浙江省寧波市慈溪慈吉中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

浙江省寧波市慈溪慈吉中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法不正確的是(

)A.乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)

B.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

D.乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別參考答案：A2.銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：

2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS

①

Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO

②

關(guān)于反應(yīng)①、反應(yīng)②的說法正確的是

A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

B．反應(yīng)①中每生成3

mol

FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6

mol電子

C．反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)

D．每生成4

mol

Sb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3參考答案：B略3.（08上海12校第二次聯(lián)考）下列各組物質(zhì)能用水鑒別的是

（

）①NaOH

NaC1

NH4NO3

②Ba（OH）2

CaCO-3

③C2H5OH

C6H6

C6H5Br

④CuSO4

Na2CO3

⑤CaC2

A12S3Mg3N-2A．②③④⑤

B．①②⑤

C．②④⑤

D．①②③④⑤參考答案：答案：D4.下列比較中，正確的是

A．相同條件下，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液的大

B．0．2mol·L-1NHCl和0．1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后：

C．PH=3的醋酸溶液和PH=11氫氧化鈉溶液等體積混合：

D．同濃度的下列溶液中：①

②NH4Cl

③NH3·H2O

④CH3COONH4

由大到小的順序是：②>①>④>③參考答案：C5.（08濟(jì)南歷城檢測(cè)）某同學(xué)為證明NaOH溶液能使酚酞試液變紅是OH－的性質(zhì)，他所設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)中沒有意義是（

）A.取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分別與酚酞試液作用，觀察溶液顏色B.取NaCl溶液與酚酞試液作用，觀察溶液顏色C.測(cè)定NaOH的溶解度，證明其易溶于水，并觀察溶液的顏色D.向滴有酚酞的NaOH溶液中加入鹽酸，觀察溶液的顏色參考答案：答案：C6.含同種元素的甲、乙、丙三種物質(zhì)，通過一步反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)右圖轉(zhuǎn)化，其中乙是單質(zhì)，甲、丙都是氧化物，則乙不可能是

A．鐵B．鋁C．銅

D．碳

參考答案：B略7.有①Na2CO3溶液

②CH3COONa溶液

③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1，下列說法正確的是（)A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②參考答案：答案：C解析：鹽的水解是歷年高考命題的熱點(diǎn)之一，考察的主要形式有：影響鹽水解的因素、水解的離子方程式、離子共存問題、離子濃度大小比較、水解平衡的移動(dòng)等，其中具體的熱點(diǎn)題型是離子共存問題、離子方程式正誤判斷以及離子濃度的大小比較等，在近幾年的高考試題中保持了相當(dāng)高的連續(xù)性和穩(wěn)定性。由于水解涉及面較廣，除了熱點(diǎn)考查外，還可以將鹽的水解知識(shí)與其他知識(shí)有機(jī)地結(jié)合在一起考查，例如本題就將鹽的水解與弱電解質(zhì)的電離、酸堿中和、pH等知識(shí)融合在一起。針對(duì)這一特點(diǎn)，在備考復(fù)習(xí)時(shí)一方面要熟練掌握有關(guān)的基礎(chǔ)知識(shí)，另一方面要強(qiáng)化訓(xùn)練以形成一定的解題能力。8.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對(duì)人體無毒B.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體C．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體D.明礬可用于水的消毒、殺菌參考答案：B略9.已知A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法錯(cuò)誤的是A．若A為AlCl3，則X可能為KOH溶液

B．若X為O2，A可能是SC．若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液D．A也有可能是Na參考答案：B略10.下列離子方程式正確的是（

）A．澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB．用Pt電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑C．向Fe(OH)3濁液中滴加HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O參考答案：D略11.普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生OH－，溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥初凝時(shí)間。此法的原理如下圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有關(guān)說法不正確的是()A．普通水泥的主要成分為：2CaO·SiO2,3CaO·SiO2,3CaO·Al2O3B．測(cè)量原理示意圖中，Ag2O為負(fù)極C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2OD．電池工作時(shí)，OH－向Cu電極移動(dòng)參考答案：B略12.鎳鉻（Ni-Cd）可充電電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2；已知Ni(OH)2、Cd(OH)2和NiOOH都不溶于KOH溶液。則下列說法正確的是 A．放電時(shí)負(fù)極：Cd－2e－＝Cd2+B．放電時(shí)正極區(qū)堿性增強(qiáng)C．充電時(shí)陽(yáng)極：2Ni(OH)2－2e－+4H+＝2Ni3++4H2OD．充電時(shí)陰極：電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極質(zhì)量增大參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】電化學(xué)原理的應(yīng)用

【答案解析】B

解析A．放電時(shí)負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2NiOOH+2e-+2H2O═2Ni（OH）2+2OH-，故B正確；C．充電時(shí)陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2Ni（OH）2+2OH--2e-→2NiOOH+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cd（OH）2+2e-═Cd+2OH-，電極質(zhì)量減少，故錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】本題考查了電極反應(yīng)式的書寫，明確電極上得失電子及反應(yīng)物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，電極反應(yīng)式的書寫是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫，難度中等。13.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（）甲乙丙．A．若甲為AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液B．若甲為H2S，則丁不可能是O2C．若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2參考答案：B解析：A．若甲為AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，則乙為氫氧化鋁、丙為偏鋁酸鈉，氯化鋁與偏鋁酸鈉發(fā)生水解反應(yīng)得到氫氧化鋁，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B．若甲為H2S，丁如果是O2，則乙為SO2、丙為SO3，SO3可以與H2S反應(yīng)得到SO2，故B錯(cuò)誤；C．若甲為Fe，丁是稀硝酸，則乙為硝酸亞鐵、丙為硝酸鐵，硝酸鐵與Fe反應(yīng)得到硝酸亞鐵，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D．若甲為NaOH溶液，丁是CO2，則乙為Na2CO3，丙為NaHCO3，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)得到碳酸鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確，故選B．14.某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行了如下分析：（1）滴入少量氫氧化鈉，無明顯變化；（2）繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色沉淀；（3）滴入過量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少．實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)定量分析，得出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關(guān)系．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該未知溶液中至少含有3種陽(yáng)離子B．滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol?L﹣1C．若另一種離子為二價(jià)陽(yáng)離子，則a=10D．若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6g參考答案：D【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物；兩性氧化物和兩性氫氧化物．【專題】元素及其化合物．【分析】A、依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程分析滴入氫氧化鈉無沉淀，說明含有H+，繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀說明一定生成氫氧化鋁沉淀，說明溶液中含有Al3+，加入過量的氫氧化鈉溶液沉淀減少，圖象分析說明溶液中除了鋁離子，應(yīng)還有另一種金屬陽(yáng)離子；B、依據(jù)圖象分析溶解的氫氧化鋁物質(zhì)的量為0.20mol﹣0.15mol=0.05mol，消耗氫氧化鈉溶液體積=110ml﹣100ml=10ml，氫氧化鈉的濃度==5mol/L；C、若另一種陽(yáng)離子為二價(jià)金屬陽(yáng)離子，依據(jù)離子反應(yīng)過程金屬分析判斷，氫氧化鋁形成最大沉淀量0.05mol，二價(jià)金屬物質(zhì)的量為0.15mol，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.05mol×3+0.15mol×2+a×10﹣3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10ml；D、最后得到的沉淀不能確定其成分，所以不能計(jì)算灼燒后得到的氧化物的質(zhì)量．【解答】解：A、實(shí)驗(yàn)過程分析滴入氫氧化鈉無沉淀，說明含有H+，繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀說明一定生成氫氧化鋁沉淀，說明溶液中含有Al3+，加入過量的氫氧化鈉溶液沉淀減少，圖象分析說明溶液中除了鋁離子，應(yīng)還有另一種金屬陽(yáng)離子，該未知溶液中至少含有3種陽(yáng)離子，故A正確；B、依據(jù)圖象分析溶解的氫氧化鋁物質(zhì)的量為0.20mol﹣0.15mol=0.05mol，消耗氫氧化鈉溶液體積=110ml﹣100ml=10ml，氫氧化鈉的濃度==5mol/L，故B正確；C、若另一種陽(yáng)離子為二價(jià)金屬陽(yáng)離子，生成氫氧化鋁最大沉淀量0.05mol，二價(jià)金屬物質(zhì)的量為0.15mol，開始消耗氫氧化鈉體積為aml，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.05mol×3+0.15mol×2+a×10﹣3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10，故C正確；D、最后得到的沉淀不能確定其成分，所以不能計(jì)算灼燒后得到的氧化物的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了圖象分析的方法掌握，物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，定量計(jì)算和圖象中的定量分析是解題關(guān)鍵，題目難度較大．15.下列說法正確的是A．Si是一種非金屬主族元素，其晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片B．工業(yè)上通常用電解Na、Fe、Cu對(duì)應(yīng)的氯化物制得該三種金屬單質(zhì)C．Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱D．S、P、Cl得電子能力和它們相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）．蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是

。氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2開始沉淀pH1．53．39．4

（2）進(jìn)行Ⅰ操作時(shí)，控制溶液pH=7～8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見上表），Ca（OH）2不能過量，若Ca（OH）2過量可能會(huì)導(dǎo)致

溶解、

沉淀。

（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入

（填入物質(zhì)的化學(xué)式），然后

（依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）。

（4）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是

（填寫物質(zhì)化學(xué)式）。

（5）現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品aMgCO3·bMg（OH）2·cH2O中a、b、c的值，請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：

①樣品稱量；②高溫分解；③

；④

；⑤MgO稱量。

（6）18．2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6．6gCO2和8．0gMgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：

a=

,b=

,c=

。參考答案：（14分）（1）Fe3＋、Al3+（2分）

（2）Al(OH)3、Mg(OH)2（2分）

（3）NaOH（1分）；過濾；洗滌；干燥（3分）

（4）CO2（1分）(5)③測(cè)出水蒸氣的質(zhì)量④測(cè)出CO2的質(zhì)量（2分）

（6）a=3

b=1

c=3（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(14分)氮元素有著多變價(jià)態(tài)和種類繁多的化合物，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問題：(1)在一密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T298K398K498K…K4.1×106K1K2…①比較K1、K2的大?。篕1______K2(填“>”、“=”或“<”)。②若保持容器的容積不變，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號(hào))。a．2v(H2)正=3v(NH3)逆

b．v(N2)正=3v(H2)逆c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變③若維持容器的壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N2，此時(shí)逆反應(yīng)速率______(填“增大”、“減小”或“不變”)；平衡向_____方向移動(dòng)。④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則Ksp(AgCl)______Ksp(AgBr)。(2)肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N2H4。①寫出肼的電子式__________，它屬于_______性分子。②298K時(shí)，1.00gN2H4(l)與足量的N2O4(l)完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退懦?9.15kJ的熱量。寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________________。③肼也可以在純氧中燃燒生成氮?dú)夂退?，為了充分利用其能量有人設(shè)計(jì)了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質(zhì)為能夠傳導(dǎo)H