《2、物質中某組分含量的測定》教學設計(福建省縣級優(yōu)課)-化學教案

“定量實驗方案設計——測定一定體積空氣中二氧化硫的含量”————教學設計教師姓名：王娟指導教師姓名：孔曉曦學生年級：高二一、教學內容分析及學生分析“定量實驗方案設計——測定一定體積空氣中二氧化硫的含量”是魯科版選修六《實驗化學》主題三：物質的檢測，課題2：物質中某組分含量的測定的內容。高二學生通過必修一已經學習了豐富的無機元素化合物知識，如SO2化學性質。通過選修四《化學反應原理》及選修六之前所學內容，已經學習了定量實驗測定的多種方法，如：氣體體積法、重量法、酸堿中和滴定法、氧化還原滴定法等。高二學生處于將學習過的元素化合物基本知識和化學實驗有效整合的關鍵時期，知識儲備豐富，但在實驗設計、探究等方面的能力還有待提高。二、教學目標設計1、知識與技能：學會把SO2化學性質應用于測定一定體積空氣中SO2含量的定量實驗方案設計中。2、過程與方法：通過課件展示、師生交流、小組間交流，讓學生學會把SO2化學性質應用于測定一定體積空氣中SO2含量的定量實驗方案設計中，從而學會把無機元素化合物知識應用于定量實驗方案設計的一般思路。3、情感與價值觀：讓學生通過課前作業(yè)，在自主解決問題的過程中培養(yǎng)成就感，為今后自主學習打下良好的基礎。通過小組協(xié)作完成課前作業(yè)，培養(yǎng)學生合作學習意識、研究探索精神。三、教學內容設計1、教學重點：把SO2化學性質應用于測定一定體積空氣中SO2含量的定量實驗方案設計中。2、教學難點：把SO2化學性質應用于測定一定體積空氣中SO2含量的定量實驗方案設計中。四、教學策略分析1、教學方法：①協(xié)作學習法：全班每10人一組，分成6組，小組編號：1、2、3、4、5、6號。以小組為單位討論。②任務驅動法：讓學生通過課前作業(yè)，復習SO2化學性質、定量實驗測定的多種方法，如：氣體體積法、重量法、酸堿中和滴定法、氧化還原滴定法。上網查閱資料，小組內或小組間互相交流討論，制定實驗方案。③討論交流學習法：課堂上，每小組選出代表總結發(fā)言，在此過程中，各個小組得到交流。2、教學手段：①教學課件：幻燈片②學法：“授之以魚”不如“授之以漁”，本節(jié)課教給學生的方法是“接受任務——復習、查資料、思考、小組討論——課堂交流——總結鞏固。教學過程設計（一）課前作業(yè)：如何測定一定體積空氣中SO2的含量？請設計定量實驗方案試劑：1、石蕊試液2、NaOH溶液3、Ba(OH)2溶液4、品紅溶液5、Na2S溶液6、雙氧水7、氯水8、BaCl2溶液9、碘水10、淀粉溶液11、酚酞試液12、甲基橙試液13、酸性KMnO4溶液（H2SO4酸化）14、FeSO4溶液濃度：需要確定濃度的溶液，自己注明，濃度統(tǒng)一為：0.1000mol/L儀器：實驗室常見儀器，自行選擇1、先回顧三種定量測定的方法：①、測定氣體體積得到定量結果——氣體體積法②、測定物質質量得到定量結果——重量法③、測定溶液完全反應時消耗的體積得到定量結果——滴定法（酸堿中和滴定、氧化還原滴定）2、全班每10人一組，分成6組，小組編號：1、2、3、4、5、6號。以小組為單位討論。3、要求：①、三種定量測定的方法：氣體體積法——1、2小組選，重量法——3、4小組選，酸堿中和滴定法——5小組選，氧化還原滴定法——6小組選。②、每組設計的方案盡可能多些，且把方案簡潔地寫在紙上③、每組派代表（可以多位同學輪流發(fā)言）闡述設計原理，分析設計思路。④、每組同學三種定量測定的方法都要進行思考與設計，當其他組展示設計成果時，要發(fā)言，對其他組方案的合理性進行評價，也可提出疑問讓其他小組同學進行答復。4、最后，集各組之力，總結出“把SO2化學性質應用于一定體積空氣中SO2含量測定的定量實驗設計”的一般思路。（二）教學過程：參考“板書設計”及“課堂錄像”六、板書設計1、氣體體積法=1\*GB2⑴原理：用足量酸性KMnO4溶液（H2SO4酸化）或碘水吸收SO2，量剩余氣體體積。V(SO2)=V(空氣)-V(剩余)=2\*GB2⑵試劑要求：=1\*GB3①完全吸收SO2而不吸收CO2=2\*GB3②吸收劑穩(wěn)定不溢出氣體2、重量法=1\*GB2⑴原理：用足量雙氧水或氯水或碘水氧化SO2，再用足量BaCl2溶液把H2SO4轉化為BaSO4，稱重量得m(BaSO4)→n(SO2)→V(SO2)=2\*GB2⑵試劑要求：=1\*GB3①氧化劑+Ba2+=2\*GB3②不吸收CO2，即不呈堿性=3\*GB3③不引入SO42-3、酸堿中和滴定法=1\*GB2⑴原理：用足量雙氧水氧化SO2，再用0.1000mol/LNaOH溶液滴定（酚酞試液為指示劑），測得V(NaOH溶液)→n(NaOH)→n(H2SO4)→n(SO2)→V(SO2)=2\*GB2⑵試劑要求：=1\*GB3①氧化劑不與NaOH溶液反應或易除去4、氧化還原滴定法=1\*GB2⑴原理：用足量的酸性KMnO4溶液（H2SO4酸化）（溶質物質的量已知）氧化SO2，再用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定剩余的酸性KMnO4，測得V(FeSO4溶液)→n(FeSO4)→n(KMnO4剩余)