2024屆云南省玉溪市元江民中化學(xué)高二上期末檢測(cè)模擬試題含解析

2024屆云南省玉溪市元江民中化學(xué)高二上期末檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、當(dāng)可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g),ΔH<0達(dá)到平衡后，通入18O2，再達(dá)到平衡時(shí)，18O存在于()A．SO3和O2中 B．SO2、O2和SO3中 C．SO2和SO3中 D．SO2和O2中2、某無(wú)色溶液中存在大量的NH、H＋、Cl－，該溶液中還可能大量存在的離子是A．CO B．OH－ C．Cu2＋ D．Al3＋3、下列屬于堿的是A．HI B．KClO C．NH3.H2O D．CH3OH4、下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol?1，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝?890.3kJ·mol?1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝?38.6kJ·mol?1C．已知在120℃、101kPa下，1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝?242kJ·mol?1D．25℃、101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol?1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝?57.3kJ·mol?15、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．＝1×10﹣15mol/L的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．水電離的c（H+）＝1×10﹣15mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣6、全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電極反應(yīng)為:16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說(shuō)法正確的是A．電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14gB．電解池中加入少量硫酸增強(qiáng)導(dǎo)電性C．電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中的Li2S2量越多D．電池工作時(shí)，負(fù)極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S47、在t℃下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)。恒容時(shí)，溫度升高，NO濃度減小。下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)正反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫下擴(kuò)大容器體積，反應(yīng)體系的顏色加深C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為NO2+SO2NO+SO38、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．乙醇分子的結(jié)構(gòu)式：B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．過(guò)氧化氫分子的電子式：D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=Na2++SO42-9、在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用、、表示，已知2=3、3=2，則此反應(yīng)可表示為（）A．2A+3B="2C" B．A+3B="2C" C．3A+B="2C" D．A+B=C10、下列現(xiàn)象或事實(shí)的原因相同的是（）A．濃硝酸和濃硫酸暴露在空氣中濃度降低B．碳酸氫銨和碘都可以用加熱法進(jìn)行提純C．氯水和二氧化硫氣體均能使品紅溶液褪色D．硫酸亞鐵和亞硫酸鈉在空氣中久置后均會(huì)變質(zhì)11、樹(shù)立健康生活理念，正確認(rèn)識(shí)和使用藥物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．阿司匹林aspirin是一種解熱鎮(zhèn)痛藥物B．非處方藥OTC安全系數(shù)大，可以長(zhǎng)期大量服用C．常用的抗酸藥是胃舒平和氫氧化鋁復(fù)方制劑D．吃藥期間不宜喝茶，更不宜用茶水服藥12、將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2]的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為A． B．C． D．13、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的命題中，錯(cuò)誤的項(xiàng)數(shù)有①CH3COOH分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外電子排布式為[Ar]4s24p2，屬于P區(qū)③非極性分子往往具有高度對(duì)稱性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2這樣的分子④冰中存在極性共價(jià)鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵的作用⑤Cu(OH)2是一種藍(lán)色絮狀沉淀，既溶于硝酸、氨水，也能溶于硫酸氫鈉溶液中⑥熔融態(tài)的HgCl2不導(dǎo)電，HgCl2稀溶液有弱的導(dǎo)電能力說(shuō)明固態(tài)HgCl2是分子晶體，為非電解質(zhì)⑦氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“．．．”表示）結(jié)合成NH3．H2O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3．H2O的結(jié)構(gòu)式可記為：A．4項(xiàng)B．5項(xiàng)C．6項(xiàng)D．7項(xiàng)14、已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36，Ksp(ZnS)＝3.0×10－25，Ksp(PbS)＝9.0×10－29。在自然界中，閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)遇CuSO4溶液能轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)(CuS)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．ZnS轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)的離子方程式為ZnS(s)＋Cu2＋(aq)Zn2＋(aq)＋CuS(s)B．在水中的溶解度：S(ZnS)＞S(PbS)＞S(CuS)C．若溶液中c(Cu2＋)＝1×10－10mol·L－1，則S2－已完全轉(zhuǎn)化成CuSD．在白色ZnS濁液中滴加Pb(NO3)2溶液，不會(huì)生成黑色沉淀(PbS)15、分子式為C2H6O的有機(jī)物，有兩種同分異構(gòu)體，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，則通過(guò)下列方法，不可能將二者區(qū)別開(kāi)來(lái)的是()A．紅外光譜B．1H核磁共振譜C．質(zhì)譜法D．與鈉反應(yīng)16、A．③⑥①②⑤④B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥D(zhuǎn)．③①②④⑤⑥二、非選擇題（本題包括5小題）17、探究無(wú)機(jī)鹽X（僅含三種短周期元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：X的化學(xué)式是__________。白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是__________。白色沉淀用途廣泛，請(qǐng)列舉一例：__________。18、某有機(jī)化合物A廣泛存在于多種水果中。經(jīng)測(cè)定，A中僅含有C、H、O三種元素，67gA在空氣中完全燃燒時(shí)可生成27gH2O和88gCO2。則A的實(shí)驗(yàn)式或最簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。若要確定A的分子式，還需要知道A的相對(duì)分子質(zhì)量，測(cè)定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量可以采用___________（填“質(zhì)譜”或“紅外光譜”）法。經(jīng)測(cè)定A的相對(duì)分子質(zhì)量為134，則A的分子式為_(kāi)______。又知1molA與足量的NaHCO3溶液充分反應(yīng)可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的C02氣體44.8L，lmolA與足量的Na反應(yīng)可生成1.5mol的H2，則A分子中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)___。若A分子中不存在甲基且有一個(gè)手性碳原子，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。該A在濃硫酸存在下加熱，可以生成多種產(chǎn)物，請(qǐng)寫(xiě)出A發(fā)生消去反應(yīng)后所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。A的一種同分異構(gòu)體B，與A所含官能團(tuán)的種類和數(shù)目均相同，且能催化氧化成醛，則B的1H核磁共振譜圖中將會(huì)出現(xiàn)__________組特征峰。19、龔老師在大學(xué)時(shí)候以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料制備N2H4·H2O（水合肼）和無(wú)水Na2SO3，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放熱反應(yīng)。②N2H4·H2O沸點(diǎn)約118℃，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí)，若溫度超過(guò)40℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為_(kāi)____；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是_______。步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是_________；使用冷凝管的目的是_____。緊接著龔老師查閱資料發(fā)現(xiàn)AgSCN為白色難溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。為探究SCNˉ和Fe2+的還原性強(qiáng)弱，該同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)裝置并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。先斷開(kāi)電鍵K，向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明___________________；閉合電鍵K后，若觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，據(jù)此得出的結(jié)論是_____，溶液變紅的原因是__________________(用離子方程式表示)，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)是_____。20、為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度，取25．00mL該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式為：__MnO4-+___H2C2O4+___H+=___Mn2++8H2O+___（_____）滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在_______________(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)________________________________。若滴定時(shí)，沒(méi)用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌滴定管，會(huì)使得草酸溶液的物質(zhì)的量濃度_______(填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)取0.50mol·L－1H2SO4溶液30mL與同濃度的NaOH溶液50mL做中和熱的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)｜△H｜＜57.3kJ·mol－1，產(chǎn)生此偏差的原因可能是______(填字母)。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．用量身量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度21、⑴氯堿工業(yè)是以惰性電極電解飽和食鹽水，制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。完成下列填空:①離子交換膜的作用為:____________________。②寫(xiě)出電解飽和食鹽水的離子方程式_________。③氫氧化鈉溶液從圖中_____位置流出。(選填a、b、c或d)⑵電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖①是鎂-次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為：Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg(OH)2↓，圖②是Cr2O的工業(yè)廢水的處理，下列說(shuō)法正確的是（____）A．圖②中Cr2O離子向惰性電極移動(dòng)，與該極附近的OH－結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去B．圖②的電解池中，有0.084g陽(yáng)極材料參與反應(yīng)，陰極會(huì)有33.6mL的氣體產(chǎn)生C．圖①中發(fā)生的還原反應(yīng)是：Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋Mg(OH)2D．若圖①中3.6g鎂溶解產(chǎn)生的電量用以圖②廢水處理，理論可產(chǎn)生10.7g氫氧化鐵沉淀⑶觀察下列裝置，回答下列問(wèn)題：①裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________________________。②裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________。③當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時(shí)，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為_(kāi)_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不考慮氣體的溶解)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B2、D3、C4、C5、B6、A7、D8、A9、B10、D11、B12、C13、A14、D15、C16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg2SiO4或2MgO·SiO2SiO2＋2OH-=SiO32-+H2O優(yōu)良的阻燃劑等18、C4H6O5質(zhì)譜C4H6O5羥基、羧基HOOC—CH(OH)—CH2COOHHOOC—CH＝CH—COOH419、3Cl2+6OH?===5Cl?+ClO3?+3H2O緩慢通入Cl2NaClO堿性溶液減少水合肼的揮發(fā)溶液中無(wú)Fe3+Fe2+的還原性強(qiáng)于SCN-Fe2+-e-===Fe3+、Fe3++3SC