積不是100mL，因此物質(zhì)的量濃度不是0.2mol·L-1，B錯誤；C、4.0gH218O的物質(zhì)的量是4.0g÷20g/mol＝0.2mol，其中所含電子的物質(zhì)的量是2mol，電子數(shù)為2×6.02×1023，C正確；D、標(biāo)準狀況下22.4LNO2的物質(zhì)的量是1mol，通入足量水中發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2/3mol，D錯誤，答案選C。點睛：阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識面廣，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、膠體、化學(xué)鍵等知識點。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系，計算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。9.下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買的98%硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是（

）

A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1．84mol／LB．1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2gH2C．配制200mL4.6mol／L的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol／L參考答案：C略10.以下實驗原理或操作中，正確的是A．室溫下，含有CoCl2的干燥變色硅膠呈藍色，在潮濕的空氣中變粉紅色，放在干燥的空氣中又恢復(fù)為藍色[來源:學(xué)_科_網(wǎng)]B．焰色反應(yīng)實驗中，鉑絲在蘸取待測溶液前，應(yīng)先用稀硫酸洗凈并灼燒C．中和滴定實驗中，如用于盛放待測溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測定結(jié)果D．紙層析中，濾紙作為固定相，展開劑作為流動相參考答案：C略11.下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（）A．氫氣通過灼熱的CuO粉末

B．二氧化碳通過Na2O2粉末C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)

D．將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液參考答案：B考點：真題集萃；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：A．發(fā)生氫氣與CuO的反應(yīng)生成Cu和水；B．發(fā)生二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；C．發(fā)生Al與Fe2O3反應(yīng)生成Al2O3和Fe；D．發(fā)生Zn與Cu（NO3）2反應(yīng)生成Zn（NO3）2和Cu．解答：解：A．發(fā)生氫氣與CuO的反應(yīng)生成Cu和水，反應(yīng)前固體為CuO，反應(yīng)后固體為Cu，固體質(zhì)量減小，故A錯誤；B．發(fā)生二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)前固體為過氧化鈉，反應(yīng)后固體為碳酸鈉，二者物質(zhì)的量相同，固體質(zhì)量增加，故B正確；C．發(fā)生Al與Fe2O3反應(yīng)生成Al2O3和Fe，反應(yīng)前固體為氧化鐵、Al，反應(yīng)后固體為氧化鋁、Fe，均為固體，固體質(zhì)量不變，故C錯誤；D．發(fā)生Zn與Cu（NO3）2反應(yīng)生成Zn（NO3）2和Cu，反應(yīng)前固體為Zn，反應(yīng)后固體為Cu，二者物質(zhì)的量相同，則固體質(zhì)量減小，故D錯誤；故選B．點評：本題為2014年高考試題，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)前后固體的分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查，注意反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化，題目難度不大．12.下列離子方程式不正確的是A．用稀硫酸除去銅綠：==B．將Na2O2固體投入中：==C．向溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使完全沉淀：==D．向溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣：==參考答案：B解析：過氧化鈉與水反應(yīng)，既是氧化劑又是還原劑，氧氣是氧化產(chǎn)物，因此188O不可能含在氧氣中，B錯誤。13.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為：A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B.碳酸氫銨溶于過量的燒堿溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O參考答案：D略14.下列敘述正確的是A．1.00mol

NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子B．1.00mol

NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C．欲配制1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D．電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準狀況）、23.0g金屬鈉參考答案：B略15.在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述錯誤的是（

）A．開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B．隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零C．隨著反應(yīng)的進行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后保持恒定D．隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定參考答案：B考點：化學(xué)平衡建立的過程．

專題：化學(xué)平衡專題．分析：反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進行判斷．A、開始時反應(yīng)物濃度最大，生成物為0；B、化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒有停止；C、化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，而且保持不變；D、開始時逆反應(yīng)速率為0，隨著反應(yīng)的進行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，平衡時正逆反應(yīng)速率相等．解答：解：A、開始時反應(yīng)物濃度最大，生成物為0，所以正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零，故A正確；B、化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒有停止，所以反應(yīng)速率不為零，故B錯誤；C、隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，而且保持不變，故C正確；D、開始時逆反應(yīng)速率為0，隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，平衡時正逆反應(yīng)速率相等，最后保持恒定，故D正確；故選B．點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)時反應(yīng)速率的判斷，難度不大，注意化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，且必須是同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：（1）將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補充完整

4

+11（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）

。a.為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎b.過量空氣能提高的轉(zhuǎn)化率c.使用催化劑能提高的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率d.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵（4）每160g氣體與化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

。（5）既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的。吸收的離子方程式是

。參考答案：（1）FeS2

（2）（3）a

b

d（4）SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)；ΔH=-130.3kJ/mol（5）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中(部分生成物未列出)，反應(yīng)①、②是生產(chǎn)C、E兩種重要工業(yè)產(chǎn)品的主要反應(yīng)。其中C是由兩種元素組成的新型陶瓷，被廣泛用于陶瓷工業(yè)、電子工業(yè)；E是一種有刺激性氣味的氣體，是生產(chǎn)某些化肥、制造純堿的原料；A、B、G均為非金屬單質(zhì)，Ⅰ是常見金屬單質(zhì)，其余均為化合物；H是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)H的化學(xué)式為

；E的電子式為

。(2)一氧化碳(CO)和F是汽車尾氣的部分有害成分，它們在催化劑存在下反應(yīng)生成兩種無毒氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(3)工業(yè)上利用反應(yīng)①生產(chǎn)C的化學(xué)方程式為

。(4)將標(biāo)準狀況下224mL的E通入l00mL0.lmol·L-1的鹽酸中，反應(yīng)后的溶液中離子濃度由大到小的順序為

。(5)將G和氧氣分別通入多孔的兩個鉑電極，用一定濃度的H水溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成氫氧燃料電池，負極的電極反應(yīng)式為

，OH-向

極移動(填“正”或“負”)。參考答案：略18.無鐵硫酸鋁是制造高檔紙張和高級織物的重要原材料，制取無鐵硫酸鋁的工藝流程如下圖所示。鋁土礦酸溶后得到含鐵（Fe2+和Fe3+）的硫酸鋁溶液，再經(jīng)過后續(xù)加工，最終得到成品無鐵硫酸鋁（溶液中各種金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH見表）。

開始完全Fe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.35.0Mn2+8.39.8

（1）試劑X可以用下列試劑中的__________（填編號）

a．鋁土礦粉

b．氫氧化鈉

c．氧化鈣（2）生產(chǎn)中控制pH為3而不大于3的原因是__________________；（3）操作I的名稱__________________；（4）除鐵時，必須先加入高錳酸鉀溶液，目的是_____________________；高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應(yīng)生成活性二氧化錳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；（5）濾渣的含鐵成分是__________，用離子方程式表示其成因____________________；（6）活性二氧化錳能和Fe(OH)3發(fā)生吸附共沉作用，用化學(xué)平衡理論解釋活性二氧化錳的作用____________。參考答案：（共12分）（1）a

（2分）（2）pH超過3.3將導(dǎo)致Al3+沉淀，降低成品產(chǎn)量（意思合理即可）（1分）（3）蒸發(fā)、結(jié)晶（各1分，共2分）（4）①把Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+；（1分）②2KMnO4+3MnSO4+2H2O→5MnO2↓+2H2SO4+K2SO4（2分）

（5）Fe(OH)3（1分），

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+（2分）

（6）吸附Fe(OH)3，促使Fe3+水解而充分沉淀（或促使水解平衡正向移動）（1分）

略19.（12分）Ⅰ：鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈍鈦和以鈦為主的合金是新型的結(jié)構(gòu)材料，主要用于航天工業(yè)和航海工業(yè)，下列是有關(guān)鈦的冶煉及應(yīng)用的問題。(1)金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：TiO2（金紅石）+2C+2Cl2

TiCl4+2CO已知：C（S）＋O2（g）＝CO2（g）H＝－393.5kJ·mol－12CO（