2022年江蘇省徐州市岔河中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年江蘇省徐州市岔河中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說正確的是（

）A．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱C．淀粉、纖維素化學(xué)式均為(C6H10O5)n，互為同分異構(gòu)體

D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果參考答案：D略2.一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀，則完全燃燒1mol無水乙醇時放出的熱量是

A．0.5Q

B．Q

C．2Q

D．5Q參考答案：略3.如下圖所示，兩個連通的玻璃容器用活塞分開，左右兩室各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同，打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)，最終容器內(nèi)混合氣體密度比原來

A.增大

B.減小

C.不變

D.無法確定參考答案：C4.酯類物質(zhì)廣泛存在于香蕉、梨等水果中。某實驗小組從梨中分離出一種酯，然后將分離出的酯水解，得到了乙酸和另一種化學(xué)式為C6H13OH的物質(zhì)。以下說法中不正確的是A.乙酸易溶于水B.C6H13OH可與金屬鈉反應(yīng)C.實驗小組分離出的酯可表示為C5H11COOC2H5D.C6H13OH分子中含有羥基，乙酸分子中含有羧基參考答案：C【詳解】A．羧基屬于親水基團(tuán)，因此乙酸易溶于水，故A正確；B．鈉可以置換醇中羥基上的氫，故C6H13OH可與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，故B正確；C．酯能在酸性條件下與水反應(yīng)水解生成相應(yīng)的酸和醇，可知用乙酸與醇C6H13OH脫去一分子的水即可得到酯CH3COOC6H13，故C錯誤；D．C6H13OH是醇，分子含有羥基，乙酸是羧酸，分子中含有羧基，故D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為BD，要注意C6H13OH是酯水解生成的產(chǎn)物，應(yīng)該屬于醇類。

5.為中國近代化學(xué)發(fā)展做出突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是

A．李四光

B．華羅庚

C．候德榜

D．錢學(xué)森參考答案：C略6.下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說法中正確的是

.A．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)參考答案：C7.元素X的原子獲得3個電子與元素Y的原子失去2個電子后，它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。X、Y兩種元素的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的化合物的正確化學(xué)式為

（）A．X2Y3

B．Y3X2

C．Y2X3

D．X3Y2

參考答案：B略8.Na2CO3俗名純堿，下面對純堿采用不同分類法進(jìn)行的分類中正確的是（）A．Na2CO3是堿

B．Na2CO3是酸式鹽C．Na2CO3是難溶性鹽 D．Na2CO3是鈉鹽參考答案：D考點(diǎn)：鈉的重要化合物．.專題：元素及其化合物．分析：Na2CO3為鈉的含氧酸鹽，為碳酸鹽，易溶于水，以此解答．解答：Na2CO3為鈉鹽，也為碳酸鹽，不能電離出氫離子，可電離出鈉離子和碳酸根離子，為正鹽，不是堿，易溶于水．故選D．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分類，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的基本概念的理解和把握，難度不大，注意把握分類標(biāo)準(zhǔn)以及方法．9.將0.2molMnO2和50mL12mol/L鹽酸混合后加熱使其充分反應(yīng)，反應(yīng)完全后，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3溶液

，生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量是（不考慮鹽酸的揮發(fā)）A.小于0.3mol

B.等于0.3mol

C.大于0.3mol，小于0.6mol

D.等于0.6mol參考答案：C略10.CO、O2、CO2混合氣體9mL，點(diǎn)火爆炸后恢復(fù)到原來的狀態(tài)時，體積減少1mL，通過NaOH溶液后，體積又減少了5mL。則原來混合氣體中CO、O2、CO2的體積比是

A．1∶3∶5

B．1∶5∶3

C．3∶1∶5

D．2∶4∶3

參考答案：D11.下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論錯誤的是①②③A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B.②中紅棕色氣體不能表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)參考答案：D【詳解】A.加熱條件下濃硝酸分解生成二氧化氮和氧氣，故正確；B.②中可能是濃硝酸分解產(chǎn)生的紅棕色氣體，故正確；C.③中濃硝酸和碳沒有直接接觸，裝置中有紅棕色氣體，說明濃硝酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的濃硝酸與熱的碳反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，氮元素化合價降低，二氧化氮為還原產(chǎn)物，故正確；D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，可能是碳加熱時與空氣中的氧氣反應(yīng)生成的，故錯誤。故選D。【點(diǎn)睛】濃硝酸具有揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性，分解生成二氧化氮、氧氣和水，濃硝酸作氧化劑一般生成二氧化氮，二氧化氮為紅棕色氣體。

12.下列物質(zhì)屬于分子晶體的是（

）

A.熔點(diǎn)是1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B.熔點(diǎn)是10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C.能溶于水，熔點(diǎn)812.8℃，沸點(diǎn)是1446℃D.熔點(diǎn)是97.80℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電，密度是0.97g/cm3參考答案：B13.wg鐵粉和鋁粉的混合物，和過量的NaOH反應(yīng)，然后過濾，將沉淀完全收集后，放蒸發(fā)皿中加熱，直至被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變化，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg則原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是ks5u

A．30％

B．50％

C．70％

D．90％

參考答案：A略14.右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的

是()

A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C．W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高

D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)參考答案：D略15.向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（

）A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.無法計算參考答案：B【詳解】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n(FeCl2)=n(HCl)=×0.1L×2mol/L=0.1mol；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×56g/mol=5.6g，故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）含鎂3％－5％的鎂鋁合金，現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機(jī)械制造等行業(yè)的重要原材料?，F(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鎂鋁合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計了以下三種不同的實驗方案：回答下列問題：（1）上述方案中，能測出Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案是

（填寫代號，下同）

A．實驗設(shè)計1

B．實驗設(shè)計2

C．實驗設(shè)計3

D．都可以（2）上述方案中的化學(xué)反應(yīng)體現(xiàn)了Mg、Al的性質(zhì)是

A．氧化性

B．還原性

C．酸性

D．堿性（3）某同學(xué)設(shè)計了右圖裝置。該裝置適合的實驗設(shè)計是

A．實驗設(shè)計1

B．實驗設(shè)計2

C．實驗設(shè)計3用該裝置測定鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所需的實驗操作是

。A．用排水法測定H2的體積B．反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質(zhì)量C．稱量反應(yīng)前后，裝置和藥品的總質(zhì)量（4）若按實驗設(shè)計3進(jìn)行實驗。將mg鎂鋁合金，溶于過量鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，該沉淀物質(zhì)是

（填化學(xué)式）；將此沉淀洗凈、干燥后，稱得質(zhì)量為wg。求合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

；參考答案：（12分）（1）D（2分）（2）B（2分）

（3）B（2分）

B（2分）（4）Mg(OH)2（2分）

12w/29m（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_________。（3）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）：_________＞_________＞_________＞_________。（4）Z的最高價氧化物與水反應(yīng)得到一種稀溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。

參考答案：（8分）略18.（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①干冰

②NaHCO3晶體

③氨水

④純醋酸

⑤FeCl3溶液

⑥銅

⑦蔗糖其中屬于電解質(zhì)的是（填序號）___________，（2）寫出Al2(SO4)3的電離方程式：___________________，（3）寫出NaHSO3(aq)與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_____________________，（4）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題:①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________。②向Fe(OH)3膠體中加入K2SO4飽和溶液，由于SO42-的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做膠體的_______。③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。參考答案：(1)②④

(2)Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-

(3)HSO3-+H+===SO2↑+H2O

(4)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體）+3HCl

聚沉

丁達(dá)爾效應(yīng)【分析】（1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；（2）Al2(SO4)3為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；（3）NaHSO3(aq)與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化硫；（4）①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體；②膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉；③膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)。【詳解】（1）②④在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出陰陽離子而使其水溶液或熔融狀態(tài)導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)，故答案為：②④；（2）Al2(SO4)3為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，故答案為：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；（3）NaHSO3(aq)與稀鹽酸反應(yīng)反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化硫，離子反應(yīng)為HSO3-+H+=SO2↑+H2O，故答案為：HSO3-+H+=SO2↑+H2O；（4）①Fe（OH）3膠體的制備過程：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，F(xiàn)eCl3+3H2O（沸水）Fe（OH）3（膠體）+3HCl，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，故答案為：FeCl3+3H2O（沸水）Fe（OH）3（膠體）+3HCl；②向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于硫酸根離子中和了氫氧化鐵膠粒的電荷，導(dǎo)致膠體發(fā)生了聚沉，故答案為：SO42-；③膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，據(jù)此可以區(qū)分膠體和溶液，膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對光線的散射作用形成的，故答案為：丁達(dá)爾效應(yīng)?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念、離子反應(yīng)方程式的書寫、膠體的制備及性質(zhì)