江西省上饒市文成中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

江西省上饒市文成中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氰化物有劇毒，我國工業(yè)廢水中氰化物（CN－）的排放最高充許濃度為0.5mg/L。在堿性條件下可用如下方法進(jìn)行處理：2CN－+8OH－+5Cl2＝2CO2+N2+10Cl－+4H2O。下列說法不正確的是：A．當(dāng)有0.4molCO2生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)約為2×6.02×1023B．1L含CN－0.9mg/L的廢水至少用1.0×10－3molCl2處理才符合排放標(biāo)準(zhǔn)C．經(jīng)測定，NaCN的水溶液呈堿性，說明CN-－促進(jìn)了水的電離D．上述反應(yīng)中CN－表現(xiàn)了還原性參考答案：B略2.有M、N兩溶液，各含下列14種離子中的7種：Al3+、Cl－、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+、AlO2－、CO32－、NH4+、SO42－、H+。已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應(yīng)該是（）A．OH－、S2－、CO32－

B．MnO4－、SO42－、NO3－C．Cl－、NO3－、SO42

D．AlO2－、MnO4－、SO42－

參考答案：B略3.下列各組原子，彼此性質(zhì)一定相似的是A．1s2與2s2的元素

B．M層上有兩個(gè)電子與N層上有兩個(gè)電子的元素C．2p上有一個(gè)未成對電子與3p上有一個(gè)未成對電子的元素D．L層上有一個(gè)空軌道和M層的p軌道上有一個(gè)空軌道的元素參考答案：D略4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用敘述正確并且有因果關(guān)系的是A．燒堿具有堿性，能用于治療胃酸過多B．焦炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅C．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)生白煙D．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用漂白效果更好參考答案：B5.下列有關(guān)描述中，與事實(shí)相符的是（）A．Al（OH）3、CaCO3都難溶，但溶解的部分都能完全電離B．復(fù)鹽是純凈物，而混鹽（如CaOCl2）是混合物C．弱電解質(zhì)溶液中有溶質(zhì)分子，但強(qiáng)電解質(zhì)溶液中難以存在溶質(zhì)分子D．電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ姡且驗(yàn)橥娛闺娊赓|(zhì)電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子參考答案：C解：A．氫氧化鋁屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，故A錯(cuò)誤；B．復(fù)鹽有固定組成，混鹽也有固定組成，只有一種物質(zhì)，屬于純凈物，故B錯(cuò)誤；C．弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，故溶液中有溶質(zhì)分子；強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，故溶液中沒有溶質(zhì)，故C正確；D．溶液中電解質(zhì)的電離是在水的作用下發(fā)生的，所以電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樵谒淖饔孟码娊赓|(zhì)電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，故D錯(cuò)誤；故選C．6.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙．下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（）A．若甲為焦炭，則丁可能是O2

B．若甲為氮?dú)?，則丁可能是O2C．若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸

D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2參考答案：B考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷專題：推斷題．分析：A．甲為焦炭，則丁可能是O2，則乙為CO，丙為CO2；B．若甲為氮?dú)?，丁是O2，則乙為NO、丙為NO2，二氧化氮不能與氧氣反應(yīng)得到NO；C．若甲為Fe，丁是稀硝酸，則乙為硝酸亞鐵、丙為硝酸鐵；D．甲為NaOH溶液，則丁是CO2，乙為Na2CO3，丙為NaHCO3．解答：解：A．甲為焦炭，則丁可能是O2，則乙為CO，丙為CO2，則CCOCO2，符合轉(zhuǎn)化，故A正確；B．若甲為氮?dú)?，丁是O2，則乙為NO、丙為NO2，二氧化氮不能與氧氣反應(yīng)得到NO，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C．若甲為Fe，丁是稀硝酸，則乙為硝酸亞鐵、丙為硝酸鐵，硝酸鐵與Fe反應(yīng)得到硝酸亞鐵，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D．甲為NaOH溶液，則丁是CO2，乙為Na2CO3，丙為NaHCO3，則NaOHNa2CO3NaHCO3，符合轉(zhuǎn)化，故D正確．故選B．點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度中等．7.下列解析不科學(xué)的是（

）A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故。B.長期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，是因?yàn)镹aOH與瓶中的CO2反應(yīng)導(dǎo)致瓶內(nèi)氣體減少形成“負(fù)壓”的緣故。C.嚴(yán)格地講，“通風(fēng)櫥”是一種不負(fù)責(zé)任的防污染手段，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)產(chǎn)生的有害氣體沒有得到轉(zhuǎn)化或吸收。D.“雨后彩虹”、“海市蜃樓”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的知識有關(guān)。參考答案：B略8.（不定項(xiàng)）常溫下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是A．稀硫酸的初始濃度為0.1mol/L

B．V2=20mLC．E溶液中存在：c(OH-)>c(H+)

D．C點(diǎn)溶液pH=14-b參考答案：BA．20mL的稀H2SO4溶液中，水電離出的氫離子濃度是10-13，則硫酸電離出的氫離子濃度是0.1mol/L，稀硫酸的濃度為0.05mol/L，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)硫酸與氨水恰好生成硫酸銨時(shí)，銨根離子濃度最大，水的電離程度最大，稀硫酸的濃度為0.05mol/L，體積為20mL，所以消耗的0.1mo/L氨水為20mL，B正確；C．E點(diǎn)溶液中水電離出的氫離子濃度大于10－7mol/L，說明銨根的水解程度大于一水合氨的電離程度，溶液顯示酸性，C錯(cuò)誤；D．C點(diǎn)的溶液中水電離出的氫離子濃度是10－b，此時(shí)的溶液顯示酸性，銨根離子水解所致，溶液中氫離子由水電離，則pH=b，D錯(cuò)誤；答案選B。9.2011年6月，云南省曲靖市發(fā)生了鉻渣污染事件。在金屬零件上鍍鉻后，既可以增加硬度，也可以有裝飾的效果。如果在CrCl3溶液中，在鐵制零件上鍍鉻，鍍鉻的陽極不用金屬鉻，而采用不溶性陽極。以下說法中正確的是（

）

A．鐵制零件應(yīng)該連接電源的負(fù)極

B．陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cr3++3e—=Cr

C．為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，可以向溶液中加入一些溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，提高溶液的pH

D．當(dāng)通過1.5mole-時(shí)，鐵制零件上可沉積78g鉻鍍層參考答案：A略17.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色襯墊；顧慮，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在5種離子B.Cl-一定存在，且c（Cl?）≥0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在參考答案：B根據(jù)加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明有NH4+，而且為0.02mol，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明有Fe3+，而且為0.02mol，則沒有CO32-，根據(jù)不溶于鹽酸的4.66g沉淀，說明有SO42-，且為0.02mol，則根據(jù)電荷守恒可知一定有Cl-，至少有0.06mol，B正確。11.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A．用銅電極電解NaCl溶液制備Cl2：2C1—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—B．向MgCl2溶液中加入氨水制備Mg(OH)2:Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓C．將FeS溶于稀硝酸制備Fe(NO3)3：FeS+4H++NO3==Fe3++NO↑+S↓+2H2OD．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4—+6H++5H2O2==2Mn2++5O2↑+8H2O參考答案：C試題分析：A．陽極上的銅會參與反應(yīng)，應(yīng)該選用石墨做電極電解，故A錯(cuò)誤；B．一水合氨是弱堿，銅化學(xué)式表示，故B錯(cuò)誤；C．將FeS溶于稀硝酸制備反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮、硫和水，故C正確；D．KMnO4溶液能夠氧化鹽酸生成氯氣，不能證明是由過氧化氫還原所致，故D錯(cuò)誤；故選C。12.t℃時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是

A．升高溫度，平衡常數(shù)K增大

B．增大壓強(qiáng)，W(g)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加C．升高溫度，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．增大X(g)濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：C13.2008年震驚我國的“毒奶粉”事件，是奶粉中摻有一種叫三聚氰胺的物質(zhì)（分子結(jié)構(gòu)如圖），其分子式為C3N6H6，是一種白色無味的晶體。下列有關(guān)三聚氰胺的說法不正確的是A．它是一種含氮的有機(jī)化合物，所有碳原子都采用sp2雜化B．它的相對分子質(zhì)量為126g/molC．它易溶于苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑D．由于它的含氮量高，被不法商人添加到奶粉中，以提升奶粉檢測中的蛋白質(zhì)含量指標(biāo)參考答案：B略14.已知酸性：

綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將

完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

的最佳方法是(

)A．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液B．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3溶液C．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2D．與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量的H2SO4溶液參考答案：C略15.反應(yīng)CO(g)+2H2(g)2CH3OH(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行。為探究溫度、CO2等因素對該反應(yīng)的影響，進(jìn)行了4組實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如右下表。下列說法不正確的是組序號1234反應(yīng)溫度/℃225235225235反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量/molCO2000.20.2CO3.03.02.82.8H27.07.07.07.0平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)/％4.98.836.550.7A．該反應(yīng)的△H>0

B．當(dāng)容器中壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用

D．少量CO2能提高平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(15分)為探究氨的制取和性質(zhì)，某興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)室制取氨氣可以將濃氨水滴入生石灰中。裝置如圖所示。(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；(2)若要在C中收集滿一瓶干燥的氨氣，請?jiān)贑裝置中的虛線上描出導(dǎo)管實(shí)線圖，B中應(yīng)裝入的試劑是

；

(3)為吸收處理多余的氨氣，可選擇D、E、F裝置中的

裝置；

(4)為探究氨氣的還原性，他們往C裝置中通人干燥氯氣與氨氣反應(yīng)。①若用二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣，為得到干燥純凈的氯氣，反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣必須依次通過盛有

試劑的洗氣瓶；

②C中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時(shí)生成一種無色無味的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)C中生成的白煙中的陽離子

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色，反應(yīng)的離子方程式是

。若先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈紅色，若再加入足夠量FeCl3溶液．又會呈現(xiàn)紅色．對這一現(xiàn)象有三種解釋：（1）F—能還原Fe3+，使之轉(zhuǎn)化為Fe2+，（2）F—能與Fe3+結(jié)合成難電離的物質(zhì)，（3）F—能與SCN—反應(yīng)，消耗了加入溶液中的SCN—。對以上三種解釋，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是

，理由是

參考答案：離子方程式（略）（1）、（3）；（1）中F－還原性很弱，不能使Fe3+還原為Fe2+；（3）中F－不與SCN－反應(yīng)，SCN－沒有被消耗，所以當(dāng)再加入足量的FeCl3溶液時(shí)，溶液又呈血紅色。（2分×3）18.10分）各取30.0mL相同濃度的鹽酸置于甲、乙、丙三個(gè)反應(yīng)器中，再分別慢慢加入組成相同的鎂鋁合金粉末，得下表中有關(guān)數(shù)據(jù)（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不發(fā)生變化，氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）：

甲乙丙合金質(zhì)量（g）0.2550.3060.459氣體體積（mL）280336336

請回答：（1）甲中，鹽酸（填“過量”、“適量”或“不足量”，下同）

；丙中，鹽酸

。（2）原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

。（3）合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比為

。（4）通過計(jì)算求證乙中合金是否過量（寫出計(jì)算過程及結(jié)論）參考答案：（10分）（1）過量（1分），不足量（1分）。

（2）1.00mol?L—1（2分）

（3）1﹕1（3分）

（4）計(jì)算正確（2分。計(jì)算方法有：甲、乙金屬質(zhì)量與氣體體積比；假設(shè)金屬全反應(yīng)，求證鹽酸的量；假設(shè)鹽酸全反應(yīng)求證金屬的量或用反應(yīng)金屬的量求證生成氣體的體積等），結(jié)論正確（合金恰好反應(yīng)，1分。）（共3分）略19.（16分）（I）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。（1）吸收塔C中通入空氣的目的是

。A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是

（填字母）。（2）已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)

△H=－1266.8kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H=+180.5kJ/mol寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：

（II）某合作小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時(shí)反應(yīng)非常慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過實(shí)驗(yàn)探究其原因。（3）該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。（4）提出合理假設(shè)。該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是_____________________。A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高