2022-2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)南寧市第五中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)南寧市第五中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定條件下反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一密閉容器中進(jìn)行，測得平均反應(yīng)速度v(C)=2v(B)。若反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，加大體系壓強(qiáng)時(shí)平衡不移動(dòng)，則m、n、p、q的數(shù)值可以是

A．2、6、3、5

B．3、1、2、2

C．3、1、2、1

D．1、3、2、2參考答案：B2.一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為:CH3CH2OH—4e—+H2O=CH3COOH+4H+。下列有關(guān)說法正確的是

A．檢測時(shí)；電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)

B．若有0．4mol電子轉(zhuǎn)移。則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣

C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O

D．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e—+2H2O=4OH—參考答案：C3.有人建議用AG表示溶液的酸度(aciditygrade)，AG定義為AG=lg[c(H+)／c(OH-)]在AG=12的某五色溶液中能大量共存的離子組是

（

）

A．Na+、Al3+、SO42-、NO3-

B．K+、Na+、HC03-、Cl-

C．NH4+、K+、Cl-、I-

D．Cu2+、Fe2+、S042-、N03-

參考答案：AC略4.用下列實(shí)驗(yàn)分離裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢． 用圖所示裝置分離苯和水B． 用圖所示裝置除去C2H2中含有的少量H2SC． 用圖所示裝置分離NaCl和CaCl2的混合溶液D． 用圖所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)．專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題．分析：A．苯不溶于水，且密度比水??；B．乙炔可被酸性高錳酸鉀氧化；C．NaCl和CaCl2互溶；D．氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解．解答： 解：A．苯不溶于水，可用分液的方法分離，苯的密度比水小，在上層，故A正確；B．乙炔可被酸性高錳酸鉀氧化，應(yīng)用硫酸銅溶液除雜，故B錯(cuò)誤；C．NaCl和CaCl2互溶，不能用過濾的方法分離，故C錯(cuò)誤；D．氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解，不能直接蒸干，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，涉及物質(zhì)的分離、提純等，注意化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的考查，熟悉高考中對化學(xué)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)及操作要點(diǎn)的考查，題目難度中等．5.在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)kJ·mol）容

器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度（mol·L）c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出a

kJ吸收b

kJ吸收c

kJ體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率下列說法正確的是A．

B.a+b<92.4

C．

D．參考答案：D略6.下列各組離子一定能大量共存的是

（

）

A．在含有大量AlO2－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋

B．在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－

D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－參考答案：B略7.（2010·全國卷Ⅰ）13．下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A．存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角B．最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子C．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2D．最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子參考答案：D二氧化硅是原子晶體，結(jié)構(gòu)為空間網(wǎng)狀，存在硅氧四面體結(jié)構(gòu)，硅處于中心，氧處于4個(gè)頂角所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；在SiO2晶體中，每6個(gè)Si和6個(gè)O形成一個(gè)12元環(huán)（最小環(huán)），所以D對，B、C都錯(cuò)誤！8.某溶液滴入甲基橙顯紅色，在這種溶液中能大量共存的離子是A.Mg2+、K+、Br－、SOB.S2O、Na+、Cl－、H+C.Ca2+、K+、ClO－、I－D.Al3+、K+、AlO、Cl－參考答案：A略9.全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池。其電池總反應(yīng)為：

V3+＋VO2+＋H2OVO2+＋2H+＋V2+。下列說法正確的是A．放電時(shí)正極反應(yīng)為：VO2+＋2H+＋e-=VO2+＋H2OB．充電時(shí)陰極反應(yīng)為：V2+-e-＝V3+C．放電過程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極D．充電過程中，H+由陰極區(qū)向陽極區(qū)遷移參考答案：A略10.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4

+28HNO3====9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判斷合理的是(

)A．Fe(NO3)x中的x為2B．反應(yīng)中每還原0.2mol氧化劑，就有0.6mol電子轉(zhuǎn)移C．稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化參考答案：B略11.200℃時(shí)，11．6gCO2和水蒸氣的混合氣體與過量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3．6g，再將反應(yīng)后剩余固體冷卻后加入含有Na＋、HCO3-、SO32-、CO32-等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是

A．原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為23．2g/mol

B．混合氣體與Na2O2反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0．25mol

C．溶液中SO32-的物質(zhì)的量濃度基本保持不變

D．溶液中HCO3-的物質(zhì)的量濃度減小，CO32-的物質(zhì)的量濃度增大，但是HCO3-和CO32-的物質(zhì)的量濃度之和基本保持不變參考答案：A略12.下列實(shí)驗(yàn)操作中不平確的是

A．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處

C．滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面

D．配制氯化鐵溶液時(shí)，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度參考答案：C略13.下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是(

)A.NaClO溶液中通入過量SO2：ClO–＋SO2+H2O==HClO+HS03–B.飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體的離子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C.向明礬溶液中滴加少量Ba(OH)22Al3+＋3SO42-＋3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O參考答案：C略14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

（ ）A.由水電離產(chǎn)生的C(H+)=10－13mol/L的溶液中：K+、Na+、SO32-、S2-B．1.0mol·L－1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－C．的溶液：K+、Ba2+、NO3－、AlO-2

D．過量氨水中：Ag+、Na+、K+、NO－3參考答案：C

解析：A、由水電離產(chǎn)生的C(H+)=10－13mol/L的溶液呈酸性或堿性，當(dāng)溶液呈酸性時(shí)SO32-、S2-不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B、酸性條件下的硝酸根離子有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+離子而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、所給溶液呈堿性，4種離子均不反應(yīng)，故C正確；D、Ag+與氨水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子共存的分析，掌握常見離子間的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意所給溶液的性質(zhì).15.有下列兩個(gè)反應(yīng)，當(dāng)溫度降低時(shí)，反應(yīng)a平衡右移，反應(yīng)b平衡左移。a、C2H2（g）+H2（g）C2H4（g）

b、2CH4（g）C2H4（g）+2H2（g）根據(jù)上述變化，判斷以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式：C（s）+2H2（g）CH4（g）△H=-Q1kJ/mol2C（s）+H2（g）C2H2（g）△H=-Q2kJ/mol

2C（s）+2H2（g）C2H4（g）△H=-Q3kJ/mol其中2Q1、Q2、Q3從大到小的順序是（

）

A．2Q1>Q3>Q2

B．Q3>2Q1>Q2

C．Q2>Q3>2Q1

D．Q3>2Q1>Q2參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）某?；瘜W(xué)研究學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2制取并探究Cl2及氯水的部分性質(zhì)，請你幫助完成以下問題：實(shí)驗(yàn)一、氯氣的制取及性質(zhì)（實(shí)驗(yàn)裝置如下圖）（1）A是氯氣發(fā)生裝置，除了酒精燈外還用到玻璃儀器有

。（2）同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO2混合加熱沒有氯氣生成?！坝绊懧葰馍傻脑蚴鞘裁茨?？”同學(xué)們作了如下探究：①提出回來假設(shè)假設(shè)1：Cl－的濃度可能對反應(yīng)有影響假設(shè)2：

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請完成下表中實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、稀鹽酸實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①

②

（3）從C裝置出來的氣體中含有CO2和HCl，寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式

。實(shí)驗(yàn)二、氯水的制取及性質(zhì)資料表明：飽和氯水與石灰石反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一，小組的同學(xué)據(jù)此做了如下實(shí)驗(yàn)：①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣；再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分成三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量無色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。（4）實(shí)驗(yàn)①所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是

（5）依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知：實(shí)驗(yàn)②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有

。參考答案：(1)圓底燒瓶、分液漏斗

(2)①假設(shè)：H+的濃度對反應(yīng)可能有影響

②實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論1稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體，加熱若有黃綠色氣體生成，則與氯離子濃度有關(guān)，若沒有黃綠色氣體生成，則與Cl—濃度無關(guān)，2稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸，加熱若有黃綠色氣體生成，則與H+濃度有關(guān)，若沒有黃綠色氣體生成，則與H+濃度無關(guān)，(其它合理答案均給分)(3)2Cl2+2H2O+C4HCl+CO2（4）CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移動(dòng)，HClO濃度增大（5）Ca(HCO3)2

（寫名稱也對）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D和甲有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知物質(zhì)甲是短周期元素組成的鹽，且是某種消毒液的有效成分，沉淀D可溶于酸。

請回答下列問題：（1）組成A的元素在周期表中位于第

周期第

族。（2）鑒定C中陽離子（不考慮H+）的操作和現(xiàn)象是

。（3）A轉(zhuǎn)化為B時(shí)會(huì)放出無色氣體E，在298K時(shí)1molA完全反應(yīng)放出熱量QkJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。（4）若A轉(zhuǎn)化為C時(shí)無氣體放出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（5）寫出溶液C和溶液甲反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：(1)四

VIII(2)向少量C溶液中滴入KSCN溶液，溶液顯紅色，說明C中有Fe3+離子（其它合理答案均可）略18.（10分）由于燃料電池汽車，尤其氫燃料電池汽車可以實(shí)現(xiàn)零污染排放，驅(qū)動(dòng)系統(tǒng)幾乎無噪音，且氫能取之不盡、用之不竭，燃料電池汽車成為近年來汽車企業(yè)關(guān)注的焦點(diǎn)。為了獲得競爭優(yōu)勢，各國紛紛出臺政策，加速推進(jìn)燃料電池關(guān)鍵技術(shù)的研發(fā)。燃料電池的燃料有氫氣、甲醇、汽油等。(1)有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)制造出了甲醇—空氣燃料電池。這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導(dǎo)O2-。①負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是________

______。②在稀土金屬氧化物的固體電解質(zhì)中，O2-的移動(dòng)方向是________

___。（2）氮的氧化物是汽車尾氣主要污染之一，消除其污染有多種方法。①消除汽車尾氣污染，噴NH3選擇性催化還原是常用的一種方法。在950℃時(shí)噴NH3與NO反應(yīng)而脫氮生成氮?dú)?，該反?yīng)的化學(xué)方程式為：

。②已知NO2和N2O4，可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)

N2O4(g)?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。前10min內(nèi)N2O4的轉(zhuǎn)化率為________________。a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是___________；反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，該條件可能是_____________________(用具體物質(zhì)的數(shù)值、文字說明)。參考答案：(1)①

CH3OH+4O2--8e-=CO2+2H2O

②從正極流向負(fù)極（2）①4NH3+6NO5N2+6H2O

②33.3％

b和d

增加了0.8molNO2略19.(8分)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。(1)某溫度下，