《3、硫的轉(zhuǎn)化》教學(xué)設(shè)計(陜西省縣級優(yōu)課)x-化學(xué)教案

教學(xué)設(shè)計第一部分：教學(xué)思路分析1教學(xué)內(nèi)容分析與硫酸相關(guān)的知識系統(tǒng)硫酸在中學(xué)化學(xué)新課程中不是一次性的以一個結(jié)構(gòu)單元呈現(xiàn)的，而是采取分段呈現(xiàn)的方式，通過螺旋上升的方法分階段穿插編排。分散在初高中的不同章節(jié)，具有明顯的生長性。在初中階段，已經(jīng)簡單介紹過了硫酸的物理性質(zhì)以及稀硫酸作為酸所具有的通性，高中必修一的學(xué)習(xí)則加強了對濃硫酸吸水性與脫水性的認知，并進一步介紹了濃硫酸非常典型的重要特性——強氧化性，再聯(lián)系有關(guān)氧化還原反應(yīng)的內(nèi)容，形成一種結(jié)構(gòu)化程度高、彼此聯(lián)系密切的知識網(wǎng)絡(luò)。2教學(xué)對象分析2.1學(xué)情分析已知：學(xué)生在初中已掌握了硫酸所具有的酸的通性，因而我在本節(jié)課中僅以知識回顧的方式提出，使硫酸知識完整化想知：濃硫酸脫水性和吸水性的有關(guān)知識未知：學(xué)生在初中幾乎沒有涉及濃硫酸的強氧化性，因而我認為這是本節(jié)課需要用探究的方法重點突破的內(nèi)容實驗探知：采取觀看實驗視頻，分析得出結(jié)論的方式，強化學(xué)生對于濃硫酸氧化性的認識。2.2學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容時可能遇到的問題與困難分類歸納能力不夠：新高一學(xué)生，經(jīng)歷著從初中到高中過度階段，本階段學(xué)生思維模式還停留在初中階段，分類歸納能力不夠。第二部分：教學(xué)設(shè)計方案1教學(xué)目標(biāo)1.1知識與技能（1）掌握濃硫酸的特性(吸水性、脫水性、強氧化性)；（2）學(xué)會濃硫酸典型方程式的書寫1.2過程與方法（1）通過假設(shè)—實驗—結(jié)論的科學(xué)探究，體驗知識的生成過程，提高實驗探究能力；（2）通過聯(lián)系對比濃硫酸、稀硫酸，體會知識的遷移，培養(yǎng)對比思維的方法。1.3情感、態(tài)度與價值觀培養(yǎng)求實、嚴(yán)謹(jǐn)、理論聯(lián)系實際的科學(xué)態(tài)度；強調(diào)實驗中尾氣處理的重要性，以小見大，樹立良好的環(huán)保意識。2教學(xué)的重點與難點2.1教學(xué)重點通過濃硫酸與銅、碳的反應(yīng)，了解濃硫酸的強氧化性2.2教學(xué)難點濃硫酸與銅、碳的反應(yīng)方程式書寫3教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖【引入】“會當(dāng)凌絕頂，一覽眾山小”，讓我們攀越硫的最高峰，H2S→S→SO2→H2SO4，去領(lǐng)略它特別的風(fēng)光【回憶】稀硫酸的性質(zhì)【講述】實驗室利用H前金屬鋅粒與稀硫酸反應(yīng)，制備氫氣。不用濃硫酸，說明濃硫酸除了具有酸的通性外，還具有其他的性質(zhì)遇紫色石蕊變紅與H前金屬反應(yīng)與金屬氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)與鹽反應(yīng)通過氧化還原反應(yīng)引入，使知識之間緊密聯(lián)系復(fù)習(xí)回顧初中所學(xué)過的知識，為本節(jié)課將要學(xué)習(xí)的新知識做鋪墊?！咎釂枴裤~能和稀硫酸反應(yīng)嗎？為什么？【過渡】銅與濃硫酸又能否發(fā)生反應(yīng)呢？【回憶并回答】不能。因為在金屬活動性順序中銅排在氫后面?！舅伎疾⒉聹y】也許能反應(yīng)，也許不能反應(yīng)。激發(fā)學(xué)生的好奇心，培養(yǎng)推理、綜合運用知識的能力。【實驗探究】濃硫酸與銅反應(yīng)裝置如圖，注意觀察反應(yīng)的現(xiàn)象。（視頻）【引導(dǎo)討論】1、反應(yīng)的條件是什么？描述現(xiàn)象并推測反應(yīng)的產(chǎn)物有哪些？反應(yīng)裝置的設(shè)計有什么優(yōu)點？推斷化學(xué)方程式【深度分析】1.氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物各是何物?2.反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比?3.濃硫酸（與金屬反應(yīng)）在反應(yīng)中的作用?4.反應(yīng)進行到一定程度，硫酸濃度逐漸降低，反應(yīng)會繼續(xù)進行嗎?【板書】一、強氧化性：1.與金屬（1）方程式【練習(xí)】1mol濃硫酸與足量銅片發(fā)生反應(yīng)，被還原的硫酸（）【思考交流】濃硫酸的氧化性是由分子中的什么原子引起？稀硫酸是否具有氧化性？二者有何差別?【小結(jié)】濃H2SO4能與（除Au、Pt）大多數(shù)金屬在加熱的條件下反應(yīng)產(chǎn)生SO2，不產(chǎn)生H2【設(shè)問】濃硫酸氧化性這么強，應(yīng)該用什么材質(zhì)的容器來運輸和貯藏呢？【講解】其實，常溫下它可以使某些金屬如鐵、鋁等表面發(fā)生“鈍化”。這是因為濃硫酸具有強氧化性，在鐵、鋁等金屬表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止內(nèi)部金屬與其進一步反應(yīng)。因此，冷的濃硫酸可以用鐵或鋁的容器貯存和運輸。【板書】（2）常溫下使鐵鋁鈍化【過渡】加熱時，濃硫酸還能氧化一些非金屬。舉例并寫出碳和濃硫酸的反應(yīng)的方程式。【引導(dǎo)討論】在濃硫酸與碳的反應(yīng)中，濃硫酸呈強氧化性，碳呈還原性。【板書】2.與非金屬C+2H2SO4(濃)===CO2↑+2SO2↑+2H2O（加熱）【引導(dǎo)歸納】這些方程式都有一個共同點，氧化產(chǎn)物都為SO2。其實，H2SO4作為氧化劑，氧化產(chǎn)物大多都為SO2。【提問】如何用實驗方法證明：木炭與濃硫酸反應(yīng)體現(xiàn)出了濃硫酸的強氧化性？【觀察并描述】不加熱時無明顯現(xiàn)象。加熱時產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，能使紫色石蕊溶液變紅。溶液底部的灰黑色的固體析出。冷卻后稀釋反應(yīng)液呈藍色?！舅伎寂c討論】1、加熱

產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色并能使紫色石蕊溶液變紅，說明生成了二氧化硫；溶液稀釋后呈藍色說明有銅離子生成。裝置的優(yōu)點：可抽動的銅絲可使反應(yīng)隨控隨停，節(jié)約原料。產(chǎn)生的尾氣可由NaOH溶液吸收，避免污染環(huán)境?；瘜W(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O（加熱）【思考回答】【思考回答】濃硫酸氧化性由硫原子引起，稀硫酸有氧化性，但較弱，主要是酸性【記錄】【疑惑】【聆聽并領(lǐng)悟】形成正確認識，濃硫酸能與鐵、鋁等金屬發(fā)生鈍化，可以用這些金屬容器來貯藏和運輸濃硫酸?！舅伎加懻摗坑懻摲治觯毫蚧蟽r為+6價，可能被還原成+4的S（SO2），碳可能被氧氣成+4價的C（CO2）?！净卮稹坑闷芳t溶液檢驗還原產(chǎn)物SO2培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和表達能力。培養(yǎng)學(xué)生敢于創(chuàng)新及注重環(huán)保。培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)淖黠L(fēng)，掌握實驗方法和實驗技能是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。加深學(xué)生對硫酸強氧化性的認識。對比學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生建構(gòu)知識體系引導(dǎo)學(xué)生進行科學(xué)思考。引導(dǎo)學(xué)生進行思考分析，鞏固所學(xué)知識【過渡】如果想收集干燥的SO2，怎么做？【講述】二、吸水性能吸收氣體中的水蒸氣及固體中的結(jié)晶水用途：干燥劑【提問】可以干燥所有氣體嗎？【案例】清華大學(xué)學(xué)生用濃硫酸潑向黑熊，黑熊腐蝕嚴(yán)重【板書】三、脫水性濃硫酸能把物質(zhì)中的氫氧元素按2:1脫去，剩余黑色的炭?！居懻摗课?、脫水性的區(qū)別【回答】通過干燥劑【回憶并聆聽】【思考】不能干燥堿性氣體和還原性氣體【思考】吸水性：H、O元素的原子本身就是以水分子形式存在脫水性：H、O元素原子本身不是以水分子形式存在回憶初中所學(xué)的濃硫酸吸水性和脫水性，加深對濃硫酸的認識給學(xué)生傳遞：學(xué)生不僅要學(xué)好文化課知識，也要提高自己的道德，培養(yǎng)自己的愛心【練習(xí)】1、下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑鋁片投入稀硫酸中，有氣泡生成。鐵放入濃硫酸中加熱，有氣體產(chǎn)生。濃硫酸不能干燥硫化氫氣體。濃硫酸使藍色石蕊試紙先變紅后變黑。濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣?！炬溄痈呖肌?010北京）用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)．下列實驗不合理的是（）A．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2B．上下移動①中銅絲可控制SO2的量C．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成D．為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色【思考回答】及時鞏固所學(xué)知識感受高考【總結(jié)】濃硫酸的三大特性【對比遷移】稀硫酸與濃硫酸【回答】4板書設(shè)計濃硫酸