河北省廊坊市聯(lián)合中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

河北省廊坊市聯(lián)合中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)鈉的敘述中，錯(cuò)誤的是A．鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來(lái)冶煉金屬鈦、鋯、鈮等B．鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界C．鈉是一種灰黑色的固體D．鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割參考答案：C略2.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是(

)A．元素Q的非金屬性比R的強(qiáng)

B．離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(Tm+)＞r(Wn—)C．元素R的氧化物均為酸性氧化物D．元素T與元素R的最高正價(jià)之和等于8參考答案：D略3.將淀粉水解，并用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)其水解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)中，要進(jìn)行的主要操作是（

）

①加熱②滴入稀硫酸③加入新制的氫氧化銅懸濁液④加入足量的氫氧化鈉溶液．A．①→②→③→④→①

B．②→①→④→③→①C．②→④→①→③→①

D．③→④→①→②→①參考答案：B解析：淀粉先在硫酸作催化劑下加熱水解，然后用氫氧化鈉中和酸，再用新制的氫氧化銅懸濁液在加熱條件下檢驗(yàn)其水解產(chǎn)物，因此選B。4.為除去氯化銅溶液中混有的氯化亞鐵得到純凈的氯化銅溶液，常先加入H2O2溶液將Fe2+全部氧化成Fe3+，然后再加入A．NaOH溶液

B．氨水

C．CuO

D．KSCN溶液參考答案：C略5.下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過(guò)程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是()A．食鹽

B．漂白粉

C．氯水

D．生石灰參考答案：B略6.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是①

②

③

④A.圖①所示實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明非金屬性：S＞C＞SiB.圖②裝置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C.圖③裝置常用于分離互不相溶的液體D.圖④裝置可以用來(lái)實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯參考答案：AB略7.乳酸在發(fā)生下列變化時(shí)所用的試劑a、b分別為CH3CH(OH)COOH

CH3CH(OH)COONaCH3CH(ONa)COONaA．Na、NaOH

B．Na、Na2CO3

C．NaOH、NaHCO3

D．NaOH、Na參考答案：D略8.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1,下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，18.0g重水(D2O)的含的電子數(shù)約為10×6.02×1023

B．室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲苯所含的分子數(shù)約為6.02×1023

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為×6.02×1023參考答案：答案;BD9.已知25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.23×10-8mol／L，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1．25×10-5mol／L。若在5mL含有KCl和KI各為0．01mol／L的溶液中，加入8mL0．01mol／LAgNO3溶液，下列敘述正確是

（

）

A．混合溶液中約為1．02×103

B．加入AgNO3溶液時(shí)首先生成AgCl沉淀

C．混合溶液中c（K+）>c（NO3-）>c（Cl-）>c（Ag+）>c（I-）

D．混合溶液中c（K+）>c（NO3-）>c（Ag+）>c（Cl-）>c（I-）參考答案：C略10.短周期元素X、Y、Z、W、Q

在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.離子半徑的大小順序?yàn)?r(W2-

)>r(Q-

)>r(Y2-

)>r(Z3+

)B.元素W

的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Q

的強(qiáng)C.元素X

的氫化物與Q

的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵D.X、Z、Z、Q

四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)參考答案：B試題分析：電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3+)，故A正確；同周期從左到右元素非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，元素Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；元素X的氫化物是氨氣、Q的氫化物是氯化氫，化合的產(chǎn)物是氯化銨，既含共價(jià)鍵又含離子鍵，故C正確；X、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是硝酸、氫氧化鋁、硫酸、高氯酸均能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確。11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0．1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-B．0．1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、NH、NO、SOC．0．1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－D．0．1mol·L－1HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO參考答案：B12.下列物質(zhì)必須保存在棕色試劑瓶中的是（

）①氯水

②氨水

③濃硝酸

④氫氧化鈉

⑤溴水．A．全部

B．①③⑤

C．①②③

D．①②④參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)試劑的存放專(zhuān)題：元素及其化合物．分析：實(shí)驗(yàn)室保存化學(xué)試劑，應(yīng)根據(jù)化學(xué)藥品的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)采取正確的保存方法，如易揮發(fā)藥品要密封保存，見(jiàn)光易分解物質(zhì)應(yīng)避光、低溫保存等．解答：解：見(jiàn)光易分解的物質(zhì)應(yīng)避光保存，所以必須要保存在棕色瓶中．①氯水、⑤溴水中的次鹵酸見(jiàn)光易分解，③濃硝酸具有揮發(fā)性且硝酸見(jiàn)光易分解，所以必須要保存在棕色瓶中，②氨水具有揮發(fā)性，所以要密封保存，④氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)，所以要密封保存，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)試劑的存放，題目難度不大，注意根據(jù)化學(xué)試劑的性質(zhì)選擇正確的保存方法．13.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析:①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、

過(guò)氧化鈉都屬于離子化合物③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑤水玻璃、有色玻璃和果凍都是膠體⑥汽油屬于混合物,而液氯、冰醋酸均屬于純凈物⑦煙、霧、豆?jié){都是膠體

上述說(shuō)法正確的是

A.①②③⑤⑦B.③④⑤⑥

C.②④⑤⑦

D.①②④⑥⑦參考答案：D略14.（08年全國(guó)卷Ⅱ）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，基PH變色范圍如下：甲基橙：3.1~4.4

石蕊：5.0~8.0

酚酞：8.2~10.0，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是（）

A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑

C.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D.溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

參考答案：答案：D

解析：0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，生成CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，因發(fā)生水解而使溶液顯堿性，因此，應(yīng)該選用酚酞作指示劑?？键c(diǎn)：酸中中和滴定中指示劑的選擇15.每年的6月5日是“世界環(huán)境日”，今年世界環(huán)境日主題是“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”,來(lái)自全球192個(gè)國(guó)家的談判代表于2010年12月7–18日聚焦丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_(kāi)《聯(lián)合國(guó)氣候變化框架公約》第15次締約方會(huì)議，商討2012年至2020年的全球減排協(xié)議。下列行為中不符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨的是A．發(fā)展水電，開(kāi)發(fā)新能源，如核能、太陽(yáng)能、風(fēng)能等，減少對(duì)礦物能源的依賴；B．限制化學(xué)發(fā)展，關(guān)?；て髽I(yè)，消除污染源頭；C．推廣煤的干餾、氣化、液化技術(shù)，提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料，挖掘使用價(jià)值；D．推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物桔桿、動(dòng)物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣；參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）根據(jù)Mg與CO2的反應(yīng)推測(cè)，Na也能在CO2中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種。某興趣小組用如下裝置開(kāi)展兩個(gè)階段的實(shí)驗(yàn)探究。

【實(shí)驗(yàn)I】引發(fā)CO2與Na反應(yīng)。操作步驟為：①按圖連接裝置，檢驗(yàn)裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑；

②打開(kāi)裝置a上活塞一段時(shí)間；③點(diǎn)燃d處酒精燈，使CO2與Na充分反應(yīng)。停止加熱，繼續(xù)通氣體使雙通管冷卻?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置a中用到的玻璃儀器有試管和

；

（2）裝置b中裝入的試劑是

；（3）裝置c的作用是

；（4）步驟②中，當(dāng)觀察到

時(shí)，才能進(jìn)入步驟③。【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】探究反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)機(jī)理。取反應(yīng)后雙通管中固體物質(zhì)29.2g進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①仔細(xì)觀察固體，發(fā)現(xiàn)有黑色顆粒；

②將固體溶于足量的水并過(guò)濾、洗滌，得到1.8g濾渣（干燥）；

③將濾液加水稀釋配成250mL的溶液；

④取少量③的溶液，先加足量BaCl2溶液，觀察到白色沉淀；再加幾滴酚酞試液，溶液變紅；

⑤取25.00mL③的溶液，滴加甲基橙作為指示劑，用3.0mol·L-1鹽酸滴定，消耗鹽酸體積為20.00mL?；卮鹣铝袉?wèn)題：（5）如何判斷⑤中的滴定終點(diǎn)

（6）反應(yīng)后裝置d中的固體物質(zhì)為

；通過(guò)計(jì)算分析：29.2g殘留固體中，各組分的質(zhì)量各是多少?

參考答案：（1）長(zhǎng)頸漏斗（2分,多答導(dǎo)管不扣分）（2）飽和NaHCO3溶液

（2分）

（3）干燥CO2（2分）

（4）e處澄清石灰水變渾濁

（2分）（5）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)溶液恰好由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色。（2分）（6）C、Na2O、Na2CO3（3分）C：1.8g；Na2O：6.2g；Na2CO3：21.2g（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.常見(jiàn)元素A、B、M組成的四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M組成，乙由B和M組成，丙中只含有M。（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無(wú)色無(wú)味氣體。則甲中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是___；常溫下丁溶液顯___性（填“酸”或“堿”或“中”），原因是____（用離子方程式表示）；（2）若丁為能使品紅褪色的無(wú)色氣體，丁與水反應(yīng)生成戊，丙為常見(jiàn)紅色金屬，化合物甲、乙中原子個(gè)數(shù)比均為1∶2（M均顯+1價(jià)），原子序數(shù)B大于A?；卮鹣铝袉?wèn)題：①寫(xiě)出加熱條件下上述生成丙的化學(xué)方程式____；②已知常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：一水合氨，戊：，。若一水合氨與丁恰好完全反應(yīng)生成酸式鹽，則濃度為的該鹽溶液pH___7（填“>”“<”或“=”）；調(diào)整二者反應(yīng)的比值可使溶液呈中性，此時(shí)溶液中____（同上）。參考答案：(1)離子鍵、共價(jià)鍵

堿

CO32－＋H2OHCO3－＋OH－

(2)①2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑

②<

<【詳解】（1）甲為淡黃色固體，且乙和丙均為常溫下的無(wú)色無(wú)味的氣體，則甲為Na2O2，乙為CO2，該反應(yīng)為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，過(guò)氧化鈉的電子式為，過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵；丁為Na2CO3，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32－發(fā)生水解：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、HCO3－＋OH－H2CO3＋OH－；答案為離子鍵、（非極性）共價(jià)鍵；堿；CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、HCO3－＋OH－H2CO3＋OH－；（2）丁能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體，即丁為SO2，SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，丙為常見(jiàn)紅色金屬，則丙為Cu，這三種元素為O、S、Cu，甲、乙中原子個(gè)數(shù)比均為1∶2（M均顯+1價(jià)），且原子序數(shù)B大于A，則甲為Cu2O，乙為Cu2S，①該反應(yīng)的方程式為2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑；答案為：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑；②NH3·H2O與SO2反應(yīng)生成酸式鹽，該酸式鹽為NH4HSO3，NH4＋水解常數(shù)為，HSO3－水解常數(shù)為Kh==<6.3×10－8，HSO3－的電離程度大于其水解程度，NH4＋的水解程度小于HSO3－的電離程度，溶液顯酸性，即pH<7；根據(jù)電荷守恒，因此有c(H＋)＋c(NH4＋)=c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(OH－)，溶液顯中性，即c(H＋)=c(OH－)，因此有c(NH4＋)=c(HSO3－)＋2c(SO32－)，因此有<；答案為<；<。18.下圖中A~J均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D為生活中常見(jiàn)金屬單質(zhì)。（反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）B是_________，D在純O2中燃燒產(chǎn)物為_(kāi)________（均填化學(xué)式）。（2）寫(xiě)出H轉(zhuǎn)化成I的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________。（3）A在常溫下也可與NaOH溶液反應(yīng)生成F，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式

_______。（4）A、Mg分別作電極，NaOH溶液作電解液構(gòu)成原電池，負(fù)極材料為_(kāi)________（填化學(xué)式）。參考答案：（1）Fe2O3，F(xiàn)e3O4（2）4Fe（OH）2＋O2+2H2O＝4Fe（OH