2022年遼寧省沈陽市昆山第三高級中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年遼寧省沈陽市昆山第三高級中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO4－離子的顏色，而不是K＋離子的顏色，他設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)步驟中沒有意義的是A．將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少B．觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K＋無色C．在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K＋無反應(yīng)D．在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫紅色褪去，表明MnO4－離子為紫紅色參考答案：D略2.（每空2分，共6分）．下列物質(zhì)：⑴Na⑵Br2⑶Na2O⑷NO2⑸CO2⑹SO3⑺NH3⑻H2S⑼HCl

⑽H2SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl⒀蔗糖⒁NaCl溶液。（用序號填空）屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

，能導(dǎo)電的是

。參考答案：(3)(8)(9)(10)(11)(12)；(4)(5)(6)(7)(13)；(1)(14)

3.“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為要制取的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是A.用甲烷與氯氣制備一氯甲烷B.反應(yīng)2CH2＝CH2+O2→2CH3CHOC.用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制得二氧化碳D.CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O參考答案：B【詳解】A.用甲烷與氯氣制備一氯甲烷的同時(shí)還有氯化氫以及其它氯代烴生成，不符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO中生成物只有一種，最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，B正確；C.用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制得二氧化碳的同時(shí)還有氯化鈣和水生成，不符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，C錯(cuò)誤；D.CH2＝CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O中生成物不止一種，不符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，D錯(cuò)誤；答案選B。4.將30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)量濃度為

A．0.03mol/L

B．0.3mol/L

C．0.05mol/L

D．0.04mol/L參考答案：A略5.（21分）短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體XZ3。請回答：（1）X元素的單質(zhì)在自然界中

（填“能”或“不能”）穩(wěn)定存在，寫出該單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式

（2）X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分子式是

，XZ3的電子式是

（3）寫出將XZ3通入稀鹽酸中的反應(yīng)方程式

（4）已知X和Y形成的一種化合物中X、Y分別顯最低和最高價(jià)，則其化學(xué)式

，若該物質(zhì)熔點(diǎn)很高，推測該化合物屬于

晶體。參考答案：（1）能

N≡N（2）HNO3

NH3的電子式

（3）NH3+HCl=NH4Cl（4）C3N4

原子略6.下列離子方程式正確的是(

)。A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑B．鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe＋Cu2+=Cu

＋Fe2+C．氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg（OH）2＋H+=Mg2+

＋2H2OD．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+

=CO2↑+

H2O參考答案：B略7.一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物能完全反應(yīng)的是（）A．過量的鋁與冷的濃硝酸 B．過量的二氧化錳與濃鹽酸C．過量的銅與濃硫酸 D．過量的鋅與18mol/L硫酸參考答案：D【考點(diǎn)】鋁的化學(xué)性質(zhì)；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．【分析】A．鋁遇到冷的濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化；B．二氧化錳只與濃鹽酸反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)；C．銅與稀硫酸不能反應(yīng)；D．過量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應(yīng)，首先生成二氧化硫，當(dāng)濃變稀的時(shí)候生成氫氣．【解答】解：A．鋁遇到冷的濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，硝酸能反應(yīng)完全，只在鋁表面發(fā)生反應(yīng)形成致密的氧化膜，硝酸不能全部反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．二氧化錳只與濃鹽酸反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)，二氧化錳過量，稀鹽酸也不能完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．銅活潑性弱只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，硫酸不能完全反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．過量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應(yīng)，首先生成二氧化硫，當(dāng)濃變稀的時(shí)候生成氫氣，過量的鋅與18mol/L硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸能全部反應(yīng)，故D正確；故選D．8.為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列四種不同方法，其中不可行的是

A．分別配成1mol/L的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞試液，比較顏色深淺B．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁

C．分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀

D．分別配成溶液，滴加CaCl2溶液，觀察有無白色沉淀參考答案：C略9.下列物質(zhì)在一定條件下既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的是()A．葡萄糖

B．麥芽糖

C．蔗糖

D．淀粉參考答案：B略10.將15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.75mol·L－1MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn＋離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是

A．2

B．4

C．3

D．1參考答案：A略11.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是（）A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e﹣═CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b連接時(shí)，銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：D【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、a和b不連接時(shí)，F(xiàn)e與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)；B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成原電池，銅離子在正極得電子；C、無論a和b是否連接，都發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu；D、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成原電池，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)．【解答】解：A、a和b不連接時(shí)，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，所以鐵片上會(huì)有金屬銅析出，故A正確；B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成了原電池，銅作正極，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e﹣=Cu，故B正確；C、a和b不連接時(shí)，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成了原電池，加快了鐵將金屬銅從其鹽中置換出來的速度，無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從硫酸銅的藍(lán)色逐漸變成硫酸亞鐵的淺綠色，故C正確；D、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成原電池，鐵為負(fù)極，鐵失電子逐漸溶解，銅離子在正極銅上得電子，所以銅片上發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選D．12.下列結(jié)構(gòu)簡式代表了幾種不同的烷烴（

）參考答案：B略13.可逆反應(yīng)2N02N0+在體積固定的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol0的同時(shí)生成2nmolN0

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol0的同時(shí)生成2nmolNO

③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

A．①③⑤

B．②⑤

C．①③④⑤

D．全部

參考答案：A略14.在同溫同壓下，將10mL某氣態(tài)烴，在60mLO2里充分燃燒，得到液態(tài)水和體積為45mL

的混合氣體，則該烴可能為A.甲烷

B.乙烷

C.丙烷

D.乙烯參考答案：B15.下列關(guān)于硝酸的敘述中正確的是（

）A.稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強(qiáng)酸B.銅與濃硝酸和稀硝酸都能發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮C.濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑D.稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣，而濃硝酸則使金屬鈍化參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.右圖為某同學(xué)設(shè)計(jì)的制乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置圖。(1)根據(jù)該圖及所采取的有關(guān)操作，下列敘述錯(cuò)誤的有

（填編號）。A．乙試管中的導(dǎo)管插入溶液內(nèi)。

B．導(dǎo)氣管的作用為導(dǎo)氣和冷凝。C．甲試管內(nèi)導(dǎo)管太短。

D．在甲試管中，先加乙醇再加乙酸，然后加熱。E．甲試管中液體超過試管容積的1/3。(2)該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是

。(3)乙試管中的液體是

，其作用為

。(4)從乙試管中分離出乙酸乙酯的正確方法為

。（只答操作名稱）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.實(shí)驗(yàn)室需要200mL0．4mol/L的碳酸鈉溶液。（1）需準(zhǔn)確稱量碳酸鈉固體____________g。（2）必須用到的儀器是（填寫序號）_______________。①100mL量筒

②燒杯

③100mL容量瓶

④250mL容量瓶⑤天平和砝碼

⑥膠頭滴管

⑦玻璃棒（3）若出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是____________。

A．將已溶解的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒

B．將燒杯內(nèi)的碳酸鈉溶液向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分溶液濺出瓶外

c．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)凹液面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切參考答案：（1）10．6g（2）②④⑤⑥⑦（3）A、B、C略18.如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號．請回答下列問題：(1)請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi)：

（

）兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)

（

）兩種物質(zhì)都是鈉的化合物

（

）兩種物質(zhì)都是氧化物

（

）兩種物質(zhì)都是鹽

(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上圖中某種物質(zhì)M的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色．①物質(zhì)M的化學(xué)式為____________。②證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是____________________________________。參考答案：（1）ACBD（2）①FeCl3②用一束光照射燒杯中的物質(zhì)，若能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，證明生成了Fe(OH)3膠體。試題分析：（1）氫氣屬于單質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物，不屬于電解質(zhì)的范疇，二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，是生成的碳酸導(dǎo)電，二者不屬于電解質(zhì)，含有鈉元素的化合物是氧化鈉和氯化鈉，二氧化碳和氧化鈉中有兩種元素組成，一種是氧元素，屬于氧化物，氯化鈉和氯化鐵是能電離出酸根陰離子和金屬陽離子的化合物，屬于鹽類，所以答案為：A、C、B、D；（2）①用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入氯化鐵的飽和溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色氫氧化鐵膠體，所以M的化學(xué)式為：FeCl3；②膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液沒有，所以可以用一束光照射燒杯中的物質(zhì)，若能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，證明生成了Fe(OH)3膠體。19.（12分）某白色粉末由碳酸鈉、硝酸鎂、硫酸銅、氯化鈉中的一種或幾種組成。為了檢驗(yàn)它們做了以下實(shí)驗(yàn)，將表格補(bǔ)充完整，并回答問題。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①取部分粉末，加水溶解。將所得溶液分成三份，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)②③④得無色溶液

②滴加稀