江西省贛州市平富中學2022-2023學年高二化學期末試題含解析

江西省贛州市平富中學2022-2023學年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)

△H=+74.9kJ·mol—1，下列說法中正確的是

A．該反應中熵變、焓變皆大于0

B．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行

C．碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行D．能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應參考答案：A略2.10mL某氣態(tài)烴在80mLO2中充分燃燒，得到液態(tài)水和體積為65mL的混合氣體（氣體體積均在相同條件下測定），則該氣態(tài)烴不可能是（

）A.丙烷

B.乙烷

C.丙烯

D.丁炔參考答案：A3.下列物質屬于天然高分子化合物的是（

）

A.聚乙烯

B.尼龍

C.油脂

D.纖維素參考答案：D略4.下列事實與氫鍵有關的是A、水加熱到很高的溫度都難以分解B、水結冰成體積膨脹，密度減少

C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增加而升高D、HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱參考答案：B略5.環(huán)氧乙烷（）與乙二醇作用，控制一定的反應條件及反應物的用量比例，可生成一系列雙官能團化合物，稱為多縮乙二醇醚，其反應原理可表示為：則該系列化合物中碳元素的質量分數(shù)最大值約為(

)A.40.00%

B.54.54%

C.66.67%

D.85.71%參考答案：B6.我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產(chǎn)生電流。電池總反應為：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3，下列說法不正確的是（

）

A.正極反應式為：O2+2H2O+4eˉ==4OHˉ

B.電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極

C.以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D.該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用參考答案：B略7.下列關于消毒劑（主要成分是NaClO）的使用和保存不正確的是A．將消毒液放在陰涼、避光的地方B．盛混合液的容器蓋上可留一個透氣小孔C．在使用時，要適當稀釋，消毒液不是越濃越好D．可與潔廁劑（含有鹽酸）混合使用參考答案：D略8.某氣態(tài)不飽和鏈烴CmHn在鎳的催化下跟氫氣發(fā)生加成反應，生成產(chǎn)物CmHn+x。今取CmHn與氫氣的混合氣體共60mL進行實驗，反應前混合氣體中氫氣體積為W（橫坐標），反應后氣體總體積為V（縱坐標），其相互關系如圖所示：上述氣體的體積均是在同溫同壓下測定，單位是mL。由此可知x的數(shù)據(jù)是

A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：C略9.下列防腐措施中，屬于電化學保護的是（）A．用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護膜B．在金屬中加入一些鉻或鎳制成金屬合金C．在輪船的船殼水線以下部分，裝上鋅錠D．金屬表面噴漆參考答案：C略10.用蒸餾水稀釋1mol?L﹣1醋酸時，始終保持增大趨勢的是（）A．溶液中的c（CH3COO﹣） B．溶液中的c（H+）．C．溶液中的c（CH3COOH） D．溶液中的c（OH﹣）參考答案：D考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：醋酸是弱電解質，溶液中存在電離平衡，稀釋醋酸溶液，促進醋酸電離，但醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，據(jù)此分析解答．解答：解：醋酸是弱電解質，溶液中存在電離平衡，稀釋醋酸溶液，促進醋酸電離，但醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，A．醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，所以c（CH3COO﹣）減小，故A錯誤；B．醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，所以c（H+）減小，故B錯誤；C．加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，則c（CH3COOH）減小，故C錯誤；D．加水稀釋醋酸促進醋酸電離，但醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，所以c（OH﹣）增大，故D正確；故選D．點評：本題考查了弱電解質電離，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，注意結合水的離子積常數(shù)分析，知道水的離子積常數(shù)只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關，難度中等11.2016年朝鮮進行氫彈試驗，引起國際社會的極大關注。下列關于H的說法正確的是A.質子數(shù)是2

B.質量數(shù)是1

C.電子數(shù)是3

D.中子數(shù)是2參考答案：DA.該核素的質子數(shù)是1，A錯誤；B.質量數(shù)是3，B錯誤；C.電子數(shù)等于質子數(shù)，是1，C錯誤；D.質子數(shù)與中子數(shù)之和是質量數(shù)，則中子數(shù)是3－1＝2，D正確，答案選D。12.下列含有共價鍵的離子化合物是（）A．MgCl2 B．Na2O2 C．H2O2 D．NaCl參考答案：B【考點】離子化合物的結構特征與性質．【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故A錯誤；B．Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故B正確；C．H2O2中存在H﹣O、O﹣O共價鍵，屬于共價化合物，故C錯誤；D．NaCl中只有離子鍵，故D錯誤；故選B．13.某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H＋，其基本結構見下圖，電池總反應可表示為：2H2＋O2===2H2O，下列有關說法正確的是A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．每轉移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H＋由a極通過固體酸電解質傳遞到b極參考答案：DA、因氫元素的化合價升高，則a為負極，這樣電子應該是通過外電路由a極流向b，A錯誤；B、該電池為酸性電池，反應為O2+4e-+4H+=2H2O，B錯誤；C、因沒有說明是否為標準狀況，則氣體的體積不一定為1.12L，C錯誤；D、原電池中，陽離子向正極移動，所以H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極，D正確，選D。14.某有機物的結構如右式，在以下六種反應類型:①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去中，它在一定條件下能夠發(fā)生的反應是A.②③④

B.①③⑤⑥

C.

②③④⑤⑥

D.①③④⑤參考答案：D15.X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，X的氧化物對應水化物強堿，Z的原子半徑最小。據(jù)此判斷下列說法不正確的是

A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素

B．X、Y、Z三種元素的電負性逐漸減小C．Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸

D．X、Z形成的化合物是離子化合物參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.可用于分離或提純物質的方法有：A．分液

B．升華

C．加熱分解

D．蒸餾

E．滲析填下表（填字母）混合物分離或提純方法（1）除去Fe(OH)3膠體中的Cl－

（2）除去乙醇溶液中的NaCl

（3）分離飽和Na2CO3溶液和乙酸乙酯

（4）分離碘和NaCl固體

（5）除去CaO中的CaCO3

參考答案：（1）E

（2）D

（3）A

（4）B

（5）C略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)上常用氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]為原料，按下圖所示流程制取磷酸、重過磷酸鈣[Ca(H2PO4)2]和氫氟酸，圖中反應(Ⅰ)為氟磷灰石跟另一種原料反應，生成A、B、C三種物質，其中的產(chǎn)物C又跟氟磷灰石發(fā)生反應(Ⅱ)，生成B和重過磷酸鈣．試寫出兩個反應的化學方程式：

反應(Ⅰ)_

_；反應(Ⅱ)__

_．在生產(chǎn)中要特別注意____．參考答案：(Ⅰ)Ca5(PO4)3F＋5H2SO4===3H3PO4＋5CaSO4＋HF↑(Ⅱ)Ca5(PO4)3F＋7H3PO4===5Ca(H2PO4)2＋HF↑由于HF有毒，因而生產(chǎn)中要特別注意加強勞動保護和防止環(huán)境污染．略18.A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素數(shù)依次之和為35，A、C同族，B+離子核外有10個電子，回答下列問題①A、B、C三種元素分別是____、___、___。②分別寫出A、B、C的電子排列式：A____；B____；C_____③A、B、C之間形成多種化合物，其中屬于離子化合物和共價化合物的化學式分別為__

_、

參考答案：①__

O__、__

Na

_、__

S

_。②A__1s22s22p4_；B__

1s22s22p63s1

__；C___

1s22s22p63s23p4

__③__Na2O

_，

SO2

略19.（12分）．現(xiàn)有化合物A發(fā)生如圖所示的一系列變化（結合信息），化合物H能發(fā)生銀鏡反應，已知：（1）化合物D的結構簡式

；化合物H的名稱

。（2）

化合物A苯環(huán)上的一硝基取代物有四種，則A可能的二種結構簡式是：．

。（3）變化①的反應條件

。（4）反應③的化學方程式