2022-2023學(xué)年山西省太原市清徐縣縣城中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析

2022-2023學(xué)年山西省太原市清徐縣縣城中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)中，能一步實(shí)現(xiàn)下圖所示①～⑤轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（

）

XYZWACCOCO2Na2CO3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3

參考答案：B試題分析：A．碳燃燒生成CO，CO氧化得到CO2，CO2和碳酸鈉之間可以相互轉(zhuǎn)化，但CO不能直接生成碳酸鈉，故A錯(cuò)誤；B．Al與Fe3O4反應(yīng)生成Fe，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)e與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl2與氯氣反應(yīng)FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，故B正確；C．硫酸與Cu反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成S，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，S不能一步轉(zhuǎn)化為SO3，故C錯(cuò)誤；D．Al與氧氣反應(yīng)生成Al2O3，Al2O3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，Al2O3不能直接轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，NaAlO2與少量酸反應(yīng)生成Al(OH)3，Al(OH)3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，故D錯(cuò)誤；答案為B。2.下列敘述不正確的是（

）A.用酒精清洗沾到皮膚上的苯酚B.用氨水清洗試管壁附著的銀鏡C.用鹽析的方法分離油脂皂化反應(yīng)的產(chǎn)物D.用冷凝的方法從氨氣、氮?dú)夂蜌錃饣旌蠚庵蟹蛛x出氨參考答案：答案：B

解析:苯酚沾在皮膚上必須用酒精進(jìn)行擦洗；清洗試管內(nèi)壁上的銀鏡要用稀硝酸，不能用氨水；油脂皂化反應(yīng)后產(chǎn)物的分離方法為鹽析；合成氨工業(yè)中分離出氨的方法采用降溫冷凝。高考考點(diǎn)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作易錯(cuò)點(diǎn):有的學(xué)生對(duì)油脂皂化反應(yīng)后產(chǎn)物的分離方法不熟悉。備考提示:化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)是高考實(shí)驗(yàn)命題的熱點(diǎn)之一，主要包括：化學(xué)常用儀器的主要用途和使用方法、化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作基本技能、常用化學(xué)藥品的存放等。大家在復(fù)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)要特別注意這些基礎(chǔ)知識(shí)。

3.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖:它的同分異構(gòu)體中屬于芳香酸的有:

A.8種

B.10種C.12種

D.14種參考答案：D略4.下列離子方程式書寫正確的是

A．氯氣溶于水：Cl2+H20=2H++C1-+C10-

B．硫酸鋁溶液中加入足量氨水：Al3++40H-=[Al(OH)4]-

C．FeS04溶液與稀硝酸反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO

+2H20

D．碳酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3·H2O參考答案：C5.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下面用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是

（）

A．氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+570kJ·mol－1

B．甲烷堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O

C．飽和FeCl3溶液滴入沸水中的反應(yīng)：FeCl3+3H2O=Fe（OH）3↓+3HCl↑

D．次氯酸鈣溶液中通入過量的SO2：ClO－+H2O+SO2=HSO3－+HClO參考答案：答案：B6.（不定項(xiàng)）下列說法正確的是()A.鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量減輕，充電時(shí)陽極質(zhì)量增加B.同溫下，0.1mol·L－1醋酸溶液pH＝a，0.01mol·L－1醋酸溶液pH＝b，則a＋1<bC.鋼鐵水閘可用犧牲陽極的陰極保護(hù)法或外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防護(hù)D.一定條件下反應(yīng)N2＋3H22NH3，當(dāng)3v正(H2)＝2v逆(NH3)，則反應(yīng)達(dá)到平衡參考答案：CA.鉛蓄電池是用填滿海綿狀鉛的鉛板作負(fù)極，填滿二氧化鉛的鉛板作正極，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Pb+SO42--2e-=PbSO4由于PbSO4會(huì)附著在負(fù)極，故負(fù)極的質(zhì)量增大，故A錯(cuò)誤;B.醋酸溶液中，C（CH3COOH）＞C（H+），且濃度越小，弱電解質(zhì)的電離程度越大，0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，如果兩種醋酸的電離程度相等，則a+1=b，實(shí)際上，0.01mol/L的醋酸電離程度大于0.1mol/L醋酸，所以a+1＞b，故B錯(cuò)誤；C．用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法，鐵分別為正極和陰極，都發(fā)生還原反應(yīng)，可防止被氧化，故C正確；D．一定條件下反應(yīng)N2+3H2?2NH3的速率關(guān)系符合系數(shù)比，即v正（H2）：v正（NH3）=3：2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正（NH3）=v逆（NH3），所以達(dá)到平衡時(shí)，應(yīng)為2v正(H2)＝3v逆(NH3)，故D錯(cuò)誤．答案選C.7.某物質(zhì)由A、B、C三種元素組成，其晶體中微粒的排列方式如圖所示：該晶體的化學(xué)式是

A、AB3C3

B、AB3C

C、A2B3C

D、A2B2C參考答案：B8..一種新型火箭燃料1,3,3-三硝基氮雜環(huán)丁烷（TNAZ）的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)TNAZ的說法正確的是（

）A.分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵B.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性C.C、N、O的第一電離能從大到小的順序?yàn)镺＞N＞CD.C、N、O的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)依次降低參考答案：B略9.常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到200mLC(OH-)=0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1mol/L的鹽酸，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量m與消耗鹽酸的體積V關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是A．原合金質(zhì)量為0.92g

B．圖中V2為60C．整個(gè)加入鹽酸過程中Na＋的濃度保持不變D．Q點(diǎn)m1

為1.56參考答案：D10.下列說法正確的是

（

）

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6．02×1023個(gè)分子所占的體積約是22．4L

②0．5molH2所占體積為11．2L

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積為22．4L

④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體的所含的原子數(shù)為2NA

⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22．4L/mol

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同

A．①③⑤

B．④⑥

C．③④⑥

D．①④⑥參考答案：B略11.氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式(未配平)如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2。有關(guān)它們的敘述：

①離子半徑Na＋>N3－>H＋；②與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；③與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；④與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；⑤兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是（

）A．②③④⑤

B．①③⑤

C．②④

D．③參考答案：D略12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．常溫常壓下，3.6gD2O中含有的電子總數(shù)為2.0NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC2H2和N2的混合氣分子中叁鍵數(shù)目為0.5NAC．常溫常壓下，4.6gNa在O2中燃燒消耗O2的分子數(shù)為0.05NAD．25℃時(shí)，pH＝1的CH3COOH溶液中的H＋數(shù)為0.1NA參考答案：B略13.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．NaHCO3水解：

B．高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液反應(yīng)：

C．用石墨作電極電解氯化鎂溶液：

D．水楊酸（）與足量的Na2CO3溶液混合：

參考答案：B略14.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．將0.1molFeCl3水解制成膠體，所得膠粒數(shù)小于0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L乙醇中所含的分子數(shù)為0.5NAC．在反應(yīng)KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NAD．0.1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為1NA參考答案：AC略15.對(duì)于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關(guān)敘述：①該溶液1mL稀釋至100mL后，pH=3②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和③該溶液中硝酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比值為1×10﹣12④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7其中正確的是（）A．①② B．①③ C．②④ D．③④參考答案：A【考點(diǎn)】pH的簡(jiǎn)單計(jì)算；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】pH=1的硝酸溶液c（H+）=0.1mol/L，①根據(jù)c=計(jì)算；②pH=13的溶液c（OH﹣）=0.1mol/L；③根據(jù)Kw=c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14計(jì)算；④氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，生成強(qiáng)酸弱堿鹽．【解答】解：pH=1的硝酸溶液c（H+）=0.1mol/L，①c===0.001mol/L，pH=3，故①正確；②pH=13的溶液c（OH﹣）=0.1mol/L，等體積混合恰好完全中和，故②正確；③硝酸電離出的c（H+）=0.1mol/L，由Kw=c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14可知，水電離出的c（H+）=10﹣13mol/L，該溶液中硝酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比值為1012，故③錯(cuò)誤；④氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，反應(yīng)后溶液呈酸性，故④錯(cuò)誤．故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，答題時(shí)注意體會(huì)．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

(08東莞調(diào)研)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下列藥品：①蒸餾水；②用HNO3酸化的AgNO3溶液；③熟石灰；④Na2CO3；⑤NaCl；⑥食醋；⑦廢干電池（鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊狀物）。某課外興趣小組同學(xué)準(zhǔn)備進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)研究：（1）利用上述藥品制NaOH溶液的化學(xué)方程式是

。（2）為制備NH3，可先從廢干電池中制備NH4Cl。假設(shè)將廢電池中的混合物溶于少量的水中，過濾除去不溶物，再蒸發(fā)濾液，并灼燒以制得干燥的NH4Cl晶體。你認(rèn)為這一設(shè)想是否合理？答：

，其理由是

。（3）他們?cè)谶M(jìn)行除去淀粉溶液中食鹽的實(shí)驗(yàn)時(shí)，用雞蛋殼膜自制了一個(gè)半透膜小袋，向其中裝入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，這一實(shí)驗(yàn)的操作名稱為

。要保證全部除去淀粉溶液里的食鹽，實(shí)驗(yàn)中必須

。（4）由于實(shí)驗(yàn)(2)中NH4Cl的制備較困難，且難以滿足量的要求，現(xiàn)重新提供足量的濃氨水、濃NaOH溶液和NH4Cl晶體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，以快速制得NH3。①你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是

。②請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)原理對(duì)你的方案予以解釋

。

參考答案：答案：（1）Ca(OH)2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓（２分）

（2）不合理（1分），因?yàn)镹H4Cl受熱分解，故蒸發(fā)灼燒不可能得到NH4Cl晶體；同時(shí)，蒸發(fā)會(huì)使溶于水中的淀粉呈糊狀物（2分）

（3）滲析（1分）

必須更換滲析用的蒸餾水，至滲析液中檢不出Cl－（1分）

（4）①在濃氨水中滴加濃NaOH溶液或同時(shí)加入濃NaOH溶液和NH4Cl晶體（2分）

②氨水中存在以下平衡：NH4＋＋OH－NH3·H2ONH3＋H2O，當(dāng)向濃氨水中滴加濃NaOH溶液時(shí)，由于c(OH－)的增加，促使上述平衡正向移動(dòng)，從而放出NH3（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關(guān)信息如下表：（1）基態(tài)W原子的價(jià)電子排布式是_________________。（2）X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。（填化學(xué)式）（3）Y的氫化物分子的空間構(gòu)型是_______________；該氫化物分子中Y原子軌道的雜化類型是___________。（4）X的氣態(tài)氫化物和Y的氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)高的是

，（填化學(xué)式）其主要原因是

。（5）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點(diǎn)，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為，每個(gè)Ba2+與個(gè)O2-配位。參考答案：（1）3d104s1

（2）N>O>C

（3）三角錐形

sp3雜化（4）NH3

NH3分子存在氫鍵（5）BaPbO3

共12個(gè)每個(gè)晶胞含有Pb4+：8×=1個(gè)，Ba2+：1個(gè)，O2-：12×=3個(gè)，故化學(xué)式為：PbBaO3。Ba2+處于晶胞中心，只有1個(gè)，O2-處于晶胞棱邊中心，共12個(gè)，故每個(gè)Ba2+與12個(gè)O2-配位略18.NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．（1）上述反應(yīng)中氧化劑是

．（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有

（填序號(hào)）．（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是

（填編號(hào)）．A．NaCl

B．NH4Cl

C．HNO3

D．濃H2SO4（4）請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：

Al+

NaNO3+

NaOH═

NaAlO2+

N2↑+

．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mole﹣，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為

L．（5）在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3﹣．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：①第一步反應(yīng)是

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是

．②1molNH4+（aq）全部氧化成NO3﹣（aq）的熱化學(xué)方程式是

．參考答案：（1）NaNO2；（2）①②⑤；（3）B；（4）10；6；4；10；3；2H2O；1.12；（5）①放熱；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；②NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+H2O（l）+NO3﹣（aq）△H=﹣346kJ/mol．（1）反應(yīng)中N元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，則氧化劑是NaNO2，故答案為：NaNO2；（2）由2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知，鑒別NaNO2和NaCl，則選擇①水、②碘化鉀淀粉試紙、⑤食醋，變藍(lán)的為NaNO2，故答案為：①②⑤；（3）NaNO2具有氧化性，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的物質(zhì)應(yīng)具有還原性，只有選項(xiàng)B符合，故答案為：B；（4）Al元素的化合價(jià)由0升高為+3價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，該反應(yīng)還應(yīng)生成水，由電子守恒及原子守恒可知，反應(yīng)為10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O，過程中轉(zhuǎn)移5mole﹣，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為5mol××22.4L/mol=1.12L，故答案為：10；6；4；10；3；2H2O；1.12；（5）①第一步反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故答案為：放熱；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；②1molNH4+（aq）全部氧化成NO3﹣（aq）可由兩步反應(yīng)加和得到，熱化學(xué)方程式為NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+H2O（l）+NO3﹣（aq）△H=﹣346kJ/mol，故答案為：NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+H2O（l）+NO3﹣（aq）△H=﹣346kJ/mol．19.如圖所示是一套電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置