吉林省普通中學(xué)高三畢業(yè)班第二次調(diào)研測試-化學(xué)含答案

PAGE4-吉林市普通中學(xué)2016—2017學(xué)年度高中畢業(yè)班第二次調(diào)研測試化學(xué)說明：本試卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷兩部分?？荚嚂r間90分鐘，滿分100分。請將各試題答案寫在答題卡上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H:1C:12N:14O:16S:32Cl:35.5Na:23K:39第Ⅰ卷選擇題（共40分）一、選擇題（每小題2分。每小題只有一個選項(xiàng)最符合題目要求。）1.下列物質(zhì)不可做食品添加劑的是A.谷氨酸單鈉B.檸檬酸C.山梨酸鉀D.三聚氰胺2.下列離子在水溶液中，一定不能做氧化劑的是A.MnO4—B.H+C.SO42—D.NO3—3.下列不屬于易燃易爆物質(zhì)的是A.金屬鈉B.乙酸C.乙醇D.乙烯4.以下命題符合化學(xué)變化規(guī)律的是A.金屬銅制成納米銅B.把水變成汽油C.熱核聚變把氫原子變成氦原子D.干冰變成原子晶體5.將足量的稀鹽酸加入到下列固體中，不能發(fā)生離子反應(yīng)的是A.Na2CO3B.Fe(NO3)2C.NaHSO4D.NaClO6.下列反應(yīng)中，不能用于冶煉金屬的是A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.電解反應(yīng)7．下列過程：①電離，②電解，③電鍍，④電化腐蝕，需要通電才能進(jìn)行的是A.①②③④ B.只有②③④C.只有①②③D.只有②③8．下列物質(zhì)：①聚乙烯，②丁烯，③苯，④油脂中，含有碳碳雙鍵的是A.①②③④B.只有②③④C.只有②④ D.只有②③二、選擇題（每小題3分。每小題只有一個選項(xiàng)最符合題目要求。）9．下列有機(jī)物中，同分異構(gòu)體數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）最少的是A.C4H8O2B.C3H6Cl2C.C5H10D.C8H1010.關(guān)于小蘇打水溶液的表述錯誤的是A.溶液的pH＞7B.HCO3—的水解程度大于HCO3—的電離程度C.溶液中存在2種水解平衡D.溶液中共存在5種離子11.下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A在酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇發(fā)生還原反應(yīng)B將銅粉加入0.1mol/LFe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C將某氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該氣體一定是SO2DNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性HCO3—>Al(OH)312.關(guān)于如右圖所示裝置的敘述，正確的是A.銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B.溶液由無色逐漸變成藍(lán)色C.電流由鋅片流向銅片D.鋅片被氧化13.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.25℃、101.3kPa時，11.2LH2中含有的原子數(shù)為NAB.39gNa2O2與足量水充分反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAC.17g羥基與17g氨氣所含電子數(shù)均為10NAD.1mol/LNa2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA14.元素周期表中短周期元素M、N的原子序數(shù)相差2，下列敘述錯誤的是A.M、N可能位于同一周期B.M、N不可能位于同一主族C.M、N可能形成共價化合物MND.M、N可能形成離子化合物MN15.已知：Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10—11Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10—17Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10—31Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38若將濃度均為0.01mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+四種離子組成溶液的pH控制在9附近，溶液中四種離子的濃度由大到小排列順序正確是A.Mg2+、Zn2+、Cr3+、Fe3+B.Cr3+、Fe3+、Zn2+、Mg2+C.Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+D.Zn2+、Mg2+、Cr3+、Fe3+16.Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當(dāng)NO2和（1）氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程：w_ww.k#s5_u.co*利用上述儀器，按右側(cè)流程圖連接成模擬尾氣處理裝置：①管口f接管口。②D裝置的作用是，用飽和氨水而不用純水的目的是。③E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。19.（15分）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而倍受關(guān)注，下表為制取納米級Cu2O的三種方法：方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO方法Ⅱ電解法，反應(yīng)為2Cu+H2O

Cu2O+H2↑。方法Ⅲ用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)易生成

而使Cu2O產(chǎn)率降低。（2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)＝Cu2O(s)△H＝—akJ?mol—1C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)△H＝—bkJ?mol—1Cu(s)＋1/2O2(g)＝CuO(s)△H＝—ckJ?mol—1則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)：2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g)△H＝。（3）方法Ⅱ通過采用離子交換膜控制電解液中OH—濃度的方法來制備納米級Cu2O，電解裝置如右圖所示。①陰極上的還原產(chǎn)物是。②已知陽極生成Cu2O，電極反應(yīng)式為

。③Na2SO4溶液的主要作用是。（4）方法Ⅲ是在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（5）肼又稱聯(lián)氨，請寫出肼的電子式，肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因

。（6）已知在相同條件下N2H4?H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度。常溫下，若將0.2mol/L

N2H4?H2O溶液與0.1mol/L

HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl—、OH—、H+離子濃度由大到小的順序?yàn)?。?）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式是

，電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將

（填“增大”、“減小”、“不變”）。選做題：從下面提供的20、21兩題中選作1題。請將選做題的答案寫在答題卡的指定位置。若2題都做，按20題賦分。20.【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）下圖中的幾種表格均為元素周期表的一部分。請結(jié)合相關(guān)信息，回答有關(guān)問題：（1）短周期元素d的最外層電子數(shù)是其核外電子總數(shù)的1/3。在a、b、c三種元素中第一電離能最大的是（填元素符號）；d的三氯化物中心原子的軌道雜化類型為，分子的立體構(gòu)型是。（2）已知g的雙原子分子在常溫下是液態(tài)，則乙圖中的四種元素均屬于元素周期表中的區(qū)元素；四種元素的最簡單氫化物中，熔沸點(diǎn)最高的是（填分子式）；與eO32—是等電子體的離子是（只寫一種）。（3）m、l的單質(zhì)是兩種常見金屬，常溫下l在濃硝酸中發(fā)生鈍化。n元素在周期表中的位置是第周期族；m原子的外圍電子層排布是，m單質(zhì)晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，構(gòu)成晶體的微粒之間的作用為，每個晶胞中含有m的原子數(shù)為，晶體中距離每個m原子最近且等距離的m原子有個。21.【選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）高聚物M是五大工程塑料之一，而N是制取琥乙紅霉素晶體的重要原料，合成M和N的路線如下：

已知：①R—CH2—CH=CH2R—CHCl—CH=CH2②R—CH2—CH=CH2R—CH2CH2CH2CHO請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）A的名稱是______，D中官能團(tuán)的名稱__________。

（2）B→C的反應(yīng)類型是，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）G的分子式為C8H6O4，能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出氣體，其一氯代物只有一種，寫出E+G→M的化學(xué)方程式_____________________________。

（4）G的同分異構(gòu)體有多種，其中滿足：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，②能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的芳香類同分異構(gòu)體共有種。寫出其中核磁共振氫譜有四種峰的結(jié)構(gòu)簡式__________________。（5）關(guān)于N的說法中正確的是_________（填序號）

①1molN可與2molNaHCO3溶液反應(yīng)②lmolN可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)③N在一定條件下可與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)④N可發(fā)生消去反應(yīng)命題、校對：趙輝姚莉邵志鵬于洪岐吉林市普通中學(xué)2016—2017學(xué)年度高中畢業(yè)班第二次調(diào)研測試化學(xué)答案和評分標(biāo)準(zhǔn)選擇題（共40分。其中1—8每小題2分，共16分；9—16每小題3分，共24分。）1.D2.C3.B4.D5.C6.A7.D8.C9.B10.C11.D12.D13.B14.B15.A16.B17.（15分）（1）SO42-（1分）（2）①BaCO3Fe(OH)3（2分。各1分）②BaSO4的溶解度小于CaSO4（1分）③2Mg2++2CO32—+H2O=Mg2(OH)2CO3↓+CO2↑（1分。只要反應(yīng)式正確即可）④碳酸鋇的溶解度最大，若鋇離子沉淀完全，則說明鎂離子和鈣離子也沉淀完全。（2分。答出碳酸鈣溶解度最大給1分）（3）①NH4+、I—（2分。各1分。）②5S2O32—+8IO3—+H2O=10SO42—+4I2+2H+（2分。沒配平扣1分，反應(yīng)物中H2O寫成OH—不給分。）③溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色（且半分鐘內(nèi)不褪色不寫也可）。（1分）95.48%（3分。其他數(shù)字不給分。）18.（15分）Ⅰ①K=c2(NH3)/c(N2)·c3(H2)。（1分）②>。（1分）③不能確定（2分）Ⅱ（1）4NH3+5O2=4NO+6H2O（1分。無條件也可）（2）a（3分）沒配平扣1分①j②調(diào)節(jié)氣流速度，使氣體混合均勻（1分。只要答對一點(diǎn)即給1分。），防止倒吸（1分。只要答上要點(diǎn)即給分。）。③4NH3+6NO=5N2+6H2O或4xNH3+6NOx=(2x+3)N2+6xH2O（2分）19.（15分）（1）Cu（1分）（2）-(a+b-2c)kJ/mol（2分。寫成+(a-b+2c)kJ/mol也可）（3）①H2（1分）②2Cu-2e—+2OH—=Cu2O+H2O（1分）③增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性（1分）（4）4Cu(OH)2+N2H4=2Cu2O+N2↑+6H2O（2分。沒配平扣1分）（5）（1分），N2H4+H2ON2H5++OH—（2分，用“=”扣1分）（6）c(N2H5+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)（2分）（7）N2H4—4e—+4OH—=N2+4H2O（1分）減?。?分）20.（15分）（1）N；（1分）sp3，（1分）三角錐形。（1分）（2）P（1分）；HI（2分）；ClO3—（其它合理的離子均可）（1分）（3）四或4（1分）ⅡB第二副（1分）