四川省南充市第八中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

四川省南充市第八中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．1molOH－中含有電子數(shù)是9×6.02×1023B．1L1mol·L－1FeCl3溶液中含有鐵離子數(shù)是6.02×1023C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體中，分子總數(shù)是6.02×1023D．1molCu和足量稀HNO3反應(yīng)生成NO氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3×6.02×1023參考答案：C2.（2007·寧夏卷）12.ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到ag銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為A.1：7

B.7：1

C.7：8

D.8：7參考答案：B本題考查有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算。設(shè)參與反應(yīng)的CuSO4、H2SO4的物質(zhì)的量分別為x、y

Fe

+

CuSO4===FeSO4+

Cu

x

x

x

Fe

+

H2SO4===FeSO4+H2↑y

y由題意(x+y)·56g·mol－1=64g·mol－1·x=ag解得

=。

3.用已知濃度的鹽酸滴定用NaOH固體配成的堿溶液時(shí)，下列操作使滴定結(jié)果偏高的是A．NaOH固體稱量時(shí)間過長(zhǎng)B．盛標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的滴定管用堿液潤(rùn)洗C．用酚酞做指示劑D．固體NaOH中含KOH參考答案：B4.A、B、C分別是元素甲、乙、丙的單質(zhì)，它們都是常見的金屬或非金屬，D、E、F是常見的三種氧化物，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說法不正確的是A．D、E中一定都含有A的元素

B．單質(zhì)B肯定是氧化劑C．A、B、C中一定有一種是氧元素的單質(zhì)

D．若A是非金屬，則B一定為金屬參考答案：B略5.下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A．二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于治療胃酸過多C．二氧化硅的熔沸點(diǎn)很高，可用于制作石英坩堝D．鈉鉀合金的密度小，可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑參考答案：D【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；硅和二氧化硅；堿金屬的性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物．【分析】A．二氧化氯中Cl元素化合價(jià)為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性；B．氫氧化鋁是兩性氫氧化物和酸堿發(fā)生反應(yīng)；C．石英主要成分為二氧化硅，熔點(diǎn)高；D．鈉鉀合金呈液態(tài)，具有良好的導(dǎo)熱性．【解答】解：A．二氧化氯中Cl元素化合價(jià)為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，故A正確；B．氫氧化鋁具有弱酸性、弱堿性，和胃酸中鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，故B正確；C．二氧化硅熔點(diǎn)高可用于制作石英坩堝，故C正確；D．鈉鉀合金呈液態(tài)，具有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電性質(zhì)，可以做中子反應(yīng)堆作熱交換劑，故D錯(cuò)誤；故選D．6.下列說法正確的是A．二氧化硅可用于制造于光導(dǎo)纖維B．金屬鈉著火時(shí)可用干冰滅火C．銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在潮濕的空氣中也不會(huì)生銹D．金屬陽(yáng)離子只有氧化性沒有還原性參考答案：A略7.一種甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液做電解質(zhì)的新型手機(jī)電池，可連續(xù)使用一個(gè)月，其電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-

2CO32-+6H2O，則有關(guān)說法正確的是

A.放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極B.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2OC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LO2并完全反應(yīng)后，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移D.放電一段時(shí)間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低參考答案：B略8.常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是 醋酸溶液加水稀釋后，各離子濃度均減小

B．pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c（NH+4）=c(Cl—)

C．加熱滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液顏色變淺

D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，c（HCO—3）>c（OH—）參考答案：A略9.在下列變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是A．①②③

B．②①③

C．③②①

D．③①②參考答案：A解析：大氣固氮是指在放電條件下將游離態(tài)的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮的過程，氮元素被氧化。硝酸銀分解過程中氮元素化合價(jià)降低，被還原。實(shí)驗(yàn)室制氨氣的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故A項(xiàng)正確。10.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．蛋白質(zhì)和油脂都是天然高分子化合物B．CO2和CH4都是造成溫室效應(yīng)氣體C．蔗糖和麥芽糖水解產(chǎn)物均為葡萄糖D．苯酚和甲苯遇FeCl3均顯紫色ks5u參考答案：B11.

下列各反應(yīng)中，生成物總能量比反應(yīng)物總能量高的是A.電解飽和食鹽水

B.鐵生銹

C.木炭燃燒

D.工業(yè)合成氨參考答案：A略12.分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。下列實(shí)驗(yàn)推理正確的是

A．某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO。B．某雨水的pH小于5.6，說明雨水中一定溶解了SO2C．灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說明氨的氧化反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：I2＋2HClO3===Cl2＋2HIO3，說明I2的還原性比Cl2強(qiáng)參考答案：D略13.分子式為C5H12O有機(jī)物中，能被氧化成醛的有機(jī)物有A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：B略14.在某稀溶液中含有0.1molHNO3和xmolH2SO4，向其中加入9.6g銅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，則x值至少為()A．0.1

B．0.12

C．0.15

D．0.2

參考答案：答案：A15.下列離子在溶液中能大量共存，且通人過量SO2后無(wú)沉淀生成的一組是A.K+、Ba2+、Cl－、NO3－

B.K+、Na+、Br－、S2－C.H+、Fe3+、I－、NO3－

D.Na+、Ba2+、OH－、Cl－參考答案：D解析：A.各離子能大量共存，通入SO2后能把硝酸氧化成硫酸，形成硫酸鋇沉淀，錯(cuò)誤；B.硫離子和SO2不能反應(yīng)生成淡黃色沉淀，錯(cuò)誤；C.鐵離子與碘離子、氫離子和碘離子和硝酸根離子不能大量共存，錯(cuò)誤；選D.二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某工廠廢液中含有苯酚、乙酸苯酚酯，實(shí)驗(yàn)小組對(duì)該廢液進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)如下方案：

己知熔點(diǎn)：乙酸16.6℃、苯酚43℃。沸點(diǎn)：乙酸118℃、苯酚182℃。（1)寫出②的反應(yīng)化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿（2）②中分離B的操作名稱是＿＿＿＿＿＿(3）現(xiàn)對(duì)物質(zhì)C的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你幫助實(shí)驗(yàn)小組按要求完成實(shí)驗(yàn)過程記錄，在

答題卡上填寫出實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和現(xiàn)象解釋。

限選試劑：蒸餾水、稀HN03、2moL·L-1NaOH、0.1mol-L-1KSCN、酸性KMn04溶

液、FeCl3溶液、飽和浪水、紫色石蕊試液。

實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象現(xiàn)象解釋步驟1：取少量C放入a試管，加入少量蒸餾水，振蕩。

步驟2：取少量C的稀溶液分裝b、c兩支試管，往b試管

產(chǎn)生白色沉淀

步驟3：往c試管

C與加入的試劑發(fā)生顯色反應(yīng)。(4）稱取一定量的C試樣，用水溶解后全部轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中定容。取此溶液25.00mL，加入KBr03濃度為0.01667moL·L－1的KBr03+KBr標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，再加稀鹽酸酸化并放置。待反應(yīng)完全后，加入過量的KI,再用0.1100moL-L－1Na2S203標(biāo)準(zhǔn)溶液滴成的I2,耗去Na2S203標(biāo)準(zhǔn)溶液11.80mL。則試樣中C物質(zhì)的量的計(jì)算表達(dá)式為：_______________________

（部分反應(yīng)離子方程式：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

參考答案：（1）+CO2+H2O+NaHCO3

（3分）（2）分液

（2分）（3）（共8分，合理即給分）實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象現(xiàn)象解釋步驟1：取少量C放入a試管，加入少量蒸餾水，振蕩。

出現(xiàn)白色渾濁（1分）

苯酚常溫下溶解度不大（1分）

步驟2：取少量C的稀溶液分裝b、c兩支試管，往b試管滴入過量（1分）飽和溴水（1分），振蕩。

產(chǎn)生白色沉淀

苯酚與溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成三溴苯酚白色沉淀。（1分）

步驟3：往c試管滴入幾滴（1分）FeCl3溶液（1分），振蕩。溶液變?yōu)樽仙?分）C與加入的試劑發(fā)生顯色反應(yīng)。

（4）ks5u 或（3分，單位、有效數(shù)字錯(cuò)漏各扣1分，合理即給分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）以烴A為主要原料，采用以下路線合成藥物X、Y和高聚物Z。已知：Ⅱ．反應(yīng)①、反應(yīng)②、反應(yīng)⑤的原子利用率均為100%。請(qǐng)回答下列問題：（1）B的名稱為____。（2）X中的含氧官能團(tuán)名稱為____，反應(yīng)③的條件為

，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是

。（3）關(guān)于藥物Y（）的說法正確的是

。

A．藥物Y的分子式為C8H804，遇氯化鐵溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)

B．1mol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應(yīng)，最多消耗分別為4mol和2mol

C．1mol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成33.6L氫氣

D．藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧>⑥>⑦（4）寫出反應(yīng)E-F的化學(xué)方程式____。（5）寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。①屬于酚類化合物，且是苯的對(duì)位二元取代物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)。（6）設(shè)計(jì)一條以CH3CHO為起始原料合成Z的線路（無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選）。參考答案：（1）苯乙烯（1分）（2）酯基（1分）氫氧化鈉水溶液、加熱（1分）消去反應(yīng)（1分）（3）AD（2分）（4）（2分）（5）（3分）（6）（4分）試題分析：反應(yīng)①反應(yīng)②和反應(yīng)⑤的原子利用率均為100%，屬于加成反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)②的產(chǎn)物，可知烴A為乙炔，B為苯乙烯，而G的相對(duì)分子質(zhì)量為78，則G為苯，C可以發(fā)生催化氧化生成D，D發(fā)生信息Ⅰ中的反應(yīng)，則反應(yīng)③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生的水解反應(yīng)，則C為，D為，E為。F為，F(xiàn)在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到X。（1）B為苯乙烯。（2）X中的含氧官能團(tuán)名稱為酯基，反應(yīng)③的條件為氫氧化鈉水溶液加熱，反應(yīng)③的類型為取代反應(yīng)。（3）關(guān)于藥物Y的說法：A．藥物Y的分子式為C8H804，含有酚羥基，遇氯化鐵溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)，正確；B．1mol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應(yīng)，最多消耗分別為3mol和2mol，錯(cuò)誤；C．羥基和羧基都能與鈉反應(yīng)生成氫氣，所以1mol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成1.5摩爾氫氣，標(biāo)況下體積為33.6L氫氣，但沒有說明是否在標(biāo)況下，錯(cuò)誤；D．羧基酸性最強(qiáng)，酚羥基酸性很弱，醇羥基表現(xiàn)為中性，所以藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧>⑥>⑦，正確；所以選AD。（4）反應(yīng)E-F的化學(xué)方程式為：（5）E同分異構(gòu)體的符合下列條件，①屬于酚類化合物，且是苯的對(duì)位二元取代物。②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，含有甲酸形成的酯基，符合條件的同分異構(gòu)體有（6）乙醛和HCN發(fā)生加成反應(yīng)，酸性條件下水解得到，與甲醇反應(yīng)酯化反應(yīng)生成，在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCOOCH3，最后發(fā)生加聚反應(yīng)得到，合成路線流程圖為：18.鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應(yīng)制備：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O（1）寫出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式：___。與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有___（填元素符號(hào)），上述方程式中涉及到的N、O元素第一電離能由小到大的順序?yàn)開__。（2）PO43－的空間構(gòu)型是____。（3）與NH3互為等電子體的分子、離子有___、__(各舉一例)。（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為___。（5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，則1molCN－中含有的π鍵的數(shù)目為____。（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如右圖所示。則該化合物的化學(xué)式為____。（7）銅晶體為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為127.8pm，列式計(jì)算晶體銅的密度____。參考答案：（1）[Ar]3d9；KCr；O＜N（2）正四面體（3）PH3或AsH3。H3O＋或CH3－（4）sp3sp2（5）2NA（6）CuH（7）試題分析：（1）Cu是29號(hào)元素，其基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為：[Ar]3d9。與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有KCr。7號(hào)元素Ｎ原子的電子排布式為1s22s22p3.8號(hào)元素O原子的電子排布式為1s22s22p4.當(dāng)元素的原子核外電子層上的電子處于全充滿、半充滿或全空狀態(tài)時(shí)，能量低比較穩(wěn)定。N原子的電子處于半充滿狀態(tài)，是穩(wěn)定狀態(tài)。所以N、O元素第一電離能由小到大的順序?yàn)镺＜N。（2）PO43－的空間構(gòu)型是正四面體。（3）與NH3互為等電子體的分子有CH4、H2O、HF、PH3或AsH3；離子有NH4+、H3O＋、OH-、CH3－等。（4）在氨基乙酸銅的分子中-CH2-碳原子為sp3雜化，羰基碳原子為sp2雜化。在CN－中碳原子與氮原子是以共價(jià)三鍵結(jié)合的，含有的2個(gè)π鍵。所以1molCN－中含有的π鍵的數(shù)2NA。（6）在該化合物的晶胞中Cu：12×(1/6)+2×(1/2)+3=6;H:6×(1/3)+1+3=6所以Cu：H=1:1.故該化合物的化學(xué)式為CuH。（7）銅晶體為面心立方最密堆積，則每個(gè)晶胞中含有銅的原子：8×(1/8)+6×(1/2)=4.Cu原子半徑為127.8pm=1.27