河南省鄭州市金水區(qū)第一中學高二化學模擬試卷含解析

河南省鄭州市金水區(qū)第一中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組順序的排列不正確的是(

)A．原子半徑：Na＜Mg＜Al＜F

B．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4C．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3

D．堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3參考答案：A略2.可逆反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)；ΔH>0。在密閉容器中進行，當達到平衡時欲使混合氣體的顏色加深，應采取的措施

A．減小容器體積

B．降低溫度

C．加入催化劑

D．充入H2氣體參考答案：A略3.氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關敘述正確的是

（

）Ａ．氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電

Ｂ．硼原子以sp雜化

Ｃ．氯化硼遇水蒸氣會產生白霧

Ｄ．B—Cl鍵是非極性鍵參考答案：C略4.下列有關物理量相應的單位表達錯誤的是

A．摩爾質量g/mol

B．氣體摩爾體積L/molC．溶解度g/100g

D．密度g/cm3參考答案：C略5.下列各組離子一定能大量共存的是(

)A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B．在強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-

C．在堿性溶液中：NH4+、Al3+、SO42-

、NO3-D．常溫下在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-參考答案：B略6.關于

(商品名稱為氟里昂-12)的敘述正確的是（）A.有兩種同分異構體

B.是平面型分子

C.只有一種結構

D.是正四面體型分子參考答案：C 7.下列化合物的核磁共振氫譜中出現三組峰，其氫原子數之比為6:1:2的是

A．2，2，3，3-四甲基丁烷

B．2，4-二甲基戊烷

C．3，4-二甲基己烷

D．2，5-二甲基己烷參考答案：D略8.有關物質燃燒時火焰顏色描述錯誤的是

A．氫氣在氯氣中燃燒——蒼白色

B．鈉在空氣中燃燒——黃色C．乙醇在空氣中燃燒——淡藍色

D．硫在氧氣中燃燒——綠色參考答案：D9.咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結構簡式為，下列有關咖啡酸的說法中，正確的是A.咖啡酸分子中的所有碳原子不可能共平面B.咖啡酸可以發(fā)生加成、酯化、加聚等反應C.1mol咖啡酸與足量Na反應，最多產生3molH2D.1mol咖啡酸與飽和溴水反應，最多消耗2.5molBr2參考答案：B10.隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是（

）A．利用電池外殼的金屬材料B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D．回收其中石墨電極參考答案：B略11.一定溫度下，反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反應熱和化學平衡常數分別為△H和K,則相同溫度時反應4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）反應熱和化學平衡常數為(

)A．2△H和2K

B．-2△H和K2

C．-2△H和K-2

D．2△H和K-2參考答案：C略12.已知，鋅能溶解在NaOH溶液中，生成Na2[Zn(OH)4]和H2。某同學據此設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側面積為S、質量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導線相連，放入6mol·L－1NaOH溶液中，當石墨棒上不再有氣泡產生時，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，質量為m2。下列說法正確的是()A．設鋅鍍層厚度為h，鋅的密度為ρ，則＝hB．鋅電極上的電極反應式為Zn＋4OH－－2e－===[Zn(OH)4]2－C．鋅和石墨形成原電池，外電路中電流從鋅流向石墨D．當石墨不再產生氣泡時，如不立即取出鐵皮，會使測定結果偏低參考答案：B通過題意可知，金屬減小的質量就是Zn的質量，所以通過質量→體積→厚度的關系可得到答案，但要注意，金屬有兩面，故其厚度為(m1－m2)/2ρS＝h，A項錯誤；因為金屬樣品為合金，發(fā)生電化學反應，Zn電極上的電極反應為Zn＋4OH－－2e－===[Zn(OH)4]2－，B項正確；C項，外電路中，電流從電池正極流向負極，故從石墨流向Zn，C項錯誤；D項，若不繼續(xù)反應，則對測定結果不會有影響，若能繼續(xù)反應，金屬質量減小，則會使測定結果偏大，無論上面哪種情況，都不可能使測定結果偏低，D項錯誤。13.已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是A、X與Y形成化合物是，X可以顯負價，Y顯正價B

、第一電離能可能Y小于XC、最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于于Y對應的D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX參考答案：C略14.下列有關化學反應速率的說法正確的是（）A．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率B．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速度減小C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，V逆加快，V正減慢D．對于CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑不能用CaCO3的濃度變化來表示反應速率，但可用水的濃度變化來表示參考答案：B考點：化學反應速率的影響因素．.專題：化學反應速率專題．分析：A．濃硫酸和鐵反應不生成氫氣；B．加入氯化鈉溶液，溶液體積增大，濃度減小；C．升高溫度，正逆反應速率都增大；D．固體和純液體不能用于表示反應速率．解答：解：A．濃硫酸和鐵反應生成二氧化硫氣體，不生成氫氣，故A錯誤；B．加入氯化鈉溶液，氯化鈉不參與反應，溶液體積增大，濃度減小，反應速率減小，故B正確；C．升高溫度，正逆反應速率都增大，故C錯誤；D．固體和純液體不能用于表示反應速率，故D錯誤．故選B．點評：本題考查化學反應速率，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和基礎知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．15.密閉容器中的平衡體系H2+I2(g)2HI(g)△H<O，欲使HI濃度增大，可采取的措施是A．擴大體積

B．升溫

C．降溫

D．加催化劑參考答案：C

試題分析：從化學平衡角度看應選C，但題目要求HI濃度增大，縮小體積而使體系壓強增大，化學平衡雖然不移動，但HI濃度會增大。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。

圖1

圖2（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。①請在圖3的方框中畫出上述反應的速率(mL/min)與時間(min,)的關系曲線。

圖3②在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：__________________

。（2）某同學發(fā)現，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因Ⅰ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；原因Ⅱ：_______________________________________________________；原因Ⅲ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應具有阻礙作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；原因Ⅴ：________________________________________________________。②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論。他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化。若觀察到實驗a中_____________________，實驗b中____________________________，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現象，得出了結論：Cl-對反應具有加速作用。參考答案：(1)①圖中要標明2、4、6min時刻時的速率及要畫出速率走向弧線（5分）

②鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大（2分）；4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導致反應速率減?。?分）。（2）①原因Ⅱ：Cl-對反應沒有影響，而SO42-對反應具有阻礙作用（2分）；原因Ⅴ：Cl-、SO42-均對反應具有阻礙作用，但Cl-影響更?。ɑ騍O42-影響更大）（2分）。

②反應速率加快（2分）；

反應速率減慢（2分）。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學一選修5:有機化學基礎】(10分)有一種香料X的相對分子質量為88，只含有C，H、O三種元素，其原子個數比為2:4:1，含有碳氧雙鍵，與其有關的反應如下:已知：(1)香料X的分子式為___________；(2)Y是香料X的同分異構體，屬于酚類，其同分異構體的總數為___________；(3)寫出反應①、③的反應類型：①___________、③___________；(4)寫出下列物質的結構簡式：X___________、C___________；(5)寫出D→E反應的化學方程式___________。參考答案：(1)C4H8O2；(2)4；(3)消去反應；氧化反應；(4)；；(5)CH3CH(OH)CH(OH)CH3+2+2H2O試題分析：香料X(相對分子質量為88)中只含有C、H、O三種元素，其原子個數比為2：4：1，最簡式為B為，C是鏈狀高分子化合物，B發(fā)生加聚反應生成C，C為，F與氫氣發(fā)生加成反應生成G，G為CH3CH2OH，D與足量的苯甲酸發(fā)生酯化反應生成E，E為。(1)由上述分析可知，X的分子式為C4H8O2，故答案為：C4H8O2；(2)Y是X的同分異構體，屬于酯類，從甲酸酯開始，依次為乙酸酯、丙酸酯，所以X可能的結構簡式：HCOOCH2CH2CH3、HCOOC(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，共4種，故答案為：4；【名師點晴】本題考查有機物的推斷，涉及醇、酮、烯、醛、羧酸等性質與轉化以閱讀信息獲取知識的能力，是對有機物知識的綜合考查，利用給出的反應信息推斷D的結構是解題的關鍵，能較好的考查考生的閱讀、自學能力和思維能力，是高考熱點題型。18.（18分，每空3分）科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。據報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應，生成的主要產物為NH3和O2。

(1)已知：①H2(g)+1/2O2(g)==H2O(1)

Hl=-285．6kJ/mol

②N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)

H2=-92．2kJ/mol寫出此條件下氮氣和水反應的熱化學方程式

_________________。(2)氨可用于工業(yè)制硝酸，其主反應為：4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)H<0，此反應的化學平衡常數表達式為

_____________，若此反應起始的物質的量相同，則下列關系圖正確的是

____。(填序號)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：時間/濃度c(NH3)(mol/L)c(O2)(mol/L)c(NO)(mol/L)起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1①反應在第2min到第4min時，O2的平均反應速率為

_____mol·L-1·min-1。②反應在第2min時改變了條件，改變的條件可能是

_______________。③在第6min時，改變了反應的條件，該平衡向

移動(填“左”或“右”)。參考答案：（18分，每空3分）（1）N2(g)+3H2O(l)=2NH3(g)+3/2O2(g)H=+764.6kJ/mol（2）K=C4(NO)·C6(H2O)/C4(NH3)·C5(O2)

BD①0.1875

②升高溫度或使用催化劑

③左略19.（1）在配合物離子(FeSCN)2＋中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是

。（2）根據VSEPR模型，H3O＋的分子立體結構為