2022年江西省吉安市大洋洲初級(jí)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2022年江西省吉安市大洋洲初級(jí)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.室溫下，在0.2mol·L-1Al2(SO4)3，溶液中，逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-Al(OH)3B．a(chǎn)-b段，溶液pH增大，A13+濃度不變C．b-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀D．d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開始溶解參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】鹽類的水解、氫氧化鋁的性質(zhì)

【答案解析】C

解析：A．硫酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解方程式為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)-b段，發(fā)生H++OH-═H2O，但加入NaOH溶液，總體積增大，則Al3+濃度減小，故B錯(cuò)誤；C．b-c段，pH變化不大，主要發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，則加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀，故C正確；D．c點(diǎn)后pH發(fā)生突變，NaOH過量，Al（OH）3沉淀開始溶解，而d點(diǎn)pH＞10，NaOH遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量，故D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了鹽類水解及復(fù)分解反應(yīng)的考查，注意氫氧化鋁的兩性及圖中c點(diǎn)pH突變?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，明確b→c段中鋁離子過量，題目難度不大．2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（）A

.

用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體

B

.

用膠頭滴管滴加少量液體C

.

給盛有2/3體積液體的試管加熱

D.

傾倒液體對(duì)試劑瓶標(biāo)簽面向手心

參考答案：答案：C考點(diǎn)：本題考查的是實(shí)驗(yàn)基本操作中的藥品取用知識(shí)。解析：試管中液體體積不加熱時(shí)不超過試管的1/2，加熱時(shí)不超過1/3，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。3.用兩根金屬鉑作電極，以KOH溶液作電解質(zhì)溶液，從兩極分別通入CH3OH(g)和O2，則對(duì)該燃料電池的下列敘述中正確的是（）

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH＋8OH——6e—===CO32—＋6H2O

B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：4OH——4e—===2H2O＋O2↑

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LO2完全反應(yīng)后，有0.50mol電子轉(zhuǎn)移

D．工作一段時(shí)間后，通入O2的電極附近溶液的pH降低參考答案：答案：AD4.我國(guó)三峽工程建成后的提供的清潔、廉價(jià)、強(qiáng)勁、可再生的水電，相當(dāng)于每年燃燒3000萬噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能。因此三峽工程有助于控制環(huán)境污染。但下列各項(xiàng)中，不屬于三峽工程能控制的污染是：A、溫室效應(yīng)

B、大氣污染

C、白色污染

D、酸雨參考答案：C5.下列反應(yīng)能生成強(qiáng)酸的是

（

）A．將二氧化碳通入飽和CaCl2溶液中

B．將二氧化硫通入飽和Ca(NO3)2溶液中C．將硫化氫通入飽和CuSO4溶液中

D．將二氧化碳通入飽和Ca(ClO)2溶液中參考答案：CD略6.A．反應(yīng)過程中消耗的SO2與生成的SO2的物質(zhì)的量相等B．白色沉淀為+2價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，溶于H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)C．白色沉淀為+1價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下，Cu+只被氧化D．Cu2+和Ag+相似，能與NH3結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子參考答案：B略7.有下列兩個(gè)反應(yīng)，當(dāng)溫度降低時(shí)，反應(yīng)a平衡右移，反應(yīng)b平衡左移。a、C2H2（g）+H2（g）C2H4（g）

b、2CH4（g）C2H4（g）+2H2（g）根據(jù)上述變化，判斷以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式：C（s）+2H2（g）CH4（g）△H=-Q1kJ/mol2C（s）+H2（g）C2H2（g）△H=-Q2kJ/mol

2C（s）+2H2（g）C2H4（g）△H=-Q3kJ/mol其中2Q1、Q2、Q3從大到小的順序是（

）

A．2Q1>Q3>Q2

B．Q3>2Q1>Q2

C．Q2>Q3>2Q1

D．Q3>2Q1>Q2參考答案：A略8.

參考答案：C9.水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32－+O2+aOH－=Y+S4O62－+2H2O，下列說法中，不正確的是 A．a(chǎn)=4

B．Y的化學(xué)式為Fe2O3 C．S2O32－是還原劑

D.每有1molO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol參考答案：B略10.擬晶(quasicrystal)是一種具有凸多面體規(guī)則外形但不同于晶體的固態(tài)物質(zhì)。Al65Cu23Fe12是2000年之前發(fā)現(xiàn)的幾百種擬晶之一，具有合金的某些優(yōu)良物理性能。有關(guān)這種擬晶的說法錯(cuò)誤的是

（

）

A、Al65Cu23Fe12可用作長(zhǎng)期浸泡在海水中的材料

B、Al65Cu23Fe12中三種金屬的化合價(jià)均可視作零

C、Al65Cu23Fe12的硬度可能比金屬Al、Cu、Fe都大

D、1molAl65Cu23Fe12溶于過量的硝酸時(shí)共失去265

mol電子參考答案：答案：AD11.下列說法中，正確的是A．25℃時(shí)，1LpH=3的鹽酸和醋酸能消耗等質(zhì)量的鎂粉B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)將增大C．V1LpH=12的NaOH溶液與V2LpH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2D．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固體，Na+和CO離子濃度均增大參考答案：D12.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為dg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為

（

）A．

B．C．

D．參考答案：B試題分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，n=計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，利用m=n×M計(jì)算氣體的質(zhì)量，溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量和為溶液的質(zhì)量，利用V=計(jì)算溶液的體積，最后利用c=計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，氣體的物質(zhì)的量為n=；氣體的質(zhì)量=×Mg/mol=g；水的質(zhì)量為100mL×1g/mL=100g，即溶液的質(zhì)量為100g+g；則溶液的體積=(100+MV/22.4)÷d

溶液的物質(zhì)的量濃度=mol/L．考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。13.用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原

B．還原劑是S2—和Cu+，氧化劑是Fe3+C．氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Cu2+和Fe2+

D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，46gCuFeS2參加反應(yīng)

參考答案：答案：D14.有一種鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L鹽酸200mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)況下2.24L氯氣，恰好使其中Fe2＋全部轉(zhuǎn)化成Fe3＋，該樣品可能的化學(xué)式是A．Fe2O3

B．Fe3O4

C．Fe4O5

D．Fe5O7參考答案：C15.下列有關(guān)有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是

（

）

A．乙烯、氯乙烯都可通過加聚反應(yīng)合成塑料

B．油脂、糖和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

C．只用Cu(OH)：懸濁液就可鑒別乙醇、乙醛和乙酸

D．苯分子中所有的原子都在同一平面上參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）以明礬石[主要成分為K2SO4·Al2（SO4）3·2A12O3·6H2O]為原料生產(chǎn)硫酸鋁晶體[Al2（SO4）3·18H2O]和明礬[KAl（SO4）2·12H2O]的實(shí)驗(yàn)流程如下：兩種不同形態(tài)的氧化鋁的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)性質(zhì)不溶于水和酸不溶于水，溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，加熱至1200℃可轉(zhuǎn)化為Al2（SO4）3、明礬在不同溫度下的溶解度如下表：溫度/℃

溶解度/g020406080100Al2（SO4）331.236.446.159.273.089.0明礬3.05.911.72571154（1）①理論上得到硫酸鋁晶體與明礬的物質(zhì)的量之比為

。②“焙燒’’溫度過高，會(huì)導(dǎo)致硫酸鋁晶體產(chǎn)量降低，其原因是

。（2）從“母液”制備硫酸鋁晶體的實(shí)驗(yàn)步驟為：①

；②

；③過濾、洗滌、干燥。（3）測(cè)定硫酸鋁晶體樣品中Al2（SO4）3·18H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟為（EDTA分別能與Al3＋或Pb2＋以物質(zhì)的量之比1：1進(jìn)行反應(yīng)）：

步驟1：準(zhǔn)確稱取硫酸鋁晶體樣品mg，溶于25mL水中。

步驟2：加入c1mo1·L－1EDTA溶液V1mL（過量），煮沸、冷卻，稀釋至100mL。

步驟3：取25.00mL上述稀釋液，滴加指示劑，用c2mol·L－1Pb（NO3）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA溶液，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗v2mLPb（NO3）2標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①步驟2中“稀釋至100mL”時(shí)，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、

。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算，該樣品中Al2（SO4）3·18H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（用含字母的代數(shù)式表示）。

③若樣品中含有可與EDTA反應(yīng)的雜質(zhì)離子，所測(cè)定的Al2（SO4）3·18H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)

（填“偏高”、“偏低’’或“不變’’）。參考答案：（15分）（1）①1：1（2分）

②γ－A12O3轉(zhuǎn)化為難溶于硫酸的α－Al2O3（2分）（2）①蒸發(fā)濃縮（2分）②冷卻結(jié)晶（2分）（3）①100mL容量瓶、膠頭滴管（2分）②(3分）③偏高（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是一表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。

I．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）

（1）若E為氧化物，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

①當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個(gè)電子時(shí)，則C的電子式為

，表示X呈堿性的離子方程式為

。

②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí)，X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為

。

（2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學(xué)式可能是

，C與X反應(yīng)的離子方程式為

。（3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，寫出該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式

。t℃時(shí)，在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，D的轉(zhuǎn)化率為

。參考答案：略18.（2007·海南卷）15.通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X，其相對(duì)分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%。（1）X的分子式是

；（2）X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表達(dá)）；（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

；（4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成Z。在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，若184gX和120gZ反應(yīng)能生成106gW，計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率。（要求寫出計(jì)算過程）參考答案：（1）C2H6O（2）2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑（3）CH3CHO（4）設(shè)乙酸乙酯的理論產(chǎn)量為x。CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

60

46

88

120g

184g（過量）

xx==176g產(chǎn)率=×100%=60.2%由相對(duì)分子質(zhì)量為46，含碳52.2%，分子內(nèi)含碳原子：=2；含氫原子：=6；含氧原子:=1，分子式為C2H6O。由題給信息知有機(jī)物為乙醇，其余問題可解。

19.（2001·全國(guó)卷）24.某種甜味劑A的甜度是蔗糖的200倍，由于它熱值低、口感好、副作用小，已在90多個(gè)國(guó)家廣泛使用。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：已知：①在一定條件下，羧酸酯或羧酸與含—NH2的化合物反應(yīng)可以生成酰胺，如：②酯比酰胺容易水解。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>