2022年山東省威海市文登澤庫村中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

2022年山東省威海市文登澤庫村中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質的分類正確的是（）①混合物：水玻璃、水銀、水煤氣

②電解質：明礬、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、CO、SO3④同位素：1H、2H2、3H⑤同素異形體：C80、金剛石、石墨

⑥干冰、液氯都是非電解質．A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥

C．②⑤⑥

D．②⑤參考答案：D考點：混合物和純凈物；同素異形體；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電解質與非電解質．.專題：物質的分類專題．分析：①純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質；②在水溶液里或熔融狀態(tài)下導電的化合物是電解質；③酸性氧化物的概念是和堿反應生成鹽和水的氧化物；④同位素是質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同元素的不同核素；⑤同素異形體的概念是同種元素的不同單質；⑥在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質，非電解質首先必須是化合物．解答：解：①水玻璃和水煤氣是混合物，水銀是單質，故①錯誤；②明礬、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電，是電解質，故②正確；③CO2、SO3都可以與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，CO不能與堿反應是不成鹽氧化物，故③錯誤；④同位素是同元素的不同原子，1H、3H是氫元素的同位素，2H2是單質，故④錯誤；⑤同素異形體是同元素的不同單質，C80、金剛石、石墨都是碳元素的不同單質，屬于同素異形體，故⑤正確；⑥干冰的水溶液能導電，原因是干冰和水反應生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子而使溶液導電，碳酸是電解質，干冰是非電解質；液氯是單質不是化合物，所以液氯既不是電解質也不是非電解質，故⑥錯誤；故選D．點評：本題考查混合物、電解質、非電解質、同位素、同素異形體等概念，題目較為簡單，學習中注意對概念的理解要準確．2.下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡASO2可使酸性高錳酸鉀褪色SO2有漂白性B濃硫酸具有脫水性和強氧化性濃硫酸滴到濕潤的蔗糖中，蔗糖變成黑色海綿狀CSiO2有導電性SiO2可用于制備光導纖維DBaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）

參考答案：B考點：二氧化硫的化學性質；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；濃硫酸的性質；硅和二氧化硅．專題：元素及其化合物．分析：A．二氧化硫能被強氧化劑氧化而體現(xiàn)還原性；B．濃硫酸能將有機物中的H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性、強氧化性；C．二氧化硅不能導電，但Si能導電；D．如果Qc＞Ksp時就能產(chǎn)生沉淀．解答：解：A．酸性高錳酸鉀具有強氧化性，二氧化硫被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應體現(xiàn)二氧化硫的還原性而不是漂白性，故A錯誤；B．濃硫酸將蔗糖的H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性、強氧化性，故B正確；C．二氧化硅不能導電，但Si是半導體能導電，故C錯誤；D．BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因為Qc＞Ksp時而產(chǎn)生沉淀，不能說明Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），故D錯誤；故選B．點評：本題考查較綜合，涉及溶度積常數(shù)、二氧化硅和硅的性質、濃硫酸的性質、二氧化硫的性質等知識點，明確物質性質是解本題關鍵，注意二氧化硫還原性和漂白性區(qū)別，易錯選項是D．3.某烴與氫氣加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，該烴的名稱是（）A．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁炔B．2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯C．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯D．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯參考答案：

考點：有機化合物命名．專題：有機化學基礎．分析：根據(jù)烯的加成原理，雙鍵中的一個鍵斷開，結合H原子，生成2，2﹣二甲基丁烷，采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵，即得到烯烴．解答：解：2，2﹣二甲基丁烷的碳鏈結構為，2，2﹣二甲基丁烷相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵，從而得到烯烴；根據(jù)2，2﹣二甲基丁烷的碳鏈結構，可知相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵只有一種情況，所以該烯烴的碳鏈結構為，該烯烴的名稱為3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，若含三鍵，則為3，3﹣二甲基﹣1﹣丁炔．故選AD．點評：本題考查根據(jù)烷烴判斷相應的烯烴，難度較大，會根據(jù)烷烴結構去掉相鄰氫原子形成碳碳雙鍵，注意不能重寫、漏寫．4.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)．下列分析或結果錯誤的是（

）

A．原混合酸中HNO3的物質的量為0.1molB．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣C．第二份溶液中最終溶質為FeSO4D．H2SO4濃度為2.5mol·L－1參考答案：A略5.(08廣東佛山調研)已知下列幾種烷烴的燃燒熱數(shù)據(jù)如下：烷烴甲烷乙烷丙烷丁烷燃燒熱/（kJ/mol－1）890156022202880

據(jù)此判斷，表示戊烷燃燒的熱化學方程式正確的是（）

A．C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(l)；△H=－3540kJ/mol

B．C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(g)；△H=－3540kJ/mol

C．C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(g)；△H=＋3540kJ/mol

D．C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(l)；△H=＋3540kJ/mol參考答案：答案：A6.下列敘述正確的是A.由3

種單體加聚得到B.氨基酸溶于過量氫氧化鈉溶液中生成的離子，在電場作用下向陰極移動C.甲苯與足量H2加成產(chǎn)物的一氯取代物有5

種D.分子式為C4H6O2

并能與飽和NaHCO3溶液反應生成CO2

的有機物有3

種(不含立體異構)參考答案：CA.由聚合物的結構可知，該聚合物是由1，3－丁二烯和丙烯兩種單體聚合而成，故A錯誤；B.氨基酸中的－COOH和NaOH反應生成羧酸根離子，帶負電荷，在電場作用下向陽極移動，故B錯誤；C.甲苯與足量的氫氣發(fā)生加成反應生成甲基環(huán)己烷，甲基環(huán)己烷與氯氣發(fā)生一元取代反應，可以取代甲基上的H原子，也可以取代環(huán)上的H原子，則甲基的鄰位、間位、對位及甲基相連C原子上的H原子和甲基共5種位置，故甲基環(huán)己烷與氯氣發(fā)生一元取代物的同分異構體有5種，故C正確；D.分子式為C4H6O2

并能與飽和NaHCO3溶液反應生成CO2

，則該有機物中含有－COOH，所以為不飽和的一元羧酸，烴基為CH3－CH=CH－或，故符合條件的該有機物的同分異構體有2種，故D錯誤；答案選C。點睛：本題主要考查有機物的同分異構現(xiàn)象。判斷C項中甲苯與足量H2加成產(chǎn)物的一氯取代的同分異構體數(shù)目是本題的難點，解題時首先要判斷甲苯與氫氣加成的產(chǎn)物是甲基環(huán)己烷，再結合甲基環(huán)己烷的結構判斷氯原子可能取代的位置，進而判斷出一氯代物的數(shù)目。7.（08山東臨沂質檢）下列敘述中正確的是（）

A.第三周期元素的離子半徑從左到右依次減小

B.HCl、PCl5、N2、CO2分子中所有原子都滿足最外層8電子的結構

C.晶體內(nèi)可以不存在化學鍵，也可以同時存在離子鍵，極性鍵和非極性鍵

D.若某離子化合物X2Y3中X3+和Y2-的電子層結構相同,則X、Y兩元素的原子序數(shù)之差可能是5、15或29

參考答案：答案：C8.對溶液中的離子進行鑒定，下列實驗所得結論不合理的是A．溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則說明溶液中含有Cl-B．溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，繼續(xù)加入氯水，溶液變紅，說明溶液中一定含有Fe2+C．溶液中加入濃NaOH溶液，加入后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則可推斷該溶液中含有NH4+D．向溶液中加入鹽酸，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體放出，可推測溶液中含有CO32-參考答案：D9.

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．lmolAl3+含有的電子數(shù)為10NA

B．足量Na2O2和11.2LCO2反應，轉移電子數(shù)目為0.5NA

C．1mol/L的FeCl3溶液中所含Cl—的數(shù)目為3NAD．標況下，0.5molSO3的體積約為11.2L參考答案：A略10.在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)；△H＜0。在一定溫度、壓強下達到平衡。平衡時C的物質的量與加入的B的物質的量的變化關系如下圖。下列說法正確的是（

）A．若保持壓強一定，當溫度升高后，則圖中θ＞45°B．若再加入B，則再次達到平衡的過程中正、逆反應速率均逐漸增大C．若保持壓強一定，再加入B，則反應體系氣體密度減小D．平衡時B的轉化率為50％參考答案：D略11.一定條件下磷與干燥氯氣反應，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣（標準狀況），則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質的量之比接近于A．1：2

B．3:1

C．2:3

D．5：3參考答案：B略12.下列有關離子大量共存的說法正確的是 （

）

A．H+、Fe2+、SO-3、NO-3因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存

B．澄清透明的無色溶液中，ClO-、MnO-4、Al3+、SO2-4可能大量共存

C．在含大量Fe3+的溶液中，NH+4、Na+、Cl-、SCN-可能大量共存

D．使石蕊試液變紅的溶液中，Na+、Cl-、SO2-4、HCO-3可以大量共存參考答案：A略13.鋁和鋁合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是

A．鋁合金的熔點比純鋁高

B．鋁合金的硬度比純鋁小

C．鎂鋁合金腐蝕時，鎂先于鋁被腐蝕

D．常溫下可用鋁制容器盛裝濃硫酸參考答案：D14.下列除去雜質的方法正確的是

（

）

A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

B．除CO2中的少量HCl：通入飽和Na2CO3溶液，收集氣體

C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾

D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾

參考答案：答案：C15.堿性鋅錳電池的反應方程式為：2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其構造如圖所示。有關說法不正確的是A.負極反應式：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2B.放電時正極MnO2得到電子，發(fā)生氧化反應C.該電池使用一段時間后，電解液pH增大D.放電時，鋅粉失去的電子，從負極通過外電路流向正極參考答案：B點睛：明確原電池的工作原理是解答的關鍵，注意中負極的判斷、離子以及電子的移動方向。難點是電極反應式的書寫，注意結合總反應式、溶液的酸堿性以及是否存在交換膜、是否是熔融的電解質等分析判斷。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）【實驗化學】二茂鐵（結構如圖11）是一個典型的金屬有機化合物，實驗室常用氯化亞鐵和環(huán)戊二烯在堿性條件下反應得到。反應原理為：FeCl2+2C5H6+2KOH→Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O二茂鐵的熔點為172～173℃，在100℃開始升華。能溶于乙醚、二甲亞砜等非極性溶劑，不溶于水，對堿和非氧化性酸穩(wěn)定。制備的步驟如下：步驟1．在150mL的三頸瓶中加入25g細粉末狀KOH和60mL無水乙醚，通入氮氣并攪拌約10分鐘使之盡可能溶解，然后加入5.5mL環(huán)戊二烯,再攪拌10分鐘。步驟2.向燒杯中加入25mL二甲亞砜和6.5g新制的無水氯化亞鐵，微熱至40℃并攪拌使其溶解，然后加入滴液漏斗中。步驟3.按圖12所示的裝置裝配好儀器，打開滴液漏斗的活塞，緩慢將氯化亞鐵等加入三頸瓶中，并繼續(xù)攪拌1小時。

步驟4.反應結束后，將混合物倒入100mL18%的鹽酸溶液，將燒杯放在冰浴中冷卻，攪拌約10分鐘，使結晶完全。步驟5.抽濾，將獲得的產(chǎn)品以冷水洗滌2～3次，低溫風干得到粗制的二茂鐵。（1）步驟1中通入N2的目的可能是

▲

。（2）步驟2中，滴液漏斗側邊的玻璃導管的作用是

▲

。（3）實驗裝置中，冷凝管通水，水應從

▲

口進（選填a或b）。（4）步驟4將反應后的混合物倒入鹽酸中，發(fā)生主要反應的離子方程式是

▲

。（5）步驟5用冷水洗滌是因為

▲

，因此可采用▲

的方法，進一步提純二茂鐵。參考答案：（每空2分，共12分）（1）排出三頸瓶內(nèi)的空氣

（2）均衡漏斗內(nèi)壓強，便于液體放出

（3）b

（4）H++OH－=H2O

（5）二茂鐵易于升華

加熱升華略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學-選修有機化學基礎】氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2﹣氯苯甲醛為原料的合成路線如下：

（1）X（C6H7BrS）的結構簡式為

（2）寫出C聚合成高分子化合物的化學反應方程式

．（不需要寫反應條件）

（3）已知：①

②中氯原子較難水解，物質A（）可由2﹣氯甲苯為原料制得，寫出以兩步制備A的化學方程式、．（4）物質G是物質A的同系物，比A多一個碳原子．符合以下條件的G的同分異構體共有

種．①除苯環(huán)之外無其它環(huán)狀結構；②能發(fā)生銀鏡反應（5）已知：寫出由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2參考答案：（1）；（2）；（3）、；（4）17；（5）．

【考點】有機物的合成．【分析】（1）由D、E的結構可知，D→E發(fā)生取代反應，對比D、E的結構確定X的結構；（2）氨基與羧基之間進行脫水反應形成高分子化合物；（3）2﹣氯甲苯，在光照條件下得到，再在堿性條件下水解得到；（4）物質G是物質A的同系物，則G含有Cl原子、﹣CHO、苯環(huán)，且比A多一個碳原子，則比A多一個CH2原子團，且滿足：①除苯環(huán)之外無其它環(huán)狀結構，②能發(fā)生銀鏡反應，可以含有1個側鏈為﹣CHClCHO，含有可以含有2個側鏈，為﹣CH2Cl、﹣CHO，或者為﹣CH2CHO、﹣Cl，各有鄰、間、對三種，可以有3個取代基，分別為﹣Cl、﹣CHO、﹣CH3，采取定二移一法判斷；（5）乙烯與溴發(fā)生加成反應生成BrCH2CH2Br，再發(fā)生水解反應生成乙二醇，甲醇催化氧化生成HCHO，最后乙二醇與甲醛反應生成．【解答】解：（1）由D、E的結構可知，D→E發(fā)生取代反應，對比D、E的結構確定X的結構簡式為：，故答案為：；（2）氨基與羧基之間進行脫水反應形成高分子化合物，反應方程式為：，故答案為：；（3）2﹣氯甲苯，在光照條件下得到，再在堿性條件下水解得到，相應反應方程式為：、，故答案為：、；（4）物質G是物質A的同系物，則G含有Cl原子、﹣CHO、苯環(huán)，且比A多一個碳原子，則比A多一個CH2原子團，且滿足：①除苯環(huán)之外無其它環(huán)狀結構，②能發(fā)生銀鏡反應，可以含有1個側鏈為﹣CHClCHO，含有可以含有2個側鏈，為﹣CH2Cl、﹣CHO，或者為﹣CH2CHO、﹣Cl，各有鄰、間、對三種，可以有3個取代基，分別為﹣Cl、﹣CHO、﹣CH3，當﹣Cl、﹣CHO處于鄰位時、﹣CH3有4種位置，當﹣Cl、﹣CHO處于間位時、﹣CH3有4種位置，當﹣Cl、﹣CHO處于對位時、﹣CH3有2種位置，符合條件的同分異構體共有17種，故答案為：17；（5）乙烯與溴發(fā)生加成反應生成BrCH2CH2Br，再發(fā)生水解反應生成乙二醇，甲醇催化氧化生成HCHO，最后乙二醇與甲醛反應生成，合成路線流程圖為：，故答案為：．18.(10分)如圖橫坐標為溶液的pH值，縱坐標為Zn2+離子或Zn(OH)42-離子（配離子）物質的量濃度的對數(shù)，回答下列問題.

(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為

。(2)從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積（Ksp）=

。(3)某廢液中含Zn2+離子，為提取Zn2+離子可以控制溶液中pH值的范圍是 。(4)往1L1.00mol·L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH

mol（精確到小數(shù)點后2位）。(5)25℃時，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：c（HCl）/（mol·L-1）0.501.002.042.904.025.165.78103c（PbCl2）/（mol·L-1）5.104.915.215.907.4810.8114.01根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是

。A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大B．PbCl2固體在0.50mol·L-1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度C．PbCl2能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子（配離子）D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水

參考答案：

(1)Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-

(2分)(2)10-17

(2分)(3)(8.0,12.0)

(2分)(4)1.8

(2分)(5)abcd(2分漏1個扣一分扣完為止)19.（14分）最近科學家提出“綠色自由”構想：把