2021年中考化學二模試題分類匯編 氧化還原反應【含答案】

氧化還原反應

2.下列關(guān)于過氧化鈉用途的描述錯誤的是()

A.供氧劑B.消毒劑C.漂白劑D.淡黃色顏料

【答案】D

3.下列關(guān)于次氯酸(HC10)的判斷正確的是()

A.見光易分解B.很穩(wěn)定C.是強酸D.呈黃綠色

【答案】A

(二)(本題共15分)

在Cu/ZnO催化劑存在下，CO?和1卜可發(fā)生下列反應：

C02(g)+3H2(g)-=-CHaOH(g)+H20(g)

25.反應中被氧化的元素是：,氧化劑是。試在下列方程式中用單線橋

標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：C02(g)+3H2(g)CHaOH(g)+H20(g)

【答案】25.(共4分)0價的H(1分)，COz(l分)。

6e

I

CO；：(g)+3H2(g)v==CH30H(g)+HQ(g)(2分)

2.常溫下，F(xiàn)e、Al在濃硫酸中鈍化，濃硫酸表現(xiàn)了()

A.難揮發(fā)性B.吸水性C.脫水性D.強氧化性

【答案】I)

5.常溫下，表面能自然形成氧化層且使金屬不被繼續(xù)氧化的是()

A.AuB.NaC.AlD.Fe

【答案】c

17.84消毒液是一種高效消毒劑，其主要成分是NaClOo對84消毒液的敘述錯誤的是()

A.CIO能轉(zhuǎn)化為具有殺菌消毒能力的HC10

B.加少量NaOH可提高其殺菌效果

C.應低溫、避光、密封保存

D.使用時空氣中的CO?會參與反應

【答案】B

22.疊氮酸鈉(NaN3)受撞擊會分解：2NaN：!=2Na+3N2t,故NaN：,可應用于汽車安全氣囊，

若產(chǎn)生67.2L(標準狀況下)氮氣，則該反應中轉(zhuǎn)移電子一個。

【答案】22.2NA

12.不能通過置換反應制取的是（）

A.Fe（OH）3B.Fe304C.A1（OH）3D.Al203

【答案】A

14.FeCL溶液吸收H2s的原理：2Fe"+H￡f2Fe"+2H++SI。下列說法正確的是（）

2

A.H2S作氧化劑B.還原性：H2S>Fe*

C.Fe"發(fā)生氧化反應1）.每消耗ImolH?S時轉(zhuǎn)移個電子

【答案】B

（-）（本題共15分）

氨是一種重要的工業(yè)原料?；卮鹣铝袉栴}：

26.催化劑存在下，Nfh可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)。寫出反

應的化學方程式;該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的

量之比為。

【答案】26.（4分）.4NH3+6N0~W^5田6比0；2：3

10.下列溶液中通入足量SO2,根據(jù)其實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（）

溶液現(xiàn)象結(jié)論

A含HC1、BaCb和FeCC的溶液產(chǎn)生白色沉淀SOz有還原性

B溶液產(chǎn)生黃色沉淀SOz有氧化性

C酸性KMnO“溶液紫紅色溶液褪色so,有漂白性

D加有酚酥的NaOH溶液褪色S0?是酸性氧化物

【答案】C

19.在下列工業(yè)生產(chǎn)中，進行的主要反應是非氧化還原反應的是（）

①氯堿工業(yè)②氨堿法制純堿③由焦炭、水、空氣等合成氨④工業(yè)上生產(chǎn)硫酸

A.@B.①③C.①②④D.②

【答案】D

20.一定量的H2和Ch充分燃燒后，將反應生成的氣體通入100m".Omol/L的NaOH溶液中,

兩者恰好完全反應，生成NaClO為O.Olmol。則燃燒前H?和CL的物質(zhì)的量之比為（）

A.5:4B.4:5C,4：3D.3:4

【答案】B

（-）本題共16分

短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示，其中B元素是碳元素。

請回答下列問題：

21.B元素在周期表中的位置：；請寫出該原子的電子式：.

其原子核外電子能量最高的能級是：o

22.比較A、C、I）元素簡單離子半徑的大?。?gt;>（填微粒符號）。

23.F與D同主族且相鄰，請比較D的氫化物和F的氫化物穩(wěn)定性大小:（用

化學式表示）O

24.E單質(zhì)常用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗。有學生對淀粉碘化鉀進行了實驗探究。

在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，立刻會看到溶液變藍色，這是因為

（請結(jié)合氧化還原反應知識解釋相關(guān)現(xiàn)象，下同）。在所形

成的藍色溶液中，再滴加亞硫酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，這是因為

o據(jù)此分析，Iz、C10\SO/氧化性有弱到強的順序排列為

【答案】（一）共16分

21、第二周期IVAV2P

22、N’02'A1"（該題全對得2分，有錯不得分）

23、H20>H2S

24、NaClO將KI氧化生成了L。L被Na2s還原生成了I。SO產(chǎn)<I?C10

3.下列化工生產(chǎn)沒有涉及氧化還原反應的是（）

A.工業(yè)合成氨B.工業(yè)制純堿C.工業(yè)制燒堿D.工業(yè)制鹽酸

【答案】B

8.下列氣體能用濃硫酸干燥的是（）

A.S02B.S0；tC.IllD.H2S

【答案】A

10.下列各組內(nèi)物質(zhì)反應產(chǎn)生的氣體分別通入FeSO4溶液中，能與FeSO,發(fā)生反應的是（）

A.NazOz和HQB.A1和NaOH溶液

C.食鹽和濃硫酸共熱D.銅片和濃硫酸共熱

【答案】A

20.某種類型的心臟起搏器工作時發(fā)生下列反應：

4Li+2SOCk-4LiCl+S+SO2,下列有關(guān)判斷正確的是（提示：SOCL中S顯+4價）（）

A.還原劑只有Li

B.SOCk既是氧化劑又是還原劑

C.還原產(chǎn)物包括LiCl和S

D.生成1.12LS02時,反應轉(zhuǎn)移電子為0.2mol

【答案】A

3.為了防止貯存液氯的鋼筒被腐蝕，鋼筒在裝氯之前必須（）

A.除去鐵銹B.用鹽酸清洗C.徹底干燥D.加點鐵粉

【答案】C

11.下列變化不能通過一步反應直接完成的是（）

A.NafNa202B.CfCO2C.SfSO3D.Fe—^FeaO^

【答案】c

16.將二氧化硫氣體通入KI（h淀粉溶液，溶液先變藍后褪色。此過程中二氧化硫表現(xiàn)出（）

A.酸性B.還原性C.氧化性D.漂白性

【答案】B

28.目前從海水中提浪（Br2）大致有以下步驟。

⑴向濃縮的海水中通入CL,將海水中的Br氧化為Bn。

⑵用熱空氣將Br2從上述溶液中吹出，并由濃Na2CO3溶液吸收，轉(zhuǎn)變?yōu)镹aBr、NaBrO3

和⑩。吸收1moLBr2需消耗Na2c03―moL。

⑶再將所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到濃度較高的濱水，配平該反應的離子方程式。

-

____Br+BrOJ+____II'-*____Bn+H20

【答案】28.Imol（2分）；51633（2分）

12、氣體在化學變化中被還原的是（）

A.CO-使NazO/固體變白B.Ck使KI-淀粉試紙變藍

C.CzH,使Bn的CCL,溶液褪色D.H2s使酸性KMnO,溶液褪色

【答案】B

13、鋁、鐵的單質(zhì)及其化合物應用廣泛。有關(guān)它們的敘述正確的是（）

A.單質(zhì)在冷的濃硫酸中都會鈍化

B.單質(zhì)在空氣中都易形成致密的氧化膜

C.氧化物都屬于兩性氧化物

D.Al\Fe”都有較強的氧化性

【答案】A

14、依據(jù)SO?的性質(zhì)，下列實驗目的能夠達成的是（）

A.探究SO2還原性B.驗證SO?漂白性C.收集SO,D.處理含SO2尾氣

【答案】B

19、已知微粒還原性強弱順序：r>Fe24>cr,則下列離子方程式不符合事實的是（）

2<

A.2Fe"+2I-2Fe+I2B.C12+2I-2C1+I2

23t

C.2Fe*+I2-2Fe+2ID.Fe"+Ckf2Fe"+2Cl

【答案】C

（一）（本題共14分）

FeCh可通過反應3FeCl2+HN03+3HCl-3FeCh+N0t+2H20制得。

完成下列填空：

23.上述反應中若有0.12mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則可生成N0氣體L（標準狀況）。

24.FeCL濃溶液可用于蝕刻金屬銅制作電路板。寫出該反應的化學反應方程式。

【答案】23.0.896;24.2FeCh+CufCuCk+ZFeCk；

4.硫化氫能與二氧化硫反應，說明硫化氫具有（）

A.還原性B.氧化性C.酸性D.不穩(wěn)定性

【答案】A

6.鐵在一定條件下與下列物質(zhì)發(fā)生的反應，不屬于置換反應的是（）

A.水B.稀鹽酸C.硫粉D.硫酸銅

【答案】C

12.有關(guān)水的表述正確的是（）

A.電子式為B.是直線型分子

C.是非電解質(zhì)D.可以作氧化劑

【答案】D

26.實驗室制取氯氣的化學方程式為Mn02+4HCl-MnCb+C12t+2HQ。該反應中，氯氣是

（填“氧化”或“還原”）產(chǎn)物；若反應過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則在標準狀況下

可以得到L氯氣。

【答案】26.氧化；22.4.

11.CIO,是一種高效水處理劑，實驗室通過以下反應制得C102：

2KC103+H2C20t+H2S0.^->2C102t+K2S0I+2C02t+2HQ關(guān)于此反應的說法正確的是（）

A.KC10：,發(fā)生化合價降低，失電子

B.反應中HfO,體現(xiàn)了酸性和強氧化性

C.反應中H￡?被氧化

D.產(chǎn)物中C1與C化合價相同，因而氧化性一樣強

【答案】C

28.在稀硫酸中，KMnO」和HQ,能發(fā)生氧化還原反應，反應方程式如下：

n^'InO.+l|H2Q2+|IHZSO,f口K2S0,+||MnSOt+l|02t+||1I2O

請配平，當有0.5molH◎參加此反應，電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)為

23

【答案】28.2KMn0i+5HG+BHzSO,-*1K2S0,+2MnS0,+502t+8H20（2分），6.02X10

（2分）

12.不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是（）

A.CuOB.Cu2sC.FesOiD.Fe2s3

【答案】D

24.已知NaNOz能發(fā)生如下反應：NaN02+HI-NOt+I2+Nai+H20

（1）配平反應物的系數(shù)并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目「NaNO?+「HI

（2）當有0.75molHI被氧化時，在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積是______L。

25.NaNOz外觀與食鹽相似，根據(jù)上述反應，可用于鑒別NaNO?和NaCL現(xiàn)有①白酒、②碘化鉀

淀粉試紙、③淀粉、④白糖、⑤白醋，其中可選用的物質(zhì)至少有（選填編號）。

【答案】

2e

24.2NaNO2+4HI（3分）；16.8（2分）；

25.②⑤（2分）

9.能說明二氧化硫具有還原性的事實是（）

A.使品紅溶液褪色B.使澳水褪色

C.與氫硫酸反應D.與燒堿反應

【答案】B

20.做實驗時不小心沾了一些KMnO”皮膚上的黑斑很久

才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為：MnOf+FbCA+II

+-C02t+Mn"+口（未配平）。關(guān)于此反應的敘述正確的是（）

A.該反應的氧化劑是HCO,

B.1molMnO「在反應中失去5mol電子

C.該反應右框內(nèi)的產(chǎn)物是Ok

D.配平該反應后，父的化學計量數(shù)是6

【答案】D

29.據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為CuQ,該反應所

用催化劑的目的。

Cu20+C0=^Cu+C02若原反應體系中含少量CO?（填“有利于"''不利于"）

維持催化劑Cu20的量不變。

請標出反應CU20+C0=^=2CU+C02電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：,

標準狀況下2.24LC0?參與反應，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為個。

【答案】29.（6分）

加快反應速度，縮短達到平衡的時間，（1分）“有利于”（1分）

CUQ+C0=^CU+C02（2分）0.2N,、（2分）

11.能使品紅溶液褪色的物質(zhì)是（）

①漂粉精②過氧化鈉③新制氯水④二氧化硫

A.①③④B.②③④C.①②③D.①②③④

【答案】D

17.CIO,是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，可通過以下反應制得CIO?：

2KC103+H2C20,+H2S01—2C102t+。0,+2?）2t+2HQ下列說法錯誤的是（）

A.KClOa在反應中得到電子B.CIO?是還原產(chǎn)物

C.H?0」在反應中被氧化D.ImolKCIO3參加反應有2moi電子轉(zhuǎn)移

【答案】D

26.Na2sOs可用作漂白織物時的去氯劑。Na%。,溶液吸收S后，溶液的酸性增強。寫出該反

應的離子方程式。

2

【答案】26.S0：t+CI2+H2O-SOf+2C1+211

8.鐵粉與下列物質(zhì)反應時，產(chǎn)物中一定含有+3價鐵元素的是

（）

A.稀硝酸B.氯氣C.硫酸銅溶液D.濃鹽酸

【答案】B

9.在反應5s+6K0II-*K2sO3+2Ks+3-0中,被氧化與被還

原的硫原子個數(shù)比為（）

A.1:4B.4:1C.1:2D.2:1

【答案】A

10.下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應的是（）

A.海帶提碘B.氨堿法制堿C.氯堿工業(yè)D.海水提浪

【答案】B

20.照為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）

A.常溫常壓下，46gNOz與凡0“混合氣體共含3%個原子

B.標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)目為1.0M

C.100℃時，1LpH=6的純水中，含有的0【「數(shù)目為1X1CT3M

D.常溫下0.1molCh與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2M

【答案】A

28.肺可作為火箭燃料，4gNN（g）在NO2氣體中燃燒生成氮氣

和氣態(tài)水，放出71kJ的熱量。

寫出該反應的熱化學方程式：?

上述反應中，氧化劑是（寫化學式），每ImolNM參加反應,轉(zhuǎn)移的電子是mole

【答案】28.2N2H.（（g）+2N0Mg）-3N」（g）+4HQ（g）+1136kJ（2分）

N02（1分）4mol（2分）

19.實驗室用KMnO」和濃鹽酸反應制取Ck：

2KMnO4+16HCl（濃）-*2KCl+2MnCl2+5Cl2t+81120?下列判斷錯誤的是（）

A.HC1既作還原劑，又作酸B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8

C.Ch是氧化產(chǎn)物D.ImolKMnOi完全反應，轉(zhuǎn)移電子5moi

【答案】B

5.下列我國古代的幾種技術(shù)應用，不涉及氧化還原反應的是