重慶巴川中學高三化學摸底試卷含解析

重慶巴川中學高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質是A．苯

B．乙炔

C．乙烷

D．聚乙烯參考答案：B略2.某同學用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質．下列說法正確的是（）A．如圖：若濃鹽酸過量，則理論上MnO2可全部消耗完B．如圖：證明新制氯水只具有酸性C．如圖：產生了棕黃色的霧D．如圖：濕潤的有色布條褪色，說明氯氣具有漂白性參考答案：A【考點】化學實驗方案的評價；實驗裝置綜合．【專題】實驗評價題．【分析】A．濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氯氣，稀鹽酸與二氧化錳不反應；B．氯水中含HClO；C．反應生成氯化銅固體；D．干燥的布條不褪色，而濕潤的有色布條褪色．【解答】解：A．濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氯氣，稀鹽酸與二氧化錳不反應，則濃鹽酸過量，理論上MnO2可全部消耗完，故A正確；B．氯水中含HClO，則石蕊先變紅后褪色，可說明氯水具有酸性和漂白性，故B錯誤；C．反應生成氯化銅固體，則觀察到產生了棕黃色的煙，故C錯誤；D．干燥的布條不褪色，而濕潤的有色布條褪色，則該裝置可說明氯氣不具有漂白性，氯水具有漂白性，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的制備、性質及實驗現(xiàn)象等，把握制備實驗及性質實驗為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．3.下列說法正確的是A．淀粉和蛋白質均可作為生產葡萄糖的原料B．實驗室可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲苯和己烯C．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程D．裝飾材料中的甲醛和芳香烴會造成居室污染參考答案：D4.下列事實中，能用同一化學原理解釋的是（）A．氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色B．二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色C．二氧化硫和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白質從溶液中析出參考答案：C考點：二氧化硫的化學性質．

分析：A．二氧化硫與品紅化合生成無色物質，而氯氣與水反應生成的HClO，具有強氧化性；B．二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，前者是氧化反應，后者是加成反應；C．二氧化硫和乙烯都具有還原性，能夠酸性的高錳酸鉀氧化；D．亞硫酸鈉溶液使蛋白質產生鹽析；甲醛使蛋白質變性．解答：解：A．二氧化硫與品紅化合生成無色物質，而氯氣與水反應生成的HClO，具有強氧化性使品紅褪色，則原理不同，故A錯誤；B．二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，前者是氧化反應，后者是加成反應，二者原理不同，故B錯誤；C．二氧化硫和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，都體現(xiàn)還原性，原理相同，故C正確；D．亞硫酸鈉溶液使蛋白質產生鹽析；甲醛使蛋白質變性，二者原理不同，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查了元素化合物知識，熟悉二氧化硫的性質是解題關鍵，注意蛋白質的鹽析與變性的區(qū)別5.在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O72﹣和Pb2+，則與1molCr3+反應所需PbO2的物質的量為（）A．3.0mol

B．1.5molC．1.0mol

D．0.75mol參考答案：B解：利用電子守恒，當1molCr3+被氧化為Cr2O72﹣（0.5mol）時，所失去的電子數(shù)為3mol，這些電子被PbO2得到，而1molPbO2被還原只得到2mol電子，因此需要PbO2的物質的量為1.5mol．故選B．6.下列實驗過程中，無明顯現(xiàn)象的是（

）

A．向Fe(NO3)2溶液中滴加氯水

B．向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液

C．加熱溶有NH3的酚酞溶液

D．將HC1通入NaA1O2溶液中參考答案：B略7.某弱酸的酸式鹽有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈堿性。50℃時，濃度均為0.1mol?L－1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的關系是A．c(H+)?c(OH－)＞1×10－14B．c(Na+)+c(H+)＝c(H2XO4－)+c(OH－)+2c(HXO42－)+3c(XO43－)C．c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4－)＝c(XO43－)+c(OH－)D．c(H+)+c(H3XO4)＝c(HXO42－)+2c(XO43－)+c(OH－)參考答案：AB略8.在同溫同壓下將SO2和Cl2按1∶1體積比混合后，通入BaCl2和品紅的混合溶液中，下列說法正確的是

（

）

A．溶液褪色，無沉淀生成

B．溶液不褪色，無沉淀生成

C．溶液褪色，有沉淀生成

D．溶液不褪色，有沉淀生成參考答案：D略9.．(08盧灣區(qū)期末)有關晶體的下列說法中正確的是

（

）

A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高C．冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞

參考答案：答案：B10.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）A

陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2＋＋2e－＝NiB

電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等C

電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋D

電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt參考答案：答案：D11.自來水是用氯氣殺菌消毒的，不法商販用自來水冒充純凈水銷售，為辨別純凈水真?zhèn)?，可用下列哪種試劑鑒別（）A．酚酞試液

B．氯化鐵溶液

C．硝酸銀溶液

D．氫氧化鈉溶液參考答案：C略12.有關氯及其化合物的說法，正確的是A.以氯氣和石灰乳為原料制取漂白粉B.氯堿工業(yè)中，陽極得到燒堿C.可在“84”消毒液中加入潔廁靈(主要成為HCl)以增強漂白性D.Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，所以Cl2具有漂白性參考答案：A工業(yè)上，氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，即漂白粉，A正確；電解飽和食鹽水，陽極上產生氯氣，陰極上生成氫氣，并得到氫氧化鈉，B錯誤；“84”消毒液主要成分為次氯酸鈉，具有強氧化性，把HCl氧化為氯氣，不是增加次氯酸鈉的漂白性，C錯誤；Cl2與水反應生成次氯酸，具有強氧化性，能夠起到漂白作用；而氯氣沒有漂白作用；D錯誤；正確選項A。點睛：干燥的氯氣沒有漂白作用，而潮濕的氯氣具有漂白作用，因為氯氣與水反應生成了次氯酸所致。13.向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應：CO+H2O(g)CO2+H2。當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是（）

A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2

B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2.

C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2

D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2參考答案：答案：B解析：本題考查了等效平衡的問題。對于反應CO+H2O(g)

CO2+H2，是一個反應前后氣體的體積不變的反應，因此在恒溫和恒容條件下是等效平衡的條件是CO和H2O(g)的物質的量之比與起始時加入的CO和H2O(g)的物質的量之比相等即可。因此只要將個選項中的投料轉化為CO和H2O(g)的物質的量，并與原平衡進行對比即可。對于A選項中的配料相當于CO有1.5mol、H2O(g)有3mol，即二者之比為1︰2，所以此情況下的平衡與原平衡等效，即CO的體積分數(shù)仍為x；對于B選項中的配料相當于CO有2mol、H2O(g)有2mol，相對于原平衡可以認為是在原平衡的基礎上又加入了1molCO，根據平衡移動原理平衡相當于向右移動但是CO的體積分數(shù)增大，即大于x；對于C選項中的配料相當于CO有0.9mol、H2O(g)有1.9mol，此投料相當于在0.9molCO和1.8molH2O(g)的平衡體系中再加入0.1molH2O(g)，而0.9molCO和1.8molH2O(g)的平衡與原平衡是等效平衡，再加入0.1molH2O(g)時平衡向右移動，CO的體積分數(shù)減小，即小于x；對于D選項中的配料相當于CO有1mol、H2O(g)有2mol，此平衡與平衡相同，所以CO的體積分數(shù)也為x。因此達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的只有B選項。高考考點：化學平衡中的等效平衡問題。易錯提醒：對所給的反應忽略反應前后的氣體的體積不發(fā)生變化而錯選其他選項；對增加一種反應物的量此反應物的轉化率和含量的變化不清楚而錯選其他選項。

備考提示：等效平衡是化學平衡知識中的難點，也是整個中學化學中的難點之一。而且等效平衡問題在高考中沉寂了幾年后在近幾年的高考試題中有再度出現(xiàn)。對等效平衡問題的處理總的來說共有三種情況：一是恒溫恒容下對氣體體積變化的可逆反應，只要將任一起始加入量轉化為左端（或右端）的量與原始加入的量相同，則平衡等效，即轉化為原值；二是恒溫恒容下對氣體體積不變的可逆反應，只要將起始加入量轉化為左端（或右端）的量的比值與對應原始加入的量的比值相同，則平衡等效，即轉化為原比；再就是恒溫恒壓下的可逆反應，只要將起始加入量轉化為左端（或右端）的量的比值與對應原始加入的量的比值相同，則平衡等效，即轉化為原比。在解答是一定要審清題：條件、可逆反應的體積變化情況等。在備考復習時重點理解處理這類問題的原理和方法，在習題的設置上也應以簡單的等效平衡題目為主，不宜過多設計較難的題目。14.一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷和氧氣。電極反應式為：C2H6+180H--14e-==2C032一+12H20;

7H20+7/202+14e-==140H-．

下列有關此電池的推斷錯誤的是

（

）

A．通氧氣的電極為正極

B．參加反應的02與C2H6的物質的量之比為7：2

C．放電一段時間后，KOH的物質的量濃度將下降

D．在電解質溶液中OH-向正極移動參考答案：D15.生活中常用到一些化學知識，下列分析中正確的是

A．醫(yī)療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內服藥，是因為硫酸鋇不溶于水

B．某雨水樣品放置一段時間后pH由4.68變?yōu)?.00，是因為水中溶解的CO2增多

C．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性D．加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因為碘酸鉀能溶于水而碘化鉀不溶于水參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據下面的反應路線及所給信息填空。（1）A的結構簡式是

，名稱是

。（2）①的反應類型是 。

②的反應類型是 。（3）反應④的化學方程式是

。參考答案：（1）42

（2）3

（3）（4）、、三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2001·上海卷）28.某有機物A（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內為多。該化合物具有如下性質：①在25℃時，電離常數(shù)K1＝3.99×10－4，K2＝5.5×10－6②A＋RCOOH（或ROH）有香味的產物③1molA慢慢產生1.5mol氣體④A在一定溫度下的脫水產物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應試回答：（1）根據以上信息，對A的結構可作出的判斷是_______（多選扣分）a.肯定有碳碳雙鍵

b.有兩個羧基c.肯定有羥基

d.有—COOR官能團（2）有機物A的結構簡式（不含—CH3）為______________（3）A在一定溫度下的脫水產物和溴水反應的化學方程式：_________________________________________________（4）A的一個同類別的同分異構體是____________________參考答案：（1）b

c（2）（或）（3）或（4）

略18.(11分)四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。(1)Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是_____、_______雜化軌道分別是________、_________；a分子的立體結構是____________。(2)Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是_______晶體、_______晶體：(3)X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是(填分子式)__________；

(4)Y與Z比較，電負性較大的____________,其+2價離子的核外電子排布式是_________。該題是否有問題？題干中提到了W，但問題中并未涉及。參考答案：答案：（1）CH4

SiH4

sp3

sp3

正四面體

（2）分子

原子

（3）CO2

（4）C

1s22s2解析：由“Y原子的L層p軌道中有2個電子”可知Y原子的電子排布式是1s22s22p2，為碳元素；由“Z與Y原子的價層電子數(shù)相同”可知Z與碳元素同主族，又因Z位于元素周期表的前四周期且核電荷數(shù)大于Y，所以Z可能為硅元素（14號）或鍺元素（32號），若Z為鍺元素，則四種元素的核電荷數(shù)之和大于51（因W的核電荷數(shù)比Z的還要大），即Z只能為硅元素；由“W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4︰1”可知W的最外層電子數(shù)為2，由“d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5︰1”可知d軌道中的電子數(shù)為10，所以W原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2，即W為鋅元素；又因四種元素的核電荷數(shù)之和為51，所以X元素的核電荷數(shù)為1，是氫元素。

19.[選修5：有機化學基礎](15分)有機物G是合成免疫抑制劑藥物霉酚酸的中間體，可由如下路徑合成得到：請回答下列問題：(1)有機物A中含氧官能團的名稱為________。(2)B→C的反應類型為________。(3)反應⑥除生成有機物G外還生成HBr，則試劑X的結構簡式為________。(4)反應④可得到副產品有機物J，有機物J和有機物E互為同分異構體，寫出有機物J的結構簡式：________。(5)D的一種同分異構體滿足下列條件：Ⅰ.可以發(fā)生銀鏡反應，且能夠與NaHCO3溶液反應產生CO2；Ⅱ.屬于芳香族化合物，且核磁共振氫譜圖顯示分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子。寫出該同分異構體的結構簡式：__________________________________________________________________________________________________。(6)已知：直接與苯環(huán)相連的鹵素原子難以與NaOH溶液發(fā)生取代反應。根據已有知識并結合相關信息，設計出以、HCHO為原料合成的合成路線(無機試劑任用)。合成路線示例如下：CH2===CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。參考答案：(1)(酚)羥基(1分)、酯基(1分)(2)取代反應(1分)(6)(4分)(先酯化后去溴原子也可)

(1)(2)解析略。(3)G與F相比，增加的為虛線框標出的部分，即F中苯環(huán)上的氫原子被取代，生成了HBr，因此試劑X應為虛線框標出的部分接一個溴原子，故其結構簡式為。(4)反應④的原理是在其中一個—OH所連碳原子的鄰位碳原子上引入一個—CH2Cl，而鄰位碳原子有兩個，故在另一個鄰位碳原子上也可引入一個—CH2Cl。(5)可以發(fā)生銀鏡反應，且能夠與NaHCO3溶液反應產生CO2，說明分子中含有—CHO和—COOH，它們的不飽和度都為1；屬于芳香族化合物，說明分子中含有苯環(huán)。由于D中除苯環(huán)外，不飽