江西省上饒市第七中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

江西省上饒市第七中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有機(jī)物A和B，只由C、H、O兩種或三種元素組成，相同物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，下列對(duì)A、B的判斷一定錯(cuò)誤的是

A．A與B互為同分異構(gòu)體

B．A與B的分子組成相差n個(gè)“CH2”C．A與B的分子組成相差n個(gè)“CO2”

D．A與B的分子組成相差n個(gè)“H2O參考答案：B略2.做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)用的鉑絲，每試驗(yàn)一種樣品后都必須

A.用水洗滌2-3次后再使用

B.用鹽酸洗滌后經(jīng)蒸餾水沖洗，方可使用

C.用濾紙擦干后才可使用

D.用鹽酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒到?jīng)]有顏色，才可使用參考答案：D略3.某同學(xué)在試管中做鐵釘與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較慢，下列措施：①給試管加熱

②加入鐵粉

③加入冰塊

④加入少量醋酸鈉晶體

⑤將稀硫酸換為濃硫酸，能加快反應(yīng)速率的是A.①② B.①②⑤ C.③④ D.①④⑤參考答案：A【詳解】①給試管加熱，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；②加入鐵粉，固體的接觸面積增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快；③加入冰塊導(dǎo)致溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低；④加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)生反應(yīng)H++CH3COO-＝CH3COOH，氫離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢；⑤將稀硫酸換為濃硫酸，鐵在濃硫酸發(fā)生鈍化，不會(huì)產(chǎn)生氫氣。答案選A?！军c(diǎn)睛】明確外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響變化規(guī)律是解答的關(guān)鍵，⑤是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意改變外界條件時(shí)不能改變反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

4.為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是A．B．C．D．參考答案：D略5.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為（）A．

B．C．D．1000VρM（MV+2240）參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)c=計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．【解答】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VLA該氣體的質(zhì)量為×Mg/mol=g．0.1L水的質(zhì)量為100ml×1g/ml=100g，所以溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω==．所得溶液密度為ρg/cm3，所以溶液的物質(zhì)的量濃度c==mol/L故選：B．6.將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是

A．液滴中的Cl―由a區(qū)向b區(qū)遷移B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－4OH－C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu－2e－Cu2

參考答案：b略7.下列實(shí)驗(yàn)操作中：①過濾②蒸發(fā)③溶解④取液體試劑⑤取固體試劑。一定要用到玻璃棒的是

（）A．①②③

B．④⑤

C．①④

D．①③⑤參考答案：A略8.元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置有一定的關(guān)系，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是A.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的族序數(shù)B.主族族序數(shù)與價(jià)電子數(shù)相同C.非金屬元素在化合物中既可顯正價(jià)又可顯負(fù)價(jià)D.所有非金屬元素的負(fù)化合價(jià)等于使原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到的電子數(shù)參考答案：D略9.某校研究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹（Fe2O3）的廢鐵屑，制作印刷電路板的腐蝕劑，即FeCl3溶液。實(shí)驗(yàn)操作過程如下：根據(jù)要求回答問題：（1）用濃鹽酸配制250mL0.2mol?L－１稀鹽酸，圖中有兩處錯(cuò)誤分別是_____________，______________。（2）廢鐵屑用鹽酸處理后，還含有不溶性雜質(zhì)，為獲取澄清的A溶液，進(jìn)行物質(zhì)分離的操作名稱是___________。（3）若FeCl2溶液中混有少量的FeCl3溶液，現(xiàn)要加入一種試劑除去FeCl3，請(qǐng)寫出除雜的離子方程式______________________。（4）配制250mL0.2mol?L－１稀鹽酸時(shí)，下列操作會(huì)造成結(jié)果偏高的是（

）A．配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出B．轉(zhuǎn)移溶液前溶液未冷卻至室溫C．未洗滌燒杯和玻璃棒D．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線E.容量瓶洗滌干凈后，瓶內(nèi)壁有少量水滴。參考答案：(1)轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未用玻璃棒引流

應(yīng)選用250mL容量瓶

(2)過濾

(3)2Fe3++Fe＝3Fe2+

(4)BD【詳解】（1）配制250mL0.2mol?L－１稀鹽酸，應(yīng)選用250mL容量瓶。向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未用玻璃棒引流。（2）除去不溶性雜質(zhì)，以獲得澄清的A溶液，應(yīng)進(jìn)行過濾。（3）使用鐵粉除去FeCl2溶液中的少量FeCl3雜質(zhì)，除雜的離子方程式是2Fe3++Fe＝3Fe2+。（4）A．若加水超過容量瓶刻度，再用膠頭滴管吸出多余溶液，也吸出了部分溶質(zhì)，使?jié)舛绕?；B．溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶，自然降溫后體積偏小，濃度偏高；C．未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)損失，濃度偏低；D．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，使溶液體積偏小，濃度偏高；E．容量瓶洗滌干凈后，瓶內(nèi)壁有少量水滴，對(duì)溶液濃度無影響。選BD。10.一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A（g）＋2B（g）2C（g）。該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到了化學(xué)平衡，不能作為判斷該化學(xué)平衡標(biāo)志的是A．容器內(nèi)氣體A的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間而改變

B．容器內(nèi)氣體C的濃度不再隨時(shí)間而改變C．單位時(shí)間內(nèi)生成amol物質(zhì)A，同時(shí)生成2amol物質(zhì)BD．單位時(shí)間內(nèi)生成amol物質(zhì)A，同時(shí)生成2amol物質(zhì)C參考答案：C11.25℃和101kPa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為A.12.5%

B.25%

C.50%

D.75%參考答案：B略12.法國里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是A．該粒子不顯電性

B．該粒子質(zhì)量數(shù)為4C．在周期表中與氫元素占同一位置

D．該粒子質(zhì)量比氫原子大參考答案：C略13.若要檢驗(yàn)酒精中是否含有少量水，可選用的試劑是A．生石灰

B．無水硫酸銅

C．濃硫酸

D．金屬鈉參考答案：B14.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為

，關(guān)于該有機(jī)物的性質(zhì)下列說法錯(cuò)誤的是A．能跟NaOH溶液反應(yīng)

B．1mol該有機(jī)物與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生2molH2C．能發(fā)生酯化反應(yīng)

D．能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：B略15.通常情況下，氮?dú)獠灰装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原因是

A．N2是非極性分子

B．N2的相對(duì)分子質(zhì)量較小

C．N2分子由N≡N鍵結(jié)合而成，鍵能大

D．氮的非金屬性比氧弱參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量為56.4g的鋁鎂合金，欲測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，兩位同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1：鋁鎂合金測(cè)定生成氣體的體積為69.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2：鋁鎂合金

過濾，測(cè)定沉淀的質(zhì)量為5.8g（1）寫出實(shí)驗(yàn)方案2中反應(yīng)②的離子方程式

_________________________________________________________________________

（2）實(shí)驗(yàn)方案1中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)第三種測(cè)定鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案（表示方式同上）

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見的短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增，A的原子半徑是所有元素中最小的，B、C、D為第2周期相鄰的三種元素，且原子半徑B>C>D，F(xiàn)是第3周期元素，最外層電子數(shù)為6，C和F同主族，E和A同主族。請(qǐng)回答：（1）寫出元素A在元素周期表中的位置

；（2）C與E可形成離子化合物E2C2，試寫出它的電子式

；（3）B的最高價(jià)氧化物的水化物能與B的氫化物反應(yīng)生成鹽類物質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式：

；（4）F的低價(jià)氧化物與C的某一種氫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式：

；（5）D與F的單質(zhì)一定條件下反應(yīng)生成FD6，該物質(zhì)在常溫下是氣體，曾用于曼哈頓核計(jì)劃，現(xiàn)廣泛用于電力工業(yè)中。若FD6形成晶體，其晶體類型為

；（6）在2L的密閉容器中，通入2molFC2氣體和1molC2氣體，一定溫度下反應(yīng)生成FC3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，F(xiàn)C2的濃度為0.75mol·L-1，同時(shí)放出約47.5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。參考答案：略18.實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3固體粉末配制400mL0.100mol?L﹣1的Na2CO3溶液，有如下操作步驟：①用托盤天平稱量gNa2CO3固體放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1﹣2cm處，改用

小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；③將所得溶液小心地轉(zhuǎn)移入容量瓶中；④將容量瓶塞緊，充分搖勻；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2﹣3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中．（1）在上述步驟的空白處填空；（2）本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是（填序號(hào)）

；（3）試分析下列操作對(duì)所配得溶液的濃度有何影響（填：“偏高”、“偏低”、或“無影響”）①定容時(shí)，俯視刻度線，所配得溶液的濃度；②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線．所配得溶液的濃度．參考答案：（1）5.3；膠頭滴管；（2）①③⑤②④；（3）①偏高；②偏低．考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．分析：（1）依據(jù)m=CVM計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，依據(jù)定容的正常操作；（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟解答；（3）分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析．解答：解：（1）配制400mL0.100mol?L﹣1的Na2CO3溶液，應(yīng)選擇500ml容量瓶，需要碳酸鈉的質(zhì)量m=0.5L×0.100mol?L﹣1×106g/mol=5.3g；定容時(shí)繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1﹣2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；故答案為：5.3；膠頭滴管；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，故正確的答案為：①③⑤②④；故答案為：①③⑤②④；（3）①定容時(shí)，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏高，故答案為：偏高；②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故答案為：偏低．點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，題目難度不大，熟悉配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法．19.恒溫下，將amolN2和bmolH2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2的3.6倍，取5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡。已知反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.92倍，試求：(1)反應(yīng)前混合氣體中N2和H2的體積比a﹕b=__________；