2022年廣東省茂名市米糧中學高二化學摸底試卷含解析

2022年廣東省茂名市米糧中學高二化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，強酸溶液A和強堿溶液B的pH之和為15，當它們按一定體積比混合時，溶液的pH恰好等于7，則A與B的體積比是(

)

A

1︰10

B10︰1

C1︰100

D100︰1

參考答案：B略2.密閉容器A和B，A保持恒壓，B保持恒容。起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2∶1的等量SO2和O2，發(fā)生反應：2SO2+O22SO3，并達平衡后。B容器中SO2的質(zhì)量分數(shù)

（填“>”、“<”或“=”）A容器中SO2的質(zhì)量分數(shù)參考答案：B中SO2質(zhì)量分數(shù)大于A略3.甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)，理由是（

）A．CH3Cl只有一種結(jié)構(gòu) B．CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)C．CHCl3只有一種結(jié)構(gòu) D．CCl4只有一種結(jié)構(gòu)參考答案：B考點：常見有機化合物的結(jié)構(gòu)；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．專題：有機物分子組成通式的應用規(guī)律．分析：如果甲烷是正方形的平面結(jié)構(gòu)，而CH2Cl2有兩種結(jié)構(gòu)：相鄰或者對角線上的氫被Cl取代，而實際上，其二氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)，因此只有正四面體結(jié)構(gòu)才符合．解答：解：A．無論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，還是平面正方形結(jié)構(gòu)，CH3Cl都不存在同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．甲烷是正方形的平面結(jié)構(gòu)，而CH2Cl2有兩種結(jié)構(gòu)：相鄰或者對角線上的氫被Cl取代，而實際上，其二氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)，因此只有正四面體結(jié)構(gòu)才符合，故B正確；C．無論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，還是平面正方形結(jié)構(gòu)，CHCl3都不存在同分異構(gòu)體，故C錯誤；D．無論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，還是平面正方形結(jié)構(gòu)，CCl4都只有一種結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選：B．點評：本題考查常見有機化合物的結(jié)構(gòu)，題目難度中等，注意CH2Cl2只代表一種物質(zhì)，可以證明甲烷分子是空間正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)．4.已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的是A、ZXY3

B、ZX2Y6

C、ZX4Y8

D、ZX8Y12

參考答案：D略5.實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是A．水晶和干冰的熔化

B．食鹽和冰醋酸的熔化C．液溴和液汞的汽化

D．純堿和燒堿的熔化參考答案：D6.甲、乙、丙、丁4中物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是A．某溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C．丙中含有2周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價的元素參考答案：D略7.標準狀況下，將5.6L由CO、CH4、C2H4、C2H2組成的混合氣體與18LO2混合于某密閉容器中點燃，反應完成后再恢復到原狀況，得CO2氣體7.50L，則下列判斷正確的是

A．反應完成后，O2有剩余

B．原混合氣體中，C2H4與C2H2的體積共為1.9L

C．反應完成后，生成水的質(zhì)量為9g

D．原混合氣體中，CO與CH4的體積比一定為1︰1參考答案：AB略8.下列藥物類型中由于過度使用導致人類面臨無藥可用的危機的是（

）A．中成藥

B．抗生素

C．抗酸藥

D．解熱鎮(zhèn)痛藥參考答案：B略9.在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖，下列說法錯誤的是 A．反應可表示為3X＋Y2ZB．從反應開始到0.4s時，以Y表示的化學反應速率為0.25mol·L－1·s－1C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，正逆反應速率均增大D．升高溫度，平衡常數(shù)一定增大參考答案：D 10.體操運動員比賽時為了防滑。常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于

A．酸

B．堿

C．鹽

D．氧化物參考答案：C略11.能正確表示羥基電子式的是

A.

B.－OH

C.

D.參考答案：D12.用水稀釋0.1摩/升氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是：A．

B．

C．[H+]和[OH-]的乘積

D．OH-的物質(zhì)的量參考答案：B略13.下列有機物的名稱正確的是A.2,3—二甲基戊烷

B.2,3—二甲基—2—乙基丁烷C.2—乙基戊烷

D.2—甲基—4—戊烯

參考答案：A略14.已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)

ΔH＝－Q1kJ/mol；2H2(g)+O2(g)==

2H2O(g)

ΔH＝－Q2kJ/mol；

H2O(g)==

H2O(l)

ΔH＝－Q3kJ/mol

常溫下取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為（）A．4Q1+0.5Q2

B．4Q1+Q2+10Q3

C．4Q1+2Q2

D．4Q1+0.5Q2+9Q3參考答案：D略15.中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯，具有抗菌作用。若1mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應，則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為（

）

A．2molBr2

2molNaOH

B．2molBr2

3molNaOHC．3molBr2

4molNaOH

D．4molBr2

4molNaOH

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：4NH4+＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

步驟Ⅰ稱取樣品1.500g.

步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂螅耆D(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。

(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①若堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)

________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

②若錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

③若滴定前，堿式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填

“偏高”、“偏低”或“無影響”)。④若滴定前以仰視的姿勢讀取了堿式滴定管的讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。⑤滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察______。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化⑥滴定達到終點時，酚酞指示劑由______色變成________色。(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/l，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為

。17、參考答案：（1）偏高、無影響、偏高、偏低、B、無、粉紅（2）18.85%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一定體積的密閉容器中，進行如下反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表所示：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應化學平衡常數(shù)的表達式：K=

；（2）該反應為

（填“吸熱”或“放熱”）反應；（3）下列說法中能說明該反應達平衡狀態(tài)的是

A．容器中壓強不變

B．混合氣體中c(CO)不變C．混合氣體的密度不變

D．c(CO)=c(CO2)E．單位時間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等（4）為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是

A．降低溫度

B．使用催化劑C．增大壓強

D．循環(huán)利用和不斷補充CO2（5）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，試判此時的溫度為

。參考答案：略18.廢物回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。如廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末，廢舊玻璃也可回收再生。（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是

（填字母）。A.熱裂解形成燃油

B.露天焚燒C.作為有機復合建筑材料的原料

D.直接填埋（2）用H2O2和H2SO4（ag）的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu(s)+2H+(aq)====Cu2+(aq)+H2(g)

ΔH＝－64.39kJ·mol－1

2H2O2(l)====2H2O(l)+O2(g)

ΔH＝－196.46kJ·mol－1H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l)

ΔH＝－285.84kJ·mol－1在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O(l)的熱化學方程式為

。（3）氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25℃時：①

HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)ΔH＝－67.7kJ·mol－1②

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1則表示氫氟酸電離的熱化學方程式為：

----------------------------------------------可見氫氟酸的電離是

的（填吸熱或放熱）。

參考答案：（1）BD

(2分)

（2）Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l)

△H=-319.68kJ·mol－1（3分）

（3）HF(aq)===H＋(aq)+F－(aq)

△H=-10.4kJ·mol－1（3分）放熱（1分）略19.(1)氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。（1）已知：H－H鍵能為436KJ·mol-1，N≡N鍵能為945KJ·mol-1，N－H鍵能為391KJ·mol-1。寫出合成氨反應的熱化學方程式：

▲

（2）可逆反應N2+3H22NH3在恒容密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是▲

①單位時問內(nèi)生成nmo1N2的同時生成3nmolH2

②單位時間內(nèi)1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂

③容器中N2、H2、NH3的物質(zhì)的量為1：3：2④常溫下，混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤常溫下，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)（3）恒溫下，往一個2L的密閉容器中充入2.6molH2和1molN2，反應過程中對NH3的濃度進