2022年山東省濱州市興華雙語中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

2022年山東省濱州市興華雙語中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)不可能含有離子鍵的是

A、氧化物

B、酸

C、堿

D、鹽參考答案：B略2.在下列物質(zhì)中，分別加入金屬鈉，不能產(chǎn)生氫氣的是A.無水酒精

B.苯

C.蒸餾水

D.75%的酒精參考答案：B試題分析：A．無水酒精與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生乙醇鈉和氫氣，不選。B．苯與金屬鈉不能發(fā)生反應(yīng)，因此不能產(chǎn)生氫氣，當(dāng)選。C．金屬鈉與蒸餾水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和氫氣，不選。D．75%的酒精與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生乙醇鈉和氫氣，不選。3.某溶液與Al反應(yīng)能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是

參考答案：B略4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，稱量一個充滿氯氣的容器質(zhì)量為74.6克，若改充氮氣，其質(zhì)量為66克，則容器的容積為A．11.2L

B．5.6L

C．4.48L

D．2.24L參考答案：C略5.在恒溫下的定容密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

)

A．混合氣體的顏色不再變化；

B．反應(yīng)器中的壓強不隨時間的變化而變化；C．混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變；

D．生成NO2的速率與生成O2的速率相等；參考答案：D略6.只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是（）A．NaOH溶液B．新制Cu(OH)2

C．石蕊試液D．Na2CO3溶液參考答案：B略7.若短周期中的兩種元素可以形成原子個數(shù)比為2∶3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是

A．1

B．3

C．5

D．6參考答案：D8.下列排列順序正確的是：A.微粒半徑:Na+>K+>Cl->S2- B.穩(wěn)定性:HI>HBr>HCl>HFC.酸性:H2SO4>HClO4>H3PO4>H2SiO4 D.熔點:Al>Mg>Na>K參考答案：D【詳解】A.由電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則微粒半徑為Na+＜K+＜Cl-＜S2-，故A錯誤；B.F、Cl、Br、I位于同一主族，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故B錯誤；C.同周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，則有非金屬性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強，則對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以有酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C錯誤；D.因為離子半徑Na+＞Mg2+＞Al3+，而離子電荷Na+＜Mg2+＜Al3+，金屬晶體中，離子半徑越小，電荷數(shù)越大，金屬鍵越強，金屬鍵越強，金屬晶體熔點越高，故熔點：Al＞Mg＞Na；Na+、K+的離子電荷數(shù)相同，離子半徑Na+＜K+，金屬鍵Na＞K，故熔點：Na>K，故D正確。故選D。9.已知強酸與強堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱可表示為：H+(aq)+OH－(aq)=H2O()

△H=－57.3kJ·mol－1

對下列反應(yīng)：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O△H=－Q1kJ·mol－1H2SO4(濃)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O()

△H=－Q2kJ·mol－1HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O()；△H=－Q3kJ·mol－1上述反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，則下列Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是

（

）

A．Q2>Q3>Q1

B．Q2>Q1>Q3

C．Q1=Q2=Q3

D．Q2=Q3>Q1參考答案：A略10.下列有機物中，完全燃燒時生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比為2:1的是（

）A.乙烷

B.乙烯

C.乙炔

D.乙醇參考答案：C略11.下列各組物質(zhì)或微?；瘜W(xué)性質(zhì)幾乎相同的是A.O2、O3

B.H、D

C.Mg、Mg2+

D.H2O2、D2O參考答案：B分析：A、O2、O3互為同素異形體；B、H和D是H的兩個同位素；C、Mg最外層電子為2，Mg2＋最外層為8個電子；D、H2O2，具有強氧化性，D2O相當(dāng)于水，不具有強氧化性。詳解：A、O2、O3互為同素異形體，結(jié)構(gòu)不同，結(jié)構(gòu)決定化學(xué)性質(zhì)，因此兩者的化學(xué)性質(zhì)不同，故A錯誤；B、H和D是H的兩個同位素，核外電子排布相同，即化學(xué)性質(zhì)相同，故B正確；C、Mg最外層電子為2，能與鹽酸等多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，Mg2＋最外層為8個電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此兩者化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯誤；D、H2O2，具有強氧化性，D2O相當(dāng)于水，不具有強氧化性，因此兩者的化學(xué)性質(zhì)幾乎不同，故D錯誤。故答案選B。點睛：同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素不同核素，化學(xué)性質(zhì)與核外電子有關(guān)，因為同位素質(zhì)子數(shù)相同，且核外電子排布相同，因此同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，而物理性質(zhì)可能不同；同素異形體是同種元素不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，同素異形體的結(jié)構(gòu)不同，結(jié)構(gòu)決定化學(xué)性質(zhì)，因此同素異形體的化學(xué)性質(zhì)是不同的。12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，lmol/LNaCl溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA。B．常溫常壓下，23gNa變?yōu)镹a2O時失去的電子數(shù)為2NA。C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有的分子數(shù)為NA。D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2中含有氫原子數(shù)為2NA。參考答案：D略13.在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Al3+、Na+、Cl－、SO42-

B．Cu2+、Ca2+、CO32-、Cl－C．NH4+、Ag+、NO3－、Cl－

D．K+

、CO32－、Cl－、Na+參考答案：A略14.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述正確的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MNB．t2時，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D略15.用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是（）

①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測①的現(xiàn)象A酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化B飽和的KNO3溶液濃硫酸無明顯變化CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色參考答案：B【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．濃鹽酸易揮發(fā)，酸遇酚酞為無色；B．濃硫酸具有吸水性，飽和溶液中溶劑減少；C．濃氨水易揮發(fā)，與氯化鋁反應(yīng)生成沉淀；D．氯水含HClO，具有漂白性．【解答】解：A．濃鹽酸易揮發(fā)，酸遇酚酞為無色，則觀察到①中無明顯變化，故A正確；B．濃硫酸具有吸水性，飽和溶液中溶劑減少，則觀察到①中析出晶體，故B錯誤；C．濃氨水易揮發(fā)，與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁，則觀察到①中有白色沉淀，故C正確；D．氯水含HClO，具有漂白性，則觀察到①中紅紙條褪色，故D正確；故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖在試管甲中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2克無水乙酸鈉，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺上，在試管乙中加入5ml飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對試管甲小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到左試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．試回答：（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是

（2）液體混合加熱時液體容積不能超過其容積的，本實驗反應(yīng)開始時用小火加熱的原因是

；（已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）（3）試管甲中加入濃硫酸的目的是

（4）該實驗中長導(dǎo)管的作用是

，其不宜伸入試管乙的溶液中，原因是

．參考答案：（1）液體分層；（2）；加快反應(yīng)速率，同時又防止了反應(yīng)物未來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；（3）催化劑、吸水劑；（4）導(dǎo)氣、冷凝；防止加熱不充分而倒吸

【考點】乙酸乙酯的制?。痉治觥浚?）乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于水，密度小于水，據(jù)此判斷現(xiàn)象；（2）依據(jù)實驗基本操作分析，液體混合加熱時液體容積不能超過其容積的三分之一，開始時用小火加熱的原因是加快反應(yīng)速率，避免反應(yīng)物的揮發(fā)；（3）濃硫酸的作用是利用酸性和醋酸鈉制乙酸，濃硫酸做酯化反應(yīng)的催化劑和吸水劑；（4）加熱反應(yīng)過程中乙醇、乙酸乙揮發(fā)出，長導(dǎo)管起到冷凝作用，不宜伸入試管乙的溶液中是防止加熱不充分發(fā)生倒吸；【解答】解：（1）乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于水，密度小于水，試管乙飽和碳酸鈉溶液中，生成的乙酸乙酯在水溶液上層，試管中觀察到的現(xiàn)象是：液體分層，在飽和碳酸鈉上層產(chǎn)生有特殊香味的無色液體，故答案為：液體分層；（2）液體混合加熱時液體容積不能超過其容積的三分之一，開始時用小火加熱的原因是加快反應(yīng)速率，避免為反應(yīng)的反應(yīng)物的揮發(fā)；故答案為：；加快反應(yīng)速率，同時又防止了反應(yīng)物未來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；（3）用酸性和醋酸鈉制乙酸，濃硫酸有吸水性，促進(jìn)該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，濃硫酸能加快反應(yīng)速率，所以濃硫酸作酸、催化劑和吸水劑，故答案為：催化劑、吸水劑；（4）已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃，加熱反應(yīng)過程中乙醇、乙酸乙揮發(fā)出，長導(dǎo)管起到冷凝作用，不宜伸入試管乙的溶液中是防止加熱不充分發(fā)生倒吸；故答案為：導(dǎo)氣、冷凝；防止加熱不充分而倒吸．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（２分）實驗室中盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞，是因為（用化學(xué)方程式表示）___________________

______。21．（8分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素編號元素特征信息A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)B其陰離子帶兩個單位的負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣主要成分之一C其陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其原子的最外層電子數(shù)是次外層的1/4D其氫氧化物和氧化物都有兩性，且與C同周期E與C同周期，其原子半徑在該周期最小

回答下列問題：（1）寫出下列元素的名稱：C

，E

。（2）E在元素周期表中的位置是

周期

族。（3）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是

（用化學(xué)式表示）。（4）寫出D單質(zhì)與A、E形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：（8分）（1）(2分)鎂

氯（2）(2分)3

ⅦA（3）(2分)O2->Mg2+>Al3+

（4）(2分)2Al+6H+＝2Al3++3H2↑略18.X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為＋1、＋3、＋5、＋7，核電荷數(shù)按照Z、X、Y、W的順序增大。已知Z的原子次外層的電子數(shù)為2，W、X原子次外層電子數(shù)為8。（1）元素W在周期表中的位置：

。Z的氫化物和W的氫化物反應(yīng)的現(xiàn)象是

。（2）X、Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序為

。（用元素符號表示）（3）請寫出W的單質(zhì)與X的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（4）元素X與元素Y相比，金屬性較強的是

（用元素符號表示），請舉一例實驗事實證明這一結(jié)論：

。參考答案：略19.鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。(1)真空碳熱還原法可實現(xiàn)由鋁土礦(主要成分為Al2O3)制備金屬鋁，試寫出該工藝發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；(2)Al4C3是反應(yīng)過程中的中間