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文檔簡介
湖南省衡陽市遙田中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列操作不能用于檢驗NH3的是
(
)
A.氣體使?jié)駶櫟姆犹囈鹤兗t
B.氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
C.氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近
D.氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近參考答案:C略2.將甲苯和C3H5(OH)3(甘油)以一定比例混合,測得混合物含碳51.3%,那么氧元素的質(zhì)量分數(shù)是(
)A.40%
B.35%
C.30%
D.無法計算參考答案:A略3.下列分子中,鍵的極性最強的是
A.PH3
B.H2S
C.HBr
D.HCl參考答案:D0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比(
)A.5:2
B.3:1
C.15:2
D.1:3參考答案:C略5.在一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A.單位時間生成nmolA2同時生成nmolABB.容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化C.單位時間生成2nmolAB同時生成nmolB2
D.單位時間生成nmolA2同時生成nmolB2參考答案:C略6.葡萄糖是單糖的主要原因是(
)A.在糖類物質(zhì)中含碳原子最少
B.不能水解成更簡單的糖C.分子中有一個醛基
D.分子結(jié)構(gòu)最簡單參考答案:B7.在一定條件下的密閉容器中,進行反應(yīng):I2(g)+H2(g)2HI(g),下列有關(guān)說法不正確的是A.達到平衡時,正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B.增大氫氣的濃度可增大反應(yīng)速率C.在上述條件下,氫氣能全部轉(zhuǎn)化為碘化氫D.達到平衡時,體系中各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不再改變參考答案:C略8.下列事實不能用勒·夏特列原理解釋的是()A.光照新制的氯水時,溶液的pH逐漸減小B.加催化劑,使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3C.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D.增大壓強,有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3參考答案:B勒·夏特列原理只能解釋與平衡移動有關(guān)的問題。氯水中存在平衡Cl2(g)+H2OH++Cl-+HClO、2HClO2H++2Cl-+O2↑,光照能促使平衡向右移動,使H+]逐漸增大,A項正確;催化劑只能加快反應(yīng)速率,而與平衡是否移動無關(guān),B項錯;在氨水中存在平衡:NH3(g)NH3(aq)+H2O,NH3(aq)+H2ONH3·H2O,NH3·H2ONH4++OH-,在濃氨水中加入NaOH固體,增大的OH-]使平衡向左移動,使氣體在水中的溶解度減小,所以利于NH3的揮發(fā),C項正確。9.將ag聚苯乙烯樹脂溶于bL苯中,然后通入cmol乙炔氣體,所得混合物中的碳氫兩元素的質(zhì)量比是
A.6∶1
B.12∶1
C.8∶3
D.1∶12參考答案:B10.下列熱化學(xué)方程式表達正確的是(的絕對值均正確)(
)
A.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)
△H=-1367.0kJ/mol(燃燒熱)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)
△H=+57.3kJ/mol(中和熱)
C.S(s)+O2(g)=SO2(g)
△H=-269.8kJ/mol
(反應(yīng)熱)
D.2NO2=O2+2NO
△H=+116.2kJ/mol
(反應(yīng)熱)參考答案:C略11.已知:H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=﹣270kJ,下列說法正確的是()A.1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫分子放出270kJB.1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC.相同條件下,1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D.2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kJ熱量參考答案:C考點:熱化學(xué)方程式.專題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.分析:A、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量,不表示分子個數(shù);B、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低,根據(jù)反應(yīng)熱與能量關(guān)系判斷;C、反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng),反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng);D、由熱化學(xué)方程式可知2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣吸收270kJ熱量;解答:解:A、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量,不表示分子個數(shù),故A錯誤.B、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低,根據(jù)能量守恒,1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270kJ,故B錯誤;C、反應(yīng)為放熱反應(yīng),在相同條件下,1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量,故C正確;D、由熱化學(xué)方程式可知2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣吸收270kJ熱量,故D錯誤;故選C.點評:本題考查學(xué)生對熱化學(xué)方程式的理解、反應(yīng)熱與能量關(guān)系,難度不大,注意反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng),反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng).12.下列不能使有色布條褪色的物質(zhì)是(
) A.氯水
B.漂白粉溶液
C.次氯酸鈉溶液
D.氯化鈣溶液參考答案:D13.能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質(zhì)是A.O2和N2B.CO2和CH4
C.乙烷和乙炔
D.Na2SO4和NaNO3參考答案:C乙烷中無C=C,不能使酸性高錳酸鉀溶液,而乙炔能。14.運輸汽油的車上,貼有的危險化學(xué)品標(biāo)志是A.B.C.D.參考答案:B試題分析:汽油具有可燃性,屬于易燃液體,故應(yīng)貼上易燃液體的危險化學(xué)品標(biāo)志,結(jié)合圖中所示標(biāo)志的含義進行分析判斷即可.A.圖中所示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志,故A錯誤;B.圖中所示標(biāo)志是易燃液體標(biāo)志,故B正確;C.圖中所示標(biāo)志是劇毒品標(biāo)志,故C錯誤;D.圖中所示標(biāo)志是氧化劑標(biāo)志,故D錯誤.故選B.15.在容積為2升的密閉容器中,有反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),經(jīng)過5分鐘達到平衡,此時,各物質(zhì)的變化為:A減少了amol·L-1,B的平均反應(yīng)速度VB=a/15mol·L-1·min-1,C增加了2a/3mol·L-1,這時,若壓縮容器的體積,發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變,則m:n:p:q為(
)A.3:1:2:2
B.1:3:2:2
C.3:1:2:1
D.1:1:1:1參考答案:A略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.苯與液溴制取溴苯(1)溴苯制取的化學(xué)反應(yīng)方程式:
反應(yīng)類型:
(2)裝置A的名稱是:
(3)冷凝水順序:
(A.上進下出B.下進上出),長導(dǎo)管的作用:
(4)B裝置導(dǎo)管位置為什么要處于如圖所示位置,而不能伸入液面以下,請解釋原因:
(5)實驗結(jié)束后,得到粗溴苯要用如下操作提純,①蒸餾;②水洗;③用干燥劑干燥;④用10%NaOH溶液洗;⑤分液。正確的操作順序是(
)A.⑤④②①③
B.④⑤②⑤③①C.④②⑤①③
D.②⑤①④③
參考答案:略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.按要求完成下列問題(1)甲基的電子式________
_____(2)通式為CnH2n+2的最簡單同系物的分子式
(3)CH2=CHCH=CH2的鍵線式
參考答案:(1)略
(2)CH4,
(3)
18.溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng),生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì),用右圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物,請你一起參與探究。
實驗操作Ⅰ:在試管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷,振蕩。實驗操作II:將試管如圖固定后,水浴加熱。(1)用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_______________________。(2)觀察到__________________________現(xiàn)象時,表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。(3)鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu),可用的波譜是_______
_____。(4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng),在你設(shè)計的實驗方案中,需要檢驗的是______________________,檢驗的方法是
(需說明:所用的試劑、簡單的實驗操作及預(yù)測產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象)。參考答案:略19.現(xiàn)有學(xué)生做如下實驗:將盛有滴加酚酞的0.1mol/LNaHCO3溶液的試管微熱時,觀察到該溶液的淺紅色加深;若冷卻至室溫時又變回原
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