山東省青島市第六十四中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省青島市第六十四中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A.Cl2

B.CO2

C.H2SO4

D.Na2SO4參考答案：BCl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；CO2是非電解質(zhì)，故B正確；H2SO4是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；Na2SO4是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，金屬氧化物大多是電解質(zhì)；非金屬氧化物、有機(jī)物大多是非電解質(zhì)，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。2.哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?，F(xiàn)向一個(gè)容積為2L的恒容的密閉容器中，加入N2、H2各4mol，在一定條件下使合成氨反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)在10s時(shí)達(dá)到了反應(yīng)的限度，這時(shí)H2的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，下列一個(gè)說(shuō)法正確的是（

）A、容器中混合氣體的密度增大

B、此時(shí)容器中氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)的0.8倍C、達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率是20%

D、此時(shí)容器中N2的物質(zhì)的量為1.6mol參考答案：B略3.（10分）（一）鋁是生活中非常常見的一種金屬，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)回答：（1）金屬鋁是活潑的金屬，但在生活中應(yīng)用很廣泛，原因是

。（2）鋁鹽或鐵鹽能用于凈水，是因?yàn)殇X鹽或鐵鹽在水溶液中形成了

。（3）鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下得到鐵的反應(yīng)叫做“鋁熱反應(yīng)”，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（二）有一種褐鐵礦主要成分是Fe2O3,所含雜質(zhì)不溶于水和酸。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們利用一小塊樣品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明礦物樣品中有Fe3+。實(shí)驗(yàn)用品：研缽、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)、濾紙、試管、膠頭滴管（4）簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。

參考答案：（10分）（1）鋁表面容易生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，對(duì)內(nèi)部的金屬起到了保護(hù)作用（2）膠體（3）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（4）將樣品在研缽中研細(xì)，倒入燒杯，加入稀硫酸，攪拌，過(guò)濾，取少許溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明礦物樣品中有Fe3+

，不變紅，則無(wú)。略4.下列關(guān)于元素周期表應(yīng)用的說(shuō)法正確的是A.為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索B.在金屬與非金屬的交界處，尋找可做催化劑的合金材料C.在IA、IIA族元素中，尋找制造農(nóng)藥的主要元素D.在過(guò)渡元素中，可以找到半導(dǎo)體材料參考答案：A【詳解】A.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映元素原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和它們之間相互聯(lián)系的規(guī)律。為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索，故A正確；B.在周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料，故B錯(cuò)誤；C.通常制造農(nóng)藥的主要元素有F、Cl、S、P等元素，并不在IA、IIA族元素中，故C錯(cuò)誤；D.在過(guò)渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料，并不是半導(dǎo)體材料，故D錯(cuò)誤；答案選A。5.下列各組物質(zhì)間，不能發(fā)生反應(yīng)的是（）A．二氧化硅與氧化鈣（高溫） B．二氧化硅與氫氧化鈉（常溫）C．二氧化硅與碳（高溫）

D．二氧化硅與濃HNO3（常溫）參考答案：D【考點(diǎn)】硅和二氧化硅．【分析】A．二氧化硅與氧化鈣，高溫時(shí)生成硅酸鈣；B．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水；C．二氧化硅與碳，在高溫時(shí)生成Si和CO；D．二氧化硅與硝酸不反應(yīng)．【解答】解：A．二氧化硅是酸性氧化物，能與堿性氧化物氧化鈣反應(yīng)，高溫時(shí)生成硅酸鈣，故A不選；B．二氧化硅是酸性氧化物，能堿溶液反應(yīng)，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故B不選；C．二氧化硅與碳在高溫時(shí)生成Si和CO，SiO2+2CSi+2CO↑，故C不選；D．二氧化硅是酸性氧化物，與一般的酸不反應(yīng)，只與HF反應(yīng)，則二氧化硅與硝酸不反應(yīng)，故D選．故選D．6.在化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是

①過(guò)量銅與稀硝酸反應(yīng)；

②過(guò)量的稀鹽酸與塊狀石灰石反應(yīng)；

③濃鹽酸與過(guò)量的MnO2反應(yīng)；

④過(guò)量的銅與濃硫酸反應(yīng)；

⑤過(guò)量的H2與少量的N2在有催化劑、高溫高壓條件下反應(yīng)。

A．③④⑤

B．②③⑤

C．①②④

D．①②③④⑤參考答案：A7.l3C---—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是（

）A.13C與15N有相同的中子數(shù)

B.13C與C60互為同素異形體

C.15N與14N互為同位素

D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：C8.下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說(shuō)法不正確的是(

)A.加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有SO42－B.觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲用稀鹽酸洗滌后灼燒至火焰為無(wú)色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察C.待檢液加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，則原溶液中一定含有NH4+D.待檢液加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，則待檢液中一定含有CO32－參考答案：AA．AgCl沉淀也不溶于硝酸，則加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，溶液中可能含Ag+或SO42-，但二者不能同時(shí)存在，故A錯(cuò)誤；B．將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無(wú)色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進(jìn)行灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察，若為紫色，則含K元素，故B正確；C．因銨根離子與堿共熱生成氨氣且氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則待檢液加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，則原溶液中一定含有NH4+，故C正確；D．無(wú)色無(wú)味的氣體為二氧化碳，則白色沉淀為碳酸鋇，所以待檢液加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，則待檢液中一定含有CO32-，故D正確；故選A。9.下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是A．化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)儲(chǔ)著大量的能量B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來(lái)C．物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能為人類所利用D．吸熱反應(yīng)沒有利用價(jià)值參考答案：D略10.有兩種短周期元素X和Y，可組成化合物XY3，Y的原子序數(shù)為m時(shí)，X的原子序數(shù)為:①m-4；②m+4；③m+8；④m-2；⑤m+6。其中正確的組合是A.①②④ B.①②③⑤ C.①②⑤ D.①②③④⑤參考答案：D兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，則X為ⅢA族元素時(shí)，Y為ⅤⅡA族元素；或X、Y均為ⅥA族元素；還有可能為X在ⅤA族，Y為ⅤⅡA族或H，①若Y為Cl，X為Al，則X的原子序數(shù)為m-4，①正確；②若Y為F，X為Al，則X的原子序數(shù)為m+4，②正確；③若Y為S，X為O，則X的原子序數(shù)為m+8，③正確；④若Y為Cl，X為P，則X的原子序數(shù)為m-2，④正確；⑤若Y為H，X為N，則X的原子序數(shù)為m+6，⑤正確；答案選D。11.（8分）下圖是探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回答下列問題：（1）當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

。如果一電極質(zhì)量減輕5.4g，則另一極放出氣體的體積為

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（2）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，氫氣為燃料，采用KOH溶液為電解液；則氫氣應(yīng)通入

極（填a或b，下同），電子從

極流出。a極發(fā)生電極反應(yīng)式為：_____________________________。參考答案：（8分）（1）Al-3e-=Al3+（2分）

6.72L（2分）

(2)（2）b

b（共2分，各1分）

O2+2H2O+4e-=4OH-

（2分）略12.有50mL某氣體，可能含有CO2、O2、NH3等氣體，將其通過(guò)濃H2SO4沒有發(fā)現(xiàn)體積變化．通過(guò)足量Na2O2后，體積變?yōu)?0mL，則該氣體可能為（）A．CO2為20mL，NH3為30mL B．NH3為40mL，O2為10mLC．CO2為30mL，O2為20mL D．CO2為40mL，O2為10mL參考答案：D【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．【分析】混合氣體通過(guò)濃硫酸后氣體體積不變，則一定不含氨氣；通過(guò)足量過(guò)氧化鈉后，氣體體積縮小了20mL，說(shuō)明混合氣體中一定含有二氧化碳，根據(jù)差量法計(jì)算出二氧化碳的體積，最后確定混合氣體的組成．【解答】解：CO2、O2、NH3氣體通過(guò)濃H2SO4沒有發(fā)現(xiàn)體積變化，則混合氣體中一定不存在氨氣，通過(guò)足量Na2O2后，體積變?yōu)?0mL，氣體體積減小：50mL﹣30mL=20mL，說(shuō)明混合氣體中一定含有二氧化碳，設(shè)二氧化碳的體積為x，則：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2△V2

1x

20mLx==40mL，則混合氣體中一定含有氧氣，體積為：50mL﹣40mL=10mL，即：該氣體中含有40mL二氧化碳、10mL氧氣，故選D．13.下列化合物既能用金屬與氯氣化合制備，又能用金屬與鹽酸反應(yīng)制備的是A.MgCl2

B.CuCl2

C.FeCl3

D.FeCl2參考答案：A【詳解】A.MgCl2可以由Mg與Cl2反應(yīng)生成，也可以由Mg與HCl反應(yīng)生成，故A正確；B.Cu與Cl2反應(yīng)生成CuCl2，Cu與HCl不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，因?yàn)镃l2氧化性強(qiáng)，會(huì)將Fe氧化到+3價(jià)2Fe+3Cl22FeCl3，

Fe與HCl生成FeCl2，因?yàn)镠Cl氧化性弱，只能將Fe氧化到+2價(jià)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故C錯(cuò)誤；D.結(jié)合C項(xiàng)分析，F(xiàn)e與HCl生成FeCl2，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，故D錯(cuò)誤。答案選A。14.下列關(guān)于鎂、鋁的敘述中不正確的是A、鋁是較活潑的金屬，能跟鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣B、鎂鋁合金的強(qiáng)度和硬度都比純鋁和純鎂大C、在高溫下，可以用鋁制的容器裝運(yùn)濃硫酸或濃硝酸D、常溫下，鋁能和空氣里的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，從而失去光澤參考答案：C略15.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干

D．稱量時(shí)，稱量物放在托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）下表是某地市場(chǎng)銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說(shuō)明。配料氯化鈉、碘酸鉀含碘量（20mg～40mg）/1kg保質(zhì)期18個(gè)月食用方法勿長(zhǎng)時(shí)間燉炒貯藏指南避熱、防潮（1）已知碘在碘酸鉀中的化合價(jià)為＋5，1mol碘酸鉀中共含5mol原子，則碘酸鉀的化學(xué)式為

_____________________________________________________。

（2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式：

_________＋_________KI＋_________H2SO4—_________K2SO4＋_________I2＋_________H2O

（3）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：

a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入適量Na2SO3稀溶液；

c．分離出下層液體。

以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是__________________________。

（4）由食用方法和貯藏指南可推測(cè)碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)之一是_____________。

（5）用單質(zhì)碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應(yīng)可制得碘酸鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。參考答案：(9分)（1）KIO3

（2）1KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O(2分)

（3）a前應(yīng)檢漏；b后應(yīng)振蕩、放氣；c前應(yīng)靜置分層（3分）

（4）不穩(wěn)定，受熱易分解

（5）I2＋2KClO3＝2KIO3＋Cl2(2分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）在幾種微粒中，只有氧化性的是________，只有還原性的是__________，既有氧化性又有還原性的是_________。參考答案：略18.閱讀下列文字，填寫文中帶圈的數(shù)字后面的空白：某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與c(H+)濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大,鋁與鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對(duì)其原因進(jìn)行探究。（一）該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因Ⅰ：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對(duì)反應(yīng)沒有影響；原因Ⅱ：①

；原因Ⅲ：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl-影響更大；原因Ⅴ：②