【課件】等效平衡問題++課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

等效平衡問題解題思路及應(yīng)用

在一定條件下，同一可逆反應(yīng)體系,不管是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,還是正逆反應(yīng)同時投料,可逆反應(yīng)只要起始濃度相當(dāng)，達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，任何相同組分的百分含量(物質(zhì)的量分數(shù)、體積分數(shù)、質(zhì)量分數(shù))均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。等效平衡的含義恒溫、恒容或恒溫、恒壓轉(zhuǎn)化成同一邊的物質(zhì)，相等或成比例第一類：恒溫、恒壓等效平衡的分類等比就等效換算成平衡式同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡比例相同，則達平衡后與原平衡等效。

2VL40%2a930.30.3學(xué)以致用A舉一反三通過化學(xué)計量數(shù)比換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則兩平衡等效。

第二類：恒溫、恒容m+n=p+q等比就等效

ADC學(xué)以致用第三類：恒溫、恒容通過化學(xué)計量數(shù)比換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效（等同）m+n=p+q等值就等效

在一個固定容積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時，C的濃度為cmol/L，若維持容器的容積和溫度不變，按下列4種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡時，C的濃度仍為cmol/L的是（）A、4molA+2molB

B、2molA+1molB+3molC+1molD

C、3molC+1molD+1molB

D、3molC+1molD

E、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDDED學(xué)以致用

BC舉一反三

CBCD相當(dāng)于4molSO2和1molO2

Bk甲=k丙=k乙=?Q甲+Q丙=197p甲=p丙<2p乙Q甲>2Q乙小結(jié)第一類：恒溫、恒壓等比就等效第二類：恒溫、恒容m+n==p+q等比就等效m+n==p+q等值就等效

T℃時,將3molA和1molB氣體通入容積為2L的恒容密閉容器,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)C(g),2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài),測得B的物質(zhì)的量為0.8mol,C的濃度為0.4mol·L-1。請回答下列問題。(1)從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài),以C表示的平均反應(yīng)速率為

。(2)x=

。(3)若向平衡體系中通入少量氦氣,化學(xué)平衡

。A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動(4)若保持溫度不變,向平衡體系中再充入amolC,達到新平衡時,B的物質(zhì)的量為

mol。(5)如果在相同溫度和容器中進行上述反應(yīng),欲使反應(yīng)達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等,則起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系為

。

(1)0.2mol·L-1·min-1

(2)4

(3)C

(4)(0.8+0.2a)

①n(A)∶n(B)=3∶1,n(C)=0;②n(A)∶n(B)=3∶1,n(C)>0;③n(A)=n(B)=0,n(C)>0。

容器Ⅰ4000Ⅱ4000________Ⅲ50000

D

25a%C

6不變2a

A等比等效

(2)保持原起始溫度和容積不變,要使平衡后C的濃度仍為ωmol·L-1,應(yīng)按下列哪種配比向另一容器Q中充入有關(guān)物質(zhì)(

)A.3molA+1molBB.4molC+2molDC.1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molDD.無法判斷D等值等效

(3)保持原起始溫度和容積不變,若仍按3molA和1molB配比在容器Q中發(fā)生反應(yīng),則平衡時C的濃度和ωmol·L-1的關(guān)系是(

)A.大于ω B.小于ωC.等于ω D.不能確定B解析:(1)在恒溫、恒壓下,只有n(A)∶n(B)=3∶1或n(C)∶n(D)=2∶1,達到平衡時才為同一平衡狀態(tài),即滿足等效平衡的條件。(2)因容器P的容積可變,且正反應(yīng)是體積縮小的