上海市第十中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

上海市第十中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是()A．萃取操作必須在分液漏斗中進(jìn)行

B．振蕩試管中液體時(shí)，手拿住試管，用手腕甩動C．所有用剩的藥品應(yīng)收集起來放回原試劑瓶中

D．稱量物質(zhì)時(shí)先取小砝碼，再依次取較大的砝碼參考答案：B2.某學(xué)生用堿式滴定管量取0．1mol/L的NaOH溶液，開始時(shí)仰視液面讀數(shù)為1．00mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11．00mL，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為

(

)

A．大于10．00mL

B．小于10.00mL

C．等于10．00mL

D．等于11.00mL參考答案：A略3.一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g),達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到1/2，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為原來的1.9倍，則下列敘述正確的是（

）A、m+n＞p

B、A的轉(zhuǎn)化率增加

C、平衡向逆反應(yīng)方向移動

D、C的體積分?jǐn)?shù)增大參考答案：C4.有關(guān)晶體的下列說法中正確的是

A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C．冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D．氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞參考答案：B5.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（

）A．將甲烷通入溴水中能發(fā)生取代反應(yīng)

B．乙烯雙鍵中的一個(gè)鍵可以斷裂，容易發(fā)生加成反應(yīng)C．乙酸是一種重要的有機(jī)酸，是一種無色無味的液體D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去參考答案：B甲烷與溴反應(yīng)的前提是溴必然是蒸氣狀態(tài)；乙酸有刺激性氣味；乙醇與水互溶，不能分層。6.下列圖像能正確地表達(dá)可逆反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)（△H<0）的是(

)參考答案：D略7.水的電離過程H2OH++OH-，在不同溫度下其離子積為KW(25℃)=1.0×10-14，KW(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是(

)A.C(H+)隨著溫度的升高而降低

B.在35℃時(shí)，C(H+)>C(OH-)C.水的電離常數(shù)K(25℃)>K(35℃)

D.水的電離是一個(gè)吸熱過程參考答案：D略8.常溫下pH＝3的二元弱酸H2R溶液與aLpH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后混合液的敘述正確的是A.c(R2－)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)

B．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C.2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)

D.混合后溶液的體積為2aL參考答案：C9.Mg﹣H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下．該電池工作時(shí)，下列說法正確的是（）A．Mg電極是該電池的正極B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．石墨電極附近溶液的pH增大D．溶液中Cl﹣向正極移動參考答案：C解：A、組成的原電池的負(fù)極被氧化，鎂為負(fù)極，而非正極，故A錯誤；B、雙氧水作為氧化劑，在石墨上被還原變?yōu)樗蜌溲醺x子，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；C、雙氧水作為氧化劑，在石墨上被還原變?yōu)樗蜌溲醺x子，電極反應(yīng)為，H2O2+2e﹣=2OH﹣，故溶液pH值增大，故C正確；D．溶液中Cl﹣移動方向同外電路電子移動方向一致，應(yīng)向負(fù)極方向移動，故D錯誤；故選C．10.已知常溫常壓下，飽和CO2的水溶液pH=3.9，則可推斷用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaHCO3溶液時(shí)，適量選擇的指示劑及終點(diǎn)顏色變化的情況是A、石蕊，由藍(lán)變紅

B、甲基橙，由橙變黃C、酚酞，由紅變淺紅

D、甲基橙，由黃變橙參考答案：D11.常溫下，用0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說法不正確的是（）A．點(diǎn)①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）B．點(diǎn)②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）C．點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）參考答案：D【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A、根據(jù)點(diǎn)①反應(yīng)后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，所以c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）；B、點(diǎn)②pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），由電荷守恒可知：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以c（Na+）=c（CH3COO﹣）；C、點(diǎn)③體積相同，則恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，根據(jù)物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）；D、在滴定中當(dāng)加入堿比較少時(shí)，可能出現(xiàn)c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）的情況．【解答】解：A、根據(jù)點(diǎn)①反應(yīng)后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，所以c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故A正確；B、點(diǎn)②pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），由電荷守恒知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故c（Na+）=c（CH3COO﹣），故B正確；C、點(diǎn)③說明兩溶液恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），故C正確；D、如果出現(xiàn)c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）這個(gè)關(guān)系，則溶液中電荷不守恒，故D錯誤；故選：D．【點(diǎn)評】本題考查NaOH與CH3COOH的反應(yīng)，涉及鹽類的水解和溶液離子濃度的大小比較，注意利用電荷守恒的角度做題．12.下列有機(jī)物命名正確的是

（

）

A.

2－乙基丙烷

B.

CH3CH2CH2CH2OH

1－丁醇C.

間二甲苯

D.

2－甲基－2－丙烯參考答案：B略13.pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH>a，則該電解質(zhì)可能是（

）A.H2SO4

B.NaOH

C.AgNO3

D.Na2SO4參考答案：B略14.已知某溫度下，0.lmol·L-1NaHB溶液中，C(H＋)>c(OH－),則下列各關(guān)系式一定正確的是A．c(Na＋)=c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)

B．溶液的pH=1

C．c(Na＋)=0.lmol·L-1≥c(B2－)

D．C(H＋).c(OH－)=10-14參考答案：C略15.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g氦氣、11g二氧化碳和4g氧氣混合，該混合氣體的體積約為A．8.4L

B．11.2L

C．14.0L

D．16.8L參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（18分）請根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，回答問題：（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的反應(yīng)方程式為________________，為除去乙炔中的H2S、PH3，把生成的氣體通入________溶液中（填化學(xué)式），把乙炔通入溴水中，現(xiàn)象為________________,所得有機(jī)產(chǎn)物的名稱為_____________________________。（2）含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾燒瓶、_________、_________、牛角管、錐形瓶(3)除去苯甲酸晶體中的不溶性雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟為：加熱溶解，蒸發(fā)濃縮，____________，________，過濾

__________，干燥。（4）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：________，分離方法I是___________，分離方法II是____________，試劑b是______________，分離方法III是______________。參考答案：（1）CaC2+2H2O

Ca(OH)2+C2H2↑3分

CuSO4

1分

黃色溶液褪色，溶液分層。1分

1,1,2,2-四溴乙烷。1分(2)溫度計(jì)

1分、冷凝管

1分(3)熱過濾

1分

冷卻結(jié)晶

1分

洗滌

1分（4）a：飽和Na2CO3溶液；1分

I：分液；1分

II：蒸餾；1分

b：硫酸；1分

III：蒸餾

1分三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：（1）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學(xué)式）________________________。（2）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式_________________________。（3）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是___________，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是___________。（填﹥、﹤、﹦）參考答案：（1）KAl(SO4)2?12H2O（2）1s22s22p63s23p1

（3）

O＞S

Al＞K略18.在含有Cl－.Br－.I－的溶液中，已知其濃度均為0.1mol/L，而AgCl.AgBr.AgI的濃度積(mol2/L2)分別為：1.6×10－10.4.1×10－15.1.5×10－16。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液并充分?jǐn)嚢钑r(shí)，首先析出的沉淀是_______________，最后析出的沉淀是_________；當(dāng)AgBr沉淀開始析出時(shí)，溶液中Ag+的濃度是___________________參考答案：AgI

AgCl

4.1×10－14mol/L

略19.某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)與能量的內(nèi)容后，對CaCO3與稀鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行了相關(guān)探究。他們在室溫條件下，將CaCO3塊狀固體放入1L、1mol?L-1稀鹽酸中，記錄下了隨反應(yīng)時(shí)間的變化生CO2氣體的物質(zhì)的量情況，繪制成如圖曲線。假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)，請分析以下問題：（1）若想加快該反應(yīng)的速率，可以采取的措施是

、

（答兩種）。（2）0～2min內(nèi)，用HCl濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為

，比較0～2min、2～4min、4～6min三個(gè)時(shí)間段，反應(yīng)速率最大的是

。（3）根據(jù)定量的數(shù)據(jù)，定性的描述0～6min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)