四川省成都市崇州白頭中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

四川省成都市崇州白頭中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖，以下圖說法正確的是（

）A．該圖表明催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)B．該圖表示某反應(yīng)能量的變化與生成物狀態(tài)無關(guān)C．該圖表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化D．該圖表明化學(xué)反應(yīng)不僅遵循質(zhì)量守恒定律，也遵循能量守恒參考答案：D解：A．由圖可知，加入催化劑降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變，故A錯誤；B．物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，能量不變，該圖不能證明反應(yīng)的能量變化與生成物的狀態(tài)的關(guān)系，故B錯誤；C．由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)一定遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，正反應(yīng)放熱，遵循能量守恒，故D正確．故選D．2.二硫化碳(CS2)能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2.今用0.228gCS2在448mL氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)中完全燃燒，反應(yīng)后氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積是

(

)A．112mL

B．224ml

C．336mL

D．448mL參考答案：D略3.人體中純凈的胃液是一種強酸性液體，pH在0.9～1.5之間，氫氧化鋁是一種治療胃酸過多的胃藥的主要成分，目前這種胃藥已不常用，主要原因是A.長期攝入鋁元素不利于人體健康

B.它不能中和胃酸C.它不易溶于胃液

D.它的療效太差參考答案：A4.已知1-18號元素的離式aW3+、bX3+、cY3+、dZ3+都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（

）A.質(zhì)子數(shù)c>b

B.離子的還原性Y2->Z-、C.氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ

D.原子半徑X<W參考答案：B略5.下列操作中錯誤的是(

)A.用碘化鉀淀粉試紙、食醋可檢驗食鹽是否為加碘鹽(加碘鹽含碘酸鉀KIO3)B.在濃硫酸的作用下，苯在50～60℃下可以與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯C.取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體于燒杯中攪拌，燒杯壁下部變冷D.提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置分層后，取出上層分離提取參考答案：D【詳解】A．酸性溶液中IO3-、I-反應(yīng)生成I2，則用食醋、水和淀粉KI試紙檢驗加碘食鹽中是否含KIO3，選項A正確；B．苯和濃硝酸在濃硫酸的催化作用下，在50～60℃時可以發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，選項B正確；C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體于燒杯中攪拌，生成氨氣，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則燒杯壁下部變冷，選項C正確；D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置分層后，CCl4密度比水大，應(yīng)取出下層分離提取，選項D錯誤；答案為D。6.下列說法中，正確的是（

）A．化學(xué)的特征就是認(rèn)識分子和制造分子B．在任何條件下，1mol任何氣體的體積都約是22.4LC．在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比D．化學(xué)家門捷列夫提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)參考答案：略7.二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑，可用如下反應(yīng)制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列說法正確的是（

）A.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B.NaClO3被還原,發(fā)生還原反應(yīng)C.反應(yīng)中Na2SO3作氧化劑D.生成6.75gClO2時,轉(zhuǎn)移0.2mol電子參考答案：B【詳解】A.該反應(yīng)中氧化還原反應(yīng)，而復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素的化合價變化，故A錯誤；B.Cl元素的化合價降低，在反應(yīng)中NaClO3得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C.該反應(yīng)中S元素的化合價升高，則Na2SO3是還原劑，故C錯誤；D.NaClO3中氯元素的化合價由+5價降低為+4價，所以每生成1molClO2轉(zhuǎn)移1mol電子，6.75gClO2的物質(zhì)的量為=0.1mol，所以轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故D錯誤。故選B。

8.下列對酯化反應(yīng)理解不正確的是（

）

A.酯化反應(yīng)是有限度的

B.酯化反應(yīng)可以看成是取代反應(yīng)的一種

C.酯化反應(yīng)的產(chǎn)物只有酯

D.濃硫酸可作酯化反應(yīng)的催化劑參考答案：C略9.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是A.Na2O2(Na2O)：將混合物在氧氣中加熱B.MgO(Al2O3)：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)過濾，洗滌，干燥得到MgOC.Cl2(HCl)：通入飽和食鹽水后。再通入濃硫酸D.CO2(HCl)：通入飽和碳酸鈉溶液后，再通入濃硫酸參考答案：DA.氧化鈉在氧氣中加熱生成過氧化鈉，可以達到除雜的目的，A正確；B.氧化鋁能溶于氫氧化鈉溶液中，將含有氧化鋁的MgO加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)過濾，洗滌，干燥得到MgO，B正確；C.氯化氫極易溶于水，將含有HCl的Cl2通入飽和食鹽水后，再通入濃硫酸干燥即可，C正確；D.碳酸鈉溶液也吸收二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl，D錯誤，答案選D。10.下列敘述中正確的是（）①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2mol任何物質(zhì)的體積均為4.48L②當(dāng)1mol氣體的體積為22.4L時，它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gN2的體積相同⑤28gCO的體積為22.4L⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比．A．①②③④

B．②③⑥

C．⑤⑥

D．④⑥參考答案：D考點：物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用．分析：①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2mol任何氣體的體積均為4.48L，不是氣體不適用氣體摩爾體積公式；②影響氣體體積的因素除了分子數(shù)，還有壓強和溫度，1mol氣體的體積為22.4L，所處的條件有很多，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的物質(zhì)的量相同時，其體積相同；⑤不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；⑥根據(jù)pM=ρRT來分析．解答：解：①只有氣體才適用氣體摩爾體積公式，不是氣體不能使用氣體摩爾體積公式，故①錯誤；②溫度和壓強影響氣體的體積，溫度升高，氣體體積增大，壓強增大，氣體體積減小，所以不是在標(biāo)況下，1mol氣體的體積有可能為22.4L，故②錯誤；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl的物質(zhì)的量為，但標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體，不能利用氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故③錯誤；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2的物質(zhì)的量為=0.5mol，14gN2的物質(zhì)的量為=0.5mol，則氣體的物質(zhì)的量相同時，其體積相同，故④正確；⑤不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO的體積為×22.4L/mol=22.4L，故⑤錯誤；⑥由pM=ρRT可知，同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比，故⑥正確．故選：D．點評：-本題考查有關(guān)物質(zhì)的量的計算及阿伏伽德羅定律及其推論，明確質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量的關(guān)系，明確物質(zhì)的狀態(tài)、所處的狀況，明確pV=nRT、pM=ρRT即可解答．11.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（）

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均減小D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快參考答案：D【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，總反應(yīng)式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此進行分析．【解答】解：A．甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故A錯誤；B．乙中不構(gòu)成原電池，銅片不是電極，故B錯誤；C．甲中銅片上氫離子得電子生成氫氣，乙中鋅和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，所以兩燒杯的溶液中氫離子濃度均減小，溶液的pH值都增大，故C錯誤；D．甲能形成原電池，乙不能構(gòu)成原電池，所以產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，故D正確；故選D．12.已知：①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O下列按物質(zhì)氧化性順序由強到弱排列正確的是（）A．Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣B．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣C．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2D．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣參考答案：B解：①反應(yīng)2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣，氧化劑為Cl2，還原劑為BrO3﹣，所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為IO3﹣，所以氧化性Cl2＞IO3﹣；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O，氧化劑為ClO3﹣，氧化產(chǎn)物為Cl2，所以氧化性ClO3﹣＞Cl2；所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣．故選B．13.下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目不正確的是

（

）

參考答案：D略14.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，這種分子的化學(xué)式為H3，在同溫同壓下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是（

）A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質(zhì)的量參考答案：A略15.下列金屬的冶煉不適宜用熱還原性來冶煉的是A.鐵B.銅C.鈉D.鉛參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）根據(jù)下圖回答問題：

(1)上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣。

答：_______________________________________________________________。

(2)寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_______________________________________________________________。

(3)如果用圖中的裝置檢驗上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出下面標(biāo)號所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用：

A中加人的試劑是_______________________作用是_______________________。

B中加入的試劑是_______________________作用是_______________________。

C中加入的試劑是_______________________作用是除盡________________氣體。

D中加入的試劑是_______________________作用是_______________________。

(4)實驗時，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________

_____________________________________________________________________。參考答案：（2）2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O

（3）無水硫酸銅；檢驗H2O.

品紅溶液；檢驗SO2

足量酸性KMnO4溶液SO2

澄清石灰水；檢驗CO2

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為了研究外界條件對H2O2分解速率的影響，有同學(xué)利用實驗室提供的儀器和試劑設(shè)計了如下實驗．注意：設(shè)計實驗時，必須控制只有一個變量！試劑：4%H2O2溶液，12%H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液儀器：試管、帶刻度的膠頭滴管、酒精燈（1）實驗l：實驗?zāi)康模簻囟葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響實驗步驟：分別向甲、乙兩支試管中加入5mL4%H2O2溶液，再分別加入3滴1mol/LFeCl3溶液，待兩支試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管甲放入5℃水浴中，將試管乙放入40℃水浴中．實驗現(xiàn)象：試管

（填甲或乙）中產(chǎn)生氣泡的速率快，說明

．（2）實驗2：實驗?zāi)康模簼舛葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響實驗步驟：向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液．實驗現(xiàn)象：試管甲、乙中均有少量氣體緩慢產(chǎn)生．該實驗現(xiàn)象不明顯，你如何改進實驗方案，使實驗現(xiàn)象支持“濃度改變會影響化學(xué)反應(yīng)速率”這一理論預(yù)測

．（3）實驗3：實驗?zāi)康模?/p>

．實驗步驟：在試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，在試管乙中加入5mL4%H2O2溶液再加入lmLlmoFLFeC13溶液．你認(rèn)為方案3的設(shè)計是否嚴(yán)謹(jǐn)？

（填是或否），說明理由

．參考答案：（1）乙；升高溫度可加快H2O2的分解速率；（2）再同時分別向試管甲和試管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液作為催化劑；（3）探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；否；試管乙中加入1mL1mol/LFeCl3溶液會使H2O2溶液的濃度降低．

【考點】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．【分析】（1）探究溫度對反應(yīng)速率的影響，升高溫度可加快反應(yīng)速率；（2）提供催化劑，加快反應(yīng)速率，現(xiàn)象更為明顯；（3）實驗3兩試管中雙氧水的濃度相同，有一支試管中加入了氯化鐵溶液，氯化鐵作催化劑，則可知實驗3的目的；加入的1mL溶液會對乙試管溶液進行稀釋，會使?jié)舛劝l(fā)生改變．【解答】解：（1）甲乙兩支試管中加入5mL4%H2O2溶液，乙中的溫度比甲高，故試管乙中產(chǎn)生氣泡的速率快，說明升高溫度可加快H2O2的分解速率，故答案為：乙；升高溫度可加快H2O2的分解速率；（2）向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液，再同時分別向試管甲和試管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液作為催化劑，加快反應(yīng)速率，現(xiàn)象更為明顯，故答案為：再同時分別向試管甲和試管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液作為催化劑；（3）只有一支試管中加入了氯化鐵溶液，與另一支試管形成對比試驗，則實驗?zāi)康氖翘骄看呋瘎瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響；但此方案設(shè)計不合理，因為加入的1mL溶液會對乙試管溶液進行稀釋，使?jié)舛劝l(fā)生改變，故答案為：探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；否；試管乙中加入1mL1mol/LFeCl3溶液會使H2O2溶液的濃度降低．18.以紅金石（主要成分TiO2）