遼寧省葫蘆島市利偉中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

遼寧省葫蘆島市利偉中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參考答案：C2.第三周期元素X、Y、Z可分別形成Xn+、Ym+、Zn﹣三種離子，已知m＞n，且三種元素相應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間會發(fā)生反應(yīng)．下列說法中不正確的是（）A．Y為AlB．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為HClO4C．X與Z結(jié)合形成離子化合物D．X、Y、Z原子半徑Z＞X＞Y參考答案：D解析：第三周期元素X、Y、Z可分別形成Xn+、Ym+、Zn﹣三種離子，已知m＞n，且三種元素相應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間會發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)是兩性氫氧化物與強堿、強酸的反應(yīng)，則X為Na，Y為Al，Z為Cl，A．由上述分析可知，Y為Al元素，故A正確；B．Z為Cl元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為HClO4，故B正確；C．X與Z結(jié)合形成離子化合物為NaCl，屬于離子化合物，故C正確；D．同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，故原子半徑Na＞Al＞Cl，故D錯誤，故選D．3.在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是（

）A．1:9

B．1:1

C．1:2

D．1:4參考答案：D略4.(08惠州調(diào)研)2007年諾貝爾化學(xué)獎得主―德國科學(xué)家格哈德·埃特爾對有關(guān)一氧化碳在金屬鉑表面的氧化過程的研究催生了汽車尾氣凈化裝置。凈化裝置中的催化轉(zhuǎn)化器可將CO、NO、NO2等轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A．催化轉(zhuǎn)化器中的鉑催化劑可加快CO的氧化B．鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果。C．在鉑催化下，NO、NO2

可被CO還原成N2D．使用鉑催化下，可以提高碳?xì)浠衔锉谎趸霓D(zhuǎn)化率參考答案：答案：D5..下列離子方程式書寫正確的是

（）

A．氨氣通入醋酸溶液：CH3COOH＋NH3＝CH3COONH4B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OC．金屬鈉跟水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2D．次氯酸鈣溶液通入過量的SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+H2O＋Cl—參考答案：答案：B6.下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)，能產(chǎn)生可燃性氣體的是（）A．電石投入食鹽水 B．銅投入濃硝酸C．炭投入熱的濃硫酸 D．碳酸鈣投入鹽酸參考答案：A考點：濃硫酸的性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)．

分析：A．電石投入食鹽水生成乙炔，乙炔能夠燃燒；B．銅投入濃硝酸生成二氧化氮，二氧化氮不能燃燒；C．生成二氧化硫、二氧化碳，二者都不能燃燒；D．生成二氧化碳，二氧化碳不能燃燒．解答：解：A．電石投入食鹽水反應(yīng)生成乙炔，乙炔能夠燃燒，故A選；B．銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮氣體，二氧化氮不能燃燒，故B不選；C．碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，二者都不能燃燒，故C不選；D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳和水，二氧化碳不能夠燃燒，故D不選；故選A．點評：本題考查了元素化合物性質(zhì)，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大7.2011年9月29日，“長征－2F”運載火箭成功將“天宮一號”目標(biāo)飛行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應(yīng)：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列有關(guān)敘述正確的是A．該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染B．該反應(yīng)中N2O4是還原劑，偏二甲肼是氧化劑C．CO2和N2都是還原產(chǎn)物D．每有0.6molN2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3.2NA參考答案：D略8.下列說法正確的是A．KW隨濃度的改變而改變B．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)

C．對已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)，改變壓強，平衡常數(shù)（K）一定改變

D．一般情況下，一元弱酸HA的Ka越大，表明該酸的酸性越弱參考答案：B略9.下列性質(zhì)中，屬于物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是A．鈉是銀白色的金屬，能導(dǎo)熱導(dǎo)電B．氫氧化鋁是不溶于水的白色沉淀C．四氧化三鐵是具有磁性的黑色晶體D．在常溫下，鋁表面能形成一層致密的氧化膜參考答案：D略10.將質(zhì)量為m1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬沒有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L。向溶液中逐滴加入濃度為4mol·L－1的HCl溶液，至100mL時白色沉淀達(dá)到最大量。繼續(xù)滴入HCl溶液，當(dāng)加入HCl溶液體積VmL時沉淀恰好消失。將所得溶液蒸干灼燒得固體m2g。下列關(guān)系式中不正確的是

A．V＝150mL

B．m1＝14.6gC．白色沉淀最大量為15.6g

D．m2＝10.2g參考答案：D略11.下列實驗合理的是參考答案：A【知識點】實驗解析：濃氨水與氯化鈣并不能制取氨氣，B錯誤；不能在容量瓶中直接配制溶液，C錯誤；二氧化碳的密度比空氣大，應(yīng)該用向上排空氣法收集，即從b口出氣，D錯誤?！舅悸伏c撥】根據(jù)混合物各成分的性質(zhì)選擇分離方法，而且需看裝置是否合理、正確；根據(jù)氣體密度、溶解性選擇收集方法；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液應(yīng)該先在燒杯中溶解，等冷卻后移液。12.下列溶液中，NH4＋-離子濃度最大的是

A．0.05mol/LNH3·H2O溶液

B．0.1mol/LNH3·H2O與0.1mol/LHCl等體積的混合液

C．0.1mol/LNH3·H2O與0.2mol/LHCl等體積的混合液

D．0.1mol/LNH4Cl與0.2mol/LNaOH等體積的混合液參考答案：C略13.下列推斷合理的是

（

）

A．在常溫下，Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，說明H2CO3酸性強于H2SiO3；在高溫下，Na2CO3+SiO2

＝

Na2SiO3+CO2↑，說明H2SiO3酸性強于H2CO3

B．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，則c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]

C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8g時，則溶液中

2c（Na+）=3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]D．在海帶中提取碘的實驗中既可以用四氯化碳作萃取劑也可以用酒精作萃取劑參考答案：C略14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．加入鋁粉放出H2的溶液中：Al3+、K+、SO42—、Cl—C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—D．水電離產(chǎn)生的c(OH—)=10—12mol·L—1的溶液中：K+、Mg2+、SO42—、NO3—參考答案：A略15.常溫下四種溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是()A．由水電離的c(H＋)：①＝②＞③＝④B．將②、③兩種溶液混合后，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②＞③C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大

D．向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O請根據(jù)要求回答下列問題：(1)欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有

、

等。(2)若用上圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為

、

等。(3)此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會造成

、

等問題。(4)目前對該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用。實驗數(shù)據(jù)如下表所示(乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合)

同一反應(yīng)時間同一反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度/℃轉(zhuǎn)化率(%)選擇性(%)*反應(yīng)時間/h轉(zhuǎn)化率(%)選擇性(%)*4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100*選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列

(填字母)為該反應(yīng)的最佳條件。A.120℃，4h

B.80℃，2h

C.60℃，4h

D.40℃，3h②當(dāng)反應(yīng)溫度達(dá)到120℃時，反應(yīng)選擇性降低的原因可能為

_____。參考答案：(1)增大乙醇的濃度

移去生成物(2)原料來不及反應(yīng)就被蒸出

溫度過高，發(fā)生了副反應(yīng)

冷凝效果不好，部分產(chǎn)物揮發(fā)了(任填兩種)(3)產(chǎn)生大量的酸性廢液(或造成環(huán)境污染)

部分原料炭化

催化劑重復(fù)使用困難

催化效果不理想(任填兩種)(4)①C

②乙醇脫水生成了乙醚本題為實驗探究題，主要考查考生對影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及影響化學(xué)平衡因素的掌握程度。(1)由于酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，故可采用增大乙醇的濃度或降低乙酸乙酯的濃度(如移去)，或移去H2O等措施。(2)乙酸乙酯產(chǎn)率低可從試劑和裝置兩個方面來考慮，試劑方面可能是反應(yīng)物來不及反應(yīng)就被蒸出或反應(yīng)溫度過高發(fā)生了副反應(yīng)；從裝置來看則可能是冷凝效果不好，部分產(chǎn)品揮發(fā)了等。(3)由于濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，故可造成一方面產(chǎn)生酸性廢氣，同時使部分原料炭化，甚至?xí)a(chǎn)生SO2等大氣污染物，當(dāng)然催化劑的重復(fù)使用也較困難，催化效率也不高等都是需要解決的問題。(4)由表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度升高轉(zhuǎn)化率越高，但在120℃有副反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)時間越長，轉(zhuǎn)化率越高；但溫度高能耗高，時間長單位時間內(nèi)產(chǎn)量低，綜合考慮本題答案為C。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）下面是以化合物I為原料合成一種香精（化合物Ⅵ）的合成路線，反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行。化合物Ⅵ廣泛用于香精的調(diào)香劑。

回答下列問題：（1）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反應(yīng)原子利用率可達(dá)100％，化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式為

，該化合物核磁共振氫譜中有______個吸收峰。（2）化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ發(fā)生

反應(yīng)，其方程式為____________________（注明反應(yīng)條件）。（3）化合物Ⅴ有多種同分異構(gòu)體。請寫出與化合物Ⅴ官能團種類相同且無支鏈的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________

_________（4）化合物Ⅵ不能發(fā)生的反應(yīng)類型是

（填字母）。A．加成反應(yīng)

B．酯化反應(yīng)

C．水解反應(yīng)

D．加聚反應(yīng)（5）寫出化合物Ⅵ在一定條件下反應(yīng)，生成高分子化合物的化學(xué)方程式：

（不需注明條件）。參考答案：（1）

4

（各2分）（2）取代（2分）（3分）（3）

CH2=CHCH2CH2COOH、CH3CH=CHCH2COOH、CH3CH2CH=CHCOOH（3分）（4）B

（2分）（5）（2分）略18.下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋鲋?，正確的是（填序號）．①為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化②化學(xué)藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火③配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液時，量取濃硫酸后的量筒要用蒸餾水洗滌，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時，俯視容量瓶的刻線，會使配制的濃度偏高⑤向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明一定含有SO42﹣⑥檢驗紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液．參考答案：④【考點】化學(xué)實驗安全及事故處理；常見離子的檢驗方法；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】①氫氧化鈉可與二氧化硅反應(yīng)；②根據(jù)化學(xué)藥品的性質(zhì)來判斷滅火方法；③量筒是流量式儀器，量筒在制作時就已經(jīng)扣除了粘在量筒壁上的液體，量取的液體倒出的量就是所讀的量程；④俯視容量瓶的刻度線，則溶液體積偏小；⑤能和鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀的除了SO42﹣，還有Ag+；⑥Fe2O3不溶于水．【解答】解：①瓷坩堝的主要成分是二氧化硅，加熱條件下二氧化硅可與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，導(dǎo)致坩堝炸裂，故①錯誤；②化學(xué)藥品著火，像鈉著火就不能用水或泡沫滅火器滅火，故②錯誤；③量筒是流量式儀器，量筒在制作時就已經(jīng)扣除了粘在量筒壁上的液體，量取的液體倒出的量就是所讀的量程，不能洗滌，如果洗滌并洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯，實際量取濃硫酸的體積偏大，所配溶液的濃度偏高，故③錯誤；④俯視容量瓶的刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故④正確；⑤能和鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀的除了SO42﹣，還有Ag+，故不能說明一定含有SO42﹣，故⑤錯誤；⑥Fe2O3不溶于水，故在水中不能電離出Fe3+，向濾液中滴加KSCN溶