2022年江西省景德鎮(zhèn)市樂平第二中學高一化學月考試題含解析

2022年江西省景德鎮(zhèn)市樂平第二中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組微粒中，具有相同電子數(shù)的是A、K+和Ne

B、Na和F－C、H2O和NH4+

D、OH－和F參考答案：C略2.下列有關化學用語表示正確的是（

）A.甲烷的分子式：CH3

B.高氯酸的分子式：HClO4C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子U參考答案：BA．甲烷的分子式為CH4，故A錯誤；B．高氯酸為氯元素的最高價氧化物對應的水化物，氯元素的化合價為+7價，高氯酸正確的分子式為：HClO4，故B正確；C．氯原子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為17，是氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖，故C錯誤；D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子的質(zhì)量數(shù)為238，該原子可以表示為：92238U，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查了常見化學用語的表示方法判斷。注意掌握結(jié)構(gòu)式、電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式等化學用語的概念及書寫原則。本題的易錯點是C，要注意審題。3.下列關于膠體的敘述不正確的是A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在l0-9m～10-7m之間B.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分C.把FeCl3飽和溶液與冷水混合，以制取Fe(OH)3膠體D.除去Fe(OH)3膠體中的H+、Cl-，可用滲析的實驗方法參考答案：CA.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在l0-9m～10-7m之間，A正確；B.膠體可以產(chǎn)生丁達爾效應，用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分，B正確；C.把FeCl3飽和溶液與冷水混合，不能制取Fe(OH)3膠體，應該是滴入沸騰的蒸餾水中，C錯誤；D.膠體不能透過半透膜，除去Fe(OH)3膠體中的H+、Cl-，可用滲析的實驗方法，D正確，答案選C。4.下列化學方程式中，可用離子方程式2H++CO32﹣=CO2↑+H2O表示的是（）A．稀硫酸中滴加碳酸氫鈉溶液B．硝酸溶液中滴加純堿溶液C．稀鹽酸與石灰石反應D．碳酸鉀與足量醋酸反應參考答案：B解：A．碳酸氫鈉電離生成碳酸氫根：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，故A錯誤；B．純堿是可溶性碳酸鹽，稀鹽酸是強酸溶液，二中之間的反應用離子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑表示，故B正確；C．石灰石的主要成分是碳酸鈣，難溶于水，不能拆，離子方程式2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑，故C錯誤；D．醋酸是弱酸，應用化學式表示：2CH3COOH+CO32﹣=2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故D錯誤．故選B．5.純鐵的熔點為1535℃，而在高爐中煉鐵時生鐵（含碳量較高的鐵的合金）在1200℃左右就熔化了，這是因為A.鐵的純度越高熔點越低

B.合金的熔點比其成分物質(zhì)的熔點高C.因為形成了鐵碳合金，所以熔點變低

D.在高爐中熔化的過程中發(fā)生了化學反應參考答案：C略6.從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列說法正確的是（

）A.Cu2S

既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.5molFeS2發(fā)生反應,有10mol電子轉(zhuǎn)移C.FeS2只作還原劑

D.產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物參考答案：DA．CuSO4→Cu2S，F(xiàn)eS2→Cu2S，Cu元素化合價降低，S元素化合價降低，Cu2S是還原產(chǎn)物，A錯誤；B.5molFeS2發(fā)生反應，Cu元素化合價由+2價→+1價，14molCuSO4得到14mol電子，F(xiàn)eS2→Cu2S，S元素的化合價由-1價→-2價，生成7molCu2S，得到7mol電子，有21mol電子轉(zhuǎn)移，B錯誤；C．FeS2中S元素化合價為-1價，反應后分別升高為+6價、降低為-2價，F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑，C錯誤；D．根據(jù)以上分析可知產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物，D正確；答案選D。點睛：本題考查氧化還原反應，解答該題的關鍵是正確判斷各元素的化合價的變化，能從化合價的角度進行判斷和計算。注意氧化還原反應的一般分析思路，即判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是反應物中含有同種或多種元素的氧化還原反應，必須弄清它們的變化情況。7.下列說法正確的是

(

)

A.2mol的鹽酸

B.0.1mol氫

C.0.3molHCl

D.4mol的氧元素參考答案：C略8.X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列組合中不符合該關系的是()

ABCDXHClNa2O2Na2CO3SO2YFeCl2NaOHCO2Na2SO3ZCl2Na2CO3CaCO3H2SO4WFeCl3NaHCO3Ca(HCO3)2NaHSO3

參考答案：B試題分析：A、HCl與Fe反應生成FeCl2，HCl與二氧化錳反應生成氯氣，氯氣與FeCl2反應生成FeCl3，符合此圖，正確；B、過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，但碳酸鈉與氫氧化鈉不反應，不符合此圖，錯誤；C、碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，碳酸鈉與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，二氧化碳與碳酸鈣、水反應生成碳酸氫鈣，符合此圖，正確；D、二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉，二氧化硫與氯水反應生成硫酸，硫酸與亞硫酸鈉反應可生成亞硫酸氫鈉，符合此圖，正確，答案選B。9.下列過程中化學鍵發(fā)生斷裂的是（

）①碘升華

②溴蒸氣被木炭吸附

③酒精溶于水

④HCl氣體溶于水

⑤MgCl2溶解于水

⑥NaCl熔化A、全部

B、②③④⑤⑥

C、④⑤⑥

D、⑤⑥參考答案：C略10.一定條件下，對于可逆反應N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為C1、C2、C3（均不為零），到達平衡時，N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，則下列判斷正確的是A．C1：C2=1：3

B．平衡時，H2和NH3的生成速率之比為2：3C．N2、H2的轉(zhuǎn)化率之比為１：３

D．C1的取值范圍為0.04mol·L-1＜C1＜0.14mol·L-1

參考答案：A略11.下列物質(zhì)中，原子間全部是通過共價鍵形成的是A．NaOH

B．NaCl

C．H2SO4

D．(NH4)2SO4

參考答案：C略12.下列化學反應，不屬于氧化還原反應的是（）A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．3Fe+2O2Fe3O4D．CaCO3CaO+CO2↑參考答案：D解：A．Al化合價由0價→+3價，F(xiàn)e化合價由+3價→0價，化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，故A不選；B．Fe化合價由+3價→0價，C化合價由+2價→+4價，化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，故B不選；C．Fe化合價由0價→+2、+3價，O化合價由0價→﹣2價，化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，故C不選；D．各元素的化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故D選．故選D．13.下列有關敘述正確的是（）A．金屬元素的原子只有還原性，其陽離子只有氧化性B．O2與O3互為同位素，相互轉(zhuǎn)化為化學變化C．1H

2H

3H互為同位素，其性質(zhì)相似D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)參考答案：D【考點】氧化還原反應．【分析】A、金屬單質(zhì)在反應中只能失去電子，亞鐵離子既有氧化性又有還原性；B、O2和O3為單質(zhì)，互為同素異形體；C、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素；D、根據(jù)處于高價態(tài)的金屬，如三價鐵離子，能夠被還原成亞鐵離子進行判斷．【解答】解：A、金屬單質(zhì)在反應中只能失去電子，但處于中間價態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，如亞鐵離子既有氧化性又有還原性，故A錯誤；B、同位素：具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素，O2和O3為單質(zhì)，互為同素異形體，相互轉(zhuǎn)化為化學變化，故B錯誤；C、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素，1H

2H

3H互為同位素，化學性質(zhì)相似，但物理性質(zhì)不同，故C錯誤；D、處于高價態(tài)的金屬，如三價鐵離子，能夠被還原成亞鐵離子，所以金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，故D正確；故選：D．14.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（

）A．Fe絲

B．熔融的NaCl

C．KCl溶液

D．酒精參考答案：B略15.生命起源的研究是世界性科技領域的一大課題，科學家認為生命起源的第一層次是產(chǎn)生與硝基化合物可能是同分異構(gòu)體的物質(zhì)，這類物質(zhì)是（

）。Ａ．糖

Ｂ．氨基酸

Ｃ．醇

Ｄ．羧酸參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)(I)海帶中含有碘元素，某校研究性學習小組設計了如下實驗步驟來提取碘：①在濾液中，滴加幾滴硫酸和適量的雙氧水

②將海帶燒成灰，向灰中加水，加熱攪拌

③加CC14振蕩、靜置

④過濾

⑤分液。

(1)合理的操作順序為

。(2)步驟③中要用到的玻璃儀器為

，該步分離I2的操作叫

。(II)向某含有Fe2+、I—、Br—的溶液中緩緩通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如右圖所示。(3)AB段表示

離子的減少。(4)n(Cl2)=2mol時，溶液中反應的離子方程式為

。參考答案：(I)(1)②④①③⑤

。(2)

分液漏斗

，

萃取

。(II)(3)

I-

。(4)

Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-

。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.元素周期表中第m號元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為n，關于該元素的下列敘述中正確的是

A．其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是m

B．其原子核內(nèi)中子數(shù)為(n–m)個，核外電子數(shù)肯定為m個

C．其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的n倍

D．其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比約為n:12參考答案：D18.（6分）據(jù)報道，1952年2月，某城市霧大無風，家庭和工廠排出的煙霧經(jīng)久不散，每立方米大氣含二氧化硫高達3.8mg，煙塵達4.5mg，居民健康受到極大危害，4天之內(nèi)死亡人數(shù)達4000人，根據(jù)以上內(nèi)容回答：（1）流經(jīng)該城市的河道也因此受到污染，魚類大量死亡，這與此種類型大氣污染能形成____________有關。（2）為減輕這種污染，硫酸廠可用氨水吸收尾氣中的二氧化硫。其離子方程式為：_____________________。（3）為減少煤燃燒時向大氣排放二氧化硫，工業(yè)上常將生石灰和含硫煤混合使用，在燃燒時同時發(fā)生有關“固硫”的反應。請推測“固硫”后最終得到的含硫化合物是_____________。參考答案：（1）酸雨（2）（3）CaSO4（每空2分）19.現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①鋁

②蔗糖

③SiO2

④H2SO4

⑤NaOH

⑥FeSO4溶液

⑦Ba(OH)2

⑧氫氧化鐵膠體（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有_________。（填序號）（2）向⑥中加入少量⑤的溶液，觀察的現(xiàn)象為___________。（3）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中反應的離子方程式為H++OH－=H2O，則該反應的化學方程式為_____。（4）若在⑧中緩慢加入⑤，產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________。（5）③和⑤是玻璃的主要成分之一，③與⑥溶液反應的化學方程式為________，工藝師常用______（填物質(zhì)名稱）來雕刻玻璃。參考答案：（1）④⑤⑦

（2）先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色

（3）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

（4）產(chǎn)生紅褐色沉淀

（5）SiO2+2N