山東省煙臺市金城高級中學2022-2023學年高二化學聯(lián)考試卷含解析

山東省煙臺市金城高級中學2022-2023學年高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲、乙兩種化合物都只含X、Y兩種元素,甲、乙中X元素的百分含量分別為30.4%和25.9%.若已知甲的分子式是XY2,則乙的分子式只可能是A.XY

B.X2Y

C.X2Y3

D.X2Y5參考答案：D略2.下列實驗操作中正確的是

A

用潤濕的PH試紙測醋酸溶液的PH值B

過濾時，液面要低于濾紙邊緣C

做完銀鏡反應實驗，試管上的附著物可用濃氨水洗D

皮膚上沾有苯酚，應馬上用NaOH溶液洗參考答案：B3.已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6kJ·mol－1，則關于方程式2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）ΔH2＝?的說法中正確的是（

）A.方程式中化學計量數(shù)表示分子數(shù)

B.該反應ΔH2大于零C.該反應的ΔH2＝－571.6kJ·mol－1

D.該反應可表示18g水分解時的熱效應參考答案：B略4.下列物質一定屬于同系物的是

A．①和②

B．④和⑥

C．⑤和⑦

D．④和⑧參考答案：CD5.有機物命名正確的是()A．2－乙基丙烷

B．CH3CH2CH=CH2

1－丁烯

C．

間二甲苯

D．

2—甲基—2—丙烯

參考答案：B略6.在25℃時，將兩個銅電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解。通電一段時間后，在陰極逸出amol氣體，同時有WgNa2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，此時剩余溶液的質量分數(shù)為A.×100%

B.×100%

C.%

D.%

參考答案：D7.國家環(huán)境保護總局網公布了”141種高污染、高環(huán)境風險”的產品名錄,包括43號氰化鈉、46號氫氰酸、55號高氯酸銨、57號硫化鈉等。下列說法不正確的是

A.已知常溫下0.1

NaCN溶液的pH=12,則已水解的約占總數(shù)的10%

B.已知25℃時溶液顯堿性,則25℃時的電離常數(shù)KK(HCN)

C.溶液中,cccc

D.欲使0.1

溶液中更接近2,可加入適量KOH參考答案：C略8.元素的性質呈周期性變化的根本原因是

(

)A．元素原子量的遞增，量變引起質變

B．元素的原子半徑呈周期性變化C．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化

D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化參考答案：D略9.在一定溫度時，4molA在2L的密閉容器里分解，達到平衡時，測得已有50%的A分解成B和C，A(g)2B(g)＋C(g)。此溫度時，該反應的平衡常數(shù)為()A．4

B．3

C．2

D．1參考答案：A10.用括號內的試劑和方法除去下列各物質的少量雜質，不正確的是（

）A、苯中含有苯酚（濃溴水，過濾）B、苯中含有苯酚（氫氧化鈉溶液、分液）C、乙酸乙酯中含有乙酸（乙醇、濃硫酸、加熱）D、溴乙烷中含有醇（水、分液）參考答案：AC略11.用已知物質的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質的量濃度的醋酸，下列說法正確的是A．用酚酞作指示劑，滴定至溶液由無色變?yōu)榉奂t色，并在半分鐘內不褪色B．用甲基橙作指示劑，滴定至溶液由紅色開始變?yōu)槌壬獵．用石蕊作指示劑，滴定至溶液由紅色開始變?yōu)樽仙獶．在滴定過程中，用玻璃棒蘸取試液，涂抹在pH試紙上，至混合液pH為8參考答案：A滴定終點的判斷直接取決于指示劑的選擇。常見指示劑及變色范圍有：甲基橙(3.1～4.4)，石蕊(5～8)，酚酞(8～10)，由于此實驗是用標準堿滴定弱酸，到達滴定終點時，強堿弱酸鹽呈弱堿性，故用酚酞作指示劑最好。當?shù)斡蟹犹拇姿嵊脴藴蔔aOH溶液滴定時，溶液由無色轉變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不褪色，說明到達滴定終點。12.室溫下向10mL0．50mol·L－1的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是：A．醋酸的電離平衡常數(shù)增大

B．溶液中導電粒子的數(shù)目減小C．醋酸的電離程度增大

D．醋酸的c（H+）增大參考答案：C略13.分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項應為()12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10A.C7H16

B．C7H14O2

C．C8H18

D．C8H18O參考答案：C略14.已知反應3X（g）+Y（g）?4Z（g）△H＜0，下列圖象正確的是（）A．

B．

C．

D．參考答案：B考點：轉化率隨溫度、壓強的變化曲線；體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線．專題：化學平衡專題．分析：根據(jù)反應3X（g）+Y（g）?4Z（g）△H＜0，該反應是氣體體積不變的放熱反應，則溫度越高，平衡向逆向移動，壓強增大，平衡不移動，據(jù)此分析．解答：解：反應3X（g）+Y（g）?4Z（g）△H＜0，該反應是氣體體積不變的放熱反應，A、因為溫度越高，平衡向逆向移動，則X的平衡轉化率應減小，與圖象不符，故A錯誤；B、因為溫度越高，平衡向逆向移動，則Z的體積分數(shù)應減小，與圖象一致，故B正確；C、因為溫度越高，正逆反應速率越大，逆反應速率增大的比正反應速率大，與圖象不符，故C錯誤；D、增大壓強，平衡不移動，正逆反應相等，所以與圖象不符，故D錯誤；故選B．點評：本題考查影響化學平衡的因素及平衡圖象，明確反應的特點及溫度、壓強對化學反應的影響即可解答，題目難度中等．15.下圖是溫度和壓強對X+Y2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是A．上述可逆反應的正反應為放熱反應B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．上述反應的逆反應的△H＞0參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)從上述步驟中可知，海帶中含有的碘元素的主要存在形式是

。(2)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實驗儀器是

（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。A.燒杯

B.表面皿

C.坩堝

D.酒精燈

E.

干燥器

(3)步驟⑥是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，還需經過蒸餾，指出下列實驗裝置中的錯誤之處。①

②

③

(4)步驟④反應的離子方程式是

。

步驟④中的轉化還可以用雙氧水（H-2O2），請寫出反應的離子方程式：

(5)檢驗海帶中是否含有碘元素，可以在步驟④后進行，檢驗時可用的試劑是

。參考答案：（1）I—

（2）CD

（3）三個錯誤之處：①溫度計水銀球位置沒有放在蒸餾燒瓶的支管口②冷凝管中的水流方向錯誤③加熱時在燒杯上沒有墊石棉網（4）2I-—+4H++MnO2=I2+MnCl2+I2

2I-—+2H++H2O2=I2+2H2O

或2I-—+H2O2=I2+2OH-（5）淀粉略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有關物質的轉化關系如下圖所示（部分物質和條件已略去）。A是由兩種元素組成的難溶于水的物質，兩種元素的質量比為7:4；B是強酸；C的摩爾質量為34g·mol-1；F是最常見的無色液體；無色氣體G能使品紅溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色。

請回答下列問題：（1）A的化學式____________________________。（2）C的電子式____________________________。（3）反應①的離子方程式_______________________________________________________。（4）反應②的化學方程式_______________________________________________________。參考答案：(1)FeS

(2)

(3)4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O

(4)2SO2+O22SO3解析：G為氣體且可使品紅褪色，G為SO2，根據(jù)C的摩爾質量為34g·mol-1可知C為H2S，E為O2，H為SO3，F(xiàn)為H2O，B為H2SO4，向含有I的溶液中滴加KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色，I為Fe2(SO4)3，從而D為FeSO4，根據(jù)元素守恒可知A中含有S和Fe元素。（1）A中含有Fe和S兩種元素，原子個數(shù)比為(7/56):(4/32)=1:1，所以A的化學式為FeS。（2）C為H2S，電子式為。（3）D、E、B、I分別為FeSO4、O2、H2SO4和Fe2(SO4)3對應的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O。（4）反應②中SO2和O2發(fā)生催化氧化反應生成SO3，化學方程式為：2SO2+O22SO3。18.根據(jù)下列的有機物合成路線回答問題：

（1）寫出A、B的結構簡式：A

、B

。（2）寫出各步反應類型：①

、②

、③

。（3）寫出②、③的反應方程式：②

，

③

。

參考答案：⑴A、B。⑵①加成、②消去、③加成。

⑶略略19.（12分）下表為元素周期表的一部分，其中編號代表對應的元素。請回答下列問題：（1）寫出元素⑦的基態(tài)原子的價電子排布式

，元素⑥位于元素周期表中

區(qū)。（2）元素②、③、④的第一電離能大小順序是