酸堿滴定習(xí)題課件

酸堿滴定法一、單選題1.強堿滴定弱酸（Ka=1.0

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5

）宜選用的指示劑為:（）A.甲基橙；B.酚酞C.甲基紅 D.鉻黑T2.在酸堿滴定中，選擇指示劑可不必考慮的因素是:（）A.pH突躍范圍B.指示劑的變色范圍C.指示劑的顏色變化D.指示劑的分子結(jié)構(gòu)3.某一弱酸型指示劑，在pH=4.5的溶液中呈純堿色。該指示劑的KHIn約為（）A.3.2

10

4B.3.210

5 C.3.210

6D.3.210

7

酸堿滴定習(xí)題4.酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（）A.Ka＝KHInB.指示劑的變色范圍與理論終點完全相符C.指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的pH突躍范圍之內(nèi)D.指示劑的變色范圍應(yīng)完全落在滴定的pH突躍范圍之內(nèi)E.指示劑應(yīng)在pH＝7.00時變色5.某堿樣為NaOH和Na2CO3混合溶液，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，先以酚酞作指示劑，耗去HCl溶液V1mLl,繼以甲基紅為指示劑,又耗去HCl溶液V2mL,V1與V2的關(guān)系是A.V1=V2B.V1=2V2C.2V1=V2D.V1＞V2E.V1＜V26.下列敘述(NH4)2HPO4溶液的質(zhì)子條件式中，哪一種說法是正確的A.[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+2[NH3]+[PO43-]B.c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+c(PO43-)C.c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+2c(NH3)+3c(PO43-)D.c(H+)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+c(PO43-).

酸堿滴定習(xí)題8.以下四種滴定反應(yīng)，突躍范圍最大的是（）.A:0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHClB:1.0mol/LNaOH滴定1.0mol/LHClC:0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHAcD:1mol/LNaOH滴定1mol/LHAc7、用1mol/LNaOH滴定1mol/L的多元酸，能產(chǎn)生兩個滴定突躍的是（）。A、H3A（

）B、H3B（

）C、H2A（

）D、H2B（

）9.強酸滴定弱堿時，一般要求堿的離解常數(shù)與濃度的乘積達(dá)（），才可能選擇指示劑指示。A:≥10-8B:<10-8C:>10-2D:>10-9酸堿滴定習(xí)題10.標(biāo)定NaOH溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是（）。A.硼砂B.K2Cr2O7C.CaCO3D.鄰苯二甲酸氫鉀11.由于滴定突躍不明顯，不能用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液（1.000mol/L）進(jìn)行直接滴定的是（）。

A.NH3.H2O(Ka=1.8×10-5)B.二乙胺(Kb=1.3×10-3)C.乙二胺(Kb1=8.5×10-5,Kb2=7.1×10-8)D.苯胺(Kb=4.0×10-10)12．用含少量水分的基準(zhǔn)物質(zhì)Na2CO3標(biāo)定鹽酸溶液,以甲基橙為指示劑，結(jié)果將（）

A.偏低B.不確定C.無誤差D.偏高酸堿滴定習(xí)題13．根據(jù)非水溶劑的分類，乙醇屬于（）A、惰性溶劑B、堿性溶劑C、酸性溶劑D、兩性溶劑14、在（）溶劑中，醋酸、鹽酸和高氯酸的酸強度都相同。

A、純水B、濃硫酸C、液氨D、甲基異丁酮15．根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列說法中不妥的是（）A水中最強的酸是H3O+B酸越強，其共軛堿越弱CHPO42-的共軛酸是DH3O+的共軛酸是OH-16．用濃度為0.10mol/L的鹽酸滴定同濃度NaOH的溶液，pH值突躍范圍是9.7～4.3。用濃度為0.010mol/L的鹽酸滴定同濃度的NaOH溶液時，pH值突躍范圍是（）A9.7～4.2B9.7～5.3C8.7～4.3D8.7～5.3酸堿滴定習(xí)題12.NH4CN水溶液中的質(zhì)子條件為（）A[H+]=[NH3]+[OH-]B[H+]+2[HCN]=[OH-]C[H+]+[HCN]=[NH3]D[H+]+[HCN]=[OH-]+[NH3]E[H+]+[NH4+]=[CN-]+[OH-]13．酸堿滴定法選擇指示劑時可以不考慮的因素：A.滴定突躍的范圍；

B.指示劑的變色范圍；C.指示劑的顏色變化；

D.指示劑相對分子質(zhì)量的大小14弱堿性物質(zhì)，使其堿性增強，應(yīng)選擇（）溶劑.A:酸性B:堿性C:中性D:惰性以失去部分結(jié)晶水的硼砂標(biāo)定HCl溶液的濃度,結(jié)果將

A.偏低B.不確定C.無誤差D.偏高酸堿滴定習(xí)題二、填空題1.0.30mol.L

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的H2A(pKa1=2,pKa2=4)溶液，以0.30mol.L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，將出現(xiàn)

個滴定突躍，化學(xué)計量點時產(chǎn)物為___________,這時溶液的pH值為__________。2.滴定分析中，借助指示劑顏色突變即停止滴定，稱為________,指示劑變色點和理論上的化學(xué)計量點之間存在的差異而引起的誤差稱為________。3.用強堿滴定一元弱酸時，使弱酸能被準(zhǔn)確滴定的條件是

。4、在非水酸堿滴定中，滴定堿的標(biāo)準(zhǔn)溶液常用

的冰醋酸溶液，其中少量的水分應(yīng)加入

除去。酸堿滴定習(xí)題6.有一磷酸鈉鹽或其混合溶液，進(jìn)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至酚酞終點時耗去酸V1mL，繼續(xù)以甲基橙餓指示劑時又耗去酸V2mL。試根據(jù)V1與V2的關(guān)系判斷試液的組成：

A.當(dāng)V1=V2時，為

；B.V1<V2時，為

；

C.V1=0，V2>0時，為

；

D.V1=V2=0時，為

。7．某酸堿指示劑的pK=9.4，則該指示劑的理論變色范圍和理論變色點的pH值分別為

。5、用酸堿滴定法測定CaCO3的含量，采用

滴定方式，若終點時滴定過量，將使結(jié)果偏

。酸堿滴定習(xí)題三、計算題1.某弱酸的pKa=9.21，現(xiàn)有其共軛堿NaA溶液20.00mL濃度為0.1000mol·L-1，當(dāng)用0.1000mol·L-1HCI溶液滴定時，化學(xué)計量點的pH為多少?化學(xué)計量點附近的滴定突躍為多少?應(yīng)選用何種指示劑指示終點?

A酸堿滴定習(xí)題2.有一Na3P04試樣，其中含有Na2HP04。稱取0.9974g，以酚酞為指示劑，用0.2648mol·l-1HCI溶液滴定至終點，用去16.97mL，再加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用0.2648mol·L-1HCI溶液滴定至終點時，又用去23.36mL。求試樣中Na3P04、Na2HP04的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。酸堿滴定習(xí)題3．在0.2815g含CaCO3的試樣里加入50.00mL0.1175mol·L-1HCl溶液，滴定過量的酸用5.60mLNaOH溶液（0.1003mol/L）。計算試樣中的CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（CaCO3的Mr為100.09g·mol-1）酸堿滴定習(xí)題

酸堿滴定習(xí)題

用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol/LHAc溶液，計量點時的pH是多少？若以酚酞為指示劑，滴定到PH＝9.0為滴定終點，計算終點誤差。

酸堿滴定習(xí)題

4．計算用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定0.050mol·L-1Na2B4O7溶液至計量點時的pH（B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3）。選用何種指示劑？酸堿滴定習(xí)題

pH=5.12

可選甲基紅為指示劑。B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3含有惰性雜質(zhì)的混合堿試樣1.100g,水溶解后用甲基橙為指示劑，滴定終點時用去0.4993mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液31.40ml；另取一份同樣質(zhì)量的試樣用酚酞做指示劑，用上述HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時用去13.30ml。計算試樣中惰性雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。M（NaOH）=40.00,M（Na2CO3）=105.99,M（NaHCO3）=84.01酸堿滴定習(xí)題

V甲﹥2V酚

,故混合堿的組成是Na2CO3+NaHCO3酸堿滴定習(xí)題7．粗氨鹽1.000g，加入過量NaOH溶液并加熱，逸出的氨吸收于56.00mL0.2500mol·L-1H2SO4中，過量的酸用0.5000mol·L-1NaOH回滴，用去堿1.56mL。計算試樣中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：酸堿滴定習(xí)題四、名詞解釋質(zhì)子條件式酸堿指示劑均化效應(yīng)區(qū)分效應(yīng)分布系數(shù)酸堿滴定習(xí)題五、問答題酸堿指示劑一般為有機(jī)弱酸或弱堿，其共軛酸堿對具有不同的結(jié)構(gòu)而呈現(xiàn)出不同的顏色，計量點附近，溶液pH發(fā)生突變，使指示劑酸式和堿式的濃度比發(fā)生較大變化，從而引起溶液顏色的改變，指示滴定終點的到達(dá)。1.酸堿指示劑的變色原理是什么?2.用1mol/LNaOH溶液滴定相同濃度的磷酸時，會出現(xiàn)幾個突躍？分別選用什么指示劑？3．為什么一般都用強酸（堿）溶液作酸（堿）標(biāo)準(zhǔn)溶液？為什么酸（堿）標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度不宜太濃或太??？酸堿滴定習(xí)題用強酸或強堿作滴定劑時，其滴定反應(yīng)為：H++OH-=H2OKc===1.0×1014

此類滴定反應(yīng)的平衡常數(shù)Kt相當(dāng)大，反應(yīng)進(jìn)行的十分完全。但酸（堿）標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度太濃時，滴定終點時過量的體積一定，因而誤差增大；若太稀，終點時指示劑變色不明顯，故滴定的體積也會增大，致使誤差增大。故酸（堿）標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度均不宜太濃或太稀。酸堿滴定習(xí)題4.如何用酸堿滴定法測(NH4)2SO4的含量？可以用蒸餾法，即向混合溶液中加入過量的濃堿溶液，加熱使NH3逸出，并用過量的H3BO3溶液吸收，然后用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H3BO3吸收液：

NH3+H3BO3==NH4+H2BO3-

H++

H2BO3-==H3BO3終點的產(chǎn)物是H3BO3和NH4+（混合弱酸），可用甲基橙或甲基紅作指示劑