山西省晉城市侯莊中學2022-2023學年高三化學月考試題含解析

山西省晉城市侯莊中學2022-2023學年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時，S8會轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當溫度達到750℃時，硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%)。下列說法中正確的是A．S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化

B．不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成SO2C．S8、S6、S4、S2均屬于共價化合物

D．把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S2參考答案：B略2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，2.24LHF含分子數(shù)目為0.1NAB.120gNaHSO4固體含有H+的數(shù)目為NAC.100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含陰離子的數(shù)目大于0.01NAD.1molSO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子參考答案：CA.標準狀況下，HF為液體，不能使用氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和微粒數(shù)目，A錯誤；B.120gNaHSO4的物質(zhì)的量是1mol，在固體中含有的離子是Na+、HSO4-，不含有H+，B錯誤；C.100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.01mol，該鹽是強堿弱酸鹽，在溶液中CO32-發(fā)生水解反應：CO32-+H2OHCO3-+OH-；水解產(chǎn)生的HCO3-會進一步發(fā)生水解反應：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，因此，該溶液中含陰離子的數(shù)目大于0.01NA，C正確；D.SO2與O2產(chǎn)生SO3的反應是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此1molSO2與足量O2反應，產(chǎn)生的SO3的物質(zhì)的量小于1mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于2NA個，D錯誤；故本題合理選項是C。3.在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)3Z(g)H<0，反應過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A．升高溫度，平衡常數(shù)增大

B．W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率

C．Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大

D．平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大參考答案：C4.

參考答案：C5.某物質(zhì)化學式為NH5，常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應放出兩種氣體。在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列對NH5的描述中不正確的是

A．NH5屬于離子晶體

B．NH5屬于分子晶體

C．NH5與水反應時，NH5是還原劑

D．NH5與NH3溶于水后均呈堿性參考答案：B略6.常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時，S8會轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當溫度達到750℃時，硫蒸氣主要以S2形式存在（占92%）。下列說法中正確的是A．S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化B．不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成SO2C．常溫條件下單質(zhì)硫為原子晶體D．把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S2參考答案：B7.如圖是水煤氣(成分為CO、H2)空氣燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。下列敘述中正確的是A．A處通入的是空氣，B處通入的是水煤氣B．a(chǎn)電極發(fā)生還原反應，b電極發(fā)生氧化反應C．a(chǎn)電極的反應式包括：CO+4OH－+2e－=CO+2H2OD．如用這種電池電鍍銅，待鍍金屬上增重6.4g，則至少消耗標準狀況下的水煤氣2.24L參考答案：D知識點:原電池原理答案解析:D

解析：根據(jù)原電池原理，負極發(fā)生失電子的氧化反應，正極發(fā)生得電子的還原反應，A、根據(jù)電子的流向知a是負極A處通水煤氣，B處通入空氣，故A錯誤；B、a是負極，a電極發(fā)生氧化反應，b電極發(fā)生還原反應，故B錯誤；C、a電極發(fā)生失電子反應，反應式包括：CO+4OH－-2e－=CO+2H2O，故C錯誤；D、正極的電極反應是：CO+4OH－-2e－=CO+2H2O，H2-2e－+2OH－=2H2O，如用這種電池電鍍銅，待鍍金屬上增重6.4g，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，則至少消耗水煤氣0.1mol，標準狀況下體積2.24L，故D正確。故答案選D思路點撥:本題考查了原電池原理，理解原電池的負極發(fā)生失電子的氧化反應，正極發(fā)生得電子的還原反應。8.將4．6克金屬鈉投入到足量的水中得到ag溶液，將4．8克金屬鎂投入到足量的鹽酸中，得到bg溶液，假設水的質(zhì)量與鹽酸的質(zhì)量相等，則反應后兩溶液質(zhì)量關(guān)系是

A、a>b

B、a=b

C、a<b

D、無法判斷參考答案：B9.下列有關(guān)化學用語，表達正確的是A．Na2S的電子式：

B．銫—137：137Cs

C．O2―的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．乙烯分子的球棍模型：參考答案：D略10.下列說法正確的是A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強B．Ⅵ族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C．同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：B略11.下列各組物質(zhì)相互作用,生成物不隨反應條件或反應物的用量變化而變化的是(

)A.Na和

B.NaOH和C.和NaOH

D.和HCl參考答案：C略12.amolNa2O2和bmolNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，使其充分反應，當排出氣體為兩種氣體時，a:b不可能為（

）A．3:4

B．4:5

C．2:3

D．3:2參考答案：D試題分析：發(fā)生的反應是：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2，要求排出氣體的有兩種，這兩種氣體為H2O、O2，也就是CO2全部參加反應，此時的a：b=1：2，假設H2O完全反應時，a：b=1：1，因此兩種氣體時，1：2<a：b<1：1，故選項D符合題意。13.右圖裝置中，在U形管底部盛有CCl4，分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水和飽和稀硫酸溶液，并使a、b兩處液面相平，然后分別塞上插有生鐵絲的塞子，密封好，放置一段時間后，下列有關(guān)敘述錯誤的是A.鐵絲在兩處的腐蝕速率：a<bB.a、b兩處相同的電極反應式為Fe-2e→Fe2+C.一段時間后，a處液面高于b處液面D.生鐵絲中的碳在a、b兩處分別作原電池的負極和正極參考答案：D略14.大氣中CO2含量的增加會加劇“溫室效應”。下列活動會導致大氣中CO2含量增加的是A.燃燒煤炭供熱 B.利用風力發(fā)電C.增加植被面積 D.節(jié)約用水用電參考答案：A試題分析：A、煤炭燃燒會產(chǎn)生二氧化碳，導致大氣中CO2的含量增加，正確；B、利用風力發(fā)電能減少CO2的排放，錯誤；C、綠色植物的光合作用能吸收CO2，降低大氣中CO2的含量，錯誤；D、我國的能源主要來自燃煤發(fā)電，節(jié)約能源，會降低大氣中CO2的含量，錯誤。答案選A。15.下列關(guān)于實驗操作的說法正確的是(

)A.證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化B.盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃瓶塞的磨口瓶C.用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出D.使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高參考答案：D試題分析：A．二氧化氮和溴都能把碘離子氧化生成碘單質(zhì)，碘遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍色，所以不能用濕潤的淀粉碘化鉀試紙區(qū)別二氧化氮和溴蒸氣，故A錯誤；B．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應生成黏性的硅酸鈉，導致玻璃塞不易打開，所以盛放NaOH溶液時，使用帶橡膠塞的玻璃瓶，故B錯誤；C．苯的密度小于水，且不和水互溶，所以用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗上口放出，故C錯誤；D．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后導致溶液的體積偏小，則所得溶液濃度偏高，故D正確；故選D?？键c：考查氣體的檢驗、藥品的存放、萃取、配制溶液時的誤差分析等二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4的主要流程如下:

(1)為使Mg2＋、Al3＋同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入

(填“A”或“B")，再滴加另一反應物。(2)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是

。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是

。(3)無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放的試劑為

。G中試劑的作用是

。用一件儀器裝填適當試劑后可起到F和G的雙重作用，所裝填的試劑為：

_。（4）該裝置存在一個可造成事故的缺點是：

。參考答案：（共14分）（1）

B

。（2）硝酸銀溶液

；坩堝（3）飽和氯化鈉溶液、

吸收氯氣，防止污染環(huán)境

。

堿石灰

。（4）D、E之間的導管可能被堵塞而導致發(fā)生爆炸事故

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）Ⅰ．漂白粉常用于洪澇災區(qū)或地震災區(qū)的飲用水消毒。⑴氯氣與石灰乳反應制取漂白粉的化學方程式是：

。⑵氯氣與石灰水恰好完全反應得到的漂白粉溶液中，各種離子濃度大小順序為：

。Ⅱ．活性炭可處理大氣污染物NO。在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），在適當條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：

活性炭NOEF初始2.0300.10000T12.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0250.025⑶請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應的化學方程式（不必寫條件）：

。⑷上述反應T1℃時的平衡常數(shù)為K1，T2℃時的平衡常數(shù)為K2。

①計算K1＝

。

②根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填標號）

。

a．T1＞T2

b．T1＜T2

c．無法比較⑸在T1溫度下反應達到平衡后，下列措施不能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是

。（填標號）

a．增大c(NO)

b．增大壓強

c．升高溫度

d．移去部分F參考答案：（15分）⑴2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（3分）⑵c(Cl－)＝c(Ca2+)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H+)（由小到大也可，只要順序正確就得分。2分）⑶C+2NO

N2+CO2（3分，可逆號寫成等號扣1分）⑷①9/16（或0.5625、0.563、0.56。3分）；②c（2分）⑸a、b（2分。漏選扣1分，錯選不得分）略18.（13分）．醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1—溴丁烷的反應如下：

NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4

①

R—OH+HBrR—Br+H2O

②可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br—被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；

乙醇溴乙烷正丁醇1—溴丁烷密度/g·cm-30.78931.46040.80981.2758沸點/℃78.538.4117.2101.6請回答下列問題：（1）溴代烴的水溶性

醇（填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是

。（2）將1—溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在（

）（填“上層”、“下層”或“不分層”）。（3）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，起目的是（

）a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成

b．減少Br2的生成c．減少HBr的揮發(fā)

d．水是反應的催化劑

（4）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是（

）a．NaI

b．NaOH

c．NaHSO3

d．KCl

（5）在