高三三輪復(fù)習(xí)化學(xué)科目第八章第五節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)課件(2017課件)

第五節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)第八章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)考綱·網(wǎng)絡(luò)—掌控全局考綱點(diǎn)擊網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建1.了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法，能改進(jìn)簡單的實(shí)驗(yàn)方案。2.能繪制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。3.能綜合運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理和方法，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案解決簡單的化學(xué)問題，能對(duì)實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)過程、實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析和評(píng)價(jià)。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)內(nèi)容：目的、原理、用品、裝置、操作、結(jié)論、討論程序：由內(nèi)容確定原理、裝置等要求：科學(xué)性、安全性、可行性、簡約性等評(píng)價(jià)：分析、選擇、判斷，比較優(yōu)、缺點(diǎn)梳理·判斷—突破點(diǎn)面梳理基礎(chǔ)一、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)1．化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)遵循的原則。________、________、________和簡約性。2．化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的步驟。(1)認(rèn)真審題，明確實(shí)驗(yàn)_______，找出實(shí)驗(yàn)_______?？茖W(xué)性安全性可行性目的原理(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理選擇________和________，并設(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)________和操作________。(3)準(zhǔn)確地記錄實(shí)驗(yàn)過程中的________和________，并運(yùn)用________、計(jì)算、圖表、推理等方法處理有關(guān)實(shí)驗(yàn)________和________，得出正確的________。儀器藥品裝置步驟現(xiàn)象數(shù)據(jù)分析現(xiàn)象數(shù)據(jù)結(jié)論二、實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)1．從實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的“科學(xué)性”與“可行性”方面對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的正確與錯(cuò)誤、嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確做出判斷，并提出改進(jìn)的措施。2．從實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的“安全性”方面對(duì)實(shí)驗(yàn)過程中是否對(duì)環(huán)境造成________、能否發(fā)生________或著火事故等做出判斷，并提出________措施。3．從實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的“簡約性”方面判斷實(shí)驗(yàn)經(jīng)濟(jì)上是否合算，是否符合“綠色化學(xué)”的理念，并優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案。改進(jìn)污染爆炸判斷正誤正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。1．銅與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，可用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成(

)2．測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，灼燒至固體發(fā)黑，測(cè)定值小于理論值(

)3．用濃鹽酸酸化的KMnO4與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性(

)√××4．向0.1mol/LFeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說明Fe2＋具有氧化性(

)5．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性(

)×√熱點(diǎn)一熱點(diǎn)·典例—融會(huì)貫通1．實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)中儀器的選用及連接順序歸納?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)儀器選擇是否恰當(dāng)所給儀器全用還是選用是否齊全順序安裝順序是否遵循“自下而上，從左到右”的原則連接順序涉及有毒氣體的實(shí)驗(yàn)是否有尾氣處理裝置氣體凈化裝置是否先洗氣后干燥洗氣時(shí)：長管進(jìn)氣，短管出氣干燥管：大口進(jìn)氣，小口出氣2．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的“四注意”。(1)注意藥品和儀器是部分給出還是有剩余。若藥品和儀器只部分給出，則應(yīng)作必要的補(bǔ)充，若有剩余，則應(yīng)進(jìn)行篩選和淘汰。(2)注意題目條件有無特殊要求。如有采用最簡單或最合理的實(shí)驗(yàn)步驟等要求時(shí)，我們要考慮到反應(yīng)原理、選擇藥品和裝置、確定操作步驟都有限定。類似于這樣的問題必須要高度重視。(3)注意實(shí)驗(yàn)過程中的一些隱蔽性操作。如實(shí)驗(yàn)中必不可少的干燥、除雜、冷凝等操作，容易被忽略，設(shè)計(jì)時(shí)需仔細(xì)分析，避免遺漏。(4)注意藥品規(guī)格的敘述。有些題目要求指出藥品的名稱，但考生回答時(shí)往往不太準(zhǔn)確，如硫酸銅粉末、澄清石灰水、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸、飽和NaHCO3溶液等?！纠?】

(2012·廣東高考)苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理：實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。已知：苯甲酸相對(duì)分子質(zhì)量122，熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機(jī)物一般都有固定熔點(diǎn)。(1)操作Ⅰ為________，操作Ⅱ?yàn)開_______。(2)無色液體A是______，定性檢驗(yàn)A的試劑是______________，現(xiàn)象是________________。(3)測(cè)定白色固體B的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔。該同學(xué)推測(cè)白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測(cè)正確，請(qǐng)完成表中內(nèi)容。序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①將白色固體B加入水中，加熱溶解，______得到白色晶體和無色溶液②取少量濾液于試管中，________生成白色沉淀濾液含Cl－③干燥白色晶體，____________________白色晶體是苯甲酸(4)純度測(cè)定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL苯甲酸的甲醇溶液，移取25.00mL溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10－3mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為______________，計(jì)算結(jié)果為________(保留二位有效數(shù)字)。思維點(diǎn)撥：本題主要涉及中和滴定的有關(guān)計(jì)算、物質(zhì)的分離和提純、氯離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)的檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行產(chǎn)品純度測(cè)定等問題，考查考生吸收、整合化學(xué)信息的能力，以及考生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、探究能力、文字表達(dá)能力和計(jì)算能力。本題是有機(jī)物和無機(jī)化合物的綜合，知識(shí)面廣，難度較大。解題時(shí)審清題意是解題的關(guān)鍵。解析：(1)已知甲苯和KMnO4溶液反應(yīng)生成苯甲酸鉀、KOH、H2O和MnO2沉淀，則反應(yīng)混合物過濾除去MnO2沉淀之后，濾液主要成分是COOK、KOH、H2O和過量的甲苯；甲苯不溶于水，密度比水小，而COOK、KOH易溶于水，因此分液即可，所以操作Ⅰ是分液，得到有機(jī)相的主要成分是甲苯和少量水，用無水Na2SO4干燥后蒸餾，得到的無色液體A為未反應(yīng)的甲苯；(2)甲苯能使紫(紅)色的酸性KMnO4

溶液褪色，因此可選酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)無色液體A是否是甲苯；(3)苯甲酸在95℃和25℃時(shí)溶解度較小，分別為6.9g和0.3g，且苯甲酸的溶解度隨溫度下降而明顯減小，白色固體B的熱溶液靜置、緩慢冷卻、易結(jié)晶析出白色的苯甲酸晶體，而過濾所得濾液中含有溶解度較大的KCl，則實(shí)驗(yàn)①應(yīng)將白色固體B加入水中，加熱溶解，靜置，緩慢冷卻、結(jié)晶、過濾，得到白色晶體和無色濾液；檢驗(yàn)濾液中Cl－的原理如下：“Cl－＋Ag＋==AgCl↓”，白色的AgCl沉淀既不溶于水也不溶于稀硝酸，則實(shí)驗(yàn)②應(yīng)取少量濾液于試管中，滴入幾滴稀HNO3和AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明濾液含Cl－；純凈固體有機(jī)物一般都有固定熔點(diǎn)，苯甲酸的熔點(diǎn)為122.4℃，則實(shí)驗(yàn)③應(yīng)干燥白色晶體，測(cè)定其熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在122.4℃時(shí)開始熔化且熔化完全，說明白色晶體是純凈的苯甲酸；(4)滴定時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：“COOH＋KOH―→

COOK＋H2O”，由于n(KOH)＝2.40×10－3mol，則與之中和的25.00mL溶液中n(苯甲酸)＝2.40×10－3mol；25.00mL溶液來自產(chǎn)品所配成的100mL苯甲酸的甲醇溶液，因此產(chǎn)品中n(苯甲酸)＝×2.40×10－3mol，則產(chǎn)品中m(苯甲酸)＝×2.40×10－3mol×122g·mol－1；由于產(chǎn)品質(zhì)量為1.220g，所以產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝答案：(1)分液蒸餾(2)甲苯酸性KMnO4溶液溶液顏色褪去(其他合理答案也可)(3)①冷卻結(jié)晶，過濾②滴入稀HNO3和AgNO3溶液③測(cè)定熔點(diǎn)白色晶體在122.4℃左右完全熔化(4)1．某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，欲配制1.0mol·L－1Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑(化學(xué)式量：315)。在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究其原因，該同學(xué)查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K時(shí)的溶解度(g/100gH2O)分別為2.5、3.9和5.6。(1)燒杯中未溶物可能僅為BaCO3的理由是______________________________________________。(2)假設(shè)試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)。寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時(shí)BaCO3飽和溶液的pH＝9.6)。限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，靜置，過濾，得濾液和沉淀步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試中，__________________步驟4：(3)將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測(cè)定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。實(shí)驗(yàn)如下：①配制250mL約0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，______________，將溶液轉(zhuǎn)入________中，洗滌，定容，搖勻。②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將________(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol·L－1鹽酸裝入50mL酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸VmL。③計(jì)算：Ba(OH)2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝____________(只列出算式，不做運(yùn)算)。④室溫下，________(填“能”或“不能”)配制1.0mol·L－1Ba(OH)2溶液。解析：(1)Ba(OH)2·8H2O吸收空氣中的CO2生成的BaCO3難溶于水，而Ba(OH)2溶于水，因此未溶物可能僅為BaCO3。(2)在成分檢驗(yàn)中，要檢驗(yàn)濾液中含有Ba2＋、OH－，固體中含有BaCO3。步驟2中的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，則有Ba2＋；步驟3中，應(yīng)再加入稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁則為BaCO3；步驟4中則可以利用測(cè)定pH的方法確定含有OH－。(3)中和滴定時(shí)，根據(jù)n(OH－)＝n(H＋)進(jìn)行計(jì)算，當(dāng)鹽酸的濃度為0.050mol/L或0.020mol/L時(shí)，需要鹽酸的體積大于50mL，所給的滴定管不能滿足要求；若鹽酸濃度為1.5mol/L時(shí)，求得的鹽酸體積很小，誤差較大。(4)室溫(293K)下，Ba(OH)2·8H2O的溶解度為3.9g，則100g水中最多能溶解Ba(OH)2·8H2O的物質(zhì)的量為≈0.012mol，而溶液的體積約為0.1L，故Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.12mol·L－1，遠(yuǎn)小于1.0mol·L－1，故室溫下不能配制1.0mol·L－1Ba(OH)2溶液。答案：(1)由于Ba(OH)2·8H2O與空氣中CO2反應(yīng)，所取試劑大部分已變質(zhì)為BaCO3，未變質(zhì)的Ba(OH)2·8H2O在配制溶液時(shí)能全部溶解(2)實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論出現(xiàn)白色沉淀，說明該試劑中有Ba2＋存在滴加稀鹽酸，連接帶塞導(dǎo)氣管將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁，說明該試劑含有BaCO3取步驟1中的濾液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)定其pHpH明顯大于9.6，說明該試劑含有Ba(OH)2熱點(diǎn)二化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)1．從可行性方面對(duì)實(shí)驗(yàn)方案做出評(píng)價(jià)?？茖W(xué)性和可行性是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的兩條重要原則，在對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)時(shí)，要分析實(shí)驗(yàn)方案是否科學(xué)可行，實(shí)驗(yàn)方案是否遵循化學(xué)理論和實(shí)驗(yàn)方法要求，在實(shí)際操作時(shí)能否做到可控易行。評(píng)價(jià)時(shí)，從以下4個(gè)方面分析：(1)實(shí)驗(yàn)原理是否正確、可行。(2)實(shí)驗(yàn)操作是否安全、合理。(3)實(shí)驗(yàn)步驟是否簡單、方便。(4)實(shí)驗(yàn)效果是否明顯等。2．從“綠色化學(xué)”視角對(duì)實(shí)驗(yàn)方案做出評(píng)價(jià)?！熬G色化學(xué)”要求設(shè)計(jì)安全的、對(duì)環(huán)境友好的合成線路，降低化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)過程中對(duì)人類健康和環(huán)境的危害，減少廢棄物的產(chǎn)生和排放。據(jù)此，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程或方案從以下4個(gè)方面進(jìn)行綜合評(píng)價(jià)：(1)反應(yīng)原料是否易得、安全、無毒。(2)反應(yīng)速率是否較快。(3)原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高。(4)合成過程中是否造成環(huán)境污染。3．從安全性方面對(duì)實(shí)驗(yàn)方案做出評(píng)價(jià)?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)從安全角度?？紤]的主要因素如下：(1)凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時(shí)要防止液體倒吸。(2)進(jìn)行某些易燃易爆實(shí)驗(yàn)時(shí)要防爆炸(如H2還原CuO應(yīng)先通H2，氣體點(diǎn)燃前先驗(yàn)純等)。(3)防氧化(如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中進(jìn)行等)。(4)防吸水(如實(shí)驗(yàn)取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)時(shí)宜采取必要措施，以保證達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。(5)冷凝回流(有些反應(yīng)中，為減少易揮發(fā)液體反應(yīng)物的損耗和充分利用原料，需在反應(yīng)裝置上加裝冷凝回流裝置，如長玻璃管、豎裝的干燥管及冷凝管等)。(6)易揮發(fā)液體產(chǎn)物(導(dǎo)出時(shí)可為蒸氣)的及時(shí)冷卻。(7)儀器拆卸的科學(xué)性與安全性(可從防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考慮)。(8)其他(如實(shí)驗(yàn)操作順序、試劑加入順序、實(shí)驗(yàn)方法使用順序等)?！纠?】

(2012·安徽高考)工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與處理后的鉛膏(主要成分為PbSO4)發(fā)生反應(yīng)：PbSO4(s)＋CO(aq)PbCO3(s)＋SO(aq)。某課題組用PbSO4為原料模擬該過程，探究上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及固體產(chǎn)物的成分。(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝____________。(2)室溫時(shí)，向兩份相同的PbSO4樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，在________溶液中PbSO4轉(zhuǎn)化率較大，理由是________________________________________________________________________。(3)查閱文獻(xiàn)：上述反應(yīng)還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3·Pb(OH)2]，它和PbCO3受熱都易分解生成PbO。該課題組對(duì)固體產(chǎn)物(不考慮PbSO4)的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：全部為PbCO3；假設(shè)二：_____________；假設(shè)三：_____________。(4)為驗(yàn)證假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究。①定性研究：請(qǐng)你完成下表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫出具體操作過程)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論取一定量樣品充分干燥，……②定量研究：取26.7mg的干燥樣品，加熱，測(cè)得固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。某同學(xué)由圖中信息得出結(jié)論：假設(shè)一不成立。你是否同意該同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：____________________________。(4)①②同意，若全部為PbCO3時(shí)，26.7mg完全分解后最終固體質(zhì)量應(yīng)為22.3mg(或：不同意，實(shí)驗(yàn)最終得到固體的質(zhì)量與全部為PbCO3分解所得固體質(zhì)量相差不大，可能是實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的誤差引起的)(本題屬于開放性試題，合理答案均可)實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫出具體操作過程)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論充分加熱樣品，將產(chǎn)生的氣體通入盛有無水硫酸銅的干燥管若無水硫酸銅不變藍(lán)，則假設(shè)一成立；若無水硫酸銅變藍(lán)，則假設(shè)一不成立2．(2012·北京朝陽區(qū)期末考試)已知某純堿樣品中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲同學(xué)用下圖裝置及試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)。(1)儀器A、B的名稱分別是__________、__________。(2)甲同學(xué)按實(shí)驗(yàn)正常操作的主要步驟如下：①________________________________；②將ag試樣放人儀器B中，加適量蒸餾水溶解，得到樣品溶液；③稱量盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為bg；④從儀器A中滴入濃鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止；⑤再次稱量盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為cg。(3)甲同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)求得的樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________________(用含a、b、c的式子表示)。(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)和使用藥品上都有缺陷，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，而丙同學(xué)則認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置會(huì)使測(cè)得的結(jié)果偏低，丙同學(xué)認(rèn)為結(jié)果偏低的原因可能是：________________________。(5)若要解決乙、丙同學(xué)指出的甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的問題，可對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)藥品進(jìn)行適當(dāng)?shù)母膭?dòng)，請(qǐng)按合理順序選擇儀器并完成下表：(用大寫字母代表儀器，儀器可重復(fù)使用，夾持儀器略)選用的儀器添加的藥品(必要的操作)解析：(1)A為分液漏斗，B為錐形瓶，C為球型干燥管；(2)氣體實(shí)驗(yàn)都需要檢查裝置氣密性；(3)根據(jù)干燥管質(zhì)量差求出二氧化碳質(zhì)量；(4)偏高的原因是二氧化碳未干燥，水蒸氣被堿石灰吸收，空氣中二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入干燥管；鹽酸揮發(fā)出氯化氫進(jìn)入干燥管等。偏低的原因是：錐形瓶里殘留有二氧化碳沒有被吸收；(5)選C提供沒有二氧化碳的空氣，C中裝氫氧化鈉溶液；選D作氣體發(fā)生裝置，用稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)；通入除去二氧化碳的空氣可以排出錐形瓶里殘留的二氧化碳；再選C干燥二氧化碳，裝濃硫酸；選B吸收二氧化碳，裝堿石灰或氫氧化鈉固體，接觸時(shí)間長，吸收充分；選擇A裝堿石灰，吸收空氣中二氧化碳和水蒸氣。答案：(1)分液漏斗錐形瓶(2)按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性(3)×100%(4)裝置中殘留有CO2，未被堿石灰吸收(5)選用的儀器CDCBA添加的藥品(必要的操作)NaOH溶液從e口鼓入空氣稀硫酸樣品溶液濃硫酸堿石灰堿石灰熱點(diǎn)三實(shí)驗(yàn)綜合題的解題策略方法1．解題思路、方法。(1)巧審題，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮?。?shí)驗(yàn)原理是解答實(shí)驗(yàn)題的核心，是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)和起點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)原理可從題給的化學(xué)情境(或題首所給實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，結(jié)合元素化合物等有關(guān)知識(shí)獲取。在此基礎(chǔ)上，遵循正確性、可靠性、簡捷性、精確性和安全性的原則，確定符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。要求的方案?2)想過程，理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序。根據(jù)由實(shí)驗(yàn)原理所確定的實(shí)驗(yàn)方案，確定實(shí)驗(yàn)操作步驟，把握各步實(shí)驗(yàn)操作的要點(diǎn)，理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序。(3)看準(zhǔn)圖，分析各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)裝置的作用。有許多綜合實(shí)驗(yàn)題圖文結(jié)合，思考容量大。在分析解答過程中，要認(rèn)真細(xì)致地分析圖中所示的各項(xiàng)裝置，并結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。和原理，確定它們?cè)谠搶?shí)驗(yàn)中的作用。(4)細(xì)分析，得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))是化學(xué)原理的外在表現(xiàn)。在分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))的過程中，要善于找出影響實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵，以及產(chǎn)生誤差的原因，或從有關(guān)數(shù)據(jù)中歸納出定量公式，繪制變化曲線等。2．解題技巧。一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，必須依據(jù)一定的實(shí)驗(yàn)原理，使用一定的儀器組裝成一套實(shí)驗(yàn)裝置，按一定順序操作，才能順利完成。因此，一道綜合實(shí)驗(yàn)題，我們總是可以把它分解成幾個(gè)既相互獨(dú)立又互相關(guān)聯(lián)的小實(shí)驗(yàn)、小操作來解答。由各個(gè)小實(shí)驗(yàn)確定各步操作，再由各個(gè)小實(shí)驗(yàn)之間的關(guān)聯(lián)確定操作的先后順序?；舅悸啡缦拢骸纠?】

實(shí)驗(yàn)室制備苯乙酮的化學(xué)方程式為：

。制備過程中還有CH3COOH＋AlCl3→CH3COOAlCl2＋HCl↑等副反應(yīng)。主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：(Ⅰ)合成：在三頸瓶中加入20g無水AlCl3和30mL無水苯。為避免反應(yīng)液升溫過快，邊攪拌邊慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL無水苯的混合液，控制滴加速率，使反應(yīng)液緩緩回流。滴加完畢后加熱回流1小時(shí)。(Ⅱ)分離與提純：①邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸和冰水混合液，分離得到有機(jī)層。②水層用苯萃取，分液。③將①②所得有機(jī)層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產(chǎn)品。④蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱：________；裝置b的作用：________。(2)合成過程中要求無水操作，理由是_____________。(3)若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶，可能導(dǎo)致________。A．反應(yīng)太劇烈B．液體太多攪不動(dòng)C．反應(yīng)變緩慢D．副產(chǎn)物增多(4)分離與提純操作②的目的是_________________。該操作中是否可以改用乙醇萃??？________(填“是”或“否”)，原因是________________________________。(5)分液漏斗使用前須________________并洗凈備用。萃取時(shí)，先后加入待萃取液和萃取劑，經(jīng)振搖并________后，將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置片刻，分層。分離上下層液體時(shí)，應(yīng)先________________，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出。(6)粗產(chǎn)品蒸餾提純時(shí)，下列裝置中溫度計(jì)位置正確的是________，可能會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是________。思維點(diǎn)撥：本題主要涉及苯乙酮的實(shí)驗(yàn)制備，涉及實(shí)驗(yàn)中的儀器使用，實(shí)驗(yàn)原理的分析等知識(shí)，意在考查考生實(shí)驗(yàn)中的操作能力與分析能力。近幾年高考很多省市選擇有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，這給學(xué)生造成一個(gè)措手不及，其實(shí)無論是有機(jī)實(shí)驗(yàn)還是無機(jī)實(shí)驗(yàn)，其解題方法和策略是一樣的，關(guān)鍵是實(shí)驗(yàn)基本操作和做實(shí)驗(yàn)時(shí)的一些注意事項(xiàng)。解析：這是一道以苯乙酮制取為載體的高考試題，難度較大。苯與乙酸酐反應(yīng)中伴隨著副反應(yīng)CH3COOH＋AlCl3→CH3COOAlCl2＋HCl↑，且氯化鋁與乙酸酐易水解，所以反應(yīng)要在無水狀態(tài)下進(jìn)行。為防止b中的水蒸氣進(jìn)入三頸瓶引發(fā)副反應(yīng)，所以要安裝a(球型干燥管)，吸收尾氣中的HCl氣體時(shí)要防止倒吸。反應(yīng)比較劇烈，且副反應(yīng)比較多，所以混合過程要比較慢且采用滴加方式。答案：(1)球型干燥管吸收HCl氣體并防倒吸(2)防止三氯化鋁和乙酸酐水解(只答三氯化鋁水解或乙酸酐水解也可)(3)AD(4)把溶解在水中的苯乙酮提取出來以減少損失否乙醇與水混溶(5)檢漏放氣打開上口玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔)(6)C

AB3．(2013·和田高三質(zhì)檢)硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分?jǐn)?shù))時(shí)需經(jīng)處理后才能排放。某校興趣小組欲測(cè)定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：甲方案：如下圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A。(1)洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是：_________________________。(2)洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代，請(qǐng)你舉出一種：________________________。(3)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得的SO2含量________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。乙方案：實(shí)驗(yàn)步驟如下面流程所示：(4)寫出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。(5)步驟③中洗滌沉淀的方法是__________________。(6)通過的尾氣體積為VL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，該尾氣中二氧化硫的含量(體積分?jǐn)?shù))為________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。丙方案：將乙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過量Ba(OH)2溶液中，其余步驟與乙方案相同。(7)你認(rèn)為丙方案是否合理，說明理由：________________________。解析：(1)甲方案中利用的原理是：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI。洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2與碘水充分反應(yīng)。(2)洗氣瓶C中的溶液還可以用酸性高錳酸鉀溶液、溴水等代替。(3)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A，則通過尾氣的體積增大，因此SO2含量偏低。(4)乙方案利用的原理為：SO2＋H2O2===H2SO4，H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O。步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O。(5)步驟③中洗滌沉淀時(shí)需要重復(fù)洗滌2～3次。答案：(1)增大氣體與溶液的接觸面積，有利于SO2與碘水充分反應(yīng)(2)酸性高錳酸鉀溶液(或其他合理答案)

(3)偏低(4)H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O

(5)向漏斗中注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，待水流盡后，重復(fù)操作2～3次(6)%

(7)不合理；部分亞硫酸鋇可被(空氣中的氧氣)氧化為硫酸鋇熱點(diǎn)四開放探究型實(shí)驗(yàn)開放探究型實(shí)驗(yàn)是指具有明確的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，但答案具有不確定性或者條件不惟一或者解題方法多樣的試題。這樣的試題通常以基礎(chǔ)知識(shí)為背景設(shè)計(jì)而成，要求學(xué)生自己選取相關(guān)的知識(shí)或方法來解答，主要考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握程度、歸納推理能力和逆向思維能力。1．題目特點(diǎn)。類型特點(diǎn)條件開放型題目給出了部分條件及確定的結(jié)論，要求學(xué)生深入認(rèn)識(shí)題中的內(nèi)部聯(lián)系，寫出能得出結(jié)論的有關(guān)條件策略開放型條件和結(jié)論已知或部分已知，思維策略和解題方法不唯一，要求學(xué)生根據(jù)題目所設(shè)條件和要求，尋找切合實(shí)際的多種解決問題的途徑結(jié)論開放型給定條件而結(jié)論未給出或者不全給出，從不同角度、不同層面分析有不同的答案2.解題策略。(1)挖掘題目中的隱含條件是解題的關(guān)鍵。(2)根據(jù)題目的提示提出大膽、合理的猜想，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。(3)對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析處理過程中，要注意思維的有序性和條理性，對(duì)有關(guān)結(jié)論的概括，要用規(guī)范的學(xué)科語言來表達(dá)?！纠?】

(2012·北京高考)有文獻(xiàn)記載：在強(qiáng)堿性條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。某同學(xué)進(jìn)行如下驗(yàn)證和對(duì)比實(shí)驗(yàn)。裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)試管中的藥品現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，溶液逐漸變黑；試管壁附著銀鏡實(shí)驗(yàn)Ⅱ2mL銀氮溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，溶液無明顯變化該同學(xué)欲分析實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ的差異，查閱資料：a．Ag(NH3)2+＋2H2OAg＋＋2NH3·H2Ob．AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2O(1)配制銀氨溶液所需的藥品是_________________。(2)經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)Ⅰ的氣體中有NH3，黑色物質(zhì)中有Ag2O。①用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________。②產(chǎn)生Ag2O的原因是_______________________。(3)該同學(xué)對(duì)產(chǎn)生銀鏡的原因提出假設(shè)：可能是NaOH還原Ag2O。實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象：向AgNO3溶液中加入________，出現(xiàn)黑色沉淀；水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡。(4)重新假設(shè)：在NaOH存在下，可能是NH3還原Ag2O。用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?，F(xiàn)象：出現(xiàn)銀鏡。在虛線框內(nèi)畫出用生石灰和濃氨水制取NH3的裝置簡圖(夾持儀器略)。(5)該同學(xué)認(rèn)為在(4)的實(shí)驗(yàn)中會(huì)有Ag(NH3)2OH生成。由此又提出假設(shè)：在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也參與了NH3還原Ag2O的反應(yīng)。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①有部分Ag2O溶解在氨水中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。②實(shí)驗(yàn)結(jié)果證實(shí)假設(shè)成立，依據(jù)的現(xiàn)象是________