《3、硫的轉化》教學設計(陜西省縣級優(yōu)課)x-化學教案

教學設計第一部分：教學思路分析1教學內容分析與硫酸相關的知識系統(tǒng)硫酸在中學化學新課程中不是一次性的以一個結構單元呈現(xiàn)的，而是采取分段呈現(xiàn)的方式，通過螺旋上升的方法分階段穿插編排。分散在初高中的不同章節(jié)，具有明顯的生長性。在初中階段，已經(jīng)簡單介紹過了硫酸的物理性質以及稀硫酸作為酸所具有的通性，高中必修一的學習則加強了對濃硫酸吸水性與脫水性的認知，并進一步介紹了濃硫酸非常典型的重要特性——強氧化性，再聯(lián)系有關氧化還原反應的內容，形成一種結構化程度高、彼此聯(lián)系密切的知識網(wǎng)絡。2教學對象分析2.1學情分析已知：學生在初中已掌握了硫酸所具有的酸的通性，因而我在本節(jié)課中僅以知識回顧的方式提出，使硫酸知識完整化想知：濃硫酸脫水性和吸水性的有關知識未知：學生在初中幾乎沒有涉及濃硫酸的強氧化性，因而我認為這是本節(jié)課需要用探究的方法重點突破的內容實驗探知：采取觀看實驗視頻，分析得出結論的方式，強化學生對于濃硫酸氧化性的認識。2.2學生在學習本節(jié)課內容時可能遇到的問題與困難分類歸納能力不夠：新高一學生，經(jīng)歷著從初中到高中過度階段，本階段學生思維模式還停留在初中階段，分類歸納能力不夠。第二部分：教學設計方案1教學目標1.1知識與技能（1）掌握濃硫酸的特性(吸水性、脫水性、強氧化性)；（2）學會濃硫酸典型方程式的書寫1.2過程與方法（1）通過假設—實驗—結論的科學探究，體驗知識的生成過程，提高實驗探究能力；（2）通過聯(lián)系對比濃硫酸、稀硫酸，體會知識的遷移，培養(yǎng)對比思維的方法。1.3情感、態(tài)度與價值觀培養(yǎng)求實、嚴謹、理論聯(lián)系實際的科學態(tài)度；強調實驗中尾氣處理的重要性，以小見大，樹立良好的環(huán)保意識。2教學的重點與難點2.1教學重點通過濃硫酸與銅、碳的反應，了解濃硫酸的強氧化性2.2教學難點濃硫酸與銅、碳的反應方程式書寫3教學過程教師活動學生活動設計意圖【引入】“會當凌絕頂，一覽眾山小”，讓我們攀越硫的最高峰，H2S→S→SO2→H2SO4，去領略它特別的風光【回憶】稀硫酸的性質【講述】實驗室利用H前金屬鋅粒與稀硫酸反應，制備氫氣。不用濃硫酸，說明濃硫酸除了具有酸的通性外，還具有其他的性質遇紫色石蕊變紅與H前金屬反應與金屬氧化物反應與堿反應與鹽反應通過氧化還原反應引入，使知識之間緊密聯(lián)系復習回顧初中所學過的知識，為本節(jié)課將要學習的新知識做鋪墊?！咎釂枴裤~能和稀硫酸反應嗎？為什么？【過渡】銅與濃硫酸又能否發(fā)生反應呢？【回憶并回答】不能。因為在金屬活動性順序中銅排在氫后面?！舅伎疾⒉聹y】也許能反應，也許不能反應。激發(fā)學生的好奇心，培養(yǎng)推理、綜合運用知識的能力。【實驗探究】濃硫酸與銅反應裝置如圖，注意觀察反應的現(xiàn)象。（視頻）【引導討論】1、反應的條件是什么？描述現(xiàn)象并推測反應的產(chǎn)物有哪些？反應裝置的設計有什么優(yōu)點？推斷化學方程式【深度分析】1.氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物各是何物?2.反應物的物質的量之比，還原劑與氧化劑物質的量之比?3.濃硫酸（與金屬反應）在反應中的作用?4.反應進行到一定程度，硫酸濃度逐漸降低，反應會繼續(xù)進行嗎?【板書】一、強氧化性：1.與金屬（1）方程式【練習】1mol濃硫酸與足量銅片發(fā)生反應，被還原的硫酸（）【思考交流】濃硫酸的氧化性是由分子中的什么原子引起？稀硫酸是否具有氧化性？二者有何差別?【小結】濃H2SO4能與（除Au、Pt）大多數(shù)金屬在加熱的條件下反應產(chǎn)生SO2，不產(chǎn)生H2【設問】濃硫酸氧化性這么強，應該用什么材質的容器來運輸和貯藏呢？【講解】其實，常溫下它可以使某些金屬如鐵、鋁等表面發(fā)生“鈍化”。這是因為濃硫酸具有強氧化性，在鐵、鋁等金屬表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止內部金屬與其進一步反應。因此，冷的濃硫酸可以用鐵或鋁的容器貯存和運輸?！景鍟浚?）常溫下使鐵鋁鈍化【過渡】加熱時，濃硫酸還能氧化一些非金屬。舉例并寫出碳和濃硫酸的反應的方程式?！疽龑в懻摗吭跐饬蛩崤c碳的反應中，濃硫酸呈強氧化性，碳呈還原性?！景鍟?.與非金屬C+2H2SO4(濃)===CO2↑+2SO2↑+2H2O（加熱）【引導歸納】這些方程式都有一個共同點，氧化產(chǎn)物都為SO2。其實，H2SO4作為氧化劑，氧化產(chǎn)物大多都為SO2?！咎釂枴咳绾斡脤嶒灧椒ㄗC明：木炭與濃硫酸反應體現(xiàn)出了濃硫酸的強氧化性？【觀察并描述】不加熱時無明顯現(xiàn)象。加熱時產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，能使紫色石蕊溶液變紅。溶液底部的灰黑色的固體析出。冷卻后稀釋反應液呈藍色?！舅伎寂c討論】1、加熱

產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色并能使紫色石蕊溶液變紅，說明生成了二氧化硫；溶液稀釋后呈藍色說明有銅離子生成。裝置的優(yōu)點：可抽動的銅絲可使反應隨控隨停，節(jié)約原料。產(chǎn)生的尾氣可由NaOH溶液吸收，避免污染環(huán)境?；瘜W方程式：Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O（加熱）【思考回答】【思考回答】濃硫酸氧化性由硫原子引起，稀硫酸有氧化性，但較弱，主要是酸性【記錄】【疑惑】【聆聽并領悟】形成正確認識，濃硫酸能與鐵、鋁等金屬發(fā)生鈍化，可以用這些金屬容器來貯藏和運輸濃硫酸。【思考討論】討論分析：硫化合價為+6價，可能被還原成+4的S（SO2），碳可能被氧氣成+4價的C（CO2）?！净卮稹坑闷芳t溶液檢驗還原產(chǎn)物SO2培養(yǎng)學生觀察能力和表達能力。培養(yǎng)學生敢于創(chuàng)新及注重環(huán)保。培養(yǎng)學生科學嚴謹?shù)淖黠L，掌握實驗方法和實驗技能是學好化學的關鍵。加深學生對硫酸強氧化性的認識。對比學習，幫助學生建構知識體系引導學生進行科學思考。引導學生進行思考分析，鞏固所學知識【過渡】如果想收集干燥的SO2，怎么做？【講述】二、吸水性能吸收氣體中的水蒸氣及固體中的結晶水用途：干燥劑【提問】可以干燥所有氣體嗎？【案例】清華大學學生用濃硫酸潑向黑熊，黑熊腐蝕嚴重【板書】三、脫水性濃硫酸能把物質中的氫氧元素按2:1脫去，剩余黑色的炭?！居懻摗课?、脫水性的區(qū)別【回答】通過干燥劑【回憶并聆聽】【思考】不能干燥堿性氣體和還原性氣體【思考】吸水性：H、O元素的原子本身就是以水分子形式存在脫水性：H、O元素原子本身不是以水分子形式存在回憶初中所學的濃硫酸吸水性和脫水性，加深對濃硫酸的認識給學生傳遞：學生不僅要學好文化課知識，也要提高自己的道德，培養(yǎng)自己的愛心【練習】1、下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑鋁片投入稀硫酸中，有氣泡生成。鐵放入濃硫酸中加熱，有氣體產(chǎn)生。濃硫酸不能干燥硫化氫氣體。濃硫酸使藍色石蕊試紙先變紅后變黑。濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣?！炬溄痈呖肌?010北京）用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應．下列實驗不合理的是（）A．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2B．上下移動①中銅絲可控制SO2的量C．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成D．為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色【思考回答】及時鞏固所學知識感受高考【總結】濃硫酸的三大特性【對比遷移】稀硫酸與濃硫酸【回答】4板書設計濃硫酸