山東省青島市平度唐田中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

山東省青島市平度唐田中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)不屬于合金的是A．生鐵

B．金屬鋁

C．不銹鋼

D．青銅參考答案：B金屬鋁是金屬單質(zhì)；生鐵、不銹鋼是鐵與碳等元素的合金；青銅是銅的一種合金。2.下列事實可以用勒夏特列原理解釋的是（

）A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺B．使用催化劑，提高合成氨的產(chǎn)率ks5u

C．高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺D．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深參考答案：A3.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中不正確的是（

）

A．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e一＝4OH－

B．用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C．粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e－＝Cu

D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負極反應(yīng)式：Fe一2e—＝Fe2＋參考答案：B略4.三氟化氮(NF3)是無色無味氣體，它可由氨氣和氟氣反應(yīng)制得：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。下列說法正確的是()A．NH4F的還原性比NH3強B．NF3的氧化性比F2強C．該反應(yīng)中被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為4∶3D．該反應(yīng)中得到1molNF3時，轉(zhuǎn)移6mol電子參考答案：D略5.在密閉容器中，對于可逆反應(yīng)2A+3B

2C(g)

平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（

）

A．若正反應(yīng)方向，則

B．壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大

C．A不一定為氣體

D．B一定為氣體參考答案：A略6.在相同溫度和壓強下，對反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗,，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表物質(zhì)的量CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是A.乙=丁>丙=甲

B.乙>丁>甲>丙

C.丁>乙>丙=甲

D.丁>丙>乙>甲參考答案：A略7.已知甲醛、乙酸和丙酸混合物中，含氧的質(zhì)量分數(shù)為48％，則含碳的質(zhì)量分數(shù)為A．55.43％

B．44.57％

C．40％

D．49％參考答案：B略8.在容積不變的密閉容器中進行如下反應(yīng)：H2O(g)＋C(s)H2(g)＋CO(g)

△H＞0達到平衡后，只改變下列反應(yīng)條件，相關(guān)敘述正確的是

(

)A．加入H2O（g），平衡向正反應(yīng)方向移動，體系壓強減小B．加入CO，混合氣體的密度增大C．降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動

D．加入少量C，正反應(yīng)速率增大參考答案：B 9.下列各組離子在溶液中能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是A.Na＋、I－、CO32－、ClO－

B.Fe2＋、H＋、K＋、NO3－C.Ba2＋、Na＋、SCN－、Cl－

D.Cu2＋、Mg2＋、Cl－、NO3－參考答案：D10.已知在25℃時，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（AgI）=8.3×10﹣17，下列說法錯誤的是（）A．在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，有沉淀析出B．往氯化銀的懸濁液中加硝酸銀，c（Cl﹣）、c（Ag+）均減小C．由于Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），AgCl沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為AgI沉淀D．向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度減小參考答案：B考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、Q＞Ksp時有沉淀生成；B、依據(jù)影響沉淀溶解平衡移動的因素考慮；C、根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理分析；D、依據(jù)影響沉淀溶解平衡移動的因素考慮．解答：解：A、混合溶液中c（Ag+）約為0.001mol/L，c（Cl﹣）=0.01mol/L，Q=0.001mol/L×0.01mol/L=1.0×10﹣5＞1.8×10﹣10，有沉淀生成，故A正確；B、氯化銀的懸濁液存在沉淀的溶解平衡，加入硝酸銀，c（Ag+）增大，故B錯誤；C、根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理：溶解度小的能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI，故C正確；D、氯化銀的懸濁液存在沉淀的溶解平衡，加入NaCl固體后，氯離子濃度增大，平衡逆向移動，AgCl的溶解度減小，故D正確；故選B．點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，注意沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生，題目難度不大．11.下列過程中的能量變化與下圖一致的是A.鎂條溶于鹽酸

B.氨氣液化

C.碳酸鈣分解

D.硝酸銨溶于水參考答案：A根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)。A.鎂條溶于鹽酸是放熱反應(yīng)，A正確；B.氨氣液化放熱，但不是化學(xué)變化，不屬于放熱反應(yīng)，B錯誤；C.碳酸鈣分解是吸熱反應(yīng)，C錯誤；D.硝酸銨溶于水吸熱，D錯誤，答案選A。點睛：掌握放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與反應(yīng)物和生成物能量的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，另外還需要注意放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)均是相對化學(xué)變化而言，物理變化中的熱效應(yīng)，例如選項B和D，不能稱為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。12.有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵Si—OO＝OSi—Si鍵能/kJ·mol-1X498.8176則晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：Si(s)+O2(g)＝SiO2(s)中，△H＝-989.2kJ·mol-1，則X的值為（

）A．423

B．460

C．920

D．1165參考答案：B略13.下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(I－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42－B由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中Ba2＋K+

NO3－Br－C．0.2mol·L－1NaHC2O4溶液中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－D．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－參考答案：B略14.下列變化中必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是

A．MnO4—Mn2＋ B．HClCl2C．FeFe3＋

D．KClO3O2參考答案：A15.下列各組物質(zhì)中的四種物質(zhì)，用一種試劑即可鑒別的是(

)A．甲酸、乙醛、甲酸鈉溶液、乙酸乙酯

B．乙烯、乙烷、乙炔、丙烯C．苯酚、乙醇、苯、四氯化碳

D．苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）稱取粗鹽濾液精鹽（1）操作A和B的名稱分別是

．（2）第④步中，加入碳酸鈉溶液的目的是

．（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是

．（4）為檢驗精鹽純度，需配制150mL0.2mol?L﹣1NaCl（精鹽）溶液，右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是

．參考答案：（1）溶解；過濾；（2）除去離子鈣離子及過量的鋇離子；（3）操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應(yīng)，從而影響制得精鹽的純度；（4）未用玻璃棒引流．試題分析：（1）稱量的粗鹽固體要先溶解，才能再除雜，固體和液體的分離采用過濾的方法，所以第⑤步中，操作B是過濾，故答案為：溶解；過濾；（2）粗鹽的提純中，加入碳酸鈉的作用是除去雜質(zhì)離子鈣離子以及過量的鋇離子，故答案為：除去離子鈣離子及過量的鋇離子；（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，氫氧化鎂沉淀、碳酸鈣沉淀均會和鹽酸反應(yīng)，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，故答案為：操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應(yīng)，從而影響制得精鹽的純度；（4）向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，要用玻璃棒來引流，故答案為：未用玻璃棒引流．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有下列7種物質(zhì)：

A．乙烯

B．食醋

C．蘋果汁

D．葡萄糖

E．青霉素

F．檸檬黃

G．碳酸氫鈉。請按下列要求填空(填字母代號)：富含維生素C的是

；可直接進入血液，補充能量的是

；既可作為酸性調(diào)味劑，又可作為防腐劑的是

；用熟蘋果催熟青香蕉利用的是熟蘋果釋放的

；常用作治療胃酸過多的抗酸劑的是

；菠蘿汁中常用作食品著色劑的是

。參考答案：略18.（11分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子，其中A、B、C、D都具有如右圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，（圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）。

A、B的晶體類型相同。單質(zhì)A的同素異形體能與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)。C、D、E、F含有相等的電子數(shù)，且D是陽離子，D與F的組成元素相同。C、E、F的晶體類型相同，由E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài)。（1）寫出單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________

；同主族的第四周期元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖為

（2）上述六種物質(zhì)或粒子的組成元素中有三種處于同一周期，請寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序

（用元素符號回答）（3）上述六種物質(zhì)或粒子中互為等電子體的是

（寫出化學(xué)式）（4）F分子的中心原子雜化類型是

，E易溶于F，其原因是

參考答案：（11分）（1）2C+SiO2Si+2CO（2）NOC

（3）CH4、NH4＋

（4）sp3

水和氨分子之間形成氫鍵略19.（6分）某有機物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對分子質(zhì)量不超過120，Ｂ中含氧的質(zhì)量分數(shù)為14.8％，B與NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)。有機物A在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)A+H2OB+C。有關(guān)Ｃ的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：已知：根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為