湖南省邵陽市縣蔡橋鄉(xiāng)中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

湖南省邵陽市縣蔡橋鄉(xiāng)中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下表格中各項都正確的一組是（

）

堿鹽電解質(zhì)非電解質(zhì)A純堿CaCO3BaSO4氧氣B燒堿小蘇打NH3·H2O干冰C明礬食鹽石墨醋酸DKOHCuSO4Na2SO4NaCl

參考答案：BA、純堿是鹽不是堿，氧氣為單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，其他判斷正確，故A錯誤；B、燒堿是NaOH屬于堿，小蘇打是NaHCO3屬于鹽，NH3·H2O在水中能電離出NH4+和OH-，屬于電解質(zhì)，干冰是CO2，在水中和水反應生成的H2CO3能電離出氫離子和碳酸氫根離子，但不是CO2本身電離出的，故CO2是非電解質(zhì)，B正確；C、明礬是KAl(SO4)2·12H2O，屬于鹽類不屬于堿類物質(zhì)，石墨為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，醋酸在水中可以電離出氫離子和醋酸根離子，屬于電解質(zhì)，其他判斷正確，故C錯誤；D、NaCl在水中可以電離出Na+和Cl-，屬于電解質(zhì)，其他判斷正確，故D錯誤。正確答案為B。2.下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是（

）A．加熱金屬鋁使之熔化

B．液氨受熱蒸發(fā)C．加熱碘化氫氣體使之分解

D．加熱硅晶體使之熔化參考答案：B略3.某溶液中含有較大量的Mg2+、Ag+、Ba2+三種陽離子，欲將三種離子逐一沉淀出來，下列加入試劑的順序中，正確的是

①NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液

②NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液

③NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液

④NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④參考答案：B略4.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.在標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NAC.在標準狀況下，O2和CO的混合氣體22.4L含有的原子數(shù)為2NAD.1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為1.1NA參考答案：CA.在標準狀況下水是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA，A錯誤；B.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液的體積未知，不能計算含有的Cl-個數(shù)為NA，B錯誤；C.在標準狀況下，O2和CO的混合氣體22.4L，混合氣體的物質(zhì)的量是22.4L÷22.4L/mol＝1.0mol，二者均是2個原子組成的，因此含有的原子數(shù)為2NA，C正確；D.1.8gNH4+的物質(zhì)的量是1.8g÷18g/mol＝0.1mol，其中含有的電子數(shù)為NA，D錯誤，答案選C。點睛：本題主要是通過阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，綜合考查學生的基本計算能力和分析問題的能力。順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；如A中鹽在標準狀況下水的狀態(tài)是液體，不是氣體，不能使用氣體摩爾體積。另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。有關(guān)計算公式有、、、。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。5.哈伯因發(fā)明了用氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使上述反應發(fā)生N2＋3H22NH3。下列說法正確的是A.達到化學平衡時，N2完全轉(zhuǎn)化為NH3B.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D.達到化學平衡時，正反應和逆反應速率都為零參考答案：C分析：可逆反應反應物不能完全反應，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變。詳解：A、可逆反應反應物不能完全反應，不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3，故A錯誤；B、反應平衡時各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度，N2、H2按1：3混合，化學計量數(shù)為1：3，所以轉(zhuǎn)化率相等，平衡時，N2、H2的物質(zhì)的量濃度一定為1：3，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定不相等，故B錯誤；C、隨反應進行，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度發(fā)生變化，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化，說明到達平衡狀態(tài)，故C正確；D、可逆反應時動態(tài)平衡，達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率，但不為零，故D錯誤。故選：C。6.下列物質(zhì)組合中，既能和強酸反應又能和強堿反應的是（）①Al

②AlCl3③Al（OH）3④NaHCO3．A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②④參考答案：C【考點】兩性氧化物和兩性氫氧化物；鋁的化學性質(zhì)．【分析】根據(jù)物質(zhì)間的反應進行判斷，中學常見的既能與酸反應又能與堿反應的物質(zhì)主要有：①兩性物質(zhì)：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白質(zhì)等；②多元弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的銨鹽及其酸式鹽：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些金屬：Zn、Al等；⑤某些非金屬：Si、S等；⑥其它一些物質(zhì)．如：a、某些鹽類物質(zhì)既與酸反應，又與堿反應；b、個別酸性氧化物SiO2；c、具有還原性的無氧酸：H2S、HI等與氧化性酸反應、與堿反應；d、具有氧化性酸：濃H2SO4、HNO3等與還原性酸反應、與堿反應．以此解答本題．【解答】解：①金屬鋁與酸反應生成Al3+和氫氣，與堿反應生成AlO2﹣和氫氣，故①正確；②AlCl3屬于鹽，能與堿反應，但不與強酸反應，故②錯誤；③Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應，生成Al3+離子，又能與堿反應生成AlO2﹣離子，故③正確；④NaHCO3屬于弱酸弱堿鹽，既能與酸反應，生成CO2氣體，又能與堿反應，生成鹽，故④正確．故選C．【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．7.下列物質(zhì)，常溫下容易在空氣中被氧化而變質(zhì)的有機物是

A.溴苯

B.亞硫酸鈉

C.三硝基甲苯

D.苯酚參考答案：D8.已知25C、101kPa下，下列反應C(石墨)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.51kJ/mol，C(金剛石)+O2(g)=CO2(g)

△H=-395.41kJ/mol可以得出的結(jié)論是A.金剛石比石墨穩(wěn)定B.1mol石墨所具有的能量比1mol金剛石低C.金剛石轉(zhuǎn)變成石墨是物理變化D.石墨和金剛石都是碳的同位素參考答案：B兩個反應相減可得：C（石墨）＝C（金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，故石墨比金剛石穩(wěn)定，1mol石墨所具有的能量比1mol金剛石低，故A錯誤、B正確；金剛石和石墨屬于不同物質(zhì)，金剛石轉(zhuǎn)變成石墨是化學變化，C錯誤；石墨和金剛石都是碳的同素異形體，D錯誤。點睛：本題考查熱化學方程式的書寫及應用，根據(jù)石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式，利用蓋斯定律寫出金剛石與石墨轉(zhuǎn)化的熱化學方程式，根據(jù)反應熱比較金剛石與石墨的能量大小，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系：能量越低越穩(wěn)定。9.已知某溶液中可能含有K＋、Ba2＋、SO、I－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯酸性；

②加氯水和淀粉溶液無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是A．Ba2＋

B．K＋

C．I－

D．SO參考答案：B略10.你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是

①用煤作燃料

②把工廠煙囪造高

③燃料脫硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤開發(fā)新能源A．①②③

B．③⑤

C．②③④⑤

D．①③④⑤參考答案：B略11.下列物質(zhì)屬于酸的是（

）A.HNO3

B.CaCO3

C.SO2

D.NH3·H2O參考答案：AA、HNO3能電離出氫離子和硝酸根離子，屬于酸，A正確；B、CaCO3是由鈣離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，B錯誤；C、SO2是由硫元素和氧元素組成的化合物，屬于酸性氧化物，C錯誤；D、NH3·H2O電離出銨根和氫氧根離子，屬于堿，D錯誤。答案選A。12.一系列物質(zhì)：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一規(guī)律排列的，下列組合中也完全照此規(guī)律排列的是（）A．Na2CO3

C

CO2

CO

NaHCO3B．Na2S

S

SO2

Na2SO3

Na2SO4C．NH4Cl

N2

NaNO2

NO2

HNO3D．P2O5

H3PO4

Na3PO4

Na2HPO4

NaH2PO4參考答案：C考點：常見元素的化合價．.專題：化學用語專題．分析：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某氯元素的化合價逐漸增大這一規(guī)律排列的，分析每個選項中元素的化合價，得出正確結(jié)論．解答：解：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某氯元素的化合價逐漸增大這一規(guī)律排列的，A．Na2CO3中碳的化合價為+4價，C的化合價為0價，CO2中碳的化合價為+4價，CO中碳的化合價為+2價，NaHCO3中碳的化合價為+4價，不符合這一規(guī)律，故A錯誤；B．Na2S中硫的化合價為﹣2價，S的化合價為0價，SO2中硫的化合價為+4價，Na2SO3中硫的化合價為+4價，Na2SO4中硫的化合價為+6價，不符合這一規(guī)律，故B錯誤；C．NH4Cl中氮的化合價為﹣3價，N2中氮的化合價為0價，NaNO2中氮的化合價為+3價，NO2中氮的化合價為+4價，HNO3中氮的化合價為+5價，符合這一規(guī)律，故C正確；D．P2O5中磷的化合價為+5價，H3PO4中磷的化合價為+5價，Na3PO4中磷的化合價為+5價，Na2HPO4中磷的化合價為+5價，NaH2PO4中磷的化合價為+5價，不符合這一規(guī)律，故D錯誤；故選C．點評：本題考查元素化合價的判斷，難度不大．要注意掌握常見元素的化合價，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．13.實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是A．1000mL，212gB．950mL，543.4g

C．任意規(guī)格，572g

D．500mL，286g參考答案：A略14.飼養(yǎng)金魚所用的自來水（經(jīng)氯氣消毒），需經(jīng)日曬或放置一段時間后，再注入魚缸。其主要目的是

A．提高水溫，有利于金魚生長

B．利用紫外線殺滅水中的細菌

C．增加水中氧氣的含量

D．除去溶于水中的Cl2，并促使次氯酸分解，以利于金魚存活參考答案：D15.下列金屬在空氣中,能形成氧化物保護膜的是A.Na

B.Fe

C.Cu

D.Al參考答案：DA項，Na與空氣中O2反應生成Na2O，Na2O與空氣中H2O化合成NaOH，NaOH吸收空氣中CO2轉(zhuǎn)化為Na2CO3，不能形成氧化物保護膜；B項，F(xiàn)e與O2反應生成疏松的氧化物，疏松的氧化物不能起保護作用；C項，Cu常溫下與O2不反應，不能形成氧化物保護膜；D項，鋁與空氣中O2反應生成致密的氧化物，致密的氧化物對內(nèi)部鋁起保護作用；答案選D。點睛：活潑金屬在空氣中易與氧氣反應表面生成一層氧化物。有的氧化膜疏松，不能保護內(nèi)層金屬如鐵表面的鐵銹等；有的氧化膜致密可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化如鎂、鋁等表面的氧化層等。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要配制0.5mol?L-1的燒堿溶液480mL，根據(jù)溶液配制的過程，回答下列問題：（1）配制該溶液時，使用的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、量筒、

、

，容量瓶在使用前必須進行的一步操作是

。（2）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻，其正確的操作順序為

，稱量時應稱取燒堿的質(zhì)量為

。（3）在配制過程中，下列操作對所配溶液濃度的影響是(填偏高、偏低或無影響)①配制前，容量瓶內(nèi)有水_________②溶液未冷卻便定容__________③定容時仰視刻度線__________參考答案：（1）500mL容量瓶(不寫規(guī)格不給分)；膠頭滴管；檢查容量瓶是否漏水（2）②①③⑧⑤⑥⑦；10.0g（3）①無影響；②偏高；③偏低

（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦，配制0.5mol/L的燒堿溶液480mL需要配制500mL，需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.5mol/L×0.5L=0.25mol，質(zhì)量為0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案為：②①③⑧⑤⑥⑦；10.0g（3）①配制前，容量瓶內(nèi)有水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，對結(jié)果無影響，故答案為：無影響；②溶液未冷卻便定容，導致溶液的體積偏小，濃度偏大，故答案為：偏高；③定容時仰視刻度線，導致溶液的體積偏大，濃度偏低，故答案為：偏低?！久麕燑c晴】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中的方法。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。根據(jù)c=可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏?。蝗鬾比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.由于碘在海水中含量太低，目前還不能直接從海水中提取碘。海帶有吸附碘離子特殊的能力，它們能把海水中的碘富集到是海水中的l0萬倍以上，經(jīng)測定：1000g某海帶樣品中含有6.35g碘離子。從海帶中提取單質(zhì)碘的實驗步驟如下：(1)步驟②的實驗操作除溶解外，還有

。(2)若使用氯氣做氧化劑，步驟③中發(fā)生反應的離子方程式為

；為檢驗所生成的碘單質(zhì)，選用的試劑是

。(3)步驟④中從含碘單質(zhì)的有機溶液中分離出單質(zhì)碘和回收有機溶劑，應選擇的實驗裝置是

參考答案：略7.8gNa2R含有0.2molNa+，則Na2R的摩爾質(zhì)量為__________；含有1.6gR的Na2R的物質(zhì)的量為__________．參考答案：78g/mol；0.05mol考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．分析：7.8gNa2R含有0.2molNa+，則Na2R的物質(zhì)的量為=0.1mol，故M=計算Na2R的摩爾質(zhì)量，進而計算R的摩爾質(zhì)量，根據(jù)n=計算1.6R的物質(zhì)的量，而n（Na2R）=n（R）．解答：解：7.8gNa2R含有0.2molNa+，則Na2R的物質(zhì)的量為=0.1mol，故Na2R的摩爾質(zhì)量為=78g/mol，故R的摩爾質(zhì)量為78g/mol﹣2×23g/mol=32g/mol，1.6R的物質(zhì)的量為=0.05mol，而n（Na